溶解度和溶质的质量分数(提高)-巩固练习

1、PAGE 溶解度和溶质的质量分数（提高）撰稿：熊亚军 审稿：于洋【巩固练习】选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关溶液的说法错误的是()碘酒中的溶质是酒精；改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液A. B. C. D.2.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )A.实验1所得溶液的溶质质量分数80g100g100%B.实验2所得溶液为饱和溶液C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D.该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数110g210g100%3.对

2、“20时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ） A20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D20时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态4.下列关于溶液的说法正确的是()A.20时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20时氯化钠的溶解度是30gB.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C.在20时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大5.

3、取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ） A.16g B.20g C.40g D.56g6.下列说法中正确的是（）A.无色透明的液体一定是溶液B.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大7.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下判断正确的是( )A.溶解度：abB.t时的溶解度：abC.30时100g溶液中溶质的质量：abD.将等质量的饱和溶液由40降至10时，析出晶体的质量：ab8.下图是甲、乙两种

4、固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.甲物质的溶解度为60gB.t时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D.t乙物质的饱和溶液降到20时，溶液中溶质质量分数增大9.有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ） A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液 C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙固体二、填空题10.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_；（2）t1时，A物质的溶解度_ B物质的溶解度（填“”、“”或“”）；t

5、2时，把80g B物质放入100g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量_g。11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 。升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%；20时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液12.60时，硝酸钾的溶解度为110g。在60时，将70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。13.20时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为 。若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。14.10时，在两个烧杯中分别盛有相同质

6、量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液。保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质，再将温度升高到40，氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图一所示。已知图二为两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)当温度t的取值范围为_时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。(2)烧杯甲盛放的是_溶液。(3)状态三时，烧杯_中溶剂水的质量相对较小。三、计算题15.一定量的锌与200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算：（1）参加反应的锌的质量。（2）硫酸溶液溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（4）将此硫酸溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加水的质量。【答案与解析】1.【答案】C【解析】碘酒

7、中的溶质是碘，酒精是溶剂，故不正确；饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可相互转化，故正确；氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度很小，属于稀溶液，故不正确；有晶体析出的溶液是该温度下的饱和溶液，故正确。2.【答案】D 【解析】实验1所得溶液溶质质量分数=80g(100g+80g)100%，故A错；由实验3提供数据知，实验2为不饱和溶液，故B错；由于实验3和实验4都是饱和溶液，在100 g水中最多能溶解110 gKNO3，故它们的溶质质量分数相等，故C错；该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数110g210g100%，故D正确。 3.【答案】C【解析】20时，硝酸钾溶解度为31.6g，是表示20时100

8、g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。A应该是131.6g硝酸钾溶液中含31.6g的硝酸钾；B没有指明温度；D没说明达到饱和状态。C是正确的。4.【答案】B【解析】物质的溶解度要指明四要素，选项A中，没有指明溶液状态，故是错误的；20时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰就会消耗溶液中的水生成氢氧化钙，故溶液中的氢氧化钙会结晶析出，因此，恢复到原来温度时，溶液中溶质的质量减少，故C错误；同一温度时同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的质量分数大，但选项D没有指明温度，故是错误的。5.【答案】A 【解析】该溶液恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则该温度下氯化钾的溶解度为40g。设70g

9、饱和溶液中氯化钾的质量为X，列式140g ：40g=70g ：X，可得X=20g，则剩余溶液中所含溶质质量为20g4g=16g。6.【答案】C 【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的，但水不是混合物。固体物质的溶解度主要受温度的影响，搅拌可以加快溶质溶解的速度，但不能增大溶质的溶解度。溶液是均一的混合物，故C答案正确。不少学生因没有注意温度而误选D。如20时KNO3的溶解度是31.6g，60时它的溶解度是110g。这样在20时把31.6gKNO3放到100g水中，却还是不饱和溶液，很显然后者的质量分数比前者的大。因此

10、只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比它的不饱和溶液的溶质质量分数大。7.【答案】B 【解析】t时，两条溶解度曲线相交，所以，该温度下的溶解度：ab。如果是30时100g的饱和溶液，则溶质的质量：ab；C选项没有明确溶液是否饱和，故不能确定溶质的质量是ab。8.【答案】B 【解析】t时所对应的点是两曲线的交点，所以溶解度相等。9.【答案】C 【解析】关于溶液稀释或浓缩（无溶质析出）的计算一定要抓住：溶液稀释或浓缩（无溶质析出）前后，溶质的质量不变。关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。10【答案】A 160g【解析】观察AB的溶解度曲线可以看出A的溶解度随温度升高变化的多。t1时AB的溶解度曲线交于一点，也就是t1时二者的溶解度相等。t2时B的溶解度是60g，把80gB放入100g水中只能溶解60g，因此得到的溶液质量为160g。11.【答案】12.【答案】105g【解析】60时，50g水最多能溶解硝酸钾55g，所得溶液的质量为50g+55g=105g。13.【答案】26.5% 23.1%14【答案】(1)大于22 (2)KNO3 (3)乙【解析】根据溶解度曲线图可以看出：（1）温度大于22时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。 （2）根据图24-32可知，饱和溶液中加入等质量的固体，升温后甲没有固体剩余，说明甲的溶解