最新2021学年高三化学二轮专题复习学案(全套)

1、- - / 147- - / 147专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】. 了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。.理解物理变化和化学变化的区别和联系。.了解化学的主要特点是在原子、 分子水平上认识物质。 了解化学可以识别、改变和创造分子。.了解物质的组成、结构和性质的关系。.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。1 ）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2 ）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计

2、算。3 ）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等） ，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。 （不要求识记胶体粒子的带电情况） 。【知识回扣】知识网络,金属.单质|非金属（包括稀有气体）氧化物酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 纯净物无机物右根据酸根分为含氧酸、无氧酸酸,根据电离出H+数目分为一元酸、二元酸、多元酸 根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱 碱根据电离程度可分为强碱、弱碱有机物 ，. 化合物,盐 烧 徵物I根据电离出OH数目可分为一元碱、二元碱等,根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐

3、、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等酯M酚酮、M 煌煌煌香、酸代 烷烯焕芳醇醛竣卤要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质 HCl、H2SO4等， 因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3 等，因为这些物质不存在熔融态。.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否 是由该物质自身电离出来的。如 SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子 分别是H+、HSO3-、NH4+、OH, 不是由SO2、NH

4、3本身电离出来，所以 SO2、NH3均为非电解质。.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小.原子是化学变化中最小的微粒， 化学反应不涉及原子核， 化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点. 胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1100nm 之间，而不是丁达尔效应。.烟、 雾、 云、 蛋白质溶液、 淀粉溶液、 烟水晶、 有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。【热点透视】热点题型【典

5、例】 下列说法正确的是（ ）A.SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.Na2O、 Na2O2 的组成元素相同，与CO2 反应的产物相同C.CO、 NO、 N2O 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色解析： SiO2 能与 NaOH 反应生成Na2SiO3 和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2。、Na2O2均由Na、。两种元素组成，Na2。与CO2反应生成Na2CO3, Na2O2与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2, B 项错误；CO、NO、N2O都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中与02会迅速化合

6、成NO2, C项错误；新制氯水中存在Cl2+H2O = HCl+HClO ,向其中滴加少量紫色石 蕊试液，由于含有H + ,溶液呈红色，由于含有HC1O,溶液的红色又褪去， 所以现象为先变红色后褪色，D项错误。答案：A命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成：氯水组成的复杂性：七种微粒(Cl2、H2O、HClO、OH-、H+、C、Cl。-)；氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具 有多重性质，例如：HC1O具有不稳定性和漂白性，含有 HClO、H+具有酸 性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。热点预测【典例】下列叙述正确的是()A.在乙酸钠溶液中通入 CO

7、2可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧生成 Na2。，在空气中生成 Na2O2C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe (OH) 3胶体D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的 Ca (HCO3) 2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中， 钠燃烧的产物都是Na2O2, B项错误；CO2与CaCl2不反应，D项错误。答案：C命题意图：本题考查了物质的制备。选项 C考查了氢氧化铁胶体的制 备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗 常数考查中也有所涉及。【直击高考】- - / 147- - / 147.下列变化过程属于化学变化的是（）A.激光法蒸发

8、石墨得到C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D.用钳丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。 制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍过量的氢氧 化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.536nm的磁流体。下列说法正确的是（）A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D.该分散系不稳定3.下列分类标准和分类结果不科学的是（）选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和

9、非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态卜能否导电电解质和非电解质4.下列叙述错误的是（）A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂C.华裔科学家高银因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的 成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（）A.AI2O3是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应B.CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸C.SiO2是酸性氧化物，与水反应可以制

10、备硅酸xD.Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，/卧岗叵化合物Z四是过氧化物I/化合物Q.纯净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去）， 物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下 P为气体，下列说法 不正确的是（ ）A.P可能使带火星的木条复燃B.若X为短周期元素的单质，则P既可能为单质也可能为化合物C.化合物Q只可能是碱D.X既可能为金属单质，也可能为非金属单质.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易 记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、 难溶，利用数轴的分类法可将其表示为难溶微溶可溶 易溶111A 0.

