果题1+常见的酸和碱（第二课时）

1、课题1 常见的酸和碱第二课时酸的性质氢元素 观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法二. 常见的酸从名称上看它们最后一个字都是 ，从组成上看都含有 。HCl、H2SO4、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。HCl、H2SO4、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)工业三大酸食用酸“酸” 实验10-2有白雾产生的原因：浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气 味密 度无色,液体无色；粘稠、油状、液体瓶口有白雾产生，（因为具有挥发性）。具有吸水性、腐蚀性、脱水性、强氧化性。有刺激性气味，能污染空气。无气味1.19g/mL1.84g/mL

2、敞口放置浓硫酸和浓盐酸的物理性质：质量变小，浓度变稀，但不变质。质量增加，浓度变稀，也不变质。 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水分结合形成盐酸小液滴盐酸和硫酸的用途用 途硫 酸H2SO4盐酸HCI人体胃液中有盐酸，可帮助消化。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石油。金属除锈等。做干燥剂（因为浓硫酸具有吸水性）。中和过多胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 能吸收水分，常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸能作哪些气体的干燥剂，哪些气体不能呢？浓硫酸特性：吸水性用途之一：做某些气体干燥剂酸性气体哪些

3、气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？干燥原理：干燥剂只吸收水分，不能与被干燥的气体发生反应。混合气体要通入液面以下。H2、H2OH2注意：长管进，短管出（长进短出）洗气瓶能干燥不能干燥：碱性气体：NH3中性气体：H2、O2、CO、CH4、N2 等。酸性气体：CO2 、SO2、 HCl、 SO2等。浓硫酸 现在你应该知道了：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。盐酸稀硫酸醋酸HNO3H2SO3食醋汽车电瓶实验104浓硫酸的腐蚀性实 验放置一会儿后的现象脱水性 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“

4、水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。纸上出现黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑（碳化）滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上这些都是化学变化 如何稀释浓硫酸不溶于水时浓硫酸的温度为0.5。溶解于水时硫酸的温度为173。稀释浓硫酸时是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?浓硫酸的稀释方法是：说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。酸入水，沿内壁，慢慢倒，要搅拌。搅拌的原因是：使硫酸与水尽快均匀混合。加快散热，防止暴沸，发生危险。讨论：应立即用布擦掉；（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）（碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸）再用大量流

5、动的水冲洗；然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2 1、浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？反应的化学方程式为：2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?也要用大量的水冲洗。 脱水性浓硫酸的四大特性可干燥的气体:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等,不可干燥NH3。（使有机物碳化）强氧化性小结：吸水性腐蚀性被浓硫酸腐蚀后的美女课堂练习：1下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸 DB2下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白

6、烟。 B用浓硫酸在白纸上写字，字迹会慢慢变黑。 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味。 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理。3能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使 无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色 A4下列物质的水溶液不能使紫色石蕊溶液变 色的是（ ） ANaCl BNH3 CHCl DNaOH A 探究酸的化学性质： 酸溶液能跟指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色酸到底有几个化学性质？结论一：酸能使指示剂变色（是化学变化） 酸溶液能跟活泼金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铜Mg

7、+2 HCl= MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2Mg +H2SO4 =MgSO4 + H2Fe + H2SO4= Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2不反应不反应结论二：酸能跟活泼金属反应。公式：酸 + 活泼金属 盐+氢气 探究酸的化学性质：请写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2反应物现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸 酸溶液能跟金属氧化物反应：Fe2O3 + 6HCl =

8、2FeCl3 + 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色结论三：酸能跟金属氧化物反应。公式：酸 + 金属氧化物 盐+水讨论: 3、除铁锈时用HCI还是用浓HCI？为什么？1、以上反应的生成物有什么共同之外？2、清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁 制品长时间浸泡在酸中？为什么？应用稀盐酸，用浓盐酸也可除去铁锈，但浓盐酸有挥发性强，挥发出的氯化氢气体污染环境。 生成物中都有由金属和酸根化合而成的物质（盐）不能，因为金属锈跟酸反应完后内层的纯金属就会跟酸继续反应而被腐蚀。练习：请你写出氧化铜分别与盐酸和硫 酸反应的化学方程式。CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 探究酸的化学性质：4、酸溶液能与碱反应：酸 + 碱 盐+水公式：4CuO + H2SO = CuSO4 + H2O酸 + 盐 另盐 + 另酸公式：5、酸溶液能与盐反应：小结 酸具有的化学性