级高三化学镁铝计算专题

1、2008级镁铝计算专题1、将AlCl 3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相 等，则原A1C13溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是A、1:3 B、2:3C、1:4D、2:72、向20mLimol1的Al? (SO4) 3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应可得0.78g沉淀, 则kOH溶液的物质的量浓度可能是A、1mol/L B、3mol/L C、5mol/L D、7mol/L3、向含有amolAlCl 3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是： amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4a b)molA、B、C

2、、D、4、准确称取6g铝土矿样品(含 Al 2O3 Fe2O3、SQ2),放入100mL浓度的H2SO4溶液中, 充分反应后过滤，向滤液中加入 10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液的体 积的关系如右图所示，沉淀0 a 站45体树冠)(1) H2SO4溶液的物质的量浓度； (2)若a= 2.3mL ,计算各组分的质量；(3)计算a值的取值范围。5、 A、B是下列浓度均为 0.1mol/L的溶液中的某一种：混有少量盐酸的 MgSO4溶液 Al2(SO4)3溶液明矶溶液Ba(OH)2溶液NaOH溶液。现向溶液A中逐滴加入溶液 B,用 得到的沉淀质量与所加 B溶液的体积的关系可画

3、如下图象(未画完整)(1)符合这一图象的组合有多组，如表中的和，和，请你将其它所有可能的组合填入下表中(已填了两组，不一定填满)AB(2)若向试剂中逐渐加入试剂，请画出生成的沉淀质量(Y)与所加溶液体积(X)的关系曲线示意图。Yi6、现有 Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml,加入一定体积的 4mol/L的NaOH溶液，搅 拌到沉淀不再溶解，过滤。在滤渣中加入30%的HNO3溶液(p = 1.26g/ml)10ml时，滤渣刚好完全溶解。在滤液中加入上述HNO 315ml时，刚好出现白色沉淀；再加入一定量的HNO3使生成的沉淀量最多，过滤，在滤液中加入足量的BaCl2溶液，再过滤，可

4、得干燥的沉淀27.96g。求SO42的物质的量浓度；混合液中Al2(SO4)3,MgSO4的物质的量浓度；加入4mol/L的NaOH溶液的体积是多少 ml?整个过程中所加 HNO3的总体积为多少 ml?7、含amolNaAlO 2的溶液中，加入含 bmolH 2SO4的硫酸溶液，若 a和b所取的相对比值不 同时可得到不同的沉淀量。 请用含a或b的代数式表示所得沉淀的质量， 并填入下表(相同 情况尽量合并，并不要求把表格填满)：a与b的相对数值发生化学反应的离子方程式沉淀质量(g)(3)(4)8、将14.7g镁铝合金全部溶于 500mL 6mol/L的盐酸中，充分反应后，再力口入400mL8mo

5、l/L 的氢氧化钠溶液，结果得到26.3g沉淀，求合金中各组成的质量。9、将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸储水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g,再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚女?溶解，消耗盐酸200mL。求原混和物中 Al和Na2O2各多少g?10、向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体。向该溶液中滴加 5mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到 280ml 时沉淀恰好溶解。求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少？11、在50mL 0

6、.5mol/L的硫酸铝溶液中加入 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，若所得沉淀的质量为 1.95g,则所加的氢氧化钠溶液的体积可能是多少mL ?12、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：甲组实验中，盐酸 (选填“适量” “过量”或“不足量”，下同)，理由是要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 。求得的盐酸的物质的量浓度为 。求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 , 求得的Mg、Al

7、的物质的量之比为 ;在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol L 1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使 Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的 量和所加入NaOH溶液的体积(写计算过程)。13、用人心门溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中，所得到的关系如下图所示：(1)写出各反应的离子方程式(2)AlCl 3溶液的物质的量浓度(3)m点的值沉淀叫14、向amolNaOH溶液中逐滴加入 bmolAlCl 3溶液，试回答：(1)依次写出溶液中发生反应的化学方程式。(2)若a+ b=1,当a取不同值时，生成物可能有以下情况：全部是Al

8、(OH) 3时，a的取值范围是 。全部是NaAlO2时，a的取值范围是 。部分是NaAlOz,部分是Al(OH)3, a的取值范围是 。反应所生成的 Al(OH) 3的物质 的量为 mol,反应所生成的各物质的总物质的量(包括水)为 mol (用含b的式子表不)。在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于 或。口：5 m 2.0 2.515、向明矶KAl(SO 4)2 I2H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至过量。(1)当明矶为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随 Ba(OH) 2物质的量变化的曲线 (表明化学式)(2)当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矶溶f X

