暨南大学物理化学习题集修改版(共52页)

1、物理化学(w l hu xu)概念辨析题解物理化学(w l hu xu)教研组编写2008，10热力学第一(dy)定律一、选择题1. 在100 ，101325 Pa下，1mol水全部向真空(zhnkng)容器气化为100 ，101325 Pa的蒸气(zhn q)，则该过程 ( ) (A) G0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： ( )(A)绝热箱中所有物质 (B) 两个铜电极(C)蓄电池和铜电极 (D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： ( )(A)T，p，V，Q (B) m，Vm，C

2、p，V (C) T，p，V，n (D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功： ( ? )(A)W 0 (B) W = 0(C) W 0，W 0，U 0(B) Q = 0，W = 0，U 0(C) Q = 0，W = 0，U = 0(D) Q 0，U 0，则该反应一定是：( ? )(A)吸热反应 (B) 放热反应(C) 温度升高 (D) 无法确定9. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是： ( )(A)O2 (B) CO

3、2 (C) NH3 (D) Ar 10. 下述说法中，哪一种正确： ( )(A)热容C不是状态函数 (B)热容C与途径无关 (C)恒压热容Cp不是状态函数 (D) 恒容热容CV不是状态函数 11. 热力学第一定律仅适用于什么途径： ( )(A)同一过程的任何途径 (B)同一过程的可逆途径(C)同一过程的不可逆途径 (D) 不同过程的任何途径 12. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化U分别是： ( )(A)562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ (C)275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 k

4、J 13. n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同(xin tn)压力的终态，以H1和H2分别表示(biosh)(1)和(2)过程终态的焓值，则： ( )(A)H1 H2 (B) H1 UAC (B) UAB UAC (C)UAB = UAC (D) 无法比较两者大小15. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，AB为等温过程，BC等压过程，CA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：( )(A)BC的内能变化 (B) AB的内能变化 (C)CA的内能变化 (D) CB的内能变化 16. 反应 C(石墨) + O2CO(g)，

5、H(298 K) 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系： ( )(A)T 0，U 0，H 0，U = 0，H 0 (C)T 0，U 0，H 0 (D) T 0，U = 0，H = 0 17. 已知反应BA，BC的等压反应热分别为H1与H2，那么AC的H3与它们的关系是： ( )(A)H3 = H1 + H2 (B) H3 = H1 - H2 (C)H3 = H2 - H1 (D) H3 = 2H1 - H2 18. 计算“反应(fnyng)热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： ( )(A)状态函数之值与历史(lsh)无关 (B)物质的热容与状态(zhun

6、gti)无关 (C)物质的热容与温度无关 (D) 反应前后体系的热容不变 19. 如图某循环过程：AB是绝热不可逆过程；BC是绝热可逆过程；CA是恒温可逆过程，问在CA过程中体系与环境交换的热QC-A： ( )(A)QC-A 0(B)QC-A V2 (B) V1 W2 (B) W1 W2W3 (B) W3W2W1(C) W2W1W3 (D) W3W1W2 33. 公式U=QW适用于什么体系？ ( )(A) 开放体系 (B) 封闭体系 (C) 孤立体系 第一定律的公式中，W代表什么功？ ( ) (A) 膨胀功 (B) 有用功 (C) 各种形式功之和 (D) 机械功在温度恒定的过程中，体系与环境之

7、间能否产生热交换？ ( )(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换下述说法中，哪些不正确？ ( )(A) 理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零 (B) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零 (C) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不一定降低下述说法中，哪一种正确？ ( )(A) 完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多 (B) 完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多 (C) 完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多 (D) 完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所

8、做的功多下述说法(shuf)中，哪一种正确？ ( )(A) 完成同一过程(guchng)，只可能有一条不可逆途径 (B) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化(binhu)及环境变化均不能复原 (C) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原 (D) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原下述说法中，哪一种正确？(A) 完成同一过程，只可能有一条可逆途径(B) 可逆途径是指经该途径所产生的体系和环境的变化均可复原(C) 在可逆途径的每一微小变化中，强度因素不一定都相差得非常小(D) 可逆途径不一定进行得非常缓慢1 mol某一理想气体在恒定

