2020年高考专题训练专题05重要无机物的制备(二)(解析版)

1、05.重要无机物的制备（二）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14O-16 F-19Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80 I-127第I卷（选择题共40分）一、 选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的）.下列物质的制备合理的是 （）将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯

2、中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液A.B.C.D.全部【答案】C【解析】A1C13和K2s能发生相互促进的水解生成Al（OH） 3和H2S,所以得不到硫化铝，铝在 S蒸气中燃烧生成硫化铝，故错误；无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl3,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；亚铁离子易被氧化生成铁离子，亚铁离子易水解导致溶液呈酸性，所以为防止亚铁离子被 氧化、水解，在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸，故正确；铜先氧化成氧化铜，再与硫 酸反应来制取硫酸铜，如果用铜和浓硫酸制取硫酸铜，会产生二氧化硫而产生污染，故正确；将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，水的质量

3、为45g,溶液的质量分数= 5g M00%=10%,故错误；5 g 45g故选Co.下列物质的制备合理的是 （）将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜用氧化钙与浓氨水反应制取氨气A. B.C. D.全部【答案】C【解析】中Al 3+与S会发生水解相互促进反应生成Al（OH） 3和H2S,得不到AI2S3;中无论Fe过量与否均生成FeCl3；中加入铁粉是防止 Fe2+被氧化，力口入稀H2SO4是抑制Fe的水解；中符合绿色化 学的思想，减少了污染；中方法不用加

4、热，操作简便。.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A制硫陆铛 区制国气化铝 匚过谑WK化铝D.灼烧制K化俄【解析】A项，常温下，浓硫酸遇铝钝化，错误;B项，NaOH过量，Al（OH） 3溶解，错误；D项，灼B.用装置乙干燥氯气烧要用到田竭，不是蒸发皿，错误。故选 C.某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl 3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气C.用装置丙制取并收集A1C13 D.用装置丁处理丙中排出的尾气【解析】由于碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，能与氯气反应，不能用作氯气的干燥剂，B项错误。故选B

5、。.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2）,实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。 TOC o 1-5 h z 下列说法正确的是（）A.相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD .装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管【解析】粗锌中含少量铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，A项错误；酸 R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，徒增除杂成本，装置b中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，B项错误；点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，

6、或引燃氢气和空气的混合物，C项错误；氢化钙遇水剧烈反应，装置 d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，D项正确。故选D。.已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。某校化学小组同学在实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法正确的是（）过煽力HJICQ解救F+SIL溶液 A.过滤操作需要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗B.沉淀过程中有 NH3放出C.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO【解析】过滤操作中用漏斗过滤，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒， A项错误；FeS

7、O4与NH4HCO3发生的反应为Fe2+ + 2HCO3 =FeCO3HH2O+CO2T, 则沉淀过程中有 CO2气体放出，B项错误；Fe2+变质会生成Fe3+,则检验FeSO4溶液是否变质可利用 KSCN 溶液，C项正确；Fe2+在空气中加热易被氧化为Fe3+,所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO, D项错误。.下面是以橄榄岩（主要成分为硅酸镁， 还有少量的563+、52+、*3+及少量不溶于酸的杂质）为原料, 制备硫酸镁晶体的流程图：J 溶液 L-*调节L常检2|冷却崔缔脑体比她虫柒辄展糕帑裱 方而镂品体卜列说法正确的是（）A.过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去Si.加氨水调

8、节pH =78,目的是使Fe3小、Al 3+转化为氢氧化物沉淀而除去C.加双氧水时发生的主要反应为H2O2+Fe2+2H+=Fe3+ + 2H2OD.粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮【答案】B【解析】A项，过滤1操作的主要目的是以硅酸的形式除去Si; C项，反应方程式的电荷不守恒；D项，粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是提纯硫酸镁，除去混有的杂质。8.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是H砥30 mL蒸翼水承解 一煮沸过睡:虑液20 mL稀硫酸mLH2O2含硼的*检验单质复化 ,溶液一分离提纯腆单质A.在灼烧过程

9、中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2+H2O2=l2 + 2OHC.在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】灼烧固体物质一般用增竭而不用烧杯，A项错误；在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式应为2+H2O2+2h + =I2+2H2O, B项错误；酒精与水互溶，不能作提取碘单质的萃取剂， C项错误。9.以下是在实验室模拟侯氏制碱法”生产流程的示意图:则下列叙述错误的是（）A. A气体是NH3, B气体是CO2B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C.第