11、01110根据这一分类法请回答：(1 )将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴 上：。(2)某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、 NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案I:将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行 实验。方案H:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于 水得到溶液，进行实验。根据实验方案I进行分类时，经实验测得 KCl、NaCl溶液的PH等 于 7, H2SO4溶液的 PH 小于 7, Na2SO3、Na2CO3、NaOH 溶液的 PH 大 于7。由此有些同学按分类法思想把 Na2S

12、O3、Na2CO3与NaOH都划分为 碱类是否合理?为什么? O在方案I中，某同学发现盐类物质中的 KCl、NaCl两种物质，它们 在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分 这两种物质吗？ 在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分，有关 反 应 的 化 学 方 程 式为该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH 和 H2SO4、KCl 两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区 分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难

13、题 吗？ 。.中学中常见的某反应的化学方程式为 A+BHC+D+H 20 (未配平，反应条件略去)。请回答下列问题：(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)且 A可溶于C溶液中。则A与 C 反 应 的 离 子 方 程 式 为O(2)若C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化 学方程式为。(3)若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催 化氧化反应，写出该反应的化学方程 式。(4)当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一， 则 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式为专题二化学用语和化学计量【考纲展示】.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.熟悉常见

14、元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。.理解质量守恒定律的含义。.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。.了解物质的量的单位一摩尔（mol）,摩尔质量、气体摩尔体积、物 质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标 准状况）之间的相互关系进行相关计算。.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计 算。【知识回扣】知识网络元素的描述元素的名称、（离子）符号、化合价原子的描

15、述 -原子结构示意图描述用语 分子的描述结构式、分子式和结构简式化学用语与化学计量计量用语计量基础摩尔质量阿伏伽德罗常数方程式的描述A化学方程式和离子方程式气体摩尔体积物质的量浓度化学计算要点扫描物质的量浓度其他计算摩尔质量根据化学方程式计算计量方法（以“物质的量为基础的计量用语）溶液的质量分数：溶解度一、一定物质的量浓度溶液的配制.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、 烧杯、药匙。.容易遗忘的实验步骤：计算一称量（量取）-溶解（稀释）一转移一定 容一摇匀一倒出装瓶。.容易忘记的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏” 的方法

16、是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托 住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立， 将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶 不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。(2)要选择规格合适的容量瓶常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置 480mL某浓度 溶液，则需选用500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存

17、溶液。.容易忘记的注意事项(1)如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下， 且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。(2)在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。(3)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸储水。.容易混淆的误差分析进行误差分析的依据是c=口-，根据公式，分析各个量的变化，判V MV断可能产生的误差。(1)测定结果偏高的的是：祛码生锈，m偏大,结果偏高；定容时溶 液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。2 ）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游

18、码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。3 ）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。二、化学计算常用技巧. 关系式法： 对于多步进行的连续反应， 尽管每一步反应都是独立的 （反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要

19、特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。. 差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。.守恒法： 化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、 溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。.极值法： 极限法是一种极限思维方法， 这种方法是通过极端假设， 在 题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间

20、找出合适的选项。这种方法最适合解答选择性的计算题。.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出 关于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个），然后根据化学 的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另外的变量。三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程PV=nRT、p =m、n=，等推导。【热点透视】热点题型【典例1】设Na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.ImolAl3+含有的核外电子数为 3NaB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NaC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NaD.10LpH=13的NaOH溶液中含有

21、的OH-离子数为Na解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中要以C12为依据；C选 项中硫酸已经完全电离，不要重复计算； D选项由pH=13计算OH-浓度为 0.1mol/L。答案：D命题意图：本题考查阿佛加德罗常数知识。主要考查了一定量的物质 所含某种粒子数目的多少；氧化还原反应转移电子数目的多少；PH值与H+、OH-数目的换算等。该题目的在于考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用- - / 147- - / 147B. C14 原子：147C- - / 147【典例2】下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）、JH JI HA.B, C3H4c. H：C：C：C：H D. CH2=CH-C

22、H3解析：A属于球棍模型，但不一定是含有 H的化合物；B可能是环丙 烷；C中电子式少一个氢原子。答案：D命题意图：该题就结构式、电子式、结构简式、球棍模型等进行了考查，目的在于考查学生对于常见化学术语概念的理解和应用。热点预测【预测1】设Na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1.6gNH 2-和2.3gNa+所含的电子数均为NaB.0.4molFe与0.8molHNO 3 （稀）反应，转移电子数为 0.8NaC.1L0.1mol -1Al2 （SO4）3溶液中,Al3+的数目为 0.2NaD.TC时，PH=6的纯水中，含106Na个OH 一解析：NH2-和Na+均为10电子体，0

