2021-2022学年安徽省六安市第一中学高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

1、2021-2022学年安徽省六安市第一中学高二上学期期末考试化学试题满分：100分 时间：90分钟一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1. 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A. 具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B. 下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是C. Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D. 某元素气态基态原子的逐级电离能

2、分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+2. 用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是A. R为三角锥形B. R可以是BF3C. R是极性分子D. 键角小于109283. 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是A. 分子的稳定性与氢键有关B. 含的晶体中有氢键C. 分子中B、O最外层均为稳定结构D. B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用力

3、是范德华力4. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是A. EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B. X、Y元素第一电离能大小关系：Xd6. 从结构角度分析，下列说法错误的是A. 的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3B. ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2C. 因HF分子间存在氢键，所以

4、HX中其沸点最高D. 二氧化硅中硅，氧原子都是为sp3杂化，是极性分子7. 价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子孤对电子孤对电子键对电子键对电子键对电子。如H2O分子中H-O-H104.5，下列推断不合理的是A. NH3分子中H-N-H109.5B. H2O键角H-O-H小于H3O+键角H-O-HC. 已知P4分子为正四面体，P4O6中O-P-O小于P4O10中的O-P-OD. Zn(NH3)62+离子中H-N-H小于NH3分子中H-N-H8. 某果汁防浑浊

5、剂由X、Y、Z三种原子序数依次递增的短周期元素构成，其结构如图所示。其中Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。下列说法正确的是A. 该化合物中X有两种不同化合价B. 由X、Y两种元素至少可组成两种物质C. Z的最高价氧化物的水化物为强酸D. 简单离子的半径大小为9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A. 原子半径：ZWYXB. Z分别与X、Y、W形成的

6、化合物中一定没有共价键C. 元素Y与X、Z都能组成两种化合物D. 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性10. 某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是A. 生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe2e=Fe2+C. 边缘处：O2+2H2O+4e=4OHD. 交界处：4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+11. 二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80，沸点135.

7、6，对干二氯化二硫叙述正确的是A. 二氯化二硫的电子式为B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 二氯化二硫属于非极性分子D. 分子中SCl键能小于SS键的键能12. 用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的H0，且p1p2B. 反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C. 在C点时，CO转化率为75%D. 在恒温恒压条件下继续向密闭容器中充入CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同

8、13. 知某物质的标准生成焓(f)的定义为用标准状态下的各种元素的最稳定单质，生成标准状态下1mol该物质所吸收或放出的能量，其中f(单质)=0kJ/mor。N2O、CO、CO2的标准生成焓分别为82.1kJ/mol、110.5kJ/mol、-393.5kJ/mol。研究表明N2O与CO在Fe+的催化下发生反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，H的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A. H=-36.1kJ/molB. 由过程I可得N2O的能量要高于N2的能量C. 催化剂会改变反应途径和降低反应活化能，且反应速率由过程I决定D. 在过程II中同时存在碳氧键的断裂和形成1

9、4. 利用燃料电池电解制备并得到副产物、，装置如图所示(、极均为惰性电极)。下列说法正确的是A. 极、极分别阴极、阳极B. 膜、膜均为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜C. 极上的反应为D. 理论上，极消耗甲烷，极产生15. 在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是A. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB 电解过程中丙中溶液酸碱性无变化C. 向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D. 乙中左侧电极反应式：16. 室温下，用0.1NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由

10、水电离出的氢离子浓度的对数随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是A. 该温度下HCOOH的电离常数为B. a、c两点对应溶液同时升高相同温度，减小C. 在c点溶液中有：D. 在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d二、填空题(每空2分，共52分)17. 快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是、F、O等的快离子导体。（1）的过程中，失去的电子是基态中_轨道上的电子。（2）N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为_(用元素符号表示)；、的沸点由低到高的顺序为_。(用化学式表示，下同)；其中、的键角由小到大的顺序为_。（3）、都

11、是重要的有机反应中间体。的空间构型为_；（4） 分子中只含有_个手性碳原子18. 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。（1）以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入和构成乙醇燃料电池，则b电极是_(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为_。（2）科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将转化为气体燃料，该电池负极反应式为_，工作时的总反应式为_。（3）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图丙所示。氧气应从c处通入，发生的电极反应式为_；二甲醚()应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为_；电池在放电过程中，电极X周围溶液的_(填“增大

12、”“减小”或“不变”)。19. 、是大气污染物但又有着重要用途。.已知：（1）某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：_。（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。a容器中的压强不变bc气体的平均相对分子质量保持34.2不变d该反应平衡常数保持不变e和的体积比保持不变可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：（3）用离子方程式表示溶液具有碱性的原因_。与氯水反应的离子方程式是_。（4）含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_。(任写一个)。离子交换膜_(填标号)为阴离子交换膜。（5），将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。20. 三盐基硫酸铅(，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制