非金属及其化合物应用创新题（教师版）

1、新高考化学非金属及其化合物应用创新题组1.一种烟气治理中的脱硝原理如下图，以下说法不正确的选项是（）/竺VV54-O-H.N-N=O- - H-O-V4* ；3-0-卜0-1=（/02NH,0A.反响的催化剂为V4+OH催化剂2N2+6H2O2N2+6H2OB.总反响方程式为4NHa+3O2C.反响过程中V的化合价有变化D.虚线框内的变化不属于化学变化答案B据图可知,V4+O-H在整个反响过程没有消耗,为该反响的催化剂,A正确;据图 可知,投入的原料为NH?、NO和Ch,最终产物为N?和H2O,V4+OH为催化剂，所以总反响 催化剂为4NO+4NH3+O24N2+6H2O,B错误;据图可知,H

2、OV，+和氧气反响的过程中V元素由+4价变为+5价，另外也存在含帆物质中V元素由+5价降低至+4价的过程,C正确;虚线 框内的变化断裂的是氢键，没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化,D正确。2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工 产品，该工艺流程如下图,以下表达不正确的选项是（）2N0+工歌耶。八乩FeMnTiOn20 2HJ)/ HONO/HNO n2N Wn24-h2o no no2 Ny&oA.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S02C.该过程中化合价发生改变的元素只有O和SD.图中涉及的反响之一为Fe2（

3、SO4）3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2sO答案C由图可知,FeKSOS溶液把SO2氧化生成硫酸,A正确;根据流程图中SO2的箭头方 向，可知该流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;该过程中化合价发生改变的元素有O、S、 Fc,C错误;Fe2（SO5溶液和SO2反响生成FcSCh和H2SO4,D正确。3.FcMnTi（X催化剂对NH.-SCR脱硝技术的反响机理如下图，卜列说法错误的选项是（）A.运用该技术应控制温度在200 C以下B.较理想的中间产物是NH4NO3C.N2既是氧化产物又是还原产物(1)工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液。向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化，浆液pH以及浸 出液

4、中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图1所示。图1pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是随时间延长,Ca?+浓度先增大后减小,原因是 钢渣浆液的pH对NO、脱除率的影响如图2所示。当浆液pH5.()时,A点对应的NO脱除 率明显低于 B 点，可能的原因是 o5 Q 5 O 7 6 4 3 送(:CU2O+2H+Cu2+Cu+H2O)答案(1)C、K (2)C0、C0342】553 -(3)4K3lFe(C2O4)3j-3H2O 隔轨空气 6K2CO3+2Fe2O3+l2COT+6CO2t+l2H2O(4)5H2C204+2MnO；+6H+2Mn2+IOC04+8H20(5)取mg红色产物

5、溶于足量稀硫酸中，充分反响后，过滤、洗涤、干燥、称量。假设固体质量 仍为m g,那么说明红色产物仅为Cu;假设固体质量为64m/144 g,那么说明红色产物仅为CsO;假设固 体质量介于两者之间，那么说明红色产物为二者的混合物解析(1)溶液H呈碱性，加入足量稀盐酸生成0.15 mol气体D,考虑到溶液H为单一溶质，且 不与氢氧化钾反响，焰色呈紫色，另混合气体C通过灼热的CuO后也转化为D,那么气体D为 CChH为K2cCh溶液，故盐A除Fe、H、O以外的两种元素是K和C。(2)0.45 mol混合气体 C通过灼热的CuO后转化为0.45 mol D且质量增加了 4.8 g,那么混合气体C为CO

6、和CO?的混合物。由方程式CO+CuOCu+CO2知,气体质最增重的4.8 g为CO结合的氧的质最，混合气体 C 中:n(CO)= 4g=0.3 mol,n(CO2)=0.45 mol-0.3 mol=0.15 moL (3)混合气体 B16 g-mor1中,n(H2O)=0.75 mol-0.45 mol=0.3 moL 混合固体 F 中,n(K2co3)=n(CO2)=0.15 mol,n(Fe2O3)=8 0 g =0.05 mol。通过以上计算知:0.1 mol 盐 A 隔绝空气加热 160 gmor1分解，生成 Q05 moi FeaCh、0.15 mol K2co3、0.3 mol

