化学探究性集智备课

1、化学探究性集智备课期末基础复习学案(一)【自主探究1】1、物质分类概念：纯净物是由 组成；混合物是由 组成单质是由 组成的 ；化合物是由 组成的 。氧化物是由 种元素组成，其中一种是 的 ；如 。【小试牛刀1】下列物质中 清新的空气 水银 二氧化锰 铝合金 过氧化氢溶液 澄清石灰水冰水共存物 高锰酸钾 C60 金刚石与石墨混合体 属于混合物的是_ ；属于化合物的是_ 属于单质的是_ 属于氧化物的是_【独学成果展示学生补充点评教师引导探究构建知识网】举例：混合物纯净物氧化物其他化合物气态混合物液态混合物固态混合物金属单质非金属单质物质举例：举例：举例：举例：举例：举例： 【合作探究1】对子互相背

2、诵，互相出题举例考查【自主探究2】2、物质的变化：化学变化：变化时生成了 物质的变化。例如 。物理变化：变化时 物质的变化。例如 。化合反应：由 生成 物质的反应；例如 。分解反应：由 物质生成 物质的反应；例如 。置换反应：一种 与一种 起反应，生成另一种 和另一种 的反应。例如： 。(6)氧化反应：物质跟 发生的化学反应。(7)还原反应是含氧化合物的氧被 _的化学反应。【小试牛刀2】上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是 （ ）A焰火表演 B霓虹灯表演 C音乐喷泉 D气球升空【合作探究2】小组互相背诵，互相出题考查【自主探究3】3、物质的性质：化学性质：物质在 中表现出来的性质，

3、例如 、 、 等。物理性质：物质不需发生 就能表现出来的性质，包括 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 等。4、空气的成分及污染：空气主要是由 和 两种气体组成的，其中 大约占空气体积的1/5。空气成分按体积计算大约是： 占78%， 占21%， 占0.94%， 占0.03%，其它气体和杂质大约占 。氮气 溶于水，其化学性质 ，因此氮气常用作 。稀有气体是 、 、 、氪、氙等气体的总称，化学性质 ，又称为惰性气体，常用作 。空气的主要污染物有 。通常情况下，氧气 溶于水，其密度比空气的密度 ；液态氧和固态氧 色；(7)氧气化学性质 ，某些条件下，有的物质与氧气反应比较剧烈，如 ；有的物质

4、与氧气反应比较缓慢，如 。【自主探究4】5、几种物质在氧气或空气中反应现象：红磷在空气中燃烧， ，生成 色固体。化学方程式 。光亮的银白铁丝（注意：铁粉为_色）在氧气中剧烈燃烧， ，生成 色固体。化学方程式 。 色木炭在氧气中燃烧发出 光，生成气体常用 检验。氧气充足时，木炭燃烧生成 ；氧气不足时，生成 。硫在氧气中燃烧发出 色火焰，生成有 气味的气体。化学方程式 铜丝 色，在空气中加热，其表面会变成 色。化学方程式 。银白色的镁带在空气中燃烧发出 的白光，放出热量，生成 色固体，化学方程式： 。在空气铝的表面会形成一层致密的氧化膜是_ 化学方程式 。【小试牛刀】8）对有关实验现象的描述正确的

5、是（ ） A碳在氧气中燃烧放出白烟 B铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C红磷在空气中产生大量白色烟雾 D二氧化碳通人紫色石蕊试液中，试液变成红色当堂检测： 化学集智备课期末复习学案(二)【自主探究】1、氧气的工业制法：工业上用分离 的方法获得氧气，其原理是利用氧气和氮气的 不同，该变化属于 变化。2、氧气的实验室制法：药品：加热 固体；用 和 在常温下反应。 反应化学方程式： ； ；下列反应分别选用何种发生装置：（从右边图中选择）加热高锰酸钾制氧气的发生装置 ；双氧水和MnO2制氧气的发生装置 。 实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用 作为发生装置；实验室常用硫化亚铁

