高中化学.必修二知识结构

1、-PAGE . z.高中化学.必修二目录人教版第一章 物质构造 元素周期律 第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键第二章化学反响与能量 第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反响的速率和限度第三章有机化合物 第一节 最简单的有机化合物甲烷 第二节 来自石油和煤的两种根本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物第四章化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护 物质构造 元素周期律原子构造 质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二、元素周期表和周期律1元素周期表的构造 A.

2、 周期序数电子层数 B. 原子序数质子数 C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数2元素周期律重点 A. 元素的金属性和非金属性强弱的比拟难点 a. 单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的复原性或氧化性的强弱注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反 B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属

3、性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律包括物理、化学性质 D. 微粒半径大小的比拟规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层构造一样的离子3元素周期律的应用重难点 A. 位，构，性三者之间的关系 a. 原子构造决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子构造决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子构造和元素性质 B. 预测新元素及其性质化学键重点 1离子键： A. 相关概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示难点 AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2

4、，NH4Cl，O22-，NH4+ 2共价键： A. 相关概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键 B. 共价化合物：只有非金属的化合物除了铵盐 C. 共价化合物形成过程的电子式的表示难点NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2 D、 极性键与非极性键 3化学反响的本质：旧键的断裂与新键的生成。第二章 化学反响与能量一、化学能与热能 1化学反响中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 2化学反响吸收能量或放出能量的决定因素：反响物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量 3化学反响的一大特征：

5、化学反响的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 4常见的放热反响： A. 所有燃烧反响； B. 中和反响； C. 大多数化合反响； D. 活泼金属跟水或酸反响； E. 物质的缓慢氧化 5常见的吸热反响： A. 大多数分解反响；氯化铵与八水合氢氧化钡的反响。 6中和热：重点 概念：稀的强酸与强碱发生中和反响生成1mol H2O液态时所释放的热量。二、 化学能与电能 1原电池重点 A. 概念： B. 工作原理： a. 负极：失电子化合价升高，发生氧化反响 b. 正极：得电子化合价降低，发生复原反响 C. 原电池的构成条件：关键是能自发进展的氧化复原反响能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的

6、金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连直接或间接形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极较活泼的金属，金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极较不活泼的金属、石墨等：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极电子流出的电极，质量减少的电极的金属更活泼； c. 原电池的正极电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极为较不活泼金属 F. 原电池的电极反响：难点 a. 负极反响：*ne*n b. 正极反响：溶液中的阳离子得电子的复原反响2原电池的设计：难点 根据电池反响设计原电池

7、：三局部导线 A. 负极为失电子的金属即化合价升高的物质 B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反响中得电子的阳离子即化合价降低的物质金属的电化学腐蚀 A、不纯的金属或合金在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐 B. 金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成构造，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属外表覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，到达耐腐蚀的效果。油脂、油漆、搪瓷、塑 料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜 c. 电化学保护法： 牺牲阳极阴极保护法，外加电流保护法 4开展中的化学电源 A. 干电池锌锰电池 a. 负极：Zn 2e - Z

8、n 2+ b. 参与正极反响的是MnO2和NH4+ B. 充电电池 a. 铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反响： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化 活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反响：2H2 + O22H2O 电极反响为电解质溶液为KOH溶液 负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- =4OH- 三. 化学反响速率与限度 1化学反

9、响速率 A. 化学反响速率的概念： B. 计算重点 a. 简单计算 b. 物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反响速率v c. 化学反响速率之比化学计量数之比，据此计算： 反响方程和*物质表示的反响速率，求另一物质表示的反响速率； 反响中各物质表示的反响速率之比或C之比，求反响方程。 d. 比拟不同条件下同一反响的反响速率 关键：找同一参照物，比拟同一物质表示的速率即把其他的物质表示的反响速率转化成同一物质表示 的反响速率 2影响化学反响速率的因素重点 A. 决定化学反响速率的主要因素：反响物自身的性质内因 B. 外因： a. 浓度越大，反响速率越快 b. 升高温

10、度任何反响，无论吸热还是放热，加快反响速率 c. 催化剂一般加快反响速率 d. 有气体参加的反响，增大压强，反响速率加快 e. 固体外表积越大，反响速率越快 f. 光、反响物的状态、溶剂等 3化学反响的限度 A. 可逆反响的概念和特点B. 绝大多数化学反响都有可逆性，只是不同的化学反响的限度不同；一样的化学反响，不同的条件下其限度 也可能不同。 a. 化学反响限度的概念： 一定条件下，当一个可逆反响进展到正反响和逆反响的速率相等，反响物和生成物的浓度不再改变，到达表 面上静止的一种平衡状态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反响所能到达的限 度。 b. 化学平衡的曲线： c.

