河北省张家口市一中高考三模化学试（解析版）

1、PAGE PAGE 21页河北省张家口市一中2021年高考三模试卷化学一、单选题1下列关于有机物的说法正确的是（） A维生素A可促进人体对钙的吸收B酶都是蛋白质，是一种温和高效的催化剂C生活中常使用的尼龙绳属于合成有机高分子材料D糖类、油脂及蛋白质都能水解，从而被人体消化吸收2本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（） A“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效B“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C“取碱”得到的是一种碱溶液D“浣衣”过程有化学变化3“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是（） A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C

2、用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I-D用装置丁吸收尾气中的Cl24下列用于解释事实的离子方程式正确的是（） A向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸： AlO2+4H+=Al3+2H2OB将NaOH投入足量 SO2 饱和溶液中： 2OH+SO2=SO32+2H2OC铜与稀硝酸的反应： Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OD向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水： HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O5化合物M、N均可用作降低胆固醇的药物，二者转化关系如下。 催化剂H2O2下列说法中正确的是（）AM与N均能发生酯化反应和加成反应B环上的一氯代物数目： M=NCM、N中所有碳原子可能处

3、于同一平面D等物质的量的M、N与钠反应可消耗钠的质量： MN6已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气中含4 NA 个原子B过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NAC100 mL 0.l molL1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中含有的 Fe2+ 数目为0.01 NAD将0.1 mol Cl2 通入到足量的水中，溶液中 Cl 、HClO、ClO微粒总数为0.2 NA7镁空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（） A电子由Mg电极通过电解质溶液流向空气电极B该电池工作时，溶

4、液中 SO42 向Mg电极方向移动C该电池工作时，空气电极附近的溶液pH会增大D电池总反应可表示为 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)28X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是（） A简单离子半径： WZYB气态氢化物的稳定性： XZCY与Z能形成多种二元化合物DW的最高价氧化物的水化物为弱碱9NaClO2 是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备 NaClO2 的过程如图所示，下列说法错误的是（） ANaClO2 的漂白原理与 SO2 不同B每生成1 m

5、ol ClO2 有0.5 mol H2C2O4 被氧化C反应2过程中， H2O2 作氧化剂D粗产品经重结晶可得到纯度更高的 NaClO210下列实验操作、现象及结论均正确的是（） 选项实验操作实验现象实验结论A将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 KMnO4 溶液中溶液紫色褪去产生的气体一定是乙烯B向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+ 与 NH3H2O 能大量共存C常温下，向含等浓度 Mg2+ 和 Cu2+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成蓝色沉淀常温下， KspCu(OH)2Fe3+AA BB CC DD二、多选题11脱除废气中的 NO 和 NO2 是环境保

6、护中的重要课题， NH3 在催化剂作用下脱除废气中 NO 、 NO2 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（） A催化剂的应用可降低反应焓变B反应、均属于氧化还原反应C反应生成 N2 与 H2O 的物质的量之比为1：2D该过程总反应方程式为： 2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O12在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌，会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程被称为厌氧腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（） A厌氧腐蚀属于电化学腐蚀B负极的电极反应式为 Fe2e=Fe2+C每生成1 mol FeS，最终转移的电子数为2 NAD镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀13向某

7、Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入某浓度的 BaCl2 溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（） A溶液中pH由小到大的顺序是 cbc(HCO3)c(CO32)三、非选择题14硫氰化铵( NH4SCN )可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂，某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品，常压下的制备原理为： CS2+2NH395CNH4SCN+H2S 。步骤1：将装置中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装置；步骤2：装置加热至95C，发生反应，观察到装置下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通入氨气。回答下列问题：（1）仪器

8、a的名称为 。装置中所盛装的药品A、B分别为 。（2）装置中加入 H2O 的目的是 。 （3）反应开始后，为加快反应速率同时控制反应温度，装置可以采用的加热方式是 。（4）装置中盛放的溶液可以是 ，发生反应的离子方程式为 。（5）该实验小组同学为检验生成的产物，设计了如下实验探究。取少量中反应后的溶液于试管中，滴加 溶液，振荡，出现现象 ，得出结论产物中含有 SCN 。设计实验证明产物中存在 NH4+ ： (简述实验操作及现象)。15工业上用软锰矿( MnO2 )(含Cu、Ni、Co等难溶于酸的杂质)和硫化锰精矿(MnS)为原料制取硫酸锰。其流程示意图如下： 已知：FeSO4 可加快酸性浸出的

