2021-2022学年广东省韶关市高二下学期期末化学调研试题（含答案）

1、请没有要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 10 10页，共 =sectionpages 10 10页第PAGE 页码9页/总NUMPAGES 总页数23页2021-2022学年广东省韶关市高二下学期期末化学调研试题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选一选）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单 选 题1化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是A室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康B酸败的食用油高温消毒后仍可食用C可以吸

2、湿，常用作食品干燥剂D市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，可以长期用肥皂洗涤2在家务劳动的过程中我们就能体会到化学知识无处没有在。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有相符的是选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀B用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有还原性C用小苏打粉作膨松剂焙制糕点碳酸氢钠受热容易分解产生气体D用铝制锅烧水、煮饭铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜AABBCCDD3书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说确的是A墨汁是一种水溶

3、液B宣纸是合成高分子材料C砚石的成分与水晶相同D制笔用的狼毫主要成分是蛋白质4新修本草中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说确的是A产物中含有3种酸性氧化物B所得赤色物质为C反应为分解反应D铁元素被还原5已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是AOF2为极性分子B核内有12个中子的Na：CF-的核外电子排布式：DH2O分子的球棍模型：6常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A在酸性溶液中：、B含有大量的溶液中：、CpH=1的溶液中：、D在的溶液中：、7实验是学习化学的重要途径

4、。下列所示装置或操作能达到实验目的的是ABCD测定未知溶液的浓度探究铁的析氢腐蚀配制0.10 mol/L NaOH溶液中和热的测定AABBCCDD8中成药连花清瘟胶囊可用于的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：下列关于绿原酸的叙述正确的是A没有含手性碳原子B没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色C可发生酯化、加成、水解反应D1 mol 绿原酸可与8 mol NaOH 反应9下列事实与氢键无关的是A的沸点比的沸点高BNaCl的熔点比CsCl的熔点高C比更易溶于水D邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低10设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A23 g 中杂化的碳原子、氧原子数共为B1 L 0.

5、1 mol/L的溶液中含有的数目小于C25时，1 L pH=1的溶液中的数目为D标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数为11元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法没有正确的是AX元素原子核外无d能级BY元素在周期表的第三周期A族C在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素至多DZ元素基态原子的核外电子排布式为12氯化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说确的是A氮化钼的化学式为B两个相邻N原子最近的距离为C晶体的

6、密度D每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有4个13下列反应的离子方程式书写没有正确的是A过氧化钠与水反应：B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：C在常温下，将通入NaOH溶液中：D溶液腐蚀覆铜板：14下列实验操作或实验，没有能达到目的的是选项实验操作或实验目的A向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸制取并纯化氯气B取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质C用Na2S2O3溶液分别与0.05molL-1、0.1molL-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量

7、KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)AABBCCDD15锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是A充电时，a与电源正极相连B放电过程中，KOH溶液浓度没有变C充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H+2e-=Zn+H2OD放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g16常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，已知醋酸的电离常数为，下列说法错误的是A在氨水滴定前，混合溶液B在氨水滴定前，混合溶液在数值上约等于C当溶液呈中性时，氨水滴入量等于，且D当滴入氨水时，第II卷（非选一选）请点击修改第II卷的文

8、字说明评卷人得分二、实验题171，2-二氯乙烷是制备菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5，熔点为-35。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是_，使用冷凝管的目的是_，装置A中发生主要反应的化学方程式为_。(2)装置B中玻璃管d的作用是_。(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的试剂为_。(填字母序号)。A浓硫酸B溶液C酸性溶液D饱和溶液(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度没有

9、同，其优点是_。(5)实验结束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_%(结果用小数表示)。评卷人得分三、工业流程题18为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2请回答下列问题：(1)加快酸浸速率的常用措施有_(任写一条即可)。(2)“浸出渣”主要成分为和_两种物质。(3)“操作B”的过程是，先在4050温度下加入，其作用是_(用离子方程式表示)；再调pH至3.7