9、外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的U为多少焦耳？ ( )(A) 248 J (B) +842 J (C) 482 J (D) +482 J下述说法中，哪一种正确？ ( )第一定律说明，封闭体系的 (A) 吸热Q是状态函数 (B) 对外做功W是状态函数 (C) QW是状态函数 (D) 热力学能U是状态函数下述说法中，哪一种正确？ ( )(A) 恒容吸热总比恒压吸热多 (B) 恒压吸热总比恒容吸热多 (C) 恒温可逆途径中吸热比恒温不可逆途径吸热多 (D) 恒温过程无热交换 (E) 任意可逆途径吸热比任意不可逆途径吸热都要多公式H=U+pV中，

10、p表示什么含意？ ( )(A) 体系(tx)总压力 (B) 体系(tx)各组分分压 (C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压对于封闭的热力学体系，下述答案中，哪一个(y )正确？ (A) H U (B) H = U (C) H C v ,m (C) 对于单组分单相体系，C p, m 0, C v ,m 0 (D) 在单组分体系的相变点，C p, m =0, C v ,m =0 某体系经历一不可逆循环后，下述各答案中，哪些是错误的？ ( )(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) U = 0 (D) Cp = 0 (E) Cv = 0 压力为107 Pa的2 m3范德华气体进行绝

11、热自由膨胀，直至体系内达到5 x 106Pa压力时为止。此变化中，该气体做功为多少？ ( ? )(A) 2 x 106 Pam3 (B) 106 Pam3 (C) 105 Pam3 (D) 0 理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩，环境所做功的绝对值分别为WT和WA。若压缩至同一终态体积V2，下述答案中哪一个正确？ ( )(A) WT WA (B) WT 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0), 则下述答案中，哪一个正确？ ( )

12、 (A) (U/V)T=0 (B) (U/p)T=0 (C) (U/T)V=0 (D) (U/T)p=0 某理想气体的g=Cp/Cv=1.40,则该气体应为何种气体？ ( ) (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体 因为焓是状态函数，所以其值由状态决定。当某体系从状态1（T1,V1,p1）经过变化到状态2（T2,V2,p2）时，下述哪个结论正确？ ( )(A) H=H2H1 0 (B) H=H2H1 U (B) H 0,则此反应的热效应如何？ ( )(A) 吸热 (B) 放热 (C) 无热效应 (D) 不一定 水在100 ，101.3 k

13、Pa下吸收潜热变为蒸汽。在此变化中，体系可做什么功？ ( ) (A) 对环境做有用功 (B) 对环境做膨胀功 (C) 环境对体系做有用功 (D) 不能做任何功二、判断题：1. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(QW)的值也应由具体过程决定。 ( )2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。 ( )3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。 ( )4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。 ( )5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。 ( )6. 不可逆过程一定是自发过程。 ( )7. 101325

14、Pa,100 1 mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以U = 0, H = 0。 ( )8. n mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。 ( )9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中H =QP。 ( )10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。 ( )11. 一定量的气体(qt)，从始态A变化到终态B,系统吸收100 J的热量，对外作功200 J, 这不符合(fh)热力学第一定律。 ( )12. 理想气体(l xin q t)的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。 ( )

15、13. p1V1= p2V2的关系式只能用于绝热可逆过程。 ( )14. 理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。 ( )15. 化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式H=URTn中，n是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。 ( )16. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。 ( )17. 因QP = H，QV = U，所以QP 与QV 都是状态函数。 ( )18. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。 ( )19. 状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。 ( )状

16、态函数改变后，状态一定改变。 ( )状态改变后，状态函数一定都改变。 ( )22. 恒温过程一定是可逆过程。 ( )23. 汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则H=Qp=0。( )24. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。 ( )25. 系统从状态1变化到状态2，若T=0，则Q=0，无热量交换。 ( )26. 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则H=Qp=0。( )27. 不可逆过程都是自发的；自发过程一定是不可逆的。 ( )28. 理想气体(l xin q t)的等温膨胀过程，U=0，系统所吸收(xshu)

17、的热全部变成了功，这与Kelvin的说法(shuf)不符。 ( )29. CP恒定大于CV。 ( )热力学第二定律一、选择题1. 在-20 及101325 Pa下，1 mol过冷水结冰则 ( ) (A) S系统0, S环0, S总0, S环0, S总0 (C) S系统0, S总0 (D) S系统0, S环=0, S总02. 1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的G为-2983 J，则终态压力为 ( )(A) 30396 Pa (B) 20295 Pa (C) 5066 Pa3. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是 ( )(A) 以可逆热机的效率最

