河北省保定市高考二模化学试卷有答案

1、河北省保定市2017年高考二模化学试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。1.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A.芒硝晶体（NazSO410H2。）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C.生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻

2、了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识2.如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）处|乙即卜T乙陵乙西|A.a只能是淀粉B.反应均为取代反应C.乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D.乙酸乙酯的竣酸类同分异构体只有1种3.下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）njiitli加A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB.用50mL量筒能够量取8.5mL0.1mo|_L1盐酸C.用图1所示操作检查装置的气密性D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO24.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A.向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀产生，说明碳酸的

3、酸性强于氢氧化铝B.用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C.在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D.向某FeCl2溶液中，加入Na?O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeC%已氧化变质5.据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M,资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表。已知：在地球表面温度条件下-1-/15M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是()XYZA.M分解产生的可燃性氧化物为XYB.可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高X

4、、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点XYZX、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性XVYVZ6.设Na为阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是()A.将78gNa2O2与过量CO?反应转移的电子数为2NaB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NaC.标准状况下，2.24LCCI4中所含原子数为0.5NaD.标准状况下，18gD2。中所含电子数为9Na7.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()+2-A.Na2sO3溶液中存在：c(Na)c(SO3)c(

5、H2SO3)c(HSO3)2.B.已知NaHSO3溶液pHc(HSO3)c(H2SO3)c(SO3)+_2-C.当吸收液呈中性时：c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)D.当吸收液呈酸性时：c(Na尸c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)二、解答题(共3小题，满分43分).化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是(填“A”或B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m

6、1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则mm2(选填“750C)三澳化硼和三澳化磷反应制得。BP晶胞如图2所示。画出三澳化硼和三澳化磷的空间结构式。三澳化硼三澳化磷在BP晶胞中B的堆积方式为计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体白每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离化学-选彳5：有机化学基础12.席夫碱类化合物 G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:回已知以下信息:o32力鼻6R1CHO +1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应D属于单取代芳煌，其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子+H2ORNH2

7、+回答下列问题:C中官能团名称,D的化学名称由A生成B的化学方程式为G的结构简式为F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有 4组峰，且面积比为6:2:2:1的是（写出其中一种的结构简式）（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:0一定条件1H反应条件21TlJ还虱r反应条件1所选择的试剂为,HHI的反应类型为河北省保定市2017年高考二模化学试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。15.BCCAA67.DC二、解答题(共3小题，满分43分)(1)B;VnB一mol/(L?min)3tB10；有(4)取

8、少量红色溶1中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确(1)565kJ_mol1(2)O2+4e+2CO2=2CO3Co2+-e=Co3+(3)阳；EH2S+2Fe3+=2Fe2+S-+2H+(1)4MgCO3bMg(OH)2-5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2(2)d-e-bc-b-c；除去二氧化碳气体中的水蒸气(3)将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收(4)E(5)样品连续两次高温煨烧，冷却称量质量相差0.1g以内；4(6)错误；该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量化学一选

9、修3:物质结构与性质,2_2_6_2_6.10.2.111.(1)1s2s2P3s3P3d4s4Psp33；原子BrII/人(4)R;B/、由面心立方最密堆积氏3apm4化学-选彳5：有机化学基础12.(1)厥基；乙苯、，、乙醇，、，、(2)(CH3)2CH-CCl(CH3)2+NaOH-(CH3)2C=C(CH，2+NaCl+H2O(5)硝酸、浓硫酸、加热50c60C；还原反应河北省保定市2017年高考二模化学试卷解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。1【分析】A.Na2SO4?10H2O白天在阳光下曝晒后失水能量转换形式为太阳能和化学

10、能的转化，溶解吸热，夜里重新结晶放热，能量转换形式为化学能和热能的转化；B.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下进行；C.氢能源开发利用过程中需要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输问题；D.利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等。【解答】解：A.Na2SO4?10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故A正确；B.植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有

11、效利用生物质能，但在厌氧条件下进行，故B错误；C.在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运车等问题，故C正确；D.垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D正确；故选：B.【点评】本题考查了常见的能量转化形式，侧重生物质能、氢能的考查，题目难度不大，明确生物质能的概念及利用方式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。2【分析】由图中转化关系可知，a为淀粉或纤维素，为水解反应生成葡萄糖，为葡萄糖的酒化反应生成乙醇，为乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯，结合有机物的性质来解答。【解答】解：A.由上述分析可知，a为淀粉或纤维素，故A错误；B.为取