7、 CO. 0.15 mol 82和 0.3 mol H2O,由元 素守恒知盐A的化学式为K3Fe(C2O4)3”H2O,据此写出反响的化学方程式。(4)K3Fe(C2Oj)3”H2O中加入足量稀硫酸，得到的二元弱酸为草酸H2c2O4,它被酸性高镭酸 钾溶液氧化生成气体CO2,结合得失电子守恒、元素守恒及电荷守恒，可写出该反响的离子方 程式。(5)CO还原CuO.可能生成Cu或CrO,故红色产物的成分可能为Cu或Cu2O或二者 的混合物据此设计实验。22. I .化合物X由三种前四周期元素组成，按照如下流程进行实验。溶液C中只有一种溶质, 白色沉淀D不溶于稀盐酸。固体X(1.35 g)加热某温度

8、区体区(标准状况下56 mL)固体B 1.27 g)0.01 mol一元强碱,白色沅淀D请回答:(1)组成X的三种元素是(填元素符号),X的化学式是气体A通入酸化的KI溶液中，发生反响的离子方程式为(3)一定条件卜.X与水能反响，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其反响的化 学方程式:0II .某兴趣小组为探究硝酸的性质，按如图进行实验:先翻开弹簧夹，通入N2,一段时间后关闭 弹簧夹，再翻开分液漏斗的旋塞，使稀硝酸与铜片发生反响。实验中观察到装置液面上方仍 为无色气体，装置液面上方气体由无色变为红棕色，请回答：某同学认为虽然装置液面上方的无色气体为NO,但不能说明装置中反响一定生成 N

9、Oo理由是,(2)装置液面上方气体由无色变为红棕色，其原因是(用化学方程式表示)答案 I .(1)K、S、O K2s2。8(2)O2+4r+4H+2I2+2H2O(3)K2s2Os+2H2OK2SO4+H2O2+H2SO4n .(1)假设装置反响生成NO3NO2可与h2o反响生成no(2)NO+2HNO3(浓- 3NO2+H2O解析I .加入BaCb溶液生成2.33 g不溶于稀盐酸的白色沉淀D,D应为BaS04,故X中含S元素。MA尸端签XI。，m3,气体A的摩尔质量M(A尸景号鬻二32 g-moH,故A为02,X中含有0元素。因B溶于水的溶液与0.01 mol某一元强碱反响得到 的溶液C中只

10、含有一种硫酸盐，且X由三种前四周期元素组成Q和S分别在第二、三周期， 故此一元强碱应为KOH,X中含有K元素。1.27 g B中n(S)=n(BaSO4)=2,33g, ,=0.01 mol,溶液 C 中含 0.01 mol K2so其中 0.005 mol K2SO4 由 0.01 mol KOH 中和 233gmo】-i生成，故 1.27 g B 与水反响生成了 0.005 mol H2s0和 0.005 mol K2so%B 中 n(K)=0.01./c 1.27 g-0.01molx32 g molO.Ol molx39 g mor1.mol,n(O)=n=0.035 mol,n(K)

11、.16 gmol”n(S) ： n(O)=2 ： 2 ： 7,故B为K2S2O7,B与水反响的化学方程式为K2S2O7+H2OH2so4+K2so4。n(K2s2O7)=5x10-3 mol J .35 g X 加热分解生成 5x10-3 mol K2s2O7 和 2.5x10-3 mo 02,故X为K2s2Os。(2)0?与酸化的KI溶液反响I被氧化为4。2被还原为H2O, 离子方程式为O2+4I +4H+2I2+2H2Oo依题意,K2szOx与比0反响得到的溶液既有强氧化性又有强酸性，可推知有H2O2和H2SO4生成，由质量守恒可知还应有K2s04生成,据此可 写出X与水反响的化学方程式。

12、H .假设装置中反响生成NO2NO2能与装置中的水反响生成NO,故不能说明装置中反 应生成的一定是NO。(2)装置液面上方气体由无色变为红棕色,是因为浓硝酸氧化了 NO, 化学方程式为NO+2HNOK浓) 3NO2+H2Oo.某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中:X是易溶于水的正盐，由3种元素组成;A和B均为纯洁物;生成的A全部逸出，且可使品 红溶液褪色;溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1;用酸性KMnCh标准溶液滴 定用6.68 g X配成的溶液，发生反响:X+MnO1* S0T+Mn2+,消耗0.08 mol KMnO.jo (注:忽 略加入固体X后溶液的体积变化) 请回答：