6、固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，应选用 作为发生装置。收集氧气装置： 或 。氧气验满：用排空气法收集氧气，在 放一根 ，若 ，证明氧气满了。检验氧气：将一根 放在 ，若 ，证明该瓶气体是氧气。实验操作步骤：实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为：点燃烧酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，在试管口放一小团棉花；用带导管橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 。（8）用A装置制氧在试管口_；用B装置时注意：_3、用化学方程式表示CO2在自然界中的循环：C、CH4分别在空气中燃烧，产生CO2： ； 。绿色植物光

7、合作用，消耗CO2，产生O2： 。4、二氧化碳性质：如下图A现象是 ，说明二氧化碳 溶于水。如图B现象是 ，说明二氧化碳具有 、 的性质。如图C将CO2通入石蕊试液，石蕊试液变 色，加热该溶液会变为 色，有关化学方程式： ； ；如图D现象 ，化学方程式： ；如图E现象是 ，化学方程式： 。二氧化碳在高温下能与碳反应，生成 ，化学方程式 。固态二氧化碳俗称“ ”，该物质在空气中气化时要 周围环境热量。5、气体的收集方法：收集二氧化碳可用下图 、 装置；收集氢气可用下图 、 装置；氨气密度比空气小且极易溶于水，收集氨气可用下图中的 、 装置。【合作探究】NO气体密度比空气大，有毒，易与空气中的氧气

8、反应，难溶于水，收集NO可用下图 装置，若用F装置收集NO，瓶中要先装满 ，气体应从 端通入。6、生活离不开化学。下列认识错误的是 （ ）A用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣服 B氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧C“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质不活泼D在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏 化学集智备课期末复习学案（三)【自主探究】 1、二氧化碳的工业制法：工业上煅烧石灰石得到主产物是 固体，该物质常用作 ，同时得到副产生CO2。该反应的化学方程式： ；2、二氧化碳的实验室制法：药品：常用 或 和 反应反应来制取CO2反应原理 ；发生装置：选下列装

9、置中的 或 装置。收集装置：可选用下图的 或 装置。验满：将 放在集气瓶 ，木条 ，说明二氧化碳收满。验证：证明一瓶气体是否是二氧化碳，可向集气瓶中加入 ，出现 现象，说明气体是二氧化碳。操作顺序：实验室制取二氧化碳有以下步骤：检查装置气密性；安装置制气装置；加入稀盐酸；加入几粒石灰石；收集气体。正确顺序是 。3、水的组成和性质：如图，向水中通入一段时间直流电后，电源正极产生 气，负极产生 气，两种气体的体积比为 ；电解水时，常向水中加入少量稀硫酸，其作用是 ；该反应的化学方程式： 。该实验说明水是由 和 组成。4、硬水和软水：硬水：含有较多的 的水；硬水和软水的区分：分别加入少量的 并摇晃，

10、产生泡沫少、垢状物多的是 。硬水的软化：生活中常用 方法将硬水变为软水。3、水的净化方法：加速水中的固体物质沉降，可加入 作絮凝剂；除去水中有色、有味物质，可加入 作吸附剂，发生 （物理、化学）变化；除去水的的不溶性固体，常用沉降、 等方法；自来水生产过程中，常加入氯气，其作用是 ，发生 变化；5、构成物质的基本微粒构成物质基本微粒有 、 和 。铁由 （填微粒名称，下同）构成，水由 构成，氦气由 构成，汞由 构成，氧气由 构成，氯化钠由 构成。用化学符号表示下列微粒：氢原子 ；氢分子 ；氢离子 ；镁离子 ；氯离子 ；钾离子 ；【合作探究】6、用微粒的观点解释问题：气球受压体积变小： ；蔗糖放在

11、水中，一会就消失了： ；10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL： ；7、水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的知识中，错误的是（ ） A水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质 B水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化 C用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 D含汞、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理 化学集智备课期末复习学案（四)【自主探究】1、分子和原子的概念及原子的构成下图是水通电分解的微观示意图，完成下列问题：分子的种类在化学变化中 （改变、不变）；原子的种类在化学变化中 （改变、不变），原子的数目在化学变化中 。化学变化中元素的种类 （改

