高二化学期中试卷练习

1、.*;高二化学期中试卷练习可能用到的相对原子质量：N-14 Cu-64 S-32 Fe-56 O-16一、选择题每题均只有一个正确答案，请将答案填在答题卷的空格内，每题3分，共48分1.关于氮族元素从N到Bi单质及其化合物的性质递变规律说法正确的选项是。A.单质的熔、沸点依次增大 B.单质磷的反响才能比氮气强C.气态氢化物的复原性依次减弱 D.磷酸的酸性比硝酸强2.能增加反响物分子中活化分子百分数的措施是 。A.升高温度 B.降低温度C.增大压强 D.增加浓度3.有关铵盐的表达不正确的选项是。A.均易溶于水 B.均可与苛性钠反响C.均为白色晶体 D.受热分解有可能是氧化复原反响4.一定温度下的

2、定容密闭容器中，当以下物理量不再发生变化时，可以说明反响As+2BgCg+Dg已到达平衡状态的是。A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强 D.混合气体的总体积5.以下关于硝酸的表达不正确的选项是。A.翻开浓硝酸的瓶盖会产生白雾 B.锌跟稀硝酸的反响不是置换反响C.常用硝酸来制炸药、硫酸 D.稀硝酸也是一种强氧化性酸6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2Ag + Bg3Cg，假设反响开场时充入2 mol A和1.5 molC，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是。A.2 mol C B.1 m

3、ol B和1 mol CC.2 mol A、1 mol B D.3 mol A和0.5 mol B7.现有以下试剂：氯水溴水碘水O3NO2稀硝酸，其中能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是。A. B. C.除外 D.全部8.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反响：2Ag+Bg2Cg;经2 s后到达平衡，测得C气体的浓度为0.4 molL-1。以下说法中正确的选项是。用物质A表示该反响的平均反响速率为0.2 molL-1s-1用物质B表示该反响的平均反响速率为0.2 molL-1s-1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 mol

4、L-1A.B.C.D.9.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反响发生。但参加某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是。A.FeSO4 B.ZnSO4C.KNO3 D.NaCl10.右图是温度和压强对X+Y2Z反响影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是。A.上述可逆反响的正反响为放热反响B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.无法判断该反响的正反响是吸热反响还是放热反响11.在一定温度和压强下，将一支容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上长至一定高度不再变化时,在一样条件下再通入O2，假设

5、要使试管内NO全部转化为硝酸，且液面仍保持在原高度，那么通入O2的体积为。A.5 mL B.7.5 mL C.3.75 mL D.10.5 mL12.对于可逆反响aAg+bBgcCg+dDg，以下表达正确的选项是。A.假设单位时间内生成c mol C的同时，消耗amol A，那么反响到达平衡状态B.假如a+bc+d，到达化学平衡时，假设缩小容器体积，那么正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向挪动C.化学反响速率关系是：dV正B=bV正DD.到达化学平衡时cV正A=aV逆C13.以下反响中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为12的是。A.Cu跟稀HNO3 B.Cu跟浓HNO3C.NH3的催

6、化氧化 D.NO2溶于水生成硝酸和NO14.密闭容器中，反响xAg+yBgzCg达平衡时，A的浓度为0.5 mol/L，假设保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol/L，以下判断正确的选项是。A.x+yC.B的转化率降低 D.C的体积分数增大15.由氨催化氧化制硝酸，假设各步反响的转化率都是100%，那么34 t氨可制质量分数为75%的HNO3的质量为。A.112t B.168 t C.108.3t D.42t16.可逆反响aXg+bYgcZg在一定温度下的一密闭容器内到达平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反响速率v与时间t的图象如以下图。那么以下说法

7、中正确的选项是。A.假设a+b=c，那么t0时只能是增大了容器的压强B.假设a+b=c，那么t0时只能是参加了催化剂C.假设a+bc，那么t0时只能是增大了容器的压强D.假设a+bc，那么t0时只能是参加了催化剂二、填空题共26分17.在某温度时，A+B2C反响到达平衡。假如B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，那么A为_态或_态，C为_态。假如升高温度，C的平衡浓度增大，那么正反响方向是_热反响。18.配平以下化学方程式_Fe+_HNO3=_FeNO33+_N2+_H2OP4+HNO3+H2O=_H3PO4+NO19.一定条件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一个一定容积的密闭

8、容器中，发生反响生成氨气。到达平衡时，氨的浓度为X mol/L，N2的转化率为w，那么H2的转化率w填大于小于或无法确定假设在上述完全一样的容器中，维持体系温度不变，通入a mol NH3，b mol N2，c mol H2，使氨的浓度仍为X mol/L。假设a=1，那么b=_，c=_;有同学推出：上述条件下到达平衡时，氢气和氨气物质的量均为1.5mol，你认为是否可能填可能、不可能或无法确定。20.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可挪动的活塞气体不渗漏。在等温下向A、B两容器中充入纯洁的等物质的量的N2O4气体。当N2O4一放进容器中就发生反响生成NO2

9、，起始时两容器生成NO2的速率AB大于、等于、小于;反响进展到某时刻t1时还未到达平衡，两容器生成NO2的速率AB大于、等于、小于，理由是当两容器内都到达平衡时，N2O4的转化率AB大于、等于、小于，理由是。三、实验题共8分21.实验室选用以下图所示装置制取氨气。答复以下问题：应将装置跟装置相连;写出制取氨气所发生反响的化学方程式 。搜集氨气应使用法，要得到枯燥的氨气可选用做枯燥剂。检验氨气是否收满，除用潮湿的红色石蕊试纸外，还可采用哪种方法简述操作、现象和结论 。四、推断题共8分22.把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中产生两种气体组成的混合气体X,将X作如下所示实验：答复以下问

10、题写出以下物质的化学式AD气体EG;写出A与B反响的化学方程式写出F与D反响的离子方程式 _。五、计算题共10分23.在一定条件下可发生反响：2SO2g+O2g2SO3g。现取3L二氧化硫和6L氧气混合，当反响到达平衡后，保持温度和压强不变，测得混合气体的体积减小10%。求：1二氧化硫的转化率。2平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。高二分科适应性测试化学试题答题卷一、选择题共48分题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题共26分17.1 _态或_态，_态。2_热反响。18._Fe+_HNO3=_FeNO33+_N2+_H2OP4+HNO3+H2O=_H3PO4+NO19. ;b=_,c=_; 。20.; 理由是理由是 。三、实验题共8分21.跟; 。四、推断题共8分22.AD气体EG _。五、计算题共10分23.化学试题答题卷一、选择题1.B 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.B 9.C 10.C 11.C 12.D 13.D14.C 15.B 16.D二、填空题17.1固、液;气 2吸18.10 36 10 3 183 20 8 12 2019.大于;2.5，1.5;不可能。20.等于;大于;到达平衡时A容器的压强比B容器的压强大，压强大，反响速率快;小于;压强大，平衡向生成N2O4转化，所以A中N2O4转化率比