13、(I)组成X的3种元素是(填元素符号),X的化学式是。(2)假设吸收气体A的KOH缺乏,n(A) ： n(KOH)=3 : 4,该反响的化学方程式是 (3)固体X与稀盐酸发生反响的离子方程式是。(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与Fe3+的反响原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反响;二是发生相互促进的水解反响，生成氢氧化铁胶体和气体Ao在探究 过程中某小组同学选择如下实验用品:溶液D、BaCb稀溶液、稀盐酸;试管、胶头滴管。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 o答案(1)K、S、0 K2S5O6 3so2+4KOH- K2SO3+2KHSO3+H2O 2s5O 看-+4H+5S

14、|+5SO2t+2H2O(4)检验亚硫酸根离子(或亚硫酸氢根离子)是否变质或检验亚硫酸根离子(或亚硫酸氢根离子) 中是否混有硫酸根离子6.68 g6.68 g-xa=0.04解析(1)溶液C透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈紫色，说明溶液C和固体X中含有钾(K)元素， 溶液C中的溶质只含一种阴离子，那么为C1;X与稀盐酸反响生成的1.6 g淡黄色固体B应为S 单质，故X中含有硫(S)元素;X与稀盐酸反响生成的气体A可使品红溶液褪色.A为SO2,故由 3种元素组成的X中应还含有氧(O)元素。溶液C的pH=l,那么溶液C中溶质为KC1和HC1, 过量的 HC1 为 0.1 mol/LxO.l L=0.0l

15、 mol,由氯元素守恒知溶液 C 中 n(KCl)=0.()4 mol,故 6.68 g X 中 n(K)=0.04 mol。设 X 的化学式为(SbOc,依题意有:(39a+32b+i6c)g/moi mol,(39a+32b+i6c)g/mo】x(6-)xb=0.08 molx(7-2),整理可得:2b+c=8a,6b-2c=9a,2b=5a,因 a、b、 c均为正整数，当a=2时,b=5,c=6,故X为K2s5。6。(2)吸收气体S02的KOH缺乏时，有KHSO3 生成，由n(SO2) : n(KOH)=3 : 4结合元素守恒，可写出反响的化学方程式。(3)依题意,6.68 g K2S5

16、O6 与 0.04 mol HC1 反响生成了 1.6 g S,n(X) ： n(HCl) ： n(S)= 6 688 , ： 0.04334 g/moimol ： -=2 ： 4 : 5,结合元素守恒和电荷守恒,可写出反响的离子方程式。(4)溶液D中的 主要阴离子是SO歹或HSO&或两者都有，假设与Fe3+发生相互促进的水解反响，那么生成氢氧化铁 胶体和SOz气体，假设与Fe3+发生氧化还原反响那么有SO/生成，选择的药品中有BaCL稀溶液 和稀盐酸,显然是用来检验溶液D中是否含有SO：，即检验S。歹或HSO&是否氧化变质。.无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分

17、子质量大)， 常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1.35 gX与足量水完全反响，向反响后的 溶液中滴加1.00 mol L-1的NaOH溶液40.0 mL恰好反响，溶液呈中性，然后滴加BaCh溶液 至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33 g白色沉淀。Y水解得到两种产物，其物质的量之比为 1 : 2,且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：(DX的化学式为 o白色沉淀属于(填“强”“弱”或“非”)电解质。(2)Y与水反响的化学方程式为 o(3)二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件F,0.030 mol Z与足最氨反响生成0.92 gA(原子个数之比1 ： 1,其相对分子质量为184)和淡黄

18、色单质B及离子化合物M,且M的水溶 液的pH S0C12,可推知 Z 为 SCho 依题意， 淡黄色单质B为S5CL+NH3* A+S+M0.92 g A隔绝空气加强热可得到0.64 g B和气体 单质C,由元素守恒可知C为N*且n(N?)=等苦里0.01 mol,A由S和N元素组成,A中原 子个数之比为1 ： 1,其相对分子质量为184,故A为SjN4;M为离子化合物，且M的水溶液的 pH7,由元素守恒可知M为NH4CI0 n(SCl2) ： n(S4N4)=0.030 mol ：网：篇产6 ： 1,由此可写 出Z与足量氨反响的化学方程式:6SCb+16NH.y: S4N4+2S1+12NH