9、反应速率；Ksp(ZnS)=1.21024 、 Ksp(MnS)=1.41015 。回答下列问题：（1）“酸性浸出”时ZnS被软锰矿氧化为SO 42 ，该反应的离子方程式为 。 （2）试剂a可选用 (填选项字母)。“调pH”除沉淀“滤渣1”外，还有的目的是 。A Mn(OH)2 B稀硫酸 C碳酸猛( MnCO3 )（3）滤渣1除含有Cu、Ni、Co等难溶于酸的杂质固体外还可能含有 。(填化学式)（4）“中性浸取”发生反应的离子方程式为 ；写出一条能提高中性浸取效率的措施： 。（5）工业上用电解硫酸锰酸性溶液的方法制备 KMnO4 ，写出该电解过程的阳极反应方程式 。 16利用太阳能等可再生能源

10、，通过光催化、光电催化或电解水制氢，再与一氧化碳反应制甲醇、甲醚。发生的反应有：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H1=-90.8kJmol-12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5kJmol-1CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.3kJmol-1（1）反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的H= 。 （2）在恒温条件下，将2 molH2和1 mol CO投入到刚性容器中，发生反应，下列说法正确的是_（填选项序号）。 A当容器中混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态B反应放出的热量小于90

11、.8kJC如上图可表示该反应平衡常数随温度的变化D平衡后，再充人2molH2和1molCO，再次达到平衡，H2和CO的体积分数均减小（3）在工业生产中，生产设备需保持一定的温度和压强，请写出一种能提高反应中CO转化率的方法： 。（4）将组成为21的H2和CO充入恒温密闭容器中，分别在36MPa和54MPa恒压条件下发生反应。实验测得不同温度下CO的平衡转化率()随温度(T)变化示意图如图所示：600，54MPa时a点v正 v逆；计算600，36MPa时该反应的平衡常数Kp= Mpa-2（Kp为用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算的平衡常数）。（5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验

12、，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 。17第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。（1）.中国锰矿资源较多，分布广泛。写出基态锰原子的价电子排布图： 。（2）MnO2 用于 H2O2 分解制氧气的催化剂， H2O2 中氧原子的杂化轨道类型为 。 （3）.铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。FeSO4 常作净水剂和补铁剂，SO 42 的立体构型是 。（4）铁氰化钾 K3Fe(CN)6 是检验 Fe2+ 的重要试剂。 写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式 。铁氰化钾中存

13、在的化学键有 (填字母标号)。A离子键 B键 C键 D氢键 E。金属键（5）.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图所示。该晶胞中 S2 的配位数为 。（6）若晶胞参数为 anm ，则该晶体密度的计算式为 gcm3 (用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。 18化合物H是合成药物艾司洛尔的一个中间体，它的一种合成路线如下： 已知：.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构，会自发脱水形成醛基或者羰基. R2CH2COOH吡啶、苯胺 R1CH=CHR2回答下列问题（1）A的化学名称为 ，D的结构简式为 。（2）GH 的反应类型为 ，

14、H中所含官能团的名称为 。 （3）FG 的化学反应方程式为 。 （4）中间产物E可发生加聚反应，写出其化学方程式 。（5）X是F的同分异构体，写出所有满足下列条件的X的结构简式 。与 FeCl3 溶液发生显色反应既能发生银镜反应又能发生水解反应核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6：2：1：1（6）参照上述合成路线，设计以甲苯、丙二酸为原料制备 的合成路线(其他试剂任选) 。 答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A维生素D可促进人体对钙的吸收，A项不符合题意；B多数的酶是蛋白质组成，少数的酶是由核糖核酸组成，B项不符合题意；C生活中常使用的尼龙绳属于合成有机高分子材料，C项符合题意；D糖类中

15、的单糖不会发生水解，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.钙元素的吸收主要是受维生素D的影响B.不是所有的酶都是由蛋白质构成C.尼龙绳人工合成的高分子有机物D.不是所有的糖否可以水解2【答案】D【解析】【解答】A. “薪柴之灰”呈碱性，铵盐呈酸性，二者反应生成氨气，减小肥效，二者不能共用，故A不符合题意；B.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，不是萃取，故B不符合题意；C.所得碱为碳酸钾，属于盐；故C不符合题意;D.碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D符合题意。故答案为：D。【分析】A.草木灰的主要成分是碳酸钾不能和铵态氮肥一起使用B.主要的操作是过滤将碳酸

