2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(4)

1、2016年浙江省高考理综化学部分第 29题练习(4)1钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣含 Co（OH） 、Fe（OH） 等制备钴33氧化物的工艺流程如下：（1）铁渣中铁元素的化合价为；写出沉钴过程中发生反应的化学方程式：。（2）119g CoCO 沉淀充分灼烧最多得到 CO 的体积（标准状况）为。32（3）取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物（其中 Co 的化合价为2、3），用 300 mL5 molL1 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl 溶液和 336 L（标准状况）黄绿色气体。2试确定该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比。（写出计算过程）2高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

2、以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe O 、Fe O 、FeO、SiO ）为原料制备高纯氧化铁（软磁 a-Fe O ）的生产流程示意图：2334223（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量 H SO ，其目的是；24滤渣的主要成分为（填化学式）。（2）加入 FeS 时，发生反应的离子方程式为。2（3）加入 NH HCO 目的是。“沉淀”时，pH 不宜过高，否则制备的。检验 FeCO 是否洗涤干净的方法43FeCO 中可能混有的杂质是33是。（4）煅烧时，发生反应的化学方程式为。第 1 页 共 11 页3兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。

3、以红土镍矿（主要成分为 NiS、FeS 和 SiO 等）为原料制备兰尼镍的工艺流程2如下图所示：（1）在形成 Ni（CO） 的过程中，碳元素的化合价没有变化，则 Ni（CO） 中的 Ni 的化44合价为_；（2）已知红土镍矿煅烧后生成 Ni O ，而加压酸浸后浸出液 A 中含有 Ni2+，写出有关镍元23素的加压酸浸的化学反应方程式_；（3）向浸出液 A 中通入 H S 气体，反应的离子方程式是_；2（ 4） “高 温 熔 融 ”时 能 否 将 通 入 氩 气 换 为 CO 并 说 明 原 因_；（5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_

4、。浸出反应所用的 NaOH 溶液的浓度要大，若 NaOH 溶液较稀时，则会产生少量的 Al（OH） 沉淀而阻止浸出反应的持续3进行，请用化学反应原理加以解释： _。（6）浸出液 B 可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液 B_。H+Fe（示例：CuOCu2+Cu）第 2 页 共 11 页4某校兴趣小组对 SO 与新制 Cu（OH） 悬浊液的反应进行探究，实验如下：22序号 试管中的药品现象15 mL 1 molL-1 CuSO 溶 开始时有砖红色沉淀 A 出现，一段时间4I液 和 3 5 mL 1 molL-1 后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部NaOH 溶液混合有少量

5、紫红色固体 B，溶液呈蓝色15 mL 1 molL-1 CuCl 溶 开始时有浅红色沉淀出现，一段时间2II液 和 3 5 mL 1 molL-1 后，浅红色沉淀消失，静置，生成大量NaOH 溶液混合白色沉淀 C，溶液呈蓝色查阅资料如下：CuCl 为白色固体，难溶于水，乙醇、乙酸等，能溶于浓盐酸。也能溶于浓或稀硝酸溶液，CuCl 被氧化。（1）甲同学通过补充两个实验： 证明实验中观察到的砖红色沉淀 A 是 Cu O。取少量 Cu O 固体于试管中，加 5 mL22蒸馏水，向其中持续通入 SO ，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈2蓝 色 ， 则 说 明 砖 红 色 沉 淀 是

6、Cu O。 其 反 应 的 方 程 式 是2_。 甲同学重新用实验 II 的方法制备新制 Cu（OH） 悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。2向洗净后的 Cu（OH） 中加入 5 mL 蒸馏水，再持续通入 SO 气体，现象与实验 I 相同。22检验 Cu（OH） 洗涤干净的方法是_。2（2）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。 请帮助乙同学证明 C 为 CuCl，设计简单的实验方案：_。 丙同学向洗涤得到的 199g C 中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：_。向溶解后的溶液中加入足量的 AgNO 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 279g 白色沉淀。3这种实验结果_（偏小、

7、偏大或不变），可能原因是_。（3）工业上制备 CuCl 还可以用：将 Na SO 的水溶液逐滴加入 CuCl 的水溶液中，倾出部232分清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用 36%的乙酸，无水乙醇洗涤多次，得白色粉末固体，真第 3 页 共 11 页空或者充氮气保存。 抽滤出沉淀操作时用到了抽滤瓶、布氏漏斗、_等仪器和用品。 沉 淀 依 次 用 36%的 乙 酸 ， 无 水 乙 醇 ， 无 水 乙 醚 洗 涤 多 次 的 目 的 是_。5氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。已知：氰化钠

8、化学式为 NaCN（C 元素2 价，N 元素3 价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na S O NaSCN+Na SO ；已知：NaSCN 中22323S 为-2 价，处理 1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为_。（3）CN 中 C 元素显2 价，N 元素显3 价，则非金属性 N_“”或“”），请设计实验证明：_。_C（填“”、第 4 页 共 11 页6氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业

