化学必修2第一章第三节化学键教学案例

1、人民教育必修 2 第一章：物质结构 元素周期律第三节化学键（第一）江汉油田高级中学z教学目标：知识与技能：1、掌握离子键的概念；2、掌握离子键的形成过程和形成条件， 并能熟练的用电子式表示典型离子化合物的形成过程。过程与方法：1、通过实验、等方式，使学生对离子化合物的形成过程有一个直观的认识2、通过对离子键的形成过程的动态演示和教学，培养学生抽象思维能力和综合概括能力；3、通过对电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。情感、态度、价值观：1、通过对离子键形成过程的分析，培养学生求实、创新精神；2、培养学生由个别到一般、从宏观到微观以及从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点：1、离子键和离子化

2、合物的概念。2、用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。教学准备：多课件及相关实验教学用品。教学说明：对于离子键概念的教学，由于离子键的概念比较抽象，除完成金属钠与氯气的实验处，还用电脑演示离子键的形成过程，使其更加形象直观，可以很好的帮助学生理解离子键的概念和形成过程，提高学生的学习。在学习电子式的书写时，为了避免学生出现眼高手低的毛病，增加了对比讲解、针对练习和纠错练习等各种方式，激发了学生听课的积极性，加深学生对知识的巩固和。教学过程设计：教师活动学生活动设计意图多展示：超市、日常生活中丰富多彩的物质世界。学习过的各类化学变化的典型例子。回忆、思考。

3、从丰富多彩的物质世界和异彩纷呈的物质变化这些已有知识回 顾，引入课题，激发学生思考。提问：1.人类目前发现的元素只有一百多种，为什么这一百多种元素的原子却可形成千千万万种物 质？2、化合物中各元素的原子为什么总是按一定数目相结合？3.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而不是三个氢原子？而两个氦原子却不能形成氦分子？思考、猜想。提出问题，激发学生思考，为引入本节课的课题作铺垫。板书第三节 化学键一、离子键实验 1-2：演示金属钠与氯气的反应，并实验录象，思考并完成实验现象的填写和化学方程式的书写。观察、分析、填写。让学生从实验的角度，事实，的。钠原子与氯原子形成氯化钠的微观过程，从电子得失角度分析

4、钠和氯气生成氯化钠的过程。分析、氯化钠的形成过程。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电；氯原子得到电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的相互作用，形成氯化钠。从原子结构入手，通过分析离子键的形成过程，了解离子键形成的本质，培养学生抽象思维能力。板书 1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。要点：成键粒子；相互作用；成键过程。动画，了解离子键形成过程的微观过程。设疑：要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质存在离子键，能形成离子化合物呢？2、离子化合物：由离子键的化合物叫做离子化合物。知识拓展：讲解形成离子化合物的几种类型。在教

5、师指导下学生 动画，讨论离子键的形成的要点。阴、阳离子。静电作用阴、阳离子接近到某一定距离 时，和排斥力达到平衡形成离子键。分析、总结：活泼金属原失去电子形成阳离子、活泼非金属原 得到电子形成阴离子等。加强对离子键和离子化合物概念的理解，突破难点。加深对静电作用的理解，深化提高，突破难点，培养学生用“对立 规律”来认识问题、分析问题和解决问题。导语：从上述分析可以看出：原子成键和最外层电子有关，那么如何形象、简洁的表示原子的最外层电子呢？为此引入一个新的化学用语电子式。板书 二、电子式：在元素符号周围用“”或“”表示原子最外层电子的式子。举例并讲解原子电子式、离子电子式及离子化合物电子式的写法

6、方法及要点。课堂反馈练习。领悟、理解、练结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到 “二标”，即标 “”和“电荷数”初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为离子化合物形成过程知识的学习做准备。导语：掌握了离子的电子式表示方法，如何用电子式表示出离子化合物的形成过程？板书：三、用电子式表示离子化合物的形成过程举例并讲解：用电子式表示氯化钠的形成过程。学生练习用电 子式表示物质形成过程，、归纳、总结书写要点。通过分析、比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过 程。突破重难点，培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程

7、时应注意的问题指导学生学会用电子式表示离子化合物形成过程并领悟式子中各个符号的含义，区分用电子式表示粒子及用电子式第一章第三节化学键 (1)案导学学习目标1、了解离子键及离子化合物。2、学会电子式的书写。重点难点：离子化合物形成过程。电子式的书写。预备知识思考：1、为什么一百多种元素可形成几千多万种物质？2、食盐是由什么微粒的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了食盐的阴、阳离子之间存在着 的相互作用。一、离子键1、概念：作用叫做离子键成键条件: 成键微粒： ;成键本质： ; 成键元素：离子须标明电荷数；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子要用方括号括起；不能把“

8、”写成“”；强调书写要点表示化合物的形成过程的不同。总结归纳本节课所学的知识：提问：通过本节的学习，你学到了什么？结合学生，加以总结完善。学生总结本节重点内容。训练学生归纳总结概括能力，促进学生对本节课知识的掌握。智能反馈：安排学生完成拓展练习，并巡回检查和重点指导。学生练习学生对本节课知识掌握的情况。板书设计第一章第一节 化学键一、离子键1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。要点：成键粒子；相互作用；成键过程；2、离子化合物：由离子键的化合物叫做离子化合物。二、电子式：在元素符号周围用“”或“”表示原子最外层电子的式子。三、用电子式表示离子化合物的形成过程。2、离子化合物概念： 离子化合物的范围的化合物。活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物离子化合物均为强电解质智能反馈 1：下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2二、电子式H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl定义：用或简明地表示原子、离子的的式子，叫电子式。说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。三、用电子式表示离子化合物的形成过程。离子化合物