16、钾分离C.碳酸钾不是碱D.利用碳酸钠的碱性可以进行衣物的洗净3【答案】B【解析】【解答】A. 需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A不符合题意；B. 装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B符合题意；C. 装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C不符合题意；D. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，不能用来吸收氯气，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.灼烧温度过高，一般是运用坩埚B.固体和液体的分离采用的是过滤C.制取氯气时需要加热D.吸收氯气一般是用氢氧化钠溶液4【答案】A【解析】【解答】A向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸： AlO2+4H+=Al3+2H2O ，A项

17、符合题意； BNaOH与足量 SO2 饱和溶液反应： OH+SO2=HSO3 ，B项不符合题意；C铜与稀硝酸的反应： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O ，C项不符合题意；D向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水： 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O ，D项不符合题意。故答案为：A。【分析】A.偏铝酸钠与盐酸反应得到氯化铝和水和氯化钠B.氢氧化钠和过量的二氧化硫反应得到的是亚硫酸氢钠C.铜与稀硝酸反应得到的是一氧化氮D.氢氧化钙少量以氢氧化钙为基准，产生的是碳酸钙和碳酸钠5【答案】D【解析】【解答】A根据二者的结构可知M不能发生加成反应，A项不符合题意；B虚线圈

18、住部分碳原子上的H被取代，M环上的一氯代物取代部位如图 ，有15种，N环上的一氯代物部位如图 ，有14种，B项不符合题意；CM、N中均含有季碳，所有碳原子不可能处于同一平面，C项不符合题意；D羟基和羧基均可以消耗钠，所以每1 mol M、N消耗钠的物质的量分别为3 mol、2 mol，所以等物质的量的M、N与钠反应可消耗钠的质量： MN ，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A.找出M和N的官能团即可判断可以发生的反应类型B.找出氢原子的种类即可C.均含有多个饱和碳原子，碳原子不能共面D.找出1molM和N含有的羟基数即可6【答案】B【解析】【解答】A标准状况下，22.4 L N2 和 H2

19、混合气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2 NA ，故A不符合题意； B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的价态部分由-1价升高到0价，部分降低到-2价，因此1mol过氧化钠参加反应生成0.5mol氧气，转移电子1mol，当生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2 NA ，故B符合题意；C亚铁离子能够微量水解，所以100 mL 0.l molL1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中含有的 Fe2+ 数目小于0.01 NA ，故C不符合题意；D将0.1 mol Cl2 通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，

20、溶液中 Cl 、HClO、ClO微粒总数小于0.2 NA ，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.氮气和氢气均属于双原子分子，一个分子中均只含有2个原子B.根据Na2O2+2H2O=2NaOH+O22e即可计算C.铵根离子和亚铁离子均水解D.根据氯元素守恒即可判断7【答案】A【解析】【解答】A由图可知，金属镁电极为负极，空气电极为正极，电子由负极通过外电路流向正极，A项符合题意；B电池工作时，电解质溶液中阴离子流向负极，溶液中 SO42 向Mg电极方向移动，B项不符合题意；C空气电极发生反应 O2+2H2O+4e=4OH ，所以电极附近的溶液pH会增大，C项不符合题意；D负极镁失去电子生成

21、镁离子，正极氧气得电子生成氢氧根离子，电池总反应为 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 ，D项不符合题意。故答案为：A。【分析】镁空气电池是原电池的工作原理，镁作负极，发生失电子的氧化反应，氧气在空气电极上得电子发生还原反应，据此结合工作原理分析解答。8【答案】C【解析】【解答】A由题可知，X、Y、Z、W依次为C、Na、S、Ca，简单离子半径的大小为 S2Ca2+Na+ ，A项不符合题意； BX为C元素，存在多种气态氢化物，无法准确判断其稳定性与Z(S)的关系，B项不符合题意；CNa与S可形成 Na2S 、 Na2S2 等多种二元化合物，C项符合题意；D Ca(OH)2 为强碱，D项不符

22、合题意；故答案为：C。【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍，则W不可能为Li，只能为Ca；Y是一种碱金属，则Y为Na，根据位置关系可知，X、Z元素分别位于第二周期和第三周期，又其原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则分别为C和S，据此结合元素周期律和物质的性质分析解答。9【答案】C【解析】【解答】A NaClO2 的漂白原理是依靠其氧化性， SO2 的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质， NaClO2 的漂白原理与 SO2 不同，故A不符合题意； B反应1中 NaClO3 生成 ClO2 过程Cl元素由+5价变为+4价，