12、代反应，为分解反应，故B错误；C.乙醇可发生催化氧化、燃烧反应，且能被强氧化剂氧化，故C正确；D,乙酸乙酯的竣酸类同分异构体含-COOH,-C3H7有2种，竣酸类同分异构体只有2种，故D错误；故选C.【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握图中转化、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。3【分析】A.饱和氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸；B.为了减小误差，量取液态体积应该与量筒量程接近；C.利用长颈漏斗中液柱的高度检验气密性；D.稀硝酸与铜反应生成的是NO。【解答】解：A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，无法用pH试纸测饱和氯水的pH,故A

13、错误；B.量取8.5mL0.1mol?L1盐酸，应该选用10mL量筒，否则会产生较大误差，故B错误；C.关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，观察长颈漏斗中液柱的高度变化可检验气密性，故C正确；D.Cu与稀硝酸生成NO气体，应该用浓硝酸，故D错误；故选C.【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、仪器使用、气密性检验、气体的制取及收集等，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及化学反应原理，题目难度不大，选项A为易错点。4【分析】A.根据强酸制备弱酸的特点判断；B.观察钾离子，应透过蓝色钻玻璃；C.二氧化硫与碘发生氧化还原反应；D.过氧化钠可氧化亚铁离子。【解答】解：A.一般来说，强酸可与弱酸

14、的盐反应制备弱酸，则向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；B.观察钾离子，应透过蓝色钻玻璃，以滤去黄光，故B错误；C.二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故C错误；D.过氧化钠可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，故D错误。故选A.【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，物质的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。5【分析】1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，由三种元素在元素周期表中的位置可知，丫、Z同主族，X、Y位于第二周期，则M为

15、COS,X为C,丫为O,Z为S元素，在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，单质为S,氧化物为CO,以此来解答。【解答】解：A.M分解产生的可燃性氧化物为XY，即为CO,故A正确；B.地球表面温度可分解，而火星大气层存在M,则推测出火星大气层的温度比地球衣面温度低，故B错误；C.X、Y、Z元素的单质中，常温下S为固体，C的单质为原子晶体，氧气为气体，则单质的沸点为XZY，故C错误；D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性XvZvY,故D错误；故选A.【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握习题中的信息、元素周期律来推断元素为解答的关键，

16、侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的限制条件及规律性知识的应用，选项C为解答的难点，题目难度不大。6.【分析】A.求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；B.合成氨的反应为可逆反应；C.标况下四氯化碳为液体；D,重水的摩尔质量为20g/mol。【解答】解：A.78g过氧化钠的物质的量为1mol,而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移Na个，故A错误；B.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2Na个，故B错误；C.标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故

17、C错误；D.重水的摩尔质量为20g/mol,故18g重水的物质的量为0.9mol,由于重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9Na个电子，故D正确。故选D.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。.【分析】A.依据亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子分步水解溶液呈碱性，.NaHSO3溶液PHc(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+)c(H2SO3),故A错误；B.NaHSO3溶液pHc(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)c(H2SO3),故B错误；C.当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH)溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)

18、=c(OH)+2c(SO32)+c(HSO3)得到c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3故C正确；D.当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3,溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32)+c(HSO3)，可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故D错误：故选C.【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等。二、解答题(共3小题，满分43分)8【分析】(1)醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子

19、和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多；(2)化学平衡常数等于生成物的浓度系数次哥之积除以反应物的浓度系数次哥之积；化合反应一般为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；用v=w二求算；At(3)根据c(OH)=J，呆计算氢氧根离子浓度,从而确定溶液的pH,根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与ksp比较，可判断；(4)酚血:遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液(或加热碳酸钠溶液)，根据颜色的变化分析。【解答】解：(1)由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+,所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线

20、。由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多，所以mi/五X103mol/L=4.45X103mol/L104mol/L,所以有沉淀生成，故答案为：10;有；(4)酚血:遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酬:呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，故答案为：取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶

21、液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确;或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，题目难度中等。9【分析】(1)根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算；(2)燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应；电解池中阳极失电子发生氧化反应；(3)A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极；反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原。【解答】解：(1)设H-F键的键能为xk

22、J?mol1,在反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)中，H=(4X414+4X155)kJ?mol1-(4X489+4Xx)kJ?mol1=-1940kJ?mol1,解之得x=565kJ?mol1,故答案为:565kJ?mol1；(2)燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为_2_Oz+4e+2CO2=2CO3,故答案为：O2+4e+2CO2=2CO3；通电后，将Co2+氧化成Co3+,电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e=Co3+,故答案为：Co2+-e=Co3+;(3)A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为