23、.1mol此两种离子均含有 Na个电子，A项正确；Fe过量，由反应方程式 3Fe+8HNO 3=3Fe （NO3）2+2NO? +4H 2O知0.8mol HNO 3 （稀）只能反应掉0.3molFe ,转移电子数 为0.6Na,B项错误；由于Al3+会发生水解反应，所以1L0.1mol -1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2Na, C项错误；D项未指明溶液体积，该项错 误。答案：A【预测2】下列有关物质结构的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式:C.乙烯的比例模型:D.钠离子的结构示意图:解析：次氯酸的电子式为:氏9：5,a项错误；C14原子的质子数应为6, C项错误；钠离子是

24、钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：码，D项错误。答案：C【直击高考】Na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A. 18gH2O中含的质子数为10NaB.标准状况下，11.2L苯中含碳原子的个数为3 Na46gNO 2和N2O4混合气体中含有原子总数为 3Na1 mol Na与足量。2反应，生成Na2。和Na2O2的混合物，钠失去Na个电子.若以e和32分别表示浓度为amol 和bmol t1的氨水的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确的是（）A.2gJ1=32 B. 31=2 32C. 2（0132D. 3132 C、F、K+解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当PH

25、处于4.47时，NO3 表现强氧化性，可将I-氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8, 溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B;含大量人13+的溶液呈酸性， 其中的H+能和ClO-结合成HC1O,排除C答案：D命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化 合物知识、电离平衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本 题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分 析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。【典例3】某含铭Cr2O72-废水用硫酸亚铁镂FeSO4 - NH4) 2 S

26、O4 62O处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后 得到n molFeO FeCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误 的是()A.消耗硫酸亚铁镂的物质的量为 n (2x) molnxB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为二mol2C.反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx molD.在 FeO FeCrxO3 中 3x=y解析：由铭元素守恒知废水中Cr2O72-的物质的量为nxmol,反应中发生转移的电子的物质的量为 6xnxmol = 3nx mol。由得失电子守恒知y = 23x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁镂的物质的量为nx (1+y) mol=n（3x

27、+1） mol,因此选项A是错误的。答案：A命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考 查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。热点预测【预测11赤铜矿的主要成分是CU2。，辉铜矿的主要成分是CU2S, 将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O+CU 2s Q 6Cu+SO 2 T ,下列关于该反应的说法中正确的是（）A.该反应中的氧化剂是CU2OB. Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物，又是还原产物D.每生成19.2gCu ,转移电子的物质的量为0.6mol解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还 原的元素。反

28、应物Cu2。、Cu2s中Cu均显+ 1价，S、O均显一2价，产物 中Cu显0价，S显+4价，O显一2价。所以Cu2s在反应中既是氧化剂， 又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO2是氧化产物。答案：B【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价， 其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸Ca2+2CH3COOH=H 2O+CO 2 T+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子 形式碳酸钠溶B液中滴加过量的盐CO32 +2H+= H2O+CO2 T正确酸石灰水中错误，不满C滴加少量KHCO 3 溶Ca2+HCO 3 +OH =CaCO 3 ；

29、+H2O足Ca (OH)液2的配比硫酸氢钠溶液与足D量氢氧化Ba2+SO42 +2H +2OH =BaSO 4 ； +2H2O正确钢溶液混合解析：选项A中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项B中酸过量，因此生成CO2,评价正确；选项C中石灰水过量，离子方 程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评价错误；选项 D中离子方程 式符合质量守恒和电荷守恒，但不满足 NaHSO4的配比，正确的离子方程 式应为 Ba2+SO42 +H+OH =BaSO4 ； +HO。答案：B【直击高考】 TOC o 1-5 h z .在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A.NH4+、H+、NO3、HCO3

30、B.K+、Al3+、SO42、NH3 2OC.Na+、K+、SO32、CI2D.Na+、CH3COO 、CO32 、OH.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH溶液后加热既有 气体放出又有沉淀生成的一组是（）A.Ba2+、NH4+、NO3、ClB. Ca2+、HCO3、NH4+、AIO2C. Ba2+、K+、HSO3、ClD. Mg2+、NH4+、SO42、K+3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO 3B.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl = 2H2O+CI2 T +Mn2+C.

