福建厦门松柏中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2012-2013学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学试卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）（3分）（2013淅州模拟）2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1日发布，内地除西藏外都检测到13、，还检测到了极微量的人工放射55 1性核素 ！八、曲已知葩（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法中正确的是（）55 VS 55 vsA婢5、淄Cs互为同位素DU UU巳口”放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大D.单质葩的金属性比单质钠弱（3分）（2013春？思明区校级期末）下列各组化合物中化学键类型

2、相同的是（）A.H2O和NHClB.NaCl 和 HClC.CaO和 KClD.CC14 和hbO（3分）（2012行德模拟）X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属兀素.下列说法正确的是（）A. Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸B.C.X的单质一定能与氧气反应原子半径X Y ZD. Y的单质一定不能与稀硫酸反应（3分）（2011慌田一模）下列关于SiO2和CO的叙述中不正确的是（）A.都是共价化合物B.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸D. SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨（3分）（2015江西模拟）下列关于物质

3、的用途或变化，说法正确的是（A. Al 203熔点很高，可用作耐火材料B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.铝热反应是炼铁最常用的方法D.障与Q在放电条件下直接化合生成NQ（3分）（2013?思明区校级模拟） 根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 （B.C.D.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明 F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 元素R最高正价为+7价，表明R元素属于VHA族元素 若M+和F2具有相同的电子层结构，则原子半径：MK R从元素在周期表中的位置可以推断，硅和错都可用作半导体材料（3分）（2012秋?龙岩期末）X、Y和Z是第三周期的三种元素.已知：X的单质与水

4、在常温条件下就能剧烈反应，丫的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z能形成氯化物ZCl 5.上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（）A.X,Z,YB.Y,Z,XC.Z,Y,XD.X, Y, Z（3分）（2013春？思明区校级期末）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲 位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A.原子半径：丙丁乙B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C.丙与乙形成的化合物只能与酸反应D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强（3分）（2013秋?鹰潭期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH液直至过量

5、，产生沉淀的质量与加入的NaOH液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是A. M广、Al3+、Fe3+B. H+、Mg+、Al3+C. H、Ba2+、Al3+D, Na+、Mcj+ Al（3分）（2013春？思明区校级期末）下列各物质分别滴入少量Al 2 （SQ） 3溶液中，能发生反应且最终无白色沉淀存在的是（）A. BaCl2 溶液B. HbSQ 溶液C.氨水D. NaOH（3分）（2013春？思明区校级期末）下列离子方程式书写正确的是（A.B.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H0=Na+20H +H4向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3+3Cu=2Fe+3CU+C.向氯化铝溶液

6、中加入过量氨水:Al 3+4NH?H2O=Al (OH 4 +4NH+D.向二氧化镒中滴加浓盐酸并加热：MnO4H+2Cl M#+Cl 2 T +2NO13. （3分）（2011春?厦门期末）下列现象中，因发生加成反应而产生的是（）A.B.乙烯使酸性高镒酸钾褪色将苯滴入滨水中，震荡后水层接近无色C.D.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色甲烷和氯水混合，光照一段时间后黄色色消失14. （3分）（2013?章州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（） A,装置可用于分离 QH50H和H2O的混合物B.装置可用于收集 心NH、CO、Cl 2、HCl、NO等气体C.装置中X若为CCl4,可用于吸收 N

7、H或HCl,并防止倒吸D,装置可用于干燥、收集 NH,并吸收多余的 NH 15. （3分）（2014?碑林区校级学业考试）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（A.乙醇和乙酸分子中都含有C=0BB.乙醇和乙酸相互之间不能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应16. （3分）（2012川匕京）下列试验中，所选装置不合理的是（）A.分离N&CO溶液和 CHCOO2H5,选B.用CCl4提取碘水中的碘，选C.用FeCl2溶液吸收Cl 2选D.粗盐提纯，选和、填空题（共3小题，每小题8分，满分28分）17. (8分)(2013春？思明区校级期末)完成下反应的化