10、m步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【答案】D【解析】A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2,A正确；B项，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3,利用了溶解度的差异，B正确；C项，操作III是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D项，晶体是NaHCO3,利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3Na2CO3+CO2f+ H2O, D 错误。10.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矶晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是（）

11、国赞邺逅恒舟鼻骷普雷时A.若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到堪竭、堪竭钳和干燥器等B.利用Cu（OH） 2替彳弋CuO也可调试溶液pH,不影响实验结果C.洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复 2-3次D.用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有 4种【答案】D【解析】A项，测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到日期和堪竭钳， 故A正确；B项，Cu（OH）2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用， 并不引入新的杂质，故 B正确；C项，固体具有吸附性，过滤时

12、表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗 中加少量水浸没晶体，自然流下，重复 2-3次，可洗涤晶体，故 C正确；D项，用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故 D错误。11.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矶晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）.其中分析错误的是（）过过而源A.步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C.步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD.步骤 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸储水至浸没晶

13、体，待水自然流下，重复操作【解析】A项，样品中含有 Cu。、Fe。、Fe2O3,跟硫酸反应生成 Cu、Fe2+ Fe3+ , H2O2具有强氧化 性，能把Fe2+氧化成Fe3+,离子反应方程式为 2Fe2+ + H2O + 2H + =2Fe3+ + 2H 2O ,故说法正确；B项，不能 用硝酸和氯水代替 H2O2,防止引入NO3一和C厂等杂质，同时也防止产生污染，故说法错误；C项，CuCO3不溶于水，可以调节 pH,不引入新杂质，故说法正确；D项，沿玻璃棒向原过滤器中加入蒸储水，没过沉淀，待水流完后，重复上述操作23次，故说法正确。故选 B。.实验室采用HCl气体置换”除水、升华相结合的方法

14、用市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示市售氯化锌含Zn(OH)Cl。下列说法不正确的是()A .恒压分液漏斗的作用是平衡气体压强B .管式炉I采取的升温方式是阶段式升温C.实验时，应先撤去管式炉I,再撤去管式炉nD.在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置【答案】C【解析】恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈烧瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，故A正确；装置中干燥的HCl气体从左边进入管式炉I , 与Zn(OH)Cl反应生成氯化锌和 H2O(g), H2O(g)随HCl气流进入尾气吸收装置，然后管式炉I升至更高的温度使氯化锌升华进入管式炉H,凝华得到高纯度无水氯化锌， 所

15、以管式炉I采取的升温方式是阶段式升温，故B正确；氯化锌升华进入管式炉n ,凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉n ,再撤去管式炉I,故C错误；为防止氯化锌吸水再次生成Zn(OH)Cl ,在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，故 D正确。. MnSO4?H2。是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒：下列说法错误的是()A .装置I烧瓶中放入的药品 X为Na2SO3B.装置II中用 多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.装置出烧杯中溶液为饱和NaHSO3D.用装置II反应后的溶液制备 MnSO4?H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等过程【答案】C【解析】A

16、项，Cu与浓硫酸反应制取 SO2需要加热，装置图中无加热装置，所以 X不可能为Cu;亚硫 酸钠，与浓硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，所以装置I烧瓶中放入的药品 X为Na2SO3,A正确；B项，装置H中用 多孔球泡”，增大接触面积，可增大 SO2的吸收速率，B正确；C项，SO2是有 毒气体，不能随意排入大气，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱反应的性质除去，所以出中 NaOH溶液可吸收尾气，而饱和 NaHSO3溶液不可吸收尾气，C错误；D项，用装置n反应后的溶液为 MnSO4,制备 MnSO4?H2O,通过蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D正确；故选C。.钱明矶NH 4Al(SO4

17、)2 12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是()A ,过程 I 反应：2NH 4HCO3 + Na2SO4=2NaHCO 3 (NH 4)2SO4B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液C.若省略过程n,则钱明矶产率明显减小白色沉淀生成一白色D.向俊明矶溶液中逐滴加入 NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出沉淀消失【答案】D【解析】A项，过程I利用 NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4发生反应：2NH4HCO3+ Na2SO4=2NaHCO3 （NH4”SO4,故A正确；B项，溶液 B已经呈酸性，检验 SO42只需加入 BaCl

18、2溶液即 可，故B正确；C项，若省略过程H,溶液中还有一定量的HCO3 ,加入A12（SO4）3, A12（SO4）3会与HCO3一发生双水解反应，俊明矶产率会明显减小，故 C正确；D项，向钱明矶溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先有 氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生 成一刺激性气体逸出一白色沉淀消失，故 D错误；故选D。.以二氧化镒为原料制取高镒酸钾晶体的实验流程如下:氏。过量）漫取转化卜列说法正确的是（）A.灼烧”可在石英塔期中进行母液中的溶质是 K2CO3、KHCO3、KClC .结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D.转化”反应中，生