31、向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2 制 Al（OH）3： AIO2 +CO2+2H2O=Al（OH） 3J+HCO3D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe （OH） 3反应生成Na2FeO4：3ClO +2Fe （OH） 3=2FeO42 +3Cl +H2O+4H+4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl 2+CI2 T+2KC1+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl 3+3C12 T +2KCl+7H2OMnO2+4HCl = 2H2O+Q2 T +MnC2其中，KMnO 4和一般浓度盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（6 mol 寸1）反应，MnO2需和浓盐酸反应。

32、根据以上信息，下列结论中不正确的是（）A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B.生成1molCl2转移电子数均为2Na （为阿伏伽德罗常数）C.氧化性：KMnO4 K2Cr2O7 CI2 MnO2D.盐酸浓度越大，CL还原性越强5.将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中根据表中三个实验，下列判断正确的是（）A.实验和中铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C.实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验中反应的离子方程式为Fe+Fe 3+=Fe2+.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成 浅绿色，同

33、时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（）A.白色沉淀为BaSO4B.反应后溶液的pH减小C.此实验表明SO2有漂白性D.此实验中Fe3+表现出氧化性.将 0.03molCl 2 缓缓通入含有 0.02molH2SO4 和 0.02molHBr 的溶液中，在此过程中，溶液中的c（H+）与C12的用量的关系示意图正确的是（）c H+) /mol L _1c H+)/mol L _1* c H+)/mol L _10.02 0.04 n Cl 2)/mol0.02 0.04 n Cl2)/mol1A0.02 0.04 n Cl 2)/molc H+ )/mol - L _10.020.04 n

34、Cl2)/mol8.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子(各种离子不重复)阳离子Na+、H+、Al3+、Ba2+、Ag+、阴离子OH、Cl、SO42、NO3、CO32已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成； A溶液与C溶 液反应只生成气体(沉淀包括微溶物，下同)。D溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列为题：(1)写出化学式：A; B; C。(2) E溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表 示)：。(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的 A溶液中，反应 后溶液中各离子浓度由大到小

35、的顺序 为。(4)在 100mL0.1mol L 1E 溶液中，逐滴加入 35mL 2mol LNaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为 。9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。 下面是一个还原过程的反应式：NO3 +4H+3e =NO T+2H2。KMnO4、Na2CO3、Cu2。、Fe2 (SO4) 3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式 。(2)反应中硝酸体现了 、。(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量为 mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g,恰好和100mL1.4 moL厂1的硝酸

36、溶液完全反应，则该样品的纯度为 。(5)若有1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增 加，原因是。10.某强碱溶液中可能含有 K+、NH4+、Al3+、AIO2一、SO4、SQ3”、 CO32-、CL中的某几种离子，现进行如下实验：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba (NO3) 2溶液，无沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开 始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐 减少至消失。(1)原溶液中一定存在的离子是 ;肯定不存在的离子(2)已知向一定量的原溶液中加入 5mL0.2 moLL盐酸时，沉淀会 完全消失，再加足

37、量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187g ,则原溶液中是否含 有 CI ? 。(3)按照反应顺序逐步写出实验b中发生反应的离子方程式：专题四非金属及其化合物【考纲展示】.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。.了解常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化 合物的主要性质及应用。.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【知识回扣】知识网络氢化物H2O无氧酸非金属元素及其化合物H2A非金属单质O2氧化物酸性氧化物碱含氧酸盐要点扫描一、非金属、金属及其化合物的转化关系.硅及其化合物 TOC o 1-5 h z Na 2 CO 3 高温HCl_ O 2

38、Si _ SiO -2Na 12 SiO 3 SiF 4H 2 SiO 3c - 高温金HF.氯及其化合物H 2 O浓 H 2SO 4 MnO 2 N NaOHNaClHCl Cl一一 2 HClO_ NaClO TOC o 1-5 h z 阜 I阜.硫及其化合物Cu点* O2H 2OS SO 22 SO 32 H 2SO 4H2S-LH2OO2.H 2SO3NO 2JH2O.氮及其化合物O 2O2N 2NO一 H2OCuCu HNO 3离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式CO32BaCl 2溶液加入BaCl 2溶液生成Ba2+CO32 =BaCO3；,+稀盐酸白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出