23、 H2C2O4 反应生成 CO2 过程C元素由+3价变为+4价，每生成1 mol ClO2 有0.5mol H2C2O4 被氧化，故B不符合题意；C反应2 的反应之一为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，反应过程中Cl元素由+4价变为+3价， ClO2 作氧化剂， H2O2 作还原剂，故C符合题意；D粗产品经重结晶可得到纯度更高的 NaClO2 ，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】反应中NaClO3在硫酸作用下与草酸发生氧化还原反应生成ClO2，吹出的ClO2在溶液中与加入氢氧化钡溶液、H2O2反应，除去气体中的二氧化碳，ClO2被转化为NaClO2，过滤除去

24、碳酸钡沉淀，在滤液中加入硫酸钠除去过量的氢氧化钡得到NaClO2溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品NaClO2，据此分析解答。10【答案】C【解析】【解答】A乙醇具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，A项不符合题意；BAg+与 NH3H2O 会形成络合物，B项不符合题意；C向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀，说明先生成 Cu(OH)2 ，则表明 KspCu(OH)2KspMg(OH)2 ，C项符合题意；D酸性溶液中 NO3 具有强氧化性 ，会将Fe2+氧化成Fe3+，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.通入之间先将会发的乙醇

25、蒸汽除去B.形成可银氨溶液可以溶于水C.ksp越小越易产生沉淀D.主要利用的是硝酸根的氧化性11【答案】C,D【解析】【解答】A催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的反应热，A项不符合题意；B由流程可知，反应为 2NH4+NO2=(NH4+)2(NO2)2+ ，各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意；C由流程可知，反应为： (NH4+)(HNO2)+=N2+2H2O+H+ ，生成N2和H2O的物质的量之比为1：2，C项符合题意；D由流程可知总反应方程式为： 2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O ，D项符合题意；故答案为：CD。【分析】A.催化剂只是改变反应的速率，焓

26、变是起始和最终的物质的能量决定的B.标出反应的元素化合价即可判断C.根据的反应物和产物即可写出方程式即可找出关系D.根据最终的反应物和生成物即可写出反应方程式12【答案】A,B【解析】【解答】A钢管中含有碳元素，铁、C与潮湿的土壤形成原电池，则厌氧腐蚀属于电化学腐蚀，A说法符合题意；B根据图像可知，负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B说法符合题意；C硫酸根离子变为硫离子时，转移8个电子，则每生成1 mol FeS，最终转移的电子数为8NA，C说法不符合题意；D镀锌的钢管破损后锌比铁活泼，锌作负极，保护铁不被腐蚀，而铜比铁活泼性差，作正极，会加快钢管的腐蚀，D说法不符

27、合题意；故答案为AB。【分析】A.厌氧腐蚀涉及到电子的转移是电化学腐蚀B.发生腐蚀时，铁做负极，失去电子变为亚铁离子C.根据硫酸根离子到硫离子的转化过程中电子的转移即可计算出生成1mo硫化亚铁时电子的转移D.镀锌会减弱腐蚀，但是镀铜会增加腐蚀13【答案】B,C【解析】【解答】A CO32 会与Ba2+反应，而 HCO3 不与Ba2+反应，可知，随着BaCl2加入， CO32 浓度降低，pH逐渐降低，对应的溶液中pH由小到大的顺序是 abKa2(H2CO3) 得溶液中存在： c(H2CO3)c(HCO3)c(HCO3)c(CO32) ，D项不符合题意；故答案为：BC。【分析】A.钡离子和碳酸根离

28、子反应，导致碳酸根离子降低即可判断PH的大小B.结合电荷守恒以及数据关系即可判断C.加入氢氧根，消耗碳酸氢根，导致pH增大D.碳酸是二元弱酸，根据电离常数即可判断14【答案】（1）分液漏斗；浓氨水、碱石灰（2）液封,提高NH3的利用率（3）水浴加热（4）NaOH溶液；H2S+2OH=S2+2H2O 或CuSO4溶液 H2S+Cu2+=CuS+2H+ 或酸性高锰酸钾溶液 8MnO4+5H2S+14H+=8Mn2+5SO42+12H2O （5）FeCl3；溶液变成血红色；取少量中反应后的溶液于试管，滴加适量浓NaOH溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝【解析】【解答】(

