高中化学必修2第一章第一节元素周期表(1)课件(PPT 17页)

1、1第1页，共17页。2第2页，共17页。（第一课时）第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表3第3页，共17页。【回忆】初中有关于原子的知识：原子由什么构成？原子的特点是什么？原子核由什么构成？质子、中子、电子的质量大小有何差别？什么是质子的相对质量、中子的相对质量、电子的相对质量？各为多少？原子由原子核、核外运动的电子组成质量小、体积小、电中性，是化学反应中的最小微粒。原子核由质子和中子构成。4第4页，共17页。一、核素、原子结构原子原子核核外电子质子中子质量1.672610-27kg1.674810-27kg1.672610-27kg1836相对质量1.0071.0080相对质量的近

2、似值110+注意：）质量关系）体积关系）电荷关系核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数质子、中子的相对质量比较标准：碳12原子质量的 12 分之 1 。5第5页，共17页。2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来的数值，叫质量数，用A表示。质量数质子数质子的相对质量的近似值 中子数质子的相对质量的近似值质量数质子数中子数A = Z N 质量数（A）和原子的相对质量的关系(不同，数值相近)【回忆】什么是元素？具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素。猜测同种元素原子的原子核中质子数相同，那中子数是否相同呢？6第6页，共17页。氢元素原子3、核素)核素：具有一定数

3、目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。2)核素符号AZnX7第7页，共17页。质子中子核外电子名称名称表示11H12H13H111012111氢重氢超重氢氕氘氚HDT例2、某原子 X 核内有 Z 个质子，M个中子，则核素符号为。 Z+MZX例3、中有中子数，电子数。AZZ例1、8第8页，共17页。练习：元素ZNA电子数相对原子质量核素符号O818Al1427H10818132713101119第9页，共17页。3)阴、阳离子 阴离子（回忆氯原子和氯离子的结构示意图）Z + n = e(核外电子数) 阳离子Z n = e(核外电子数)（回忆钠原子和钠离子的结构示意图）例4、离子中有中子，核外有个

4、电子。AZZn例5、核外有e个电子，则有个质子，有个中子e-nAe+n10第10页，共17页。质子数中子数质量数电子数相对原子质量核素符号X2-1632OH-NH4+Ym+ncXn-acCa2+16321898171017117181018n+mcc-n-mc-aa+nc202018404011第11页，共17页。4、同位素1）概念：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。质子中子核外电子名称名称表示11H12H13H氢元素的几种原子111012111氢重氢超重氢氕氘氚HDT2）性质：同位素化学性质相同，相对原子质量等不同。12第12页，共17页。例：下列叙述中正确的是（）A. 氢有三种

5、同位素，即有三种氢原子。 B.所以原子核都由质子和中子构成。 C.具有相同核外电子数的粒子，总称元素。 D.是一种同位素。A例：在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C中和互称为同位素。和质量素相等，但是不能互称为同位素。和中子数相同，但质子数不同，所以不是同一种元素6LiLi14N14C23Na24Mg例：氢有三种稳定的同位素：H、D、T，则实验室所制氢气有几种形式？是否为混合物？例：氢有三种稳定的同位素：H、D、T，则 H、D、T互称同位素，是否正确？（）错13第13页，共17页。例6 离子 中有m个电子,则W克该离子中共有多 少个中子?例5：10克的D2O中共有 mol D和

6、 mol O。10.5将两份4.6克的钠分别投入水和重水中，充分反应后生成的气体分别是和，气体的体积比为，质量比为。H2D21:11:214第14页，共17页。氯相对原子质量35Cl37Cl在自然界的百分含量75.77%24.23%3）相对原子质量原子的相对原子质量M(A)m (A)m(12C)12元素的相对原子质量元素的相对原子质量同位素的相对原子质量同位素的百分含量同位素的相对原子质量同位素的百分含量同位素的相对原子质量同位素的百分含量氯元素的相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%= 35.45 35.534.96936.96615第15页，共17页。元素的相对原子质量同位素的相对原子质量同位素的百分含量同位素的相对原子质量同位素的百分含量同位素的相对原子质量同位素的百分含量 氯元素的相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%= 35.45 35.516第16页，共17页。例：已知铜有两种同位素63Cu和65Cu，在自然界中它们的数之比为3:1，则铜的相对原子质量为。63.5例：已知硼有两种同位素10B和11