39、无色无味的气体BaCO3+2H+=Ba2+CO2 T +H2OSO32稀盐酸或稀硫酸+品红溶液产生无色后刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质2H+SO32 = SO2 T +H2OSO42BaCl 2溶液+稀盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2+SO42 =BaSO4 JClAgNO3 溶液+稀硝酸生成白色（淡黄色、黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Ag+Cl =AgCl ；Br AgNO3溶液+稀硝酸氯水生成淡黄色沉淀， 该沉淀不溶于稀硝 酸溶液由无色变为橙色，加CC14振 荡后，分层，CC14层呈橙红色 Ag+Br =AgBr J Cl2+2Br =2Cl +Br2I AgNO3溶液+稀硝酸氯水

40、氯水+淀生成黄色沉淀，该 沉淀不溶于稀硝酸溶液由无色变为 橙色，加CC14振扬 后，分层，CC14呈Ag+I =AgI J C12+2I =2Cl +I2 CI2+2I =2Cl +I2粉溶液紫色加淀粉溶液，溶液为无色，加氯水后，溶液呈蓝色NO 3铜屑+浓硫酸溶液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色2NO3 +4H+Cu=Cu2+NO? +2H 2。【热点透视】热点题型【典例11下列推断合理的是()A.浓硫酸具有强氧化性，不能与 Cu发生剧烈反应B.明矶KAl (SO4)2 12H2O在水中能形成Al (OH) 3胶体，可用作净 水剂C.将SO2通入品红溶液

41、，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入澳水， 滨水褪色后加热也不能恢复原色D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与 Cu反应，A 项错误；明矶溶于水能电离出 Al3+, Al3+能水解生成Al (OH) 3胶体，能吸 附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO2通入滨水，滨水褪色后 的原因是发生了氧化还原反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H 2SO4,加热后溶 液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成 CO2,D 项错误。答案： B命题意图： 本题考查元素化合物知识，涉及的元素有S、 Cu 、 A

42、l、 C等。目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。【典例2 】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（）A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收B.某些金属氧化物可做颜料C.H2CO3的酸性比H2SQ3的酸性弱 D.C60具有碳单质的性质，与 金刚石互为同素异形体解析：SO2 和氢氧化钙反应生成 CaCO3 ，在空气中氧化可得到石膏，A正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B项正确；碳、硅同主族，前者的 非金属性强于后者，故 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C项错误；C60 和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。答案： C命题意图： 该题考查了元素及其化合物的性质、结构

43、及用途。考查的物质涉及 SO2 、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金属。目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解。热点预测【预测1】将C12通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶 液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入 Cl2 的体积关系如下图所示：固体质量（)则原混合液中NaI的物质的量为（A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol解析：根据图示可知a处为NaBr和NaI , ab段为NaBr、NaI和NaCl, bc段为NaBr和NaCl , cd段为NaCl。而且由图示可知最终得到 29.25g

44、固体为 NaCl。根据氯元素守恒，贝U n（Cl2）=1n（NaCl）=工 x2925 =0.25mol。2258.5根据图示：。2.5V（即。0.125m。）段发生的反应为2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2, 故 n （NaI） =0.25mol。答案：D预测点评：该题结合卤素及其化合物的氧化性、还原性，考查了化学 计算，同时考查了对图表的识别能力。【预测2】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后，气体体积变为11.2L （气体均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的 化学式为（）A.NO B.NO2C.N2OD.N2O4解析：氮氧化合物与铜反应的产物为 CuO和N2,通

45、过化学方程式可知只有NO2时，化学方程式中氮氧化合物与产物 N2的化学计量数才是2 ： 1。答案：B预测点评：该题考查氮族元素的氧化物性质，目的是考查其中的计算。这种题目通过书写化学方程式，对比化学计量数是最简单的方法。【直击高考】1.下列物质的制备方法中正确的是（）A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳B.在煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe （OH） 3胶体C.在MnO2固体中滴入3%H2O2制备氧气D.实验室中用铁和稀硝酸制备H2.下列说法正确的是（）A.硅广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、澳水、酸性 KMnO4