8、学方程式或离子方程式(1)铝与四氧化三铁在高温下反应(铝热反应) ;(2)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅( Si) (3)炒菜时，经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式 表示该反应的原理：.(4)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式 (5)氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式 (6)醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式 .18. (10分)(2013春？思明区校级期末)针对下面10种元素，完成以下各小题.周期I AnAmANAVAVIAWA02CNONe3NaMgAlSiSCl(1)地壳中含量最多的元素是 (填名称).(2)化学性质最

9、不活泼的元素是 (填元素符号).Al的原子结构示意图为 .C与N相比，原子半径较小的是 .(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式).MgO Al 2Q中，属于两性氧化物的是 .S和Cl相比，元素非金属性较强的是 .(8)可用来制造光导纤维的物质是 ,晶体硅的主要用途是 (写出 一种).(10分)(2013春？思明区校级期末) AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以 发生如下图所示的转化.试回答下列问题：A是 B是 D是 E是(2)检验F中金属阳离子的常用方法是 .(3)写出F与B发生反应的

10、离子方程式 .、实验题(本题包括 2小题，共13分)（5分）（2013春？思明区校级期末）为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学 试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中.供选择的化学试剂及实验方法： A.将溶液滴在pH试纸上B.通入品红溶液C.加热D.焰色反应E.通入KMnO酸性溶液实验要求试剂及方法除去KI中少量I 2鉴另INaCO和K2CO鉴别SO2和CO气体判断CH中是否含有C2H证明NH. H2O溶液呈碱性（4分）（2012?朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下 图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 实验操作步骤：I .打

11、开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸.n. A中看到白色沉淀时，关闭活塞 a.请回答：B中反应的离子方程式是 .（2）通过步骤I得知盐酸具有的性质是 （填字母）.A.挥发性 B .还原性 C .氧化性 D .酸性（3） C装置的作用是 , X是 （写化学式）.（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤H中未写的操作和现象是 , D中反应 的化学方程式是.（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是 （从原子结构角度加以解释）.51帚版/鹿（4分）（2009春？宁德期末）计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解， 放出标准状况下 5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH 溶液

12、，请（1）求该混合物中 Mg Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH液过程中，欲使 Mg+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入脂。修液的体积V=mL（3）若该Mg Al混合物溶于200mL3mol/L盐酸后，滴入NaOH容液，使所得沉淀中无 Al （OH3,则滴入NaOH的体积最少为 mL.五.选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分.每小题只有一个选项符合题意）（4分）（2014?西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下A.原子半径：Z Y XB.气态氢化物的稳定性：Rv WWX和水反应形成的化合物是离子化合物Y和Z

13、两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应24. （4分）（2011?泉州一模）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al (OH 3AlO2NaOHB二eFeCl2FeCl3Cl 2CNaOHN*CONaHCOCODNHNONQQA.AB.BC.CD-D（4分）（2011秋?娄底期末）下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法 不正确的是（）12二澳乙烷一乙烯三=乙,乙二秒聚乙嫌匕酸乙酯A.反应是加成反应B.只有反应是加聚反应C.反应是取代反应D-只有反应是取代反应（4分）（2013春？思明区校级期末）下列反应中，相关示意图象错误的是（A.将氨水滴入到一定量

14、AlCl 3溶液中（4分）（2013春？思明区校级期末） VLAI2 （ SQ） 3溶液中加入过量 BaCL溶液，过滤得沉淀m g,溶液中Al Si在周期表中的位置是 . （2）下列说法正确的是 . a.酸性：吨CO H2SiO3b ,原子半径：OK Cv SivAl+的物质的量浓度是（）A.L而C. 二 L54Vmol?Lmol?LB.D.mol?L699VI3如102Vmol?L六、解答题（共3小题，满分30分）（10分）（2013秋?福建校级期末）欲探究某矿石可能是由FeCa SiO2、ALQ中的一种或几种组成，探究过程如图所示.已知：碳酸不能溶解Al （OH 3沉淀.c.稳定性：hbO

15、 CH SiH4 d .离子半径：O2 E的原子序数依次增大.其中，元素 B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D C与E分别同主族；A B D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物 X、Y、Z、P;化合物 X在常温下是一种体，化合物 Y是一种有毒气体，单质 E和化合物Z都是淡黄色固体. 请回答列下问题：(1)在周期表中，元素 B位于 周期 族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图 ；(2)将A、RC D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示);(3)物质P可以使滨水褪色，写出该反应的离子方程式 ;(4)化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成 A