9、上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO ）3为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl 6H O）的过程为：22已知：SrCl 6H O 晶体在 61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水；22有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表：氢氧化物Fe（OH）315Fe（OH）265开始沉淀的 pH沉淀完全的 pH3797（1）操作在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为_。（2）酸性条件下，加入 30% H O 溶液，将 Fe2氧化成 Fe3，其离子方程式22为。能否用新制氯水代替双氧水_（填“能”或“否”）。（3）在步骤

10、的过程中，将溶液的 pH 值由 1 调节至_。；宜用的试剂为A15B4C97D氧化钠E氢氧化锶粉末F碳酸钠晶体G氧化锶粉末（4）操作中所得滤渣的主要成分是_ （填化学式）。（5）工业上用 5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_。第 5 页 共 11 页（6）步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。A水B稀硫酸C氢氧化钠溶液D氯化锶饱和溶液2016年浙江省高考理综化学部分第 29题练习(4)参考答案1（1） 3；（2）224L（3）由电子守恒：n（Co3）2n（Cl ）03mol由电荷守恒：n（Co） n（Co2）溶液2总05n（Cl）05（15mol015mol2）06 mol所以固体中的

11、 n（Co2）06 mol03 mol03moln（O）（03mol303 mol2）2075mol故 n（Co）n（O）06 mol075 mol45【解析】试题分析：（1）浸取时亚硫酸钠把铁和钴的化合物还原为+2价的离子，加氧化剂除铁后钴的价态不变，所以亚铁离子被氧化为铁离子；反应的产物为 CoCO ，硫酸铵等，配平根据碳守恒确3定有二氧化碳；（2）n（CO ）= n（CoCO ）=119/119=1mol v（CO ）=224L223（3）可以根据两个守恒处理；由电子守恒：n（Co3）2n（Cl ）03mol；由电荷守2恒：n（Co）总 n（Co2）溶液05n（Cl）05（15mol01

12、5mol2）06 mol所以固体中的 n（Co2）06 mol03 mol03moln（O）（03mol303 mol2）2075mol故 n（Co）n（O）06 mol075 mol45考点：考查化学计算的有关问题2（1）提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解。 SiO （2）FeS + 14Fe3+ + 8H O 22215Fe2+ + 2SO42-+16H+第 6 页 共 11 页（3）中和溶液中的酸，调节溶液的 pH，使 Fe2+全部转化为 FeCO Fe（OH）取最后32一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。（4）4FeCO +O32Fe O

13、 +4CO2 3 22【解析】试题分析：（1）将烧渣粉碎是增大接触面加快反应速率，增加硫酸量提高铁元素浸取率，同时抑制铁离子的水解。二氧化硅不溶解于酸，过滤分离；（2）根据流程得出还原后的产物为 Fe2+和 SO42-，根据氧化还原反应原理书写方程式；（3）煅烧产生二氧化碳可知沉淀为碳酸亚铁，沉淀时 pH过高会产生氢氧化亚铁沉淀；洗涤沉淀的操作是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。（4）煅烧时加入空气即氧气参与反应，生成氧化铁和二氧化碳。考点：考查化学工业流程的原理、实验操作等有关问题3（1） 0（2） 2Ni O +4H SO =4NiSO +

14、O +4H O42 32422（3）H S+2Fe3+=2Fe2+2H+S2（4）不能，因为冷却时，CO能与 Ni反应生成 Ni（CO）4（5）2Al2OH2H O=2AlO23H 22因为 Al溶于碱液生成 AlO2时在水中存在下列平衡：AlO2+2H2OAl（OH） +OH，OH3浓度过小，抑制 AlO2的水解程度过小，所以，产生的 Al（OH） 就会沉积下来进而阻止浸3出反应的持续进行。（6）Al（OH）3Al OAl。2 3【解析】试题分析：（1）在 Ni（CO） 中，碳元素的化合价与 CO相同，为+2价，故 Ni的化合价为 0；4（2）已知红土镍矿煅烧后生成 Ni O ，而加压酸浸后

15、浸出液 A中含有 Ni2+，说明 Ni元素被2 3还原，另外，在硫酸中反应只能是 O元素被氧化为 O ，故有关镍元素的加压酸浸的化学反2应方程式是 2Ni O +4H SO =4NiSO +O +4H O；42 32422（3）浸出液 A中含有大量的 Ni2+、少量的 H 和 Fe3+，通入 H S时，Fe3+发生还原反应：+2H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+S；+第 7 页 共 11 页（4）“高温熔融”时不能将通入氩气换为通入 CO，因为冷却时，CO能与 Ni反应生成 Ni（CO） ；4（5）“碱浸”的目的是溶解镍铝合金中的 Al，使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，Al溶于