19、4CLNaNCh中N元 素为+3价,NHCI中N元素为-3价，两者间可发生氧化还原反响生成N2(NaNO2+NH4Cl: NaCl+N2T+2H2O)o.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色开展、生态保护成为中国展示给世界的一张新 “名片减少废气的排放是环境保护的重要内容之一。(1)氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶,利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生 的反响有 NO+NO2+2NaOH- 2NaNO2+H20. 2NO2+2NaOH- NaNO2+NaNO3+H2Oo 假设某混合气体中含a mol NO和b mol NO2,用NaOH溶液吸收时,要使气体完全被吸收，那么a 与b需满

20、足的关系为，气体完全被吸收后测得溶液中NaNCh和NaNCh的物质的量 之比为4 ： 1,那么混合气体中NO的体积分数为 o(2)煤燃烧时排放的烟气中含有SCh和NO*用NaCICh溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱 硫、脱硝。将含有SCh和NO-的烟气通入盛有NaCICh和NaOH溶液的反响器中，反响一段 时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：离子Na+sotNO3H+cr浓度/(molL)3.0 xl(y3y8.8x10-43.8x101.0 x10-3SO2和NaCIO2溶液反响的离子方程式为。表中y=0(3)工业生产硫酸也会产生SO2o硫铁矿(FeS煨

21、烧的化学方程式为;当 有11.2 L(标准状况)S02气体生成时，反响中转移的电子数为 Nao答案(l)aWb 30% 2SO2+C105+2H2O2SO+C+4H+ 7.5xl(yJ高温(3)4FeS2+HO22Fe2O3+8SO2 2.75解析(1)根据两个化学方程式可知，当NO剩余时不能完全吸收，故agb;当n(NaNO2) ： n(NaNO3)=4 ： I时,分析知NO?的量比NO多，假设只生成1 mol NaNO?和1 mol NaNO3,此时消耗2 mol NO2；故生成另外3 mol NaNCh时，消耗NO2、NO各1.5 mol,那么混合气 体中NO体积分数为30%o (2)根

22、据题表可知NaQCh将SO2氧化为SO：，同时NaCICh被 还原为Cl根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为C10尹2so2+2H2O 2SO+C+4H+;根据电荷守恒,y=7.5xl()u。根据得失电子守恒,化学方程式为高温4FeS2+1102 -2Fe2O3+8SCh；根据化学方程式得关系式：8SCh44e-,那么生成0.5 mol SO?时，转 移电子数为2.75Na.D.NHa参与的是非氧化还原反响答案B A项,NH4NO3在温度超过200 C时会反响生成刈0,达不到脱硝R的,正确;B 项,NH4NO3在温度超过200 时会反响生成N2ONH4NO2直接转化为氮气和水，

23、因此较理想 的中间产物是NH4NO2,错误;C项,根据脱硝的反响机理，反响物是氨气和NO、0岂生成物是 氮气和水,N2既是氧化产物乂是还原产物，正确;D项,NH3与硝酸或亚硝酸反响生成硝酸铉或 亚硝酸铉，没有元素化合价的变化，是非氧化还原反响，正确。4.某种含二价铜微粒CuH(OH)(NH3)+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1,反响 过程中不同态物质能量变化如图2。以下说法不正确的选项是()Cu(OH)(NHjr3)片2N4Cu U(NOJ(NHJJ (f2; Cu U(OH)(NHJJ+NO AJh,0心如37：约N0)(NHJJ 图f.(始态)1、(中间态)、(中间态)S、(中间

24、态)(终态)反响历程图2A.由图2可知,该总反响为放热反响B.状态到状态的变化过程中有OH键的形成C状态到状态中,NO发生氧化反响催化剂D.该脱硝过程的总反响方程式为4NHs+2NO+2O23N2+6H2O答案D由图2知,始态的能量高于终态的能量，故该反响为放热反响,A正确;由图1知，中 间态到中间态,Cu (H2NNO)(NH3)2转化为Cu 1 (NH3)2 N2、%O,生成H2O时涉及 OH形成,B .正确;由图1知，中间态到中间态,Cu 1 (NH3)2+与NO、O2反响生成 CuU(NO2)(NH3)2r,由化合价推知配体NO)中N元素为+3价，而反响物NO中N元素为+2价, 故NO