12、变、不变）。原子和分子的主要区别是 。当物质发生物理变化时，例如干冰升华时，CO2分子本身 （改变、不改变），分子间距离 ；居于原子中心，带正电 ；带负电 ；不带电 ；带正电 ；2、元素概念、元素的分布：同种元素的原子具有相同的 数；元素概念是 （宏观、微观）概念，用来表示 （宏观物质、微观粒子）的组成；元素只能讲 （种类、个数），不能讲 。地壳中含量在前四位的元素分别是 ，其中硅属于 （金属、非金属）元素；空气中含量最多的元素是 ，人体含量最多的元素是 ；3、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义：“H”宏观上表示 ，微观上表示 ；“2H”表示 ；“H2O”中“2”表示 ；“Fe”表示 、

13、 、 ；2CH4中的“2”表示 ；Ca2+中“2”表示 ；O中“2”表示 ；2NO3中“2”表示 ；甲醛（CH2O）由 组成，一个甲醛分子由 构成；2CO(NH2)2中含有 个碳原子 个氮原子。4、化合价：写出下列元素或原子团在化合物中的常见化合价：Na Ca K Mg Al Cl Zn Cu H O Ag Ba 亚Fe Fe OH NO3 CO3 SO4 NH4在单质中，元素的化合价为 。计算下列物质中加点元素化合价：K2SO4 Ca(NO3)2 Ca5(OH)(PO4)3 磷元素的化合价为_【合作探究】5、化学式的命名：两种元素组成的化合物，一般读 ；例：ZnS ； N2O3 ；由OH和金

14、属元素组成的化合物，一般读 ；例：Al(OH)3 ； NaOH ；由酸根（SO4、CO3、NO3）和金属元素形成的化合物，一般读 ；例：BaCO3 ； CuSO4 ；AgNO3 ；铁元素在化合物中常显 、 两种化合价，对显 价的铁称为“亚铁”。例：FeSO4 ； FeCl3 ；6、化学式的书写：氯化钙 ；氧化铁 ；碳酸钠 ；硫酸钾 ；氢氧化钙 ；硫酸亚铁 ；硫酸铵 ；氯化亚铁 ；硫酸 ；碳酸 ；7、离子符号的书写：钠离子 ；氯离子 ；镁离子 ；铝离子 ；氢离子 ；铜离子 ；氢氧根离子 ；硫酸根离子 ；硝酸根离子 ；带两个负电荷的硫离子 。8、燃烧和燃烧条件可燃物与 发生的一种 的 的氧化反应。

15、燃烧的条件： 物质具有 性；与 接触； 达到燃烧所需的 温度（也叫 ）。灭火常用的方法：使可燃烧物与 隔离；降低可燃烧物的 ；将 撤离燃烧区。9、燃烧条件的实验探究：查资料知：白磷着火点约40，红磷着火点大约240。实验中可观察到的现象是 ；铜片上白磷和红磷对比，得出可燃物燃烧，需要 ；铜片上的白磷和水中的白磷对比，得出可燃物的燃烧，需要 ； 化学集智备课期末复习学案（五)【自主探究】1、质量守恒定律：内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。微观解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的 重新组合成其他物质的过程，因此反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的

16、 也没有改变。应用：现有反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X+2H2O，根据质量守恒定律，X的化学式是 。点燃2、化学方程式的含义：化学方程式“2H2+O2 2H2O”表示： 和 在点燃条件下生成 ；每 个氢 与 个氧 在点燃的条件下生成 个水 ；每 份质量的氢 与 份质量的氧 在点燃的条件下生 份质量的 。3、化学方程式的书写：写出符合下列条件的化学方程式：一种金属与稀硫酸反应生成浅绿色溶液： ；一种金属氧化物与稀盐酸反应产生黄色溶液： ；加热一种紫黑色固体产生氧气： ；一种无色液体和黑色粉末反应产生氧气： ；实验室制取二氧化碳气体： ；一种黑色粉末与稀硫酸反应产生蓝色溶液： ；氢氧化