19、成的 KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为 2 ： 1【答案】D【解析】A项，灼烧”时，可在铁塔期中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，A错误；B项，结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO 4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，B错误；C项，结晶”环节采用加蒸发浓缩、 冷却结晶的方法，C错误；D项，由3K2MnO4+2COL2KMnO4+MnO 2 J +2KCO3, 氧化产物为KMnO 4,还原产物为 MnO2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2: 1, D正确；故选D。16.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列装置从

20、含 NaIO3的废液中制取单质碘白C CC14溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是（）A.B.C.D.【解析】浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用塔埸，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。故选B。17.某化工厂制备净水剂硫酸铁钱晶体NH 4Fe（SO4）2 6H2O的一种方案如下:硫酸亚铁（硝酸钙）溶液一破快铁核晶体源沛A卜列说法不正确的是（）A .滤渣A的主要成分是 CaSO4B.

21、相同条件下，NH4Fe（SO4）2 6H2O净水能力比FeCl3强C.智成”反应要控制温，温度过高，产率会降低D.系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等【解析】A项，硫酸钙微溶于水，滤渣 A主要成分是硫酸钙，故 A正确；B项，NH4+水解生成H + ,抑制Fe3+的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁俊强，故B错误；C项，含成”中温度过高，会促进 Fe3+的水D正确；故选Bo解，故C正确；D项，硫酸铁俊的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故18.实验室根据反应：TiO2（s）+CCl4（g）=A= TiCl4（g）+CO2（g）,在无氧无水条件下制备TiCl4,实验装置如图所示（CC

22、I4、TiCl4的沸点分别为76C、136C,且两者互溶）。下列说法不正确的是 （）A .中反应完成后，先停止通N2,再停止加热B.、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C.中热水使CC14气化，中冰水使 TiCl4冷凝D.中分离TiCl4、CC14混合物的方法是蒸储【答案】A【解析】A项，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2,故A错误；B项，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以干燥管盛有无水氯化钙，盛有浓硫酸来隔离空气中的水蒸汽，故B正确；C项，装置加热使四氯化碳挥发，CC14、TiCl4熔点较低，装置使这两种物质转化为液态，故C正确；D项，CC14和TiCl4是两种

23、沸点差异较大的液体混合物，应该用蒸储，故D正确；故选Ao（杂质不与盐酸反应）19.氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是A.实验室也可以用装置甲制备 SO2、C2H4B.实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C.实验过程中应该关闭弹簧夹3,让装置丙中的 NaOH溶液充分吸收多余的 C12D.反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体【答案】B【解析】A项，装置甲的特点是固体和液体加热制气体，而SO2可用浓硫酸和铜加热制取，所以可以用装置甲制备SO2,但实验室用浓硫

24、酸和乙醇制 C2H4需控制温度为170C,所以要使用温度计，故 A错误； B项，氯气在常温下不能和铁反应，所以应先让装置乙中的反应进行一段时间生成氯化亚铁后，再开始装 置甲中的反应，故 B正确；C项，实验过程中关闭弹簧夹 3,将导致气体不能流通，不但不能实现让NaOH溶液充分吸收多余的 C12的目的，反而会使装置气压增大，产生危险，故C错误；D项，废铁屑含不与盐酸反应的杂质，所以如果加热反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，将混入这些杂质，使晶 体不纯，同时要考虑设法抑制水解，故 D错误；故选。20.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矶晶体经历下列过程（Fe3+在

25、pH=5时已完全沉淀）:耳那艘詈陶液口沼液“I篇当砺喘H源液山 一CuSO4 5H2O 晶体下列分析中正确的是（）A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol L：1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器B .步骤目的是将溶液I中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液I中通入足量氯气C.利用Cu(OH)2替彳tCuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D.步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架【解析】A项，用98%的浓硫酸配制溶解所用的 4.5 mol L-1的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种玻璃仪器，A错误；B项，步骤目的是

26、将溶液I中的Fe2+充分转化成Fe3+,若通入足量的氯气会引入新的杂质对后面晶体的提取产生影响，所以应该用绿色氧化剂过氧化氢溶液，B错误；C项，Cu(OH)2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液 pH的作用，并不引入新的杂质，氢氧化铜溶液呈碱性可以代替氧化铜，对实验结果无影响，故 C正确；D项，在进行蒸发结晶时不能将溶剂直接蒸干，应该蒸发到剩下少量水时停止加热利用余热蒸干，D错误；故选Co第H卷(非选择题共60分)、必做题(本题共5小题，共60分)(8分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量