16、NaOH溶液时发生反应的离子方程式为 2Al2OH2H O=2AlO23H ；浸2 2出反应所用 NaOH溶液的浓度要大，因为 Al溶于碱液生成 AlO2AlO2 +2H2O Al（OH） +OH ，OH 浓度过小，抑制 AlO2 的水解程度过小，所以，产生的Al（OH） 就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。时在水中存在下列平衡：-33（6）浸出液 B中存在 AlO2，首先要将 AlO2沉淀下来，一般是通入足量的 CO 生成 Al2（OH） ，然后脱水生成 Al O ，最后将 Al O 在熔融的状态下电解即可得到金属铝（加入冰32 32 3晶石可以降低 Al O 的熔点）。2 34.【答案

17、】（1）2Cu O+SO =CuSO +3Cu 取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴224加少量硝酸酸化的 AgNO 溶液，不出现白色沉淀，证明 Cu（OH） 洗涤干净23（2）白色沉淀 C白色沉淀溶解=3Cu2+ +NO+2H O+3Cl出现白色沉淀3CuCl+ 4H+NO32偏小AgCl在干燥过程中有少量分解（其它合理答案也可）（3）玻璃棒、滤纸36%的乙酸是为了除去 CuCl沉淀表面的酸和钠盐；无水乙醇是为了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化【解析】试题分析：实验 I和 II的不同点是配制 Cu（OH） 的溶液时铜盐的阴离子不同，导致现象2不同。在实验 II中，白色沉淀 C的生成一定与

18、 Cl-有关，试题给出了 CuCl的一些性质，是解决问题的关键。（1）Cu O固体加蒸馏水，通入 SO ，试管底部有少量紫红色固体 Cu，溶液呈蓝色 Cu2+，22说明 Cu O发生了歧化反应，同时 SO 被氧化。故反应的方程式是 2Cu O+SO =CuSO +3Cu；22224甲同学重新作实验 II的方法制备新制 Cu（OH） 悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净，防2止 Cu（OH） 中含有 Cl2，故适量的取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的 AgNO 溶液，不出现白色沉淀，证明 Cu（OH） 洗涤干净。23（2）由实验流程可知：后面实验加入蒸馏水得到白色沉淀分析铜盐只要 Cu

19、Cl，开始是第 8 页 共 11 页CuCl被溶解，能够溶解的试剂有浓盐酸和硝酸溶液；而 CuCl溶于硝酸后生成 Cu（NO ）32溶液，再加入蒸馏水，不会白色沉淀溶解，故先加入的是浓盐酸。CuCl溶于稀硝酸，产生了气体 NO，CuCl中的铜元素被氧化；有 CuClAgCl可知：19.9g 143.5m（AgCl）=287g，而实际沉淀为 279g，偏小，说明 AgCl有损失，指99.5出损失的合理原因即可。（3）抽滤出沉淀操作时用到了抽滤瓶、布氏漏斗及玻璃棒、滤纸等；因为 Na SO 与 CuCl223反应为 Na SO +2CuCl +H O=Na SO +2CuCl+2HCl，故过滤后残

20、留在 CuCl表面是钠盐和酸，用22322436%的乙酸是为了除去这些杂质，而后无水乙醇是为了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化。5（1）CNH O H OHCO3NH （2）4mol2 2 2 3（3）；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性 NC；（4）安全瓶，防止倒吸；Na SO （5）NaOH溶液32（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（7）否【解析】试题分析：（1）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，根据原子守恒可知生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的离子方程式为 CNH O H OH

21、CO3NH ；2 2 2 3（2）处理 1molNaCN的同时消耗 1mol Na S O ，该反应中 S元素化合价由2价变为-2价，2 2 3得到 4个电子，则反应中转移 4mol电子；（3）CN中 C元素显2价，N元素显3价，说明 N非金属性强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其检验方法为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性 NC；（4）二氧化硫易溶于水，b装置为安全瓶，防止倒吸；d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na CO ，碱过量，还有亚硫酸钠生成；23（5）验结束后，装置 b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空

22、气，应用氢氧化钠溶液吸收；，当 CN 反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，（6）Ag与 CN反应生成Ag（CN）2 第 9 页 共 11 页Ag与 I反应生成 AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；（7）消耗 AgNO 的物质的量为 15010-3L00001mol/L15010-7mol，根据方程3式 Ag+2CNAg（CN）2，处理的废水中氰化钠的质量为 15010-7mol249g/mol1.47 102 mg 0735mg/L050mg/L，所以14710-5g，废水中氰化钠的含量为0.0200L没有达到排放标准。考点：考查氧化还原反应、物质制备实验、物质含量测定等实验设计6（1）加快反应速率；SrCO 2HClSrCl H OCO 2322（2）2Fe2+H O +2H 2Fe3+2H O；能 （3）B；EG2 2 2（4）F