17、钠溶液与一种蓝色溶液反应产生蓝色沉淀： ；一种红色固体在空气中加热后变成黑色： ；银白色的铁丝放入一种蓝色溶液中产生红色固体： ；稀盐酸与一种无色溶液反应产生气体： ；4、金属、金属矿物金属的物理性质： 铁粉 色，洁净的铁丝 色，铜丝 色；金属材料： 包括_和_ 下列属于金属材料的有 。生铁；氧化铁；硬铝；不锈钢；硫酸铜；常见的矿物： 赤铁矿主要成分 ，磁铁矿主要成分 。【合作探究】5.金属的化学性质铁在一定条件下能与下列哪些物质反应？写出反应的化学方程式：铁氧 气稀硫酸Cu(OH)2（不溶性固体）CuSO4溶液ZnCl2溶液AgNO3溶液6、铁的冶炼现象： 色的氧化铁粉末变为 色，澄清的石灰

18、水 。注意事项：实验开始先 后 ，实验完毕先 后 。尾气处理：在a导管口放燃着的酒精灯，反应的化学方程式 ；炼铁的原理：用赤铁矿炼铁的化学方程式： ；写出CO还原Fe3O4、CuO的化学方程式： ； ；化学集智备课期末复习学案（六)【自主探究】1、合金、生铁、钢合金：在金属中加热熔合某些 或 ，制得的具有 特性的物质。合金性质：合金的硬度一般比组成它们的纯金属 ，而熔点比组成它们的纯金属 。生铁、钢：生铁和钢都是铁的 ，生铁的含碳量比钢 。举出三种合金： 、 、 。2、金属的锈蚀和防护常温下，铁生锈是铁跟 、 等物质相互作用的结果。铁锈的主要成分是 。欲除铁制品表面的铁锈，可用 来清洗。3、石

19、灰石的存在和用途：写出下列物质或主要成分的化学式：石灰石 大理石 生石灰 熟石灰 石灰水的有效成分 。【合作探究】4、碳酸根（CO32）的检验 取少量被检验的物质，加入适量的 ，若有 ，再 ，若有 生成，证明原物质中含有CO32。5、CaO的烧制、性质、用途、检验CaO俗名 ；CaO的烧制：化学方程式 。CaO的性质：具有较强的 性。 ；放出 。CaO的用途：用作 材料；制取 ；用作食品 剂。CaO检验：加入少量的水，块状固体变成 状，有 现象。6、氢氧化钙Ca(OH)2俗名： 、 ；物理性质：溶解性 ，溶解度随温度升高 。溶液的化学性质 与 气体反应产生白色沉淀； 化学方程式： ；7、溶解的

20、现象和溶液的性质下列物质溶于水，溶液温度如何变化？ 氢氧化钠 ，硝酸铵 ，氯化钠 ，氧化钙 ，浓硫酸 。少数固体溶于水后会引起溶液沸点 ，凝固点 。食盐水和蒸馏水相比，沸点较高的是 ，凝固点较高的是 。食盐水能导电，是因为溶液中存在大量能自由移动的 （分子、原子、离子）；蔗糖水溶液不导电，是因为在蔗糖水溶液中，溶质和溶剂的微粒是 。8、溶液的组成：用化学式表示下列溶液中的溶质：稀硫酸 ； 石灰水 ；氯化铁溶液 ；硫酸镁溶液 ；少量氧化钙与足量水反应后得到的溶液 ；铁与一定量稀硫酸正好完全反应后所得的溶液 ；少量铁粉与过量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到的溶液 。化学集智备课期末复习学案（七)【自主探究】3、固体物质的溶解度：概念： 。含义：“20时NaCl的溶解度为36g”是指在20时，在 克水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl。固体物质溶解度的影响因素：_；_； 。气体物质溶解度的影响因素：溶质性质；溶剂性质； ； 。4、固体物质的溶解度曲线的应用：如下图所示，t2时A物质的溶解度是 ，其含义是在t2时，在100g水中最多可以溶解 g A物