10、7.7，操作B可除去溶液中的_元素(填元素名称)。(4)在碱性条件下，电解产生的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式_。(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它。N、O、S三种元素的电离能从大到小的顺序为_(填元素符号)，配合物A中的配位原子是_。评卷人得分四、原理综合题19、CO、NO、等物质没有能直接排放到大气中，需要处理进行回收利用，从而达到减排的自的。请回答下列问题：(1)的分子空间构型是_。(2)已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应

11、的_。(3)向体积为20 L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和，发生反应：。反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示已知起始时，a和b为平衡转化率。该反应的_(填“”或“”)0。下列关于该反应的说确的是_(填字母)。A曲线a表示HCl的转化率B温度越高化学平衡常数越大C容器中压强没有再改变时反应达到限度D该反应只有高温下才能自发进行温度低于450时，温度升高，HCl和的转化率增大的原因为_。若初始时向容器中充入的HCl和均为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下的转化率为20%，则05 min内HCl的平均反应速率为_，该反应的平衡常数_已知：气体分压()=气体总压()体积分数，为以

12、分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为。评卷人得分五、有机推断题20化合物G是一种合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)的反应类型为_。(2)有机物C的化学式为_，化合物G中含氧官能团的名称是_。(3)常温下物质B在水中的溶解度为0.3 g。物质B溶解度没有大的主要原因是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体_(写结构简式)。苯环上含有三个没有同取代基；含酯基且能发生银镜反应；含氨基但与苯环没有直接相连(6)设计由对甲基苯甲醇()合成的路线_(无机试剂任选)。答案第 = page 12 12页，共 = sectionpages 13 13页答

13、案第 = page 13 13页，共 = sectionpages 13 13页参考答案：1A【解析】【详解】A水溶性漆是以水作稀释剂、没有含有机溶剂的涂料，没有含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含有苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物有毒，所以家庭装修时用水性漆代替油性漆有利于健康，A正确；B酸败的食用油，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，没有可食用，B错误；CCuSO4没有吸水性，没有可以吸湿，且含重金属离子，有毒，没有能用作食品干燥剂，C错误；D市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，聚酯纤维材料在碱性条件下易水解，忌长期用肥皂洗涤，D错误；故选A。2B【解析】【详

14、解】A醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋除去水壶中的水垢，故A正确；BNaClO具有强氧化性，能菌消毒，所以可用含NaClO的84消毒液拖地，故B错误；C碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、二氧化碳气体、水，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故C正确；D铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜，所以用铝制锅烧水、煮饭，故D正确；选B。3D【解析】【详解】A墨汁中分散质粒子直径在1至100纳米之间，属于胶体，故A错误；B宣纸的主要成分是天然纤维素，没有是合成高分子材料，故B错误；C水晶的主要成分是二氧化硅，而砚石的成分为无机盐，故C错误；D狼毫为动物的毛，主要成分为蛋白质，故D正确；综

15、上所述答案为D。4C【解析】【详解】A产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；BFe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；C反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；D反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；选C。5A【解析】【详解】AOF2的结构式为，类似水分子，分子中正、负电荷的重心没有能重合，因此该分子为极性分子，A正确；B核内有12个中子的Na原子的质量数为11+12=23，该原子应表示为，B错误；CF-的质子数为9，核外电子数为10，用离子结构示意图表示为：，C错误；D氧原子的半径比氢原子的半径大，且H2O分子的空间结构为V形，而没有是直

16、线形，H2O分子的球棍模型为：，D错误；故合理选项是A。6D【解析】【详解】A酸性溶液中含有大量H+，H+与反应产生H2O、CO2，没有能大量共存，A错误；B含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀而没有能大量共存，B错误；C pH=1的溶液呈酸性含有大量H+，H+与在强酸性溶液中会反应产生H2O、S、SO2而没有能大量共存，C错误；D溶液呈酸性，含有大量氢离子，H+与选项离子Na+、Ba2+、Cl-、Br-没有能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故选D。7A【解析】【详解】A盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确；B食盐水溶