18、大 (B) 可逆热机的效率为100% (C) 所有可逆热机效率相同4. 1 mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是 ( )(A) 内能 (B) 熵 (C) 吉布斯自由能5. 理想气体作绝热自由膨胀时 ( )(A) S=0 (B) G=0 (C) U=06. 工作在25 和100 两个大热源的卡诺热机，其效率 ( )(A) 20 % (B) 25 % (C) 75 % (D) 50 %7. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加 ( )(A) 摩尔内能 (B) 摩尔吉布斯自有能 (C) 摩尔熵8. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动(didng)的火车： ( )(A)

19、跑的最快 (B) 跑的最慢 (C) 夏天(xitin)跑的快 (D) 冬天(dngtin)跑的快 9. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？ ( )(A)不变 (B) 可能增大或减小(C) 总是增大 (D) 总是减小 10. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变： ( )(A) S(体) 0，S(环) 0 (B) S(体) 0，S(环) 0，S(环) = 0 (D) S(体) 0，S(环) 0，G 0 (B) S 0，G 0 (C)S = 0，G = 0 (D) S = 0，G 0，H 0 (B) S 0，H 0 (C)S 0 (D) S 0，H 0

20、 (B) S0 (B) S0 (B) S体0 (B) S体+S环0，S环0 (B) S体0(C) S体0，S环=0(D) S体0，S环0 (B) S体0(C) S体0，S环=0(D) S体0 (B) S环不确定(C) S体+S环0 (D) G体0 39. 263 K的过冷水凝结成263 K的冰，则： （ ）(A) S体0(C) S体=0 (D) 无法确定 40. 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中正确的是 （ ）(A) S体0，S环0 (B) S体0(C) S体0，S环=0(D) S体0 (B) =0 (C) 0 (B) 0 (B) =0 (C) 0 (D)

21、不能确定53. 在环境压力恒定为101.325 kPa，温度为-10 下的过冷水凝固成冰，已知lsCp,m(H2O )0 (B) =0 (C) 0 (B) S0, S0 (B) U0, S0, S0 (E) U0 (F) U=0, S0 (G) U0, S=0 (H) U0, S=0 (I) U=0, S0 (B) S0 (D) S=R ln(p2/p1)1 mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，其熵变应如何计算？( ) (A) S=0 (B) S=Rln(V2/ V1)(C) S S(2) (B) S(1) S(2) (B) S(1)G (B) AG (C) A=G (D) 无确

22、定(qudng)关系76. 下述各式中何者是错误的？理想气体进行(jnxng)恒温膨胀 ( )(A) H=U (B) A0 (D) 热容(r rn)C=0二、填空题1. 298 K下，将两种理想气体分别取1 dm3进行恒温混合成1 dm3的混合气体，则混合前后的热力学性质变化情况为：2. 298 K下，将两种理想气体分别取1dm3进行恒温恒压混合，则混合前后的热力学性质变化情况为：3. 1 mol 双原子理想气体由始态370 K、100 kPa分别经（1）等压过程；（2）等容过程；加热到473 K，则（1）、（2）两个过程下列物理量的关系是4. 在有一个无摩擦无重量的绝热活塞的绝热圆筒内装有理

23、想气体，圆筒内壁烧有电炉丝。当通电时气体就慢慢膨胀，这是个恒压过程，分别（1）选择理想气体为系统，（2）选择理想气体和电炉丝为系统，。5. 1 mol某理想气体绝热自由膨胀，体积由V1膨胀至V2, S(体系)_。6. 理想气体真空膨胀, 7. 实际气体的绝热可逆膨胀, U=W, 8. 理想气体等温可逆膨胀, Q = -W； G = A = Wr,9. H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中反应生成水, 10. H2(g)和Cl2(g)在绝热钢瓶中反应(fnyng)生成HCl(g), , 11. H2O(l,273 K,101 kPa)H2O(s,273 K,101 kPa), 12. H2O(l,

