高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性

1、高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性【】欢送来到高三化学教案栏目，此栏目中聚集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助本文题目：高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性班级: 姓名:【使用说明】：1.课前完成根底知识导学部分，牢记根底知识，掌握基此题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。2.课堂认真.限时.积极.标准完成合作探究和知识稳固，解决疑惑难点。3.课后完成知识反响.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一.学习目的：1.稳固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关

2、系。2.掌握PH值的定义及溶液PH值计算。3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。二.根底知识导学：用时30分.溶液的酸碱性.pH定义： 。.化学表达式：pH= 。.溶液的酸碱性和cH+、cOH及PH值的关系在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的cH+cOH= 。酸性溶液： cH+ cOH pH 7中性溶液： cH+ cOH pH 7碱性溶液： cH+ cOH pH 7.溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH =.pH值的测量：pH试纸 。pH计 。.PH值的计算。1.根本公式：pH=-

3、lgcH+ cH+cOH = KW2.基此题型：.稀酸碱溶液的pH计算.在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、BaOH2溶液的PH值。.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。.酸碱溶液混合的计算.在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，那么强碱与强酸的体积比是A.111 B.91 C.111 D.19.在25时，有pH

4、为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问：1假设a+b=14，那么Va/Vb= .2假设a+b=13，那么Va/Vb=3假设a+b=15，那么Va/Vb= 。题中ab，b8。.酸碱溶液的稀释.常温下，将0.1mol 的盐酸稀释10倍，那么溶液的pH为 。 假设稀释100倍，pH是 。假设稀释106倍，pH又是。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢?.常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，那么溶液的pH 2、=、 假设稀释100倍，pH是 3、=、。假设稀释109倍，pH2、=、。如换成PH值为13的氨水呢?结论：三.疑难解析和典型题例

5、评析：用时：10分.疑难解析：1.PH值的计算。2.酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。3.酸碱溶液混合后溶液酸碱性确实定。.典型题例评析：1.将pH一样的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，那么a和b的关系是 A. ab B. a=bC. a2.常温下，某溶液中由水电离产生的cH+=1 10 mol ，那么该溶液的pH可能是 A. 11 B. 3 C. 7 D. 83.pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的 A.cH+=110-3 mol/L， B.cOH-=210-12 mol/LC.pH=2.3 D.pH=34.在由水电离出

6、的 的溶液中可能大量共存的离子组为A. B.C. D.5.某温度下，纯水的 为 ，那么此时为cOH-为 ，假设温度不变，滴人稀 使 = ，那么由水电离出的 为 ，此时温度 填高于、低于或等于25。四.合作探究和才能展示：用时10分1.25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是A.110-7molL-1 B.110-12molL-1.C.110-2molL-1 D.110-14molL-1.3.90时水的离子积KW=3.810-13，该温度时纯水的pHA.等于7 B.介于67之间. C.大于7 D.无法确定3.常温下，在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是A.11

7、0-14 B.110-13. C.1.3210-14 D.1.3210-15.4.以下溶液肯定是酸性的是A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液 D. cOH- cH+的溶液5.在以下表达中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A.将pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液，醋酸所需参加的水量多B.一样pH的盐酸和醋酸溶液中分别参加相应的钠盐固体，醋酸的pH变大C.一样pH的盐酸和醋酸分别跟锌反响时，产生H2的起始速率相等D.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反响制取6.pH定义为pH=-lgcH+，pOH定义为pOH=-lgcOH-，Kw表示25时水的离子积常数，那么弱酸性溶

8、液中的cH+可表示为A.Kw/pOH mol/L B.10pOH-14 mol/L C.10 14-pOH mol/L D.10-pOH mol/L7.中和一样体积、一样pH的BaOH2、NaOH、NH3H2O三种溶液，所用一样浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，那么三者的关系是：A.V1=V2=V3 B.V1V3 C.V3V2D.V1=V28.pH和体积都一样的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反响，在一样条件下放出二氧化碳气体的体积是A.一样多 B.醋酸比硫酸多.C.硫酸比醋酸多 D.无法比较9.在25时，纯水中cH+ cOH-= ;在酸性溶液中，cH+大于、小于或等于 10-7

9、mol/L，pH 7;在碱性溶液中，cOH- mol/L，pH 7;在中性溶液中，cH+ 10-7mol/L，pH 7。10.在25时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反响，需VbLNaOH溶液，问：1假设a+b=14时，那么Va/Vb= 填数值;2假设a+b=12时，那么Va/Vb= 填数值;3假设a+b=16时，那么Va/Vb= 填表达式，五.知识稳固：用时15分1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的cH+cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体2.以下酸溶液的pH一样时，

10、其物质的量浓度最小的是 A.H2SO3 B.H2SO4. C.CH3COOH D.HNO3.3.常温下cOH-最小的是A.pH=0的溶液. B.0.05 molL-1 H2SO4.C.0.5 molL-1 HCl. D.0.05 molL-1的BaOH24.用蒸馏水稀释1 molL-1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A.溶液中的cCH3COO- B.溶液中的cH+.C.溶液中的cCH3COOH. D.溶液中的OH-5.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，那么两种溶液的体积比应是A.101 B.110 C.1100 D.12.6.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 A.pH=9 B.cOH-10-5molL-1.C.pH7 D.cO