16、B、C、D E中的一种单质.试写 出符合上述条件的两个化学方程式：;.(10分)(2011洌阳模拟)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料.研究 性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金(设不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列 三种不同实验方案进行探究.填写下列空白.【探究一】实验方案：铝镁合金氢氧化脚容沟测定剩余固体质量问题讨论：(1)称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH液，充分反应.实验中发生反应的化学方程式是.(2)过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体.若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填 “偏高”或“偏低”).【探究二】实验方案：铝镁合金朝测定生成气体的体积实验装置

17、： 问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置.你的意见是： (填“需要”或“不需要”).(2)为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)： 【探究三】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼 烧.问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 .(2)若用空气代替 Q进行实验，对测定结果是否有影响？ (填“是”或“否”ft气管2012-2013学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只

18、有一个选项符合题意）（3分）（2013淅州模拟）2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1日发布，内地除西藏外都检测到13。，还检测到了极微量的人工放射据此，下列关说法中正确的是 （）性核素137c、 普.已知葩（Cs）是钠的同族元素,55 VS 55 巳I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C.55Cs的中子数相同D.单质葩的金属性比单质钠弱考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A.质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；.同位素放出射线的过程是核反应，不是化学反应；C.根据原子符号的含

19、义以及中子数=质量数-质子数；D.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强.解答：解：A. 227c弋、的质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A正确；.同位素放出射线的过程是核反应，不是一个自发的化学变化过程，故 B错误；C. 早I与 BqCs的中子数分别为131- 55=76, 134- 55=79,中子数不相同，故 C 0555-错误；D.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以单质葩的金属性比单质钠强，故D错误；故选：A.点评：本题主要考查了同位素、元素周期律、原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数等知识，需要注意的是核反应不是化学反应.（3分）（2013春？思明区校级期末）下

20、列各组化合物中化学键类型相同的是（）H2O和 NHCl B. NaCl 和 HClC. CaO和 KClD. CC14 和 hbO考点： 专题： 分析：化学键.化学键与晶体结构.一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共 价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键.解答：解：A.水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键，氯化俊中俊根离子和氯离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故B错误；CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，KCl中

21、钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D.四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键，双氧水分子中氢原子和氧原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故 D错误； 故选C.点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，明确离子键和共价键概念的内涵及区别，题目难度不大.考点：球棍模型与比例模型；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题.分析：A.结构式是表达原子成键的表达式；.瓶原子质量数为 3;C.镁元素的原子序数为 12;D.球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成 该分子的原子间的大小关

22、系与原子间连接.解答：解：A.过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键, 是单键，故A正确；.瓶原子符号：3iH,故B错误；C.镁离子核外有10个电子，故C错误；D.图为C2H4分子球棍模型，故 D错误.故选A.点评：本题考查化学用语，注意加强基础知识的积累，题目难度不大.（3分）（2012行德模拟）X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属兀素.下列说法正确的是（）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸X的单质一定能与氧气反应C.原子半径X Y ZD. Y的单质一定不能与稀硫酸反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素

23、周期表专题.分析：X、Y、Z为短周期主族元素，由元素在周期表位置可知X处于第二周期，Y、Z处于第三周期.A、当X为F元素，Z为氯元素、Y为硫元素，符合题意.B、X为F元素，氟气与氧气不反应.C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断.D、若X为碳元素，Z为硅元素，Y为铝元素，Al与硫酸反应.解答：解：A、当X为F元素，Z为氯元素、Y为硫元素，二者的最高价氧化物对应的水化物为HClQ、H2SQ, HClQ、HzSQ均为强酸，故 A正确；B、X为F元素，氟气与氧气不反应，故B错误；C、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Y Z,同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径

24、 ZX,故原子半径 YZX,故C错误；D、如X为碳元素，Z为硅元素，Y为铝元素，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，故 D 错误.故选：A.点评：考查元素周期表、元素周期律、元素化合物性质等，难度中等，注意基础知识的掌握.（3分）（20117W田一模）下列关于 SiQ2和CQ的叙述中不正确的是（）A.都是共价化合物B.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸D. SiQ2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨考点：硅和二氧化硅.专题：元素及其化合物.分析：A.共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的.共价化合物只含有共 价键；B.氧化物能和碱反应生成盐和水的化