17、液为中性介质，铁发生吸氧腐蚀，故B错误；C容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的容器，需要溶解固体或稀释浓溶液后转移液体，再加水稀释、定容，没有能用来直接溶解氢氧化钠固体，故C错误；D中和热的测定时需要用到环形玻璃搅拌棒，故D错误；故选A。8C【解析】【详解】A如图所示，其中1、2、3、4号C原子所连四个基团没有相同，所以它们是手性碳原子，A选项错误；B结构中含有酚羟基、碳碳双键、醇羟基，能将酸性高锰酸钾溶液还原使其褪色，B选项错误；C结构中含有醇羟基、羧基可发生酯化反应，含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，含有酯基-COO-，可以发生水解反应，C选项正确；D有机物结构中能与NaOH发生反应的基

18、团有显酸性的羧基和酚羟基，可在NaOH溶液中水解的有卤素原子和酯基，故该结构中2mol酚羟基和1mol羧基、1mol酯基水解后的羧基可至多与4molNaOH发生反应，D选项错误；答案选C。9B【解析】【详解】A分子间能形成氢键，所以的沸点比的沸点高，故没有选A；B离子半径：Na+Cs+ ，所以晶格能NaCl大于CsCl，NaCl的熔点比CsCl的熔点高，与氢键无关，故选B；C与水分子间能形成氢键，所以比更易溶于水，故没有选C；D邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，故没有选D；选B。10A【解析】【详解】A中碳原子、氧原子都是杂化

19、，23 g 中杂化的碳原子、氧原子数共，故A错误；B在水溶液中水解，1 L 0.1 mol/L的溶液中含有的数目小于，故B正确；C25时，1 L pH=1的溶液中的数目 ，故C正确； D标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数，故D正确；选A。11C【解析】【分析】Y元素原子的外围电子排布为，s能级至多容纳2个电子，所以n=3，Y元素原子的外围电子排布为，Y是S元素，根据X、Y、Z在周期表中的相对位置，可知X是F、Z是As。【详解】AF原子核外电子排布式为，无d能级，故A正确；BS是16号元素，S元素在周期表的第三周期A族，故B正确；CS是第三周期元素，在元素周期表中第二周期含非金属

20、元素至多，故C错误；DZ是33号元素As，基态As原子的核外电子排布式为，故D正确；选C。12C【解析】【详解】A根据均摊原则，晶胞中N原子数为、Mo原子数为 ，氮化钼的化学式为，故A错误；B两个相邻N原子最近的距离为面对角线的一半，数值为，故B错误；C晶体的密度，故C正确；D根据晶胞图，每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个，故D错误；选C。13D【解析】【详解】A过氧化钠与水发生歧化反应，A选项正确；B二元强酸与二元强碱的中和反应，B选项正确；C氯气与NaOH溶液发生歧化反应，C选项正确；D题干中电荷没有守恒，正确方程式为：，D选项错误；答案选D。14D【解析】【详解】AKMnO4固体

21、中加入浓盐酸，产生的气体有氯气，还会挥发出HCl，依次通过饱和食盐水可除去HCl，再通过浓硫酸可除去水蒸气，故可以制取并纯化氯气，A正确；B加入稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化硫，同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生褐色沉淀则证明含有硫酸根，即证明亚硫酸钠氧化为硫酸钠，B正确；C其他条件均相同，改变氢离子浓度，探究浓度对反应速率的影响，C正确；D加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，没有能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小，D错误；答案选D。15C【解析】【分析】锌-空气燃料电池中Zn为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，M为正极，氧气被还原。【详解】A放电时M

22、为正极，则充电时M为阳极，a与电源正极相连，A正确；B放电过程中N极反应为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，M极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为2Zn+O2=2ZnO，所以KOH溶液浓度没有变，B正确；C电解质溶液为碱性溶液，充电时N极反应应为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，C错误；D16gO2的物质的量为0.5mol，根据电极方程式可知转移2mol电子，有1molZn转化为1molZnO，增加的质量即为1molO的质量，为16g，D正确；综上所述答案为C。16C【解析】【详解】AHCl是强电解质而完全电离，CH3COOH是弱电解质而部分电离，则相同浓度的HCl、C