46、褪色D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成.下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是（）干冰二氧化碳化石燃料三一碳酸盐 、 糖类B.反应是在A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应植物体内完成的C.反应是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因 D反应、是人类缓解温室效应的措施.下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是（）A.若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有 Fe2+B.用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉C.某溶液中加入Ba (NO3) 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中

47、必含有 SO42D.只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO 2 Na2SO4四种溶液.下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是()A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu2+AgB.用食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3 ):CaCO3+CH3COOH=Ca 2+CH3COOC.实验室用氨水吸收少量 SO2: NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3-D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：CI2+OH =Cl +ClO +H2O.Cu与一定体积的1mol 的硝酸反应，如果 NO3-的浓度下降0.2 mol /,则溶液中c (H+)同时下降()A.0.2mol -TL

48、1B.0.4mol C.0.6mol 七 D.0.8mol - t1.已知A、B、C、D均为短周期元素组成的中学常见单质及化合物， 它们在一定条件下有关系：A+H 2O=B+C。(1)若A可作为呼吸面积或潜水艇中的氧气来源， 则A与水反应的化 学方程式为。(2)若A、B、C为化合物且B是强酸，C为氧化物，则该反应的化 学方程式为。(3)若B、 C为酸，则该反应的化学方程式(4)若C为H2, B为氧化物，则A可能为.氮及其化合物与人们的生活息息相关。取化产物:一mol(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NO, 其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液 吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1

49、1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐,该化学方程式是(2)同温同压下，3. 5 L NH3恰好将3. 0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合气中NO和NO2的体积比是。(3)含有1mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则：b是 n 3 = p= 水.已知氨可以与灼热的氧化铜反应阚丫力加然氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该 反应。回答下列问题：A中加入的物质是发生反应的化学方程式是 2 ） B 中加入的物质是,其作用是3 ）实验时在C 中观察到得现象是；发生反应的化学方程式是 ；4 ）实验时在D 中观察到的现象是，

50、_ D 中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是 。专题五金属及其化合物【考纲展示】. 了解金属（如 Na、 Al 、 Fe 、 Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。.了解合金的概念及其重要应用。. 以上各部分知识的综合应用。【知识回扣】知识网络盐氧化物金属材料合金金属单质常见活动性顺序金属金属性质金属及其化合物反应制得要点扫描、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物I O 2Na NaH 20022O NaH 2OCO 22O 2-NaOHNa，2CO*IACO 23 r NaHCOO2CO 22.铝及其化合物I O 2Al Al

51、-OH1 适量 OH - I2O 3 _A( OH ) 3 AlO 2II .OH:AlH +3+氨水3.铁及其化合物LO2 L八Fe Fe2O 3稀盐酸或稀硫酸Cl 23+Fe-Fe4.铜及其化合物二、离子检验OH+HFe(OH )AO2 H2O2+ 0H * Fe ( OH )O2、CO 2、H 2OCu 2( OH ) 2CO 3 -Cu离子试齐1J现象反应化学方程式或离子方程式Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色NH4+NaOH溶液加热，生成能使红色白蕊试纸笠蓝的气体NH4+OH = H2O+NH 3 TFe3+KSCN溶液NaOH、氨水等碱液苯酚溶液溶液白

52、黄色变为红色生成红褐色沉淀溶液白黄色变为紫色Fe3+SCN = Fe (SCN) 2+或 Fe3+3SCN = Fe(SCN )3Fe3+3OH =Fe (OH) 3 JFe2+KSCN溶液+氯水或氯气NaOH溶液加入KSCN无明 显现象，再加入氯水 或通入氯气，溶液变 为红色先生成白色沉淀， 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 褐色Fe2+2OH =Fe (OH) 2 ；;4 Fe (OH) 2+2HO2+O2= 4Fe(OH) 3Cu2+NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu2+2OH =Cu (OH) 2；Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀Mg2+2OH =Mg (OH) 2 JAl3+NaOH溶液

53、先生成白色沉淀，继续加如NaOH溶液，沉淀又逐渐溶解Al3+3OH =Al (OH) 2 JAl (OH) 3+OH =AlO2 +H2O三、无机框图推断题“突破口”总结.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水,该元素可能是硫或氮。.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元 素一定是氮。.两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是Ba(OH) 2 和(NH4) 2SO4 等。.在由常见非金属元素组成的无机物中， 既能与酸反应，又能与碱反应 的物质可能是弱酸的镂盐、弱酸的酸式盐等。.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有： A