25、合物为酸性氧化物；C.二氧化硅不溶于水；D.干冰可用于人工降雨.解答：解：A. SiQ2和CQ只含有共价键，都是共价化合物，故A正确；B. CQ和SiQ2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 B正确；C.二氧化硅不溶于水，不与水反应，故 C错误；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，故 D正确.故选C.点评：本题考查了二氧化碳和二氧化硅的性质，难度不大，注意二氧化硅不溶于水，不与水 反应.（3分）（2015江西模拟）下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）A. Al 2Q熔点很高，可用作耐火材料高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.铝热反应是炼铁最常用的方法NQD. N2与

26、Q在放电条件下直接化合生成考点： 专题： 分析：铝的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅. 元素及其化合物；化学应用.A.B.C.D.可作耐火材料的物质，其熔点高; 光导纤维的主要成分为二氧化硅; 炼铁常用热还原法； 氮气与氧气放电下生成 NO解答：解：A.因Al 2O熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故A正确；B.高纯度的硅单质用于太阳能电池，而二氧化硅可用来制作光导纤维，故B错误;C.铝热反应用来冶炼熔点高的金属，如钮、铭、镒等，而炼铁最常用的方法为热还 原法，故C错误；D. N2与Q在放电条件下直接化合生成 NO NOW与氧气化合生成 NO,故D错误； 故选A.点评：本题

27、考查元素化合物的性质，涉及 Al及其化合物及氮及其化合物的性质，注意物质 的性质与用途的关系及金属冶炼原理，题目难度不大. （3分）（2013?思明区校级模拟） 根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 （）A.HF HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明 F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于VHA族元素C.若M+和FT具有相同的电子层结构，则原子半径:D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和错都可用作半导体材料考点： 专题： 分析：元素周期律和元素周期表的综合应用.元素周期律与元素周期表专题.A.C.D.同主族元素从上到下氢化物的酸性增强，元素的

28、非金属性逐渐减弱;元素R最高正价为+7价，不一定为VHA 族元素，如 Mn；M和R2具有相同的电子层结构，原子半径：M R;硅和错位于周期表金属和非金属的分界线，可用作半导体材料.解答:解：A.同主族元素从上到下氢化物的酸性增强，元素的非金属性逐渐减弱， HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，但 F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱, B.元素R最高正价为+7价，不一定为VHA 族元素，如 Mn,故B错误;M和R2一具有相同的电子层结构，M在R的下一周期，则原子半径：误；D.硅和错位于周期表金属和非金属的分界线，可用作半导体材料，故 故选D.因止匕HF、故 A错误；M R,故C错D正确.点评：本

29、题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的 递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大.（3分）（2012秋?龙岩期末）X、Y和Z是第三周期的三种元素.已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，丫的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z能形成氯化物ZCl 5.上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（A. X, Z, 丫B. Y, Z, XC. Z, Y, XD. X, Y, Z考点：微粒半径大小的比较.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：X、Y和Z是第三周期的三种元素，X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，则 X为Na, Y的最高

30、价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸，则Y为Cl元素，Z能形成氯化物ZCl 5,最高正化合价为+5,处于VA族，为P元素，同周期自左而右原子半径 减小.解答：解：X、Y和Z是第三周期的三种元素，X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，则X为Na, Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸，则 Y为Cl元素，Z能 形成氯化物ZCl 5,最高正化合价为+5,处于VA族，Z为P元素，同周期自左而右原 子半径减小，故原子半径 Na P Cl ,故选A.点评：本题考查元素推断、原子半径比较、元素周期律等，比较基础，根据元素单质化合物 性质推断元素是解题关键.（3分）（2013春？思明区校级期末）短

31、周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则（A.B.原子半径：丙丁乙甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C.丙与乙形成的化合物只能与酸反应D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强考点： 专题： 分析：位置结构性质的相互关系应用.元素周期律与元素周期表专题.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族，则甲为 N、乙为O 丁为S,丙原子最外层电子数与 电子层数相等，原子序数大于氧，只能处于第三周期， 最外层电子数为3,故丙为Al , 据此