24、373 K,101 kPa)H2O(g,373 K,101 kPa), 13. 在等温等压不做非膨胀(png zhng)功的条件下，下列反应达到平衡 3H2(g)+ N2(g)2NH3(g), 14. 绝热恒压不作非膨胀功的条件(tiojin)下，发生了一个化学反应, , 15. 气相反应A(g)+B(g)2C(g)在恒温恒压W=0条件下可逆进行, 16. 气相反应A(g)+B(g)2C(g)在恒温恒压W=0条件下不可逆进行， 填空题答案：1. =, =, =2. =, ; 3. ; ; =; 4. (1) Q=H0; (2) Q=0, H05. 06. =0,=0,=0,=07. =0,=0

25、8. =0,=0,=09. =0,=0,=010. =0,=0,=0,=011. =012. =013. =014. =015. =0,=0,=016. =0三、判断题：1. 熵增加的放热反应是自发(zf)反应。 ( )2. 第二类永动机是从单一热源(ryun)吸热而循环不断对外作功的机器。 ( )3. 熵差S就是(jish)过程的热温商。 ( )4. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。 ( )5. 可逆绝热过程必定是等熵过程。 ( )6. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。 ( )7. 自发过程一定是不可逆过程。 ( )9. 孤立系统中的熵值总是有增无减。 ( )10. 系统的混乱度越

26、大，则其熵值越大。 ( )11. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。 ( )12. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。 ( )13. 在定温定压只作体积功的相变过程中，G一定等于零。 ( )14. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。 ( )15. 101325 Pa，100 ，1 mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以G不等于零。 ( )16. 2 mol理想气体定温向真空膨胀，体积由V1变到V2，由dU=QW知，因p外=0，W =0，又因dT=0，dU=0，所以Q =0，再由公式 dU=TdSpdV知：Q

27、=TdS，W =pdV，所以可得到dS=0。 ( )17. 在101325 Pa，10 的过冷水变为10 的冰，热效应为QP，QP =H相变，则S相变=H相变/T 。 ( )18. 非理想气体，经不可逆循环(xnhun)后体系的S=0。 ( )19. 由热力学关系式dG=SdTVdp，对于(duy)H2O（g）298K，101325Pa H2O（l）298K，101325 Pa dT=0，dp=0 dG=0。 ( )20. 气体定温膨胀时所吸收(xshu)的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。 ( )21. 卡诺循环是由两

28、个定温过程和两个绝热过程组成的。 ( )22. 热从低温物体传向高温物体。 ( )23. 可逆过程的熵永不减少。 ( )24. 达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小。 ( )25. 系统的热力学能和体积恒定时，S kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为 （ ）(A)mA mB (C) mA = mB (D) 无法确定 12. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律 （ ）(A) N2 (B) O2 (C) NO2 (D) CO 13. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA cB)，放置足

29、够长的时间后 （ ）(A)A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 (B)A杯液体量减少，B杯液体量增加 (C)A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低 (D)A、B两杯中盐的浓度会同时增大 14. 在298.2 K、101325 Pa压力下，二瓶体积均为1 dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1 mol；第二瓶中含萘0.5 mol。若以1及2分别表示二瓶萘的化学势，则 （ ）(A)1 2 (B) 1 2 (C) 1 = 2 (D) 不能确定 15. 298 K、101.325 kPa下，将50 ml与100 ml浓度均为1 moldm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势为 （ ）(A) = 1 + 2

30、(B) = 1 + 22 (C) = 1 = 2 (D) = 1 + 216. 挥发性溶质溶于溶剂(rngj)形成的稀溶液，溶液的沸点会 （ ）(A)降低(jingd) (B) 升高(shn o) (C) 不变 (D) 可能升高或降低17. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？ （ ）(A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl 18. B物质在相中浓度大于在相中的浓度，当两相接触时 （ ）(A)B由相向相扩散 (B) B由相向相扩散 (C)B在两相中处于扩散平衡(D) 无法确定。1

31、9. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是 （ ）(A)天气太热 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分倒流 20. 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于 （ ）(A)曲线的最低点 (B)最低点与起点或终点之间的某一侧(C)曲线上的每一点 (D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程 21. 下列过程都是等温等压和只做体积功的过程，哪种情况是G=0？（ ）(A) H2O(l,268 K,100 kPa)H2O (s,268 K,100 kPa);(B) 在298 K,100 kPa时，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);(C)