54、l、(NH4) 2CO3、NH4HCO3 等。.既能与酸反应，又能与碱反应的物质(1)单质：Al、Zn、CI2 (与还原性酸如 H2SO3、HI、HBr、H2s等发 生氧化还原反应)、S (与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应， 与NaOH等强碱在加热条件下发生歧化反应)。(2)两性氧化物：AI2O3、ZnO等。(3)两性氢氧化物：Al (OH) 3、Zn (OH) 2等。(4)弱酸的镂盐：如(NH4) 2CO3、(NH4) 2SO3 等。(5)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、NaHSO3等。.常见的金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu ;常见的非金属单质：H2、。2、N2、Cl2、

55、Br2 （或 F2、I2）。.常见物质的颜色1 ）有颜色的单质：F2、 Cl2 ；2 ）无色气体单质：N2、 H2 、 O2 ；3）有色气态化合物：NO2 （红棕色） ；）常见固体的颜色：淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr ；黄色固体：AgI ；黑色固体： FeO 、 Fe3O4、 MnO2、 CuO ；红色固体：Fe （OH ） 3（红褐色） 、 Fe2O3 （红棕色）、 Cu2O （砖红色） 、 Cu （紫红色） ；蓝色固体：CuSO4 5H2O、Cu （OH） 2;白色固体：Fe （OH） 2、CaCO3、BaSO4、AgCl、 BaSO 3；不溶于稀酸的白色沉淀： BaSO4、

56、AgCl ；不溶于稀酸的黄色沉淀 S、 AgBr、 AgI ；常见有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、 Fe3+ （棕黄色）、Cu2+ （蓝色） 、 MnO4 （紫红色） 、溴水（深红棕色） 。9.特殊实验现象1 ） H2 在氯气中燃烧发出苍白色火焰。2 ）遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。3 ）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO 。4）将Cl2 通入含Br 溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2 通入含I 溶液中，会出现紫色，加入有机溶剂，在有机溶剂层会出现紫红色。5）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42 o（ 6）遇HCl 生成沉淀的溶液中可

57、能含有Ag+。（7）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是C12或02,阴极的气态产物一般是H2。（8）使品红溶液褪色的气体可能是C12或S02,物质可能是氯水、次氯酸盐、Na2O2 等。（9）白色絮状沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀：Fe2+2OH-Fe（OH）2Fe （OH） 3(10)焰色反应：黄色：钠；紫色：钾。(11)棕黄色烟：铜在氯气中燃烧(CuCl2);铁在氯气中燃烧(FeCl3)。(12)固体加热不留残渣的是：12、NH4C1、(NH4)2CO3、NH4HCO3 等。(13)常温下与水反应生成气体的物质： Na、K、Na2O2等。(14)与强碱溶液在加热条件下反应生成使红色石蕊试纸变蓝

58、的气体的溶液中含有NH4+(15)与MnO2相关的反应：H2O2的分解、加热KC1O3制备。2、实 验室制氯气。【热点透视】热点题型【典例11下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )为Na不能一选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO3Cu (OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A选项错误；Cu (OH) 2不能解析：NaHCO3不能一步转化步转化为Cu, B项错误；H2SiO3步转化为为Si, D项错误。答案：C命题意图：本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属 元素及其化合物相互转化的理解和分析能力。【典例2】有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶

59、液，他们是中学化学中 常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们 的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五种溶液中，只有 D、F中有沉淀产生；继续加 入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、 无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3,沉淀 均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1 ）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学 式）：。（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴

60、别 的方法：O解析：（I）由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体， 推知E为硫酸（步操作进一步确定）；（II）由题干和步操作可知A为氨 水；（III）再由步操作可知F中阳离子为 Ag +发生的反应为：Ag+ +NH3 . 2O=AgOH + NH4+; AgOH +2NH3 . 2O=Ag （NH3） 2+ + OH + 2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3； （IV）由步 操作可知B中阴离子应为CO3”,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、C、 D中能生成沉淀说明不能是 HCO3,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4+ 等待定（V）同样由步操作