32、解答.解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多 1,乙与丁同族，则甲为Z乙为。丁为S,丙原子最外层电子3,故丙数与电子层数相等，原子序数大于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为为Al ,A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，故原子半径Al S0,故A正确；B.氨气的水溶液呈碱性，故 B错误；C.丙与乙形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能与强酸、强碱反应，故误；D.硫所在白周期中Cl元素非金属性最强，最高价氧化物大于水化物中高氯酸酸性最 强，故D错误，故选A.点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键

33、，侧重对基础知识的巩固.（3分）（2013秋?鹰潭期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOHt液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）A. M广、Al3+、Fe3+H+、Mg+、Al3+H+、Ba+、Al +Na+、Mg+、Al +考点：常见离子的检验方法.专题：离子反应专题.分析：根据沉淀的质量与加入的 NaOH液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐Al3+,还含有不溶斩生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有 于氢氧化钠的白色沉淀.解答：A、由于是“无色溶液”，故一定没有Fe3+,故A错误；B、根据图示，先

34、加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故B正确；C、由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；D、由于开始是没有沉淀生成，D中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误;故选B.点评：本题考查了阳离子的检验，特别是根据图示提取信息的能力，本题难度中等.(3分)(2013春？思明区校级期末)下列各物质分别滴入少量Al 2 (SO) 3溶液中，能发生反应且最终无白色沉淀存在的是()A. BaCl2 溶液B. HSO 溶液C.氨水D. NaOH(考点：镁、铝的重要化合物.专题：元素及其化合物.分析：A、BaC

35、l2溶液中滴入少量 Al 2 (SO) 3溶液，能发生反应且最终有白色沉淀存在;B、H2SO溶液中滴入少量 Al 2 (SO) 3溶液，不能发生反应；C、氨水中滴入少量 Al2 (SO) 3溶液，能发生反应且最终有白色沉淀存在；D、NaOH液中滴入少量 Al 2 (SQ) 3溶液，能发生反应且最终无白色沉淀存在.解答：解：A、BaCl2溶液中滴入少量 Al2 (SQ) 3溶液，能发生Ba2+SQ2=BaSOj反应且最终有白色硫酸根沉淀存在的，故 A不选；B、H2SO溶液中滴入少量 Al 2 (SO) 3溶液，不能发生反应，故 B不选；C、氨水中滴入少量 Al 2 (SO) 3溶液，能发生反应

36、Al 3+3NH?H2O- Al (OH 3J+3N甫,且氢氧化铝不溶于氨水，最终有白色沉淀存在的，故C不选；D、NaOH液中滴入少量 Al 2 (SO) 3溶液，能发生反应 Al3+4OH =AlO2 +2H2O,最终无 白色沉淀存在，故选 口 故选D.点评:本题考查铝盐的化学性质，学生只要熟记铝离子的化学性质，就能快迅解题了.(3分)(2013春？思明区校级期末)下列离子方程式书写正确的是()A.将少量金属钠放入冷水中:Na+2Ho=N20H +向B,向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu+C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH?H2O=Al （OH 4 +4NH

37、I+“向二氧化镒中滴加浓盐酸并加热：MnO+4+2Cl MrT+C12 T +2H2O考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题.分析：A、选项中电荷不守恒；B、铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；C、氢氧化铝不溶于过量氨水中；D、二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯化镒、氯气和水，二氧化镒是氧化物.解答：解：A、选项中电荷不守恒，将少量金属钠放入冷水中反应的离子方程式：2Na+2H0=2Na+20H +HT ,故 A错误；B、铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式2Fe3+Cu=2F5+Cu2+,故 B 错误；C、氢氧化铝不溶于过量氨水中，向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子

38、方程式：Al 3+3NH?H2O=A1 （OH 3 J+3NH+,故 C错误；D、二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯化镒、氯气和水，二氧化镒是氧化物，反应的离子方程式为 MnO+4H+2Cl匕 MrT+Cl 2 2 +2H2O,故D正确；故选D.点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是电荷守恒分析，注意氢氧化铝不 溶于弱酸，弱碱，题目较简单.（3分）（2011春?厦门期末）下列现象中，因发生加成反应而产生的是（）A.B.C.D.乙烯使酸性高镒酸钾褪色将苯滴入滨水中，震荡后水层接近无色 乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色甲烷和氯水混合，光照一段时间后黄色色消失 考点：取代反应与加成反应.专题：有