9、液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含BOHW摩)a、M、N的代数式表示：当b满足 时，沉淀的总物质量最大当b满足 时，氢氧化铝的物质量最小(3)若向含 mmolKAl(SO 4)2的溶液中加入含 nmolBa(OH) 2溶液，试讨论 m/n取不同范围值 时，沉淀中各组分的物质的量是多少？16、现有甲乙两瓶溶液，已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液。若将 110 mL甲和30 mL 乙混合，或将30 ml甲和110 mL乙混合，均生成 3.12 g沉淀。若将30 ml甲和100 mL乙混 合，则生成6.24 g沉淀。(1)甲是 溶液(写溶质化学式)，其浓度是 mol-L 1,乙的

10、浓度是 mol L 1。(2)若将上述三种悬浊液混合在一起，要把沉淀全部溶解，至少需加入mL 0.2mol L 1稀硫酸。17、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol L_1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH =14;向另一份固体中加入 140 mL 4.0 mol L_1的HCl溶液，使固体全部溶解， 测得反应后所得 溶液中只有 H +、Fe2+和Al三种阳离子且pH=0。计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生

11、气体的体积(标准状况)。AB答案1、BD 2、AC 3、BC 4、(1)1.75mol/L ( 2) Al 2O3 为 5.1g； Fe2O3为 0.72g； SiO2为 0.18g得到两个点）(3) 1.622V av 5(提 示：由Fe2O3为“0” 或SiO2为“阴别可(1) 2.4mol/L c(MgSO4)=cAl 2(SO4)3=0.6mol/L 97.5357、(1) : a2b AlQ +H+ + H2O=Al(OH) 3 J 156ba1/2b AlO 2 +H+ + H2O=Al(OH) 3 Al(OH)j+3H+= Al3+ 3H2O 也可写成:AlO 2 + 4H +

12、= Al 3+ + 2H2O, (3) b/2vav2b AlO 2 + H + &O= Al(OH) 3 J Al(OH)s+3H +=Al 3+ + 3H2O52(2a b)8、混和物中镁的质量为1.2g,铝的质量为13.5g；镁的质量为10.88g,铝的质量为3.82g9、 Al 0.1mol、Na2O2 0.2mol10、铝和过氧化钠的物质的量分别是0.2和0.4mol11、150mL或350mL12、过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。336mL气体和30mL溶液,1mol/L。255mg和280mL , 1 ： 1。计算过程为：设 Mg为x mol, Al为y mol ,列方程组为

13、p4x+27y=0.255g22.4L/mol1；,30 28L,求得 x： y=1： 1。 NaAlO2： 0.009mol , NaCl: 0.03mol; 39 mL。3AlO 2 + Al 3+6H 2O=4 Al(OH) 3 J3/4vav4/5, 5b12 (1 2b) 0.3mol13、(1)Al 3+4OH = AlO 2 + 2”O (2)0.1mol/L(3)0.15614、0 V aMX 1.5=bN时，沉淀总量最多(2)当bN2aM时，沉淀总量最少(3) n2m 时,BaSO4=2m ( mol) , Al(OH) 3= 0 (mol) 1.5mWnW 2m1寸,BaS

14、O4=n (mol), Al(OH) 3= m (2n 3m) = 4m 2n (mol) nW1.5m 时，BaSO4= n (mol) , Al(OH) 3= 2n/3 (mol)( 1) Al2(SO4)3； 2; 4 (2) 2400实验中用去 n(NaOH) = 100 mL (2.0 mol L; 1 一 1.0 mol L1)=0.1 mol无论是Al还是Al 2O3,与NaOH溶液反应后都生成 NaAlO2,铝热剂中n(Al) = n(NaOH) X2 = 0.2 mol, m(Al) = 5.4 g实验所得溶液中，根据电荷守恒”有n(H +) + 2刈(Fe2+) +3Xn(Al 3+)=n(Cl )140mL x4.0mol L-1 -140ttiL xl.Omol L-1 -3x0.1mol则 n(Fe2+)=3=0.06 mol铝热剂中 n(Fe2O3)= n(Fe2+)卖 X2= 0.06 mol , m(Fe2O3)= 9.6 g根据上述计算结果，反应2Al +Fe2O3高温2Fe+ A2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al 和 0.12 mol Fe。 3实验中所得H2在标准状况下体积为V(H2)= n