23、H3COOH溶液中存在c(Cl-)c(CH3COO-)，故A正确；B的和的混合液中存在电离平衡： CH3COO-+ H+，c(CH3COOH)c(H+)，故B正确；C溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)c(H+)+c(NH )，则c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)，所以c(NH)c(Cl-)，故C错误；D当滴入10mL氨水时，溶液中加入一水合氨的物质的量等于醋酸的物质的量，根据物料守恒得c(NH)+c(NH3H2O)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D正确；故选：C。17(1) 温度计 冷凝回流乙醇

24、，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体 (2)平衡气压(3)B(4)有利于、充分混合(5)57.5【解析】【分析】由实验目的及装置图知，装置A用于乙醇和浓硫酸加热制乙烯，装置B中盛装NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，装置D中乙烯与由装置E制备的氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)。(1)乙醇和浓硫酸混合加热至170时发生消去反应生成乙烯，故装置A中还缺少的实验仪器是温度计；乙醇易挥发，使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯气体；乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，其反应的化学方程式为：。(2)装置B中将长玻璃管液面下并使

25、其与大气连通，没有但可以平衡气压，还可以起到防倒吸并监控实验过程中导管是否堵塞的作用。(3)浓硫酸有强氧化性，在加热条件下能氧化乙醇生成CO2和有刺激性气味的SO2，CO2、SO2是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，故本题答案为B。(4)由于乙烯和氯气的密度没有同，其中氯气的密度较大，乙烯的密度较小，则D中Cl2用较短导气管c，C2H4用较长导气管a，更有利于Cl2和C2H4充分混合反应。(5)由，CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl可知，参加反应的乙醇的物质的量为0.2mol，则乙醇的利用率为：。18(1)适当加热或搅拌或适当增大浓度(2)BaSO4(3) 2Fe2+2H+

26、H2O2=2Fe3+2H2O 铁(4)ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-(5) NOS N、O【解析】【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍，硫化铜、硫固体灼烧后用硫酸酸浸得硫酸铜溶液，结晶可得硫酸铜晶体，以此解答该题。(1)加快酸浸速率，可适当加热或搅拌或适当增大浓度，故答案为：适当加热或搅拌或适

27、当增大浓度；(2)氧化钙和氧化钡与硫酸反应生成难溶的硫酸钙和硫酸钡，所以浸出渣主要成分为CaSO42H2O和BaSO4，故答案为：BaSO4；(3)过氧化氢具有强氧化性，酸性条件下生成铁离子，易生成氢氧化铁沉淀而除去，反应的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O； 铁；(4)Ni2+被ClO-氧化产生NiOOHH2O沉淀，其还原产物是氯离子，则根据电子的得失守恒可知，反应的离子方程式为ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-，故答案为：ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-；(5)元素周

28、期律中，同一周期元素的电离能随着原子序数的增大而增大，但第A和第A、第A和第A互换，同一主族元素的电离能随着原子序数的增大而减小，所以其电离能大小为NOS，Cu2+提供空轨道，N原子、O原子提供孤对电子，即配原子为N原子、O原子，故答案为：NOS；N、O。19(1)V形(2)-270.0kJ/mol(3) AC 平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的转化率增大 0.008mol/(Lmin) 【解析】(1)NO2的原子N的孤电子对数目=0.5，计算出来的孤电子对数目没有是整数，应当作1来对待，则NO2的价层电子对数目为2+1=3，所以NO2的VSEPR模型为平面三角形；NO2含有大键，大键含有4个电子，其中2个电子进入成键轨道，两外2个电子进入非键轨道，故NO2的空间构型为V形。(2)S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，则有S(s)+O2(g)=SO2(g) H1=-296.0kJ/mol，2CO(