27、FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矶(FeS04 7H2O),制备过程如下所示：固体中母、Si。)燃酒足量6 .萌藕 调节pH 70-S0f磴铁 L擀液X港液Z验体一聚俄潴1Y场观(1)验证固体 W焙烧后产生的气体中含有SO2的方法是 。(2)制备绿矶时，向溶液X中加入过量 ,充分反应后，经 操作得到溶液 Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矶。溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数 (填褊大”或偏小” J【答案】(1)将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，若品红溶液褪色，加热能恢复原色，证明气体中含有SO2（2分）（2）铁

28、屑（1分）过滤（1分）（3）取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿 （或玻璃片）上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液, 滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较（3分）偏小（1分）【解析】利用SO2的漂白性来鉴别SO2。（2）溶?X X中有Fe3+ ,欲制绿矶，应把Fe3+转化为Fe2+,所 以要加过量的铁屑。（3）用pH试纸测定溶液的 pH,为了测定的准确性，应选用干燥、洁净的装置。若 pH 偏小，酸性过强，则形成的聚铁中 oh偏少，SO4一偏多，导致聚铁中铁的质量分数偏小。（10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子 电池正极材料（LiMn 2。4

29、、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：康IH也南 中谁正 做材料（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤 Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤 液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第步反应中加入 20.0 mL 3.0 mol L1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为U2CO3,则至少有 g W2CO3参加了反应。【答案】（1）Al（OH）3（2分）（2）4LiMn 2O4+4/ + 02=8MnO2+4Li

30、+ + 2H20（2 分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边 缘（其他合理答案均可）（2分）（4）6.36（2 分）【解析】（1）锂离子电池正极材料中的铝箔与NaOH溶液反应生成NaAlO 2,在滤液中通入过量 CO2时，NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3沉淀。（2）第步为LiMn 2。4在酸性条件下与氧气反应，该反应中氧气是氧化剂，反应生成硫酸锂、二氧化镒和水。（3）过滤所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。若滤液浑浊，则可能是漏斗中液面高于滤纸边缘，或者是玻璃棒紧靠的不是三层滤纸处，导致滤纸破损。（4）LiMn 2O4的物质

31、的量为0.1 mol ,最终生成0.05 mol Li 2CO3;加入H2SO4 一共0.06 mol ,与LiMn 2。4反应后剩余0.01 mol H2SO4；加入的Na2CO3先与剩余的硫酸反应， 再与Li 卡反应生成Li2CO3,故至少有0.06 mol（即6.36 g）Na2CO3 参加反应。（12分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下性质稳定，加热至560 C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）已知步骤反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6 ： 11,则反应器中发生反应的化

32、学方程式为。（2）步骤中调节 pH =10的目的是。参照碘酸钾的溶解度：温度/C20406080KIO3 g/100 g H2O8.0812.618.324.8操作的方法是。（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应，然后用四氯化碳检 验生成的碘单质时，甲应观察到的明显现象有 。学生乙对纯净的 NaCl进行了如下实验：取 1 g纯净的NaCl,加3 mL水配成溶液，然后滴入 5滴淀粉 溶液和1 mL 0.1 mol L 1 KI溶液，振荡，溶液无变化，然后再滴入 1滴1 mol L11的H2SO4,振荡，一段时用离子方程式表示间后溶液变浅蓝色。请推测实验中产生蓝

33、色现象的可能原因(4)学生丙查阅有关食品碘强化剂的资料后知道，碘酸钙也是一种允许使用的食品碘强化剂，它是一种 白色结晶或结晶性粉末，难溶于水和乙醇。丙同学在氯化钙溶液中加入理论量的碘酸钾溶液，反应生成的 沉淀经水洗后，室温下干燥得碘酸钙晶体，加热至160540 C变成无水物，此时固体质量为原晶体质量的 78.3%,写出制备碘酸钙晶体的离子方程式： ;检验沉淀已经洗涤干净的方法是【答案】（1）6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO 3）2+5KCl + 3Cl2 T （盼）(2)使KH(IO 3)2转化为KIO 3(1分)蒸发结晶(1分)(3)液体分层，下层液体呈现紫红色(2分)4+4H