23、阳极，B为阴极，B极生成气体为氢气，故答案为：阳；H2；反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2+SJ+2H+,故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2+SJ+2H+。【点评】本题考查较为综合，涉及键能、原电池、电解池等知识，为高考常见题型和高频考点，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理。10.【分析】(1)4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳；(2)取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度，打开K利用装置甲是通入空气，通过氢氧化钠溶液吸收二氧

24、化碳防止干扰二氧化碳测定，干净装置内空气，关闭K,通过装置乙分液漏斗滴入稀硫酸发生反应生成二氧化碳、水和硫酸镁，通过装置丁吸收气体中的水蒸气，通过装置丙吸收生成的二氧化碳测定质量，为避免空气中二氧化碳、水蒸气进入干燥管，可以再连接干燥管；(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是把装置内空气赶净；(4)煨烧固体选择塔期内加热灼烧，需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒等，干燥应在干燥器中进行，据此分析判断(5)判断样品完全分解的方法是重复操作，测得剩余固体质量为mig到恒重，或两次称量误差不超过0.1g;(6)发生MgCO3+SiO2MgSiO3

25、+CO2T,对测定二氧化碳的质量无影响。【解答】解：(1)乙中发生反应是碱式碳酸铜和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2t故答案为：4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2T;(2)取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度，打开K利用装置甲是通入空气，通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳防止干扰二氧化碳测定，干净装置内空气，关闭K,通过装置乙分液漏斗滴入稀硫酸发生反应生成二氧化碳、水和硫酸镁，通过装置丁吸收气体中的水

26、蒸气，通过装置丙吸收生成的二氧化碳测定质量，为避免空气中二氧化碳、水蒸气进入干燥管，可以再连接干燥管，仪器接口的连接顺序为a-d-e-b-c-bc,丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气，故答案为：d一e-b一c-b一c；除去二氧化碳气体中的水蒸气；(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是：打开止水夹K从甲中通入空气，把生成的二氧化碳气体全部赶入干燥管吸收，故答案为：将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收；(4)取碱式碳酸镁样品mg;将样品充分高温燃烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)，煨烧固体选择塔期内加热灼

27、烧，需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒等，干燥应在干燥器中进行，所以不需要的是蒸发皿，故答案为：E;(5)判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煨烧，冷却称量质量相差0.1g以内，方案II称取碱式碳酸镁样品mg;将样品充分高温煨烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为mig,称量质量相差0.1g以内，所以最少称量4次，故答案为：样品连续两次高温煨烧，冷却称量质量相差0.1g以内；4;(6)发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量，这位同学的观点是错误的，故答案为：错误；该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。【点评】本题考查了物质组成、物质含

28、量的测定方法、实验基本操作、装置作用和连接顺序，主要是不同的测定方法需要仪器的选择和理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。化学一选修3：物质结构与性质11【分析】(1)Ga处于第四周期第出A族，结合能量最低原理书写核外电子排布式；(2)双分子A12C16中Al原子形成4个b键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4；(3)B原子核外电子排布式为1s22s22p1；晶体硼熔点为2300C,熔点很高，属于原子晶体；(4)BB3中硼原子的价层电子对数为3+a=3,没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形；PBr3中磷原子的价层电子对数为3+口口=4,P原子有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形；

29、由晶胞结构可知，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积；P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为体对角线的一。【解答】解：(1)Ga处于第四周期第mA族，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(2)由双分子Al2Cl6的结构可知，分子中Al原子形成4个b键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4,Al原子米取sp3杂化，故答案为：sp3;B原子核外电子排布式为1s22s22p:有3个不同的能级，晶体硼熔点为2300C,

30、熔点很高，属于原子晶体，故答案为：3；原子；(4)BB3中硼原子的价层电子对数为3+1；&=3,没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，Br结构式为R；PB3中磷原子的价层电子对数为3+I一=4,P原子有一对孤电子对，所以分子ZX2国Br空间构型为三角锥形，结构式为：BrxRrBi故答案为:B；由晶胞结构可知,RrB原子处于晶胞顶点与面心，在 BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积,1 ,.乂 = p pm 4 4故答案为：面心立方最密堆积;P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的故答案为：返马pm。方体的每条边长为apm,则晶胞体对角线长为近apm,则P原子与B原子最近距离为近apmx4【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式判断、分子结构、晶胞结构与计算等，（4）中晶胞中原子距离计算为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等。化学-选彳5：有机化学基础12【分析】A的分子式为C6H13C1,为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯烧，1molB发生信息中氧化反应生成2molC,且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B为（CH3）2C=C（CH3）2,C为（CH3）2C=O