25、被氧化,C正确;由图I知,该脱硝过程反响物有N%、NO、O2,生成物有H2O、N2,由 图1知,反响物NH3为2 mol,NO为2 mol,O2为0.5 mol,生成物N2为2 mol,H2O为3 mol,由此 催化剂可写出总方程式:4NH3+4NO+O26H2O+4N2,D错误。.天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱 硫，其原理如下图。以下说法不正确的选项是()CHV H2S S匕占心防KeSO ,CH,、II,0 0,A.该脱硫过程中FeKSOS可循环利用B.由脱硫过程可知,氧化性强弱Fe2(S04)3SFe2(SO4)3S,错误。.(双选)工

26、业上利用SCR技术对烟道气进行脱硝(除去氧化物),SCR技术具有效率高、性能 可靠的优势,SCR技术的原理为NH,和NO在催化剂(MiQ)外表转化为N?和H。反响进程 中的相对能量变化如下图。以下说法错误的选项是()oC附 XH吸 、的 SO2、NO、CO,不考虑其他 成分)，设计了如下流程：含NH；以下说法正确的选项是()A.固体1的成分是CaCCh和CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NHj废水时，发生的反响为:NH：+5NO2+4H+6NOT+4H2O答案C A项，固体I的成分还包括过量的Ca(OH)2,错误;B项，通入空气不能过量，不然会生 成

27、N03,错误;C项,分析题给流程图可知，气体2为CO和N2的混合气体，氮气无污染，所以捕 获气体为CO,正确;D项,NH和NO2发生氧化还原反响的离子方程式为NH；+NO2N2T+2H20,错误。.(双选)汽车尾气常用三效催化剂处理，其外表物质转化关系如下图，以下说法正确的选项是 ()A.该过程的催化剂是Ba(NO3)2B.转化过程中，氮元素均被还原C.还原过程中生成0.1 mol N2,转移电子数为NaD.三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质答案CD催化剂参与储存和还原过程，但反响前后质量和化学性质不变，该过程的催化剂 是BaO,A项错误;根据题图中信息可知,NO、被氧气氧化生成硝酸盐

28、,氮元素被氧化，硝酸盐发 生还原反响生成氮气，氮元素被还原,B项错误;应选CDo.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO”反响，既能净化尾气,又能获得应用广泛的 Ca(NCh)2,其局部工艺流程如图：石灰一硝酸工业的尾气| T吸收| A；过滤|匚无水Ca(N)2)2|1I气一放砺以下说法错误的选项是()A.上述工艺中吸收过程:尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气 中NO、NO?提高吸收效率B.为提高Ca(NCh)2的产率及纯度，那么n(NO) ： n(NO2)应控制为1 ： 2C.滤渣的主要成分为Ca(OH)2D.生产中溶液需保持弱碱性答案B气体密度小，会向上扩散，石

29、灰乳从顶部喷淋，接触充分.A项正确;NO、NO?在溶液 中与 Ca(OH)2发生反响:NO+NO2+Ca(OH)2CMNChb+H?。,当 n(NO) ： n(NO2)=1 : 1 时，恰好反响产生Ca(NO2)2,B项错误;Ca(OH)2微溶于水且过量,故滤渣的主要成分是Ca(OH)2,C 项正确;弱碱性有利于硝酸工业的尾气的吸收,D项正确。1【.废气的污染成为世界各国关注的焦点，某科技团队研究发现利用工业尾气中硫化物与氮氧 化物，可以制取Na2soi和NH4NO3(Ce为铀元素)：NaOH 溶液 Ce*N。3“厨畔混蠹丹亚廨升S处 r IHSO；| NHp O2卜列有关该流程的说法错误的选

30、项是（）A.S2OV有极强的还原性,属于强还原剂B.装置II中假设生成2Na个H+（Na代表阿伏加德罗常数的值），那么消耗18g水C.装置IH再生5 mol Ce，+,假设用甲烷燃料电池进行电解时,理论上要消耗12 g甲烷D.装置IV获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等 答案C S2。/中硫元素为+3价，易被氧化，表现强还原性,A项正确;分析流程图可知，装置 II中Ce”将NO氧化为NO. NO2,由H原子守恒知反响生成的比均来自小0,故生成2NA 个比,消耗18g水,B项正确;装置山再生5 mol Ce,根据得失电子守恒，消耗甲烷的质量为 1x5 molx：