39、机反应.分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合 物的反应是加成反应，然后根据反应原理分析.解答：解：A、乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为乙烯被高镒酸钾氧化而使酸性高镒酸 钾溶液褪色，故A不选；B、澳在苯中的溶解度远远大于在水中溶解度，苯能萃取滨水中的澳而使水层接近无 色，故B不选；C、乙烯含有C=C双键，与澳发生加成反应使澳的四氯化碳溶液褪色，故 C选;D、甲烷和氯水混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为氯原子取代了甲烷中的氢 原子生成无色物质而使氯气褪色，故D不选；故选：C.点评：本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和

40、键（如碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键等）14. （3分）（2013?章州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（） A.装置可用于分离 QH50H和H2O的混合物B.装置可用于收集 H、NH、CO、Cl 2、HCl、NO等气体C.装置中X若为CC14,可用于吸收 NH或HCl,并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH,并吸收多余的 NH考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.化学实验常用仪器.分析：A、装置为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置可收集能

41、用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体.解答:H20解：A、装置萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H50H和能以任意比互溶，不能装置分离，可以用蒸储的方法分离，故 A错误；B、装置若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从 管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故 正确；C、装置X若为CC14, NH或HC1极易溶于水且不溶于 CC14的气体，可以用装置并 可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置可干燥、收集NH

42、,并吸收多余的NH,故D正确.故选A.点评：本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用.15. （3分）（2014?碑林区校级学业考试）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A.乙醇和乙酸分子中都含有 C=OBB.乙醇和乙酸相互之间不能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应考点：乙醇的化学性质；乙酸的化学性质.专题：有机物的化学性质及推断.分析：A、根据乙醇和乙酸的结构简式来回答;B、有机物易溶于有机溶剂中；C、具有酸性的物质可以使石蕊变红色；D、醇和竣酸在一定条件下发生酯化反应.解答：解

43、：A、乙醇和乙酸的结构简式分别是 CHCHOH CHCOOH只有乙酸分子中都含有 C=O 键，故A错误；B、乙醇和乙酸相互之间是能溶解的，故 B错误；C、乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，乙酸能电离出氢离子，能使紫色石蕊试液变红，故 C错误；D、乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，故 D正确.故选D.点评：本题考查学生乙酸和宜春的结构以及性质知识，注意醇类物质不能电离出氢离子无酸性.16. （3分）（2012川匕京）下列试验中，所选装置不合理的是（）A.分离N*CO溶液和 CHCOO睇，选B.用CC14提取碘水中的碘，选C.用FeC12溶液吸收C12选D.粗盐提纯，选

44、和考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作.分析：A.分离N&CO溶液和CHCOOCfc,应用分液的方法分离；B.用CC14提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离；C.吸收C12可用洗气瓶处理；D.粗盐提纯，应先过滤，后蒸发.解答：解：A. N*CO溶液和CHCOOC3互不相溶，应用分液的方法分离，故A错误；CC1和水互不相溶，用 CC14提取碘水中的碘，可用萃取的方法，可选，故B正确；FeC12吸收C12可用洗气瓶处理，选，故 C正确；D.粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，故 D正确. 故选A.点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常用

45、仪器的使用和物质的性质的异 同.、填空题（共3小题，每小题8分，满分28分）17. (8分)(2013春？思明区校级期末)完成下反应的化学方程式或离子方程式(1)铝与四氧化三铁在高温下反应(铝热反应)Al+3Fe3C4 9Fe+4AI2Q ;古旧(2)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅( Si) S0+2C向 Si+2COT(3)炒菜时，经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：CHCHOH+C3COOHCHCOOCICH+HaO .(4)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式Al (OH3+3H+=Al 3+3HO(5)氯化