11、可逆反响到达平衡状态的标志： 反响混合物中各组分浓度保持不变 正反响速率逆反响速率 消耗A的速率生成A的速率 d. 怎样判断一个反响是否到达平衡： 1正反响速率与逆反响速率相等； 2反响物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；4条件变，反响所能到达的限度发生变化。 A、化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。 B、化学平衡移动原因： v正 v逆 ： v正 v逆 正向； v正 v逆 逆向 浓度: 其他条件不变, 增大反响物浓度或减小生成物浓度, 正向移动；反之，逆向移动。 压强: 其他条件不变,对于反响前后气体,总体积发生变化的反响,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向 移

12、动, 反之 温度: 其他条件不变，温度升高,平衡向吸热方向移动，反之 催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第三章 有机化合物一甲烷 一、甲烷的元素组成与分子构造 CH4 正四面体 二、甲烷的物理性质 无色无味通明气体，密度比空气小，极难溶于水。 三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反响 实验现象：淡蓝色火焰 反响的化学方程： 2、甲烷的取代反响 甲烷与氯气在光照下发生取代反响，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反响能生成一系列甲烷的氯 取代物和氯化氢。 有机化合物分子中的*些原子或原子团被另一种

13、原子或原子团所替代的反响，叫做取代反响。二烷烃 烷烃的概念：分子中碳原子之间只以单键结合，剩余的价键全部与氢原子结合，到达饱和状态，这样的烃叫做 饱和链烃，或称烷烃。 1、烷烃的通式：H2n+2 2、烷烃物理性质： 1状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为气态，516个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。 2溶解性：烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂。 3熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高。 4密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大。 3、烷烃的化学性质 (1)一般比拟稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反响。 (2)取代反响：在光照条件下能跟卤素发生取代反响。 (3)氧化反响：在点燃

14、条件下，烷烃能燃烧发生氧化反响。三同系物 同系物的概念：构造相似，在分组成上相差一个或者假设干个CH2原子团的物质互称为同系物。 掌握概念的三个关键 1 通式一样； 2构造相似； 3组成上相差n个n1CH2原子团。四同分异构现象和同分异构物体 1、同分异构现象：化合物具有一样的分子式，但具有不同的分子构造现象。 2、同分异构体：化合物具有一样的分子式，不同分子构造的物质互称为同分异构体。 3、同分异构体的特点：分子式一样，分子构造不同，性质也不一样。 知识拓展 烷烃的系统命名法： 选主链碳原子最多的碳链为主链； 编号位定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小； 写名称支链名称在前，母体

15、名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；一样的取代基合并起来，用 二、三等数字表示。五烯烃 一、乙烯的组成和分子构造 1、组成：含碳量比甲烷高。 2、分子构造：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。 二、乙烯的氧化反响 1、燃烧反响：C2H4+2O2CO2+2H2O 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用，乙烯被氧化，高锰酸钾被复原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘 故。乙烯被氧化生成二氧化碳 三、乙烯的加成反响 1、与溴的加成反响乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色 CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷无色 2、与水的加成反响 CH2CH2+HOHCH3CH2OH

16、乙醇酒精 乙烯与氢气反响 乙烯与氯气反响 乙烯与溴化氢反响 知识拓展 四、乙烯的加聚反响： nCH2CH2 CH2CH2 n 六苯、芳香烃 一、苯的组成与构造 1、分子式C6H6 2、构造特点 二、苯的物理性质：无色、有特殊气味的有毒液体，不溶于水，密度比水小，熔点为5.5度，沸点为80.1度。 三、苯的主要化学性质 1、苯的氧化反响 苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。 2C6H615O2 =12CO26H2O 2、苯的取代反响 在一定条件下苯能够发生取代反响 苯与液溴反响，FeBr3催化，注意苯与溴水不反响。 与硝酸反响 ，浓硫酸加热条件3、在特殊条件下，苯能与氢气

17、、氯气发生加成反响七烃的衍生物一、乙醇的物理性质 无色、具有特殊香味的液体。密度比水小，能与水以任意比例互溶，易挥发，能溶解多种无机物和有机物， 是良好的有机溶剂。 二、乙醇的分子构造 三、乙醇的化学性质 1、乙醇能与金属钠活泼的金属反响 2、乙醇的氧化反响 1乙醇燃烧 2乙醇的催化氧化 3乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反响，被直接氧化成乙酸。 知识拓展 1、乙醇的脱水反响强碱，醇 1分子内脱水，生成乙烯 2分子间脱水，生成乙醚 四、乙酸 乙酸的物理性质：具有强烈刺激性气味的液体，俗称醋酸。当温度低于16.6度，乙酸凝结成像冰一样的晶 体，所以纯洁的乙酸又叫冰醋酸，乙酸乙溶于水

18、和乙醇。 酯化反响：酸跟醇作用而生成酯和水的反响，叫做酯化反响。 五、根本营养物质 1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 C、H、O、N 元素，分子的组成比拟复杂。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为同分异构体，由于构造决定性质，因此它们具有不同的性质。第四章 化学资源的开发和利用 化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质主要是高分子使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续开展的道路；建立绿色化学理念：创立源头治理环境污染的生产工艺。又称环境无害化学目的：满足当代人的需要又不损害后代开展的需求！一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：热分解法：如氧化汞、氧化银，加热分解分别产生汞和银热复原法：氧化铁、氧化铜、氧化钨热复原电解法：氯化钠、氯化钾、氯化钙、氧化铝 2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被复原，用一般的复原方法就能使金属复原；金属的位置越靠前， 越难被复原，最活泼金属只能用最强的复原手段来复原。海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、