31、xl6g/mol=10g,C项错误;从装置IV反响后的溶液中获得粗产品硝酸铉的实验操作 依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等,D项正确。12.某硫酸厂的尾气处理流程如下图,为了确定固体A的组成，分析师选用5的NaOH溶液对固体A的成分进行测定（数据见表）。那么以下说法正确的选项是（）浓氨水硫酸厂/浓硫酸广高浓度也尾气f些区一X固体AKNHJzSO,与实验固体A/gNaOH/mLNH3/L7.4X1.6811.120.000.56NH4 Hs（%的混合物注:生成的氨气全部逸此且转化为标准状况下数据。A.高浓度S02进入接触室（含五氧化二帆的反响装置）循环利用B.实验过程中如果氢氧化钠少量,那么

32、发生反响的离子方程式为NH；+OHNH3T+H2OC.固体A中（NHRSCh与NH4HSO4的物质的量之比为4 ： ID.x的最小值为20.00答案A固体A由（NH6SO4与NKHSOj组成，氢氧化钠优先中和H+,离子方程式为 H+OHH2O,B项错误;运用实验数据，设（NHRSCh与NH4HSO4的物质的量分别为amol 和 b mol,b+鬻=5x0.02,132a+115b= 11.1,解得 a=0.01875. b=0.075,C项错误;通过 n（NH4）2SO4 ： n（NH4HSO4）=l : 4 可以得到中:n（NH4HS04）=0.05 mol、nKNHRSCUF 0.012

33、5 mol,又因为n（NH3）=O.O75 mol可知固体A反响完全,那么需要NaOH至少 0.125 mol.体积是25.00 mL.D项错误;应选A。.图示分析是学习化学的重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给 图示回答相关问题：从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。 图1是氮元素的“价类二维图”的局部信息。物 物图1共价化合物X的化学式(填“一定”或“不一定”)为NH3,Y的化学式为 O图中关于NO?转化为HNO3的反响过程，以下说法正确的选项是。a.氮元素的化合价不发生变化b.该转化过程中,NO?既是氧化剂，又是还原剂c.

34、假设用NO?与H20反响制取HNCh,可生成另一种产物NO(2)从绿色化学、环保的角度选择制取硝酸铜的原料。A.Cu B.CuO C.CuS D.Cu(OH)2(3)NCh、NO和S02是大气初期污染物的主要成分,NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用 最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反响原理如图2所示。当NO2与NO的物质的量之比为 1 ： 1时,与足量氨气在一定条件下发生反响，该反响的化学方程式为NH*2N H2O(g) I / 7催化剂图2(4)科学家最近发现了一种利用水催化促进NO?和SO?转化的化学新机制，如图3所示。电子 传递可以促进HSO3+ O-H键的解离，进而形成中间体SO3,通

35、过“水分子桥”,处于纳米液滴 中的SO夕或HSO3可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。观察图3可知“水分子桥” 主要靠 形成。写出HSO&与N02间发生的总反响的离子方程图3所示生成的HNO2是一种酸性比醋酸稍强的弱酸淇钠盐(NaNO?)外观与食盐相似，极 易被误认为是食盐食用而引起中毒。鉴别NaNOz和NaCI的简便方法是：答案(1)一定N2O5c (2)BD催化剂(3)2NH3+NO+NO22N2+3H2O(g)(4)氢键 HSO3+2NO2+H2O2HNO2+HSO；将两种物质分别溶于水后测定两种溶液的酸碱性，呈碱性的为NaNCh溶液，呈中性的为NaCI溶液解析(1)NO?、氧气和

36、水反响生成硝酸的过程中,NCh只作还原剂。(2)Cu、CuS和硝酸反 应,会产生大气污染物。(5)HNO2为弱酸，那么NaNCh为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性。.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NFh、NH1形式存在）,通过沉淀和氧化两步处理后 可使水中氨氮到达国家规定的排放标准。沉淀:向酸性废水中加入适量Fc2（SC）4）3溶液,废水中的氨氮转化为NHFe3（SO4）2（OH）6沉 淀。该反响的离子方程式为。废水中氨氮去除率随pH的变化如以下图所示，当1.3pH”“”或“=”）5.6。反响c的化学方程式为。用足量的氨水吸收S02,其离子方程式为 晌所得溶液中滴加酸性高钵酸钾溶液，紫红色会褪去,涉及的离子方程式为;(NH4)2SO3溶液中 c(NH：A2c(SO/尸(用溶液中微粒浓度符号表示)。NaCQ溶液可以吸收含