46、铝溶液中加入过量氨水的离子方程式Al 3+3NH?HO=Al (OH 3(+3NH+(6)醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式2CHCOOH+CO=COT+H2O+2CHCOO .考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写.专题：离子反应专题；元素及其化合物.分析：(1)铝和四氧化三铁在高温下反应生成铁和氧化铝；(2)工业上用焦炭和二氧化硅高温加热反应制得粗硅和一氧化碳；(3)乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热反应生成酯和水，酯具有香味；(4)胃酸为盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水;(5)氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化俊；(6)醋酸溶液和碳酸钠溶液混合反应生

47、成醋酸钠和二氧化碳与水.解答：解：(1)铝和四氧化三铁在高温下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式：古用 ._ _ r=iimi _. _4Al+3Fe 3Ot9Fe+4Al 2C3 ;吉旧 故答案为：4Al+3Fe 3Q _9Fe+4Al 2Q ;(2)工业上用焦炭和二氧化硅高温加热反应制得粗硅和一氧化碳，反应的化学方程 古汩式 SiO2+2CSi+2COT ;故答案为:Si6+2C回Si+2COT ;(3)乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热反应生成酯和水，酯具有香味，反应的化学方浓硫酸 _程式 CHCHOH+CHOOHCHCOOCCH+HzQA上，浓硫酸 -故答案为：CHCHOH+COO=CHC

48、OOGCH+H2Q (4)胃酸为盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式 Al (OH 3+3H+=Al3+3H2Q故答案为：Al (OH 3+3l4=Al3+3H2Q(5)氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化俊，反应的离子方程式Al 3+3NH?H2O=Al (OH 3 J+3NH+;故答案为： Al3+3NH?H2O=Al (OH 3(+3NH+;(6)醋酸溶液和碳酸钠溶液混合反应生成醋酸钠和二氧化碳与水，反应的离子方程式 2CHCOOH+CO =COT +HaO+2CH3OO,故答案为：2CHCOOH+GO=CO T +HO+2CHCOO.

49、点评：本题考查了化学方程式和离子方程式的书写方法和物质性质的熟练掌握，掌握基础是关键，题目较简单.18. (10分)(2013春？思明区校级期末)针对下面10种元素，完成以下各小题.周期I AnAmANAVAVIAVHA02GNONe3NaMgAlSiSGl(1)地壳中含量最多的元素是氧(填名称).(2)化学性质最不活泼的元素是Ne (填元素符号)硝2B3Al的原子结构示意图为 .G与N相比，原子半径较小的是N .(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH (填化学式).MgOF口 Al 2Q中，属于两性氧化物的是Al2Q .S和Gl相比，元素非金属性较强的是Gl .(8)可用来制造光

50、导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等(写出一种).考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：(1)根据地壳中元素的含量解答，地壳中含量最多的元素是氧；(2)化学性质最不活泼的元素为零族元素；(3)根据核外电子排布规律书写，铝原子核外电子数为13,有3个电子层，最外层电子数为3;(4)同周期随原子序数的增大，原子半径减小；(5)根据金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性解答，同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角；(6) Al 2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化

51、物；(7)根据同周期自左而右元素的非金属性增强解答；(8)制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是制作芯片或制造光电池解答：解：(1)地壳中含量最多的元素是氧；故答案为：氧；Ne为零族元素，最外层电子数为 8,处于稳定结构，化学性质最不活泼；故答案为：Ne；(3)铝原子核外电子数为 13,有3个电子层，最外层电子数为3,原子结构示意图为：；故答案为：；(4)同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C N;故答案为：N;(5)根同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强，故 NaOhM性

52、最强；故答案为：NaOH(6) MgOW酸反应生成盐与水，不与碱反应，不属于两性氧化物，AI2O能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；故答案为：AI2Q;(7)同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属SvCI;故答案为：CI;(8)制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等；故答案为：二氧化硅，做半导体材料制作芯片或制造光电池.点评：考查元素周期律、化学用语书写、硅单质及化合物的用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的识记、掌握.(10分)(2013春？思明区校级期末) AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；