32、在298 K,100 kPa时，一定量的NaCl(s)溶于水中；(D) H2O (l,373 K,100 kPa)H2O (g,373 K,100 kPa).22. 下列过程(guchng)哪种情况是(a)=(b)? （ ）(A) (a) H2O (l,373 K,100 kPa)与(b) H2O (g,373 K,100 kPa);(B) (a) H2O (l,373 K,200 kPa)与(b) H2O (g,373 K,200 kPa);(C) (a) H2O (l,374 K,100 kPa)与(b) H2O (g,374 K,100 kPa);(D) (a) H2O (l,373 K

33、,100 kPa)与(b) H2O (g,373 K,200 kPa).23. 下述体系组分(zfn)B，有哪些具有假想的标准态 （ ）(A) 混合(hnh)理想气体中的组分B(B) 理想液体混合物中的组分B(C) 稀溶液的溶剂(D) 非理想混合液中的溶质(E) 以摩尔分数浓标所表示的稀溶液中的溶质B(F) 质量摩尔浓度所表示的非理想液体混合物中的溶质B(G) 体积摩尔浓度所表示的非理想液体混合物中的溶质B24. 在373.15 K和101325 Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为 （ ）(A) (水)(汽) (B) (水)(汽) (D) 无法确定25. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是

34、 （ ）(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量 26. 关于偏摩尔量，下面说法中不正确的是 （ ）(A) 摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关(B) 系统的强度性质无偏摩尔量(C) 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量(D) 偏摩尔量的数值只能为正数或零27. 今有298 K, p的N2(状态(zhungti)I)和323 K, p的N2(状态(zhungti)II)各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？ （ ）(A) (I) (II) (B) (I) k2，则当p1=p2时，A, B在水中的溶解量

35、c1，c2的关系为 （ ）(A) c1 c2 (B) c12 (B) 12 (B) 1 2 (B) 1 p2 (B) p1 ,p1，则2( )1，20( )10。16. 25 时气相反应CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)该反应的G( ) A, U( ) H。17. 封闭体系恒温条件下发生一不可逆过程的热力学判据为 ( ), 达到热力学平衡时的热力学判据为( )。18. 298 K, p0下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想液体混合物，混合过程的mixH=( ), mixS=( )。 19. 298 K时将压力为 p0、1mol气态NH3溶解到大量组成为NH3:H2O=1:21的

36、溶液中，已知此溶液上方NH3的蒸气分压为3600 Pa，则该转移过程的G=( )。填空题答案：1. ; ; 2. 1/23. ; ; 4. 0.5685. 6. 氧气；乙炔7. 0.678. 0；0；0；0；0；09. 下降；升高；降低10. 11. 12. 13. 减小14. 15. ,=16. ,17. AxA(l)。 ( )28. 若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。 ( )29. 溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和。 ( )30. 在同一溶液中，若标准态规定不同，则其相应的相对活度也就不同。( )31. 在相同温度下，浓度都是0.01 mol kg-1的食糖和食盐

37、水溶液的渗透压相等。( ) 32. 稀溶液的沸点一定比纯溶剂高。 ( )33. 在KCl重结晶过程中，析出的KCl(s)的化学势大于母液中的KCl的化学势。( )自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域。 ( )自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地。 ( )在相平衡体系中，组分i在其中一相的饱和蒸气压为p，则其在所有相中的饱和蒸气压都是p。 ( )化学平衡选择题：1. 加催化剂使化学反应的下列物理量中哪些不改变 ( )A. 反应热 B. 平衡常数 C. 速率(sl)常数2. 影响理想气体(l xin q t)化学反应标准平衡常数K的因素(yn s)有 ( )A. 压力

38、B. 温度 C. 催化剂3. 设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (Jmol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须 ( )(A) 高于409 K (B) 低于136 K (C) 高于136 K而低于409 K (D) 低409 K 4. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为 ( )(A) K1 + K2 (B) K1 - K2 (C) K1K2 (D) K1/K2 5. 下列叙述中不正确的是 ( )(A)标准平衡常数仅是温度的函数 (B) 催化剂不能改变平衡常数的大小；(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 6. 若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是 ( )(1) 2HI(g) = H2(