34、+ + O2=2l2 + 2H2O(2分)(4)Ca2 +2IO3+ 6H2O=Ca(IO3)2 6H20(2 分)在最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀说明已经洗涤干净(2分)【解析】(2)KH(I0 3)2可以和碱反应，所以当pH=10时，可以使 KH(IO3)2转化为KI0 3,由于KI03的溶解度受温度的影响较大且分解温度较高，所以采取蒸发结晶的方法。(3)KIO3和KI在酸性条件下发生氧化还原反应生成I2,加入CC14,下层呈紫红色。在酸性条件下，可被空气中的02氧化成I2,所以当加入淀粉溶液时呈蓝色。(4)设 Ca(IO3)2 XH20,根据题意：?90 X100%= 78

35、.3% , x= 6,所以 Ca2+ +2IO3 +390 1 18X6H2O=Ca(IO3)2 6H2O检验沉淀是否洗净，应取最后一次洗涤液。(15分)六氨氯化镁(MgCl2 6NH3)具有极好的可逆吸、 放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小 组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3,含少量FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁，实验流程图如下：菱镁矿浓盐酸 调pHMgCl 2溶液 MgC12 6H2O 而HC-B I 无水 MgCl 2氨化操作a 粗产品提纯其中氨化过程装置示意图如下:已知：I .与 Mg 2+结合能力：H2ONH3HOCH 2CH2OHCH 3OH。n .相关物质的性质

36、见下表:物质名称氨气的溶解性氯化镁的溶解性六氨氯化镁的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸点65 C)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197 C)易溶易溶难溶请回答：(1)调pH适合的物质是 (填化学式)。(2)在空气中直接加热 MgC12 6H2O晶体得不到纯的无水 MgCl2,原因是 (用化学方程式表示)。(3)虚框内装置的作用： ,操作a的名称是。(4)提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是 。A.冰浓氨水B.乙二醇和水的混合液C.氨气饱和的甲醇溶液D.氨气饱和的乙二醇溶液(5)制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：a.称取1.420 g样品，加足量硫酸溶解，配制成 250

37、mL溶液；b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；c.用0.200 0 mol L 1 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO 3标准溶液的体积；d.重复b、c操彳23次，平士!消耗 AgNO 3标准溶液10.00 mL。配制样品溶液时加硫酸的原因 。该样品中氯离子百分含量为 。将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。【答案】 MgO或Mg（OH） 2或MgCO3,答案合理即可（2分）(2)MgCl 2+H2O&Mg(OH)Cl + HCl(2 分)吸收氨气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中（2分）过滤（

38、1分）（4）C（2分）（5）除去NH3,避免NH3与银离子结合，干扰检测（2分）50.00%（2分）氨化过程不完全或晶体称量时已有部分氨气逸出（2分）【解析】 为了不引入新的杂质，调pH合适的物质为 MgO或Mg（OH）2或MgCO3,同时过量的不溶物过滤即可除去。（2）加热能促进Mg 2+水解生成Mg（OH）Cl等，反应的化学方程式为 MgCl 2+H2Oi| Mg（OH）Cl + HC1T,所以在空气中直接加热MgC12 6H20晶体得不到纯的无水 MgCl2。（3）倒置漏斗用于吸收剩余的氨气，干燥管用于防止水蒸气进入三颈烧瓶中；由于六氨氯化镁不溶于乙二醇，所以可用过滤的方法得到粗Co （

39、5）检验C/需要用产品。（4）根据甲醇沸点65 C和乙二醇的沸点 197都，产品在二者中都是难溶的，所以用氨气饱和的甲醇溶液洗涤粗产品，因甲醇和氨气都易挥发，更有利于提纯产品，因此正确答案为0.002 000 mol 3% g mol 1 2501.420 gX25 X100%AgNO3,而Ag+能与NH3络合生成Ag（NH 3）2+ ,所以加入硫酸除去 NH3；由实验数据可得 n（AgNO 3）=10.00 10 3 L 0.200 0 mol L 1=0.002 000 mol ,所以 Cl 的百分含量= 50.00%;根据MgCl2 6NH3的组成可得，其中C的百分含量=255X100%= 36.04%且实验结果偏高, 19 7可能是MgCl2没有完全氨化，也可能是产品在称量时已有部分氨气逸出。（15分）过氧化钙（CaO2）是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2微溶于水，可与水缓慢反应。实验室用如下方法制备 CaO2并测定其纯度。I .过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：步骤1:向盛有6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴步骤2：向上述混合液中逐滴加入浓 CaCl2溶液，边加边搅拌，析出固体 Ca02 8H20;步骤3:充分反应后，