53、E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以 发生如下图所示的转化.试回答下列问题：(1) A是 Al B 是 Fe D是 FeCl2 E 是 CI2 .(2)检验F中金属阳离子的常用方法是加入KSCN液，若溶液变红色，则含有 Fe3+(3)写出F与B发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+ .考点：无机物的推断.专题：推断题.分析：B是常见的金属，且 B的合金用量最大，B为Fe,由B端酸一 D+H可知，D为FeCL, E在常温下是黄2色气体，E为CI2, FeCI2与CI2反应生成FeC F为FeC FeCb溶液可以与Fe反应生成FeCl2. A是常见的金属，由 A端酸一C+

54、H, C为金属氯化物， C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、 盐酸，故该白色沉淀为 Al (OH3,故 C为 AlCl 3, A 为 Al .解答：解：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe,由B端酸一 D+吨可知，D为FeC也 E在常温下是黄2色气体，E为Cl2, FeCl2与Cl2反应生成FeCL, F为FeCL, FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2. A是常见的金属，由 A端酸一C+H, C为金属氯化物， C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、 盐酸，故该白色沉淀为 Al (OH3,故 C为 AlCl 3, A为 Al ,(1)由上述分析可知，A是Al

55、, B是Fe, D是FeCl2, E是CE 故答案为：Al; Fe；FeCl2； Cl2；(2)检验FeCl3中金属阳离子的常用方法是：加入KSCN液，若溶液变红色，则含有Fe3+,故答案为：加入 KSCN液，若溶液变红色，则含有Fe3+;(3) F与B发生反应是氯化铁与 Fe反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为： Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+.点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Al等元素单质化合物性质及转化关系，本题中 B的合金用量最大，E在常温下是黄绿色气体，白色沉淀可以溶于氢氧化钠与盐酸等均为 解题突破口，难度不大.三、实验题(本题包括 2小题，共

56、13分)(5分)(2013春？思明区校级期末)为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学 试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中.供选择的化学试剂及实验方法： A.将溶液滴在pH试纸上B.通入品红溶液C.加热D.焰色反应E.通入KMnO酸性溶液实验要求试剂及方法除去KI中少量I 2C鉴另INaCO和&COD鉴别SO2和CO气体B判断CH中是否含有C2HE证明NH. H2O溶液呈碱性A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作.分析：碘易升华，可用加热法分离；钠和K的焰色反应现象不同；SO具有漂白性，可使品红褪色；乙

57、烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化；可用pH试纸测定溶液的酸碱性.解答：解：碘易升华，可用加热法分离，则除去 KI中少量I2,选择得到方法是加热；钠和K的焰色反应现象不同，可用焰色反应鉴别；SO具有漂白性，可使品红褪色，则可将气体通入品红溶液进行鉴别，能使品红褪色 的是SQ;乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，则可用酸性高镒酸钾溶液鉴别;可用pH试纸测定氨水溶液的酸碱性，故答案为：实验要求式剂及方法除去KI中少量I 2C鉴另INa2CO和K2COD鉴别SO2和CO气体B判断CH中是否含有QTE证明NH. H2O溶液呈碱性A点评：本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质及除杂、

58、鉴别方法为解答 的关键，注意物质的特性及混合物分离提纯方法，题目难度不大.(4分)(2012?朝阳区一模)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下 图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验操作步骤：I .打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸.n. A中看到白色沉淀时，关闭活塞 a.请回答：B中反应的离子方程式是CaCOZHfMCeT+COT +H2O .(2)通过步骤I得知盐酸具有的性质是AD (填字母).A.挥发性B .还原性 C .氧化性 D .酸性C装置的作用是 除HCl气体 ,X是 NaHCO (写化学式).(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤

59、H中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后,D中反应的化学方程式是NaSQ+CO+HO=HSiO3 (胶体)+N3CO .(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱(从原子结构角度加以解释)中赭娥渊虐考点：性质实验方案的设计；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.专题：实验题.分析：(1) B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳；A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应；X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl;D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应；C

60、Si位于同一主族，从上到下非金属性减弱.解答：解：(1) B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，该离子反应为CaCO+2l4=cS+COT +HQ故答案为：CaCO+2H+=Ca2+CO T +HO;A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、 挥发性，故答案为：AQX为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl, C装置的作用是除HCl气体，故答案为：除 HCl气体；NaHCOD中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，该反应为N&SiO3+CO+HO=HSiO3(胶体)+NaCO,步骤H中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