29、1)由图可知仪器a的名称为分液漏斗，装置制备氨气没有加热，可用浓氨水与碱石灰常温下反应制备，所以药品A、B分别为浓氨水、碱石灰。(2)加入H2O的目的是液封，吸收NH3，提高NH3的利用率。(3)反应温度为95C，所以装置可以采用的加热方式是水浴加热。(4)装置用于吸收反应生成的酸性有毒气体H2S，所以可以用NaOH溶液来吸收，发生反应的离子方程式为 H2S+2OH=S2+2H2O ，也可以用CuSO4溶液离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS+2H+，或酸性高锰酸钾溶液氧化： 8MnO4+5H2S+14H+=8Mn2+5SO42+12H2O(5)Fe3+与 SCN 反应使溶液变成血红色，可滴

30、加FeCl3溶液验证产物中含有 SCN ，若有 SCN ，则遇到Fe3+溶液会变红。NH4+ 检验时需要将其转化为NH3，然后用湿润的红色石蕊试纸检验是否产生氨气，所以答案为：取少量中反应后的溶液于试管，滴加适量浓NaOH溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝。【分析】装置加入浓氨水、碱石灰用于制备原料气：NH3，NH3经过装有碱石灰的干燥管进入装置发生核心反应： CS2+2NH395CNH4SCN+H2S ，反应温度为95C，可用水浴加热的方式加热，产生的H2S有毒，需要尾气处理，可用氢氧化钠溶液吸收。15【答案】（1）4MnO2+ZnS+8H+=4Mn2+Zn2+

31、SO42+4H2O（2）AC；将溶液调至中性，避免“中性浸取”时产生H2S有毒气体(答出H2S方可给分)（3）Fe(OH)3（4）MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+；将硫化锰精矿粉碎(或适当提高浸取温度)（5）Mn2+5e+4H2O=MnO4+8H+【解析】【解答】(1)“酸性浸出”时MnO2被ZnS还原为Mn2+，ZnS被软锰矿氧化为SO 42 ，根据得失电子守恒配平发生反应的离子方程式为 4MnO2+ZnS+8H+=4Mn2+Zn2+SO42+4H2O ； (2)加入a的目的是调节pH生成氢氧化铁除去铁离子，为了不引入新杂质，选用的试剂a可为MnCO3或 Mn(OH)2 ，选AC；酸性条件

32、下S2-会生成有毒气体H2S，所以“调pH”除沉淀“滤渣1”外，还有的目的是将溶液调至中性，避免“中性浸取”时产生H2S有毒气体；(3) 加入碳酸锰或氢氧化锰调节pH生成氢氧化铁除去铁离子，滤渣1除含有Cu、Ni、Co等难溶于酸的杂质固体外，还有 Fe(OH)3 ；(4)“中性浸取”是滤液中加入硫化锰精矿，把硫酸锌转化为硫化锌沉淀，除去锌离子，发生反应的离子方程式为 MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+ ；根据影响反应速率的因素可知，提高浸取率的措施有将硫化锰精矿粉碎或适当提高浸取温度等。(5)工业上用电解硫酸锰酸性溶液的方法制备KMnO4，电解过程中锰离子在阳极失电子生成高锰酸根离子，阳极反应

33、式为 Mn2+5e+4H2O=MnO4+8H+ 。【分析】酸性浸出时，MnO2被ZnS、FeSO4还原为Mn2+，加入碳酸锰或氢氧化锰调节pH生成氢氧化铁除去铁离子，同时把溶液调为中性，中性滤液中加入硫化锰精矿，把硫酸锌转化为硫化锌沉淀，除去锌离子；过滤得硫酸锰溶液。16【答案】（1）-246.4 kJmol-1（2）B；D（3）适当提高反应气中H2的用量（浓度、体积分数、百分含量）、移去（分离出）反应体系中的CH3OH（4）；3512（5）低于240时，温度越高，CO的转化率越大；高于240时，温度越高，CO的转化率越小；温度较低时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，温

34、度越高反应速率越大，CO的转化率也越大；温度较高时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高CO的转化率越小【解析】【解答】(1)根据盖斯定律得：总反应的H=2H1+H2+H3=-246.4 kJmol-1。答案为：-246.4 kJmol-1；(2)A反应的反应物与生成物均为气体，密度不发生变化，无法判断是否平衡状态，A项不正确；B该反应为可逆反应，反应放出的热量小于90.8kJ，B项正确；C反应为放热反应，温度升高，平衡常数应降低，与图不符。C项不正确；D反应为气体分子数目减少的反应，平衡后，再充人2 mol H2和1 mol CO，相当于增

35、大压强，平衡正向移动，再次平衡后，H2和CO的体积分数均减小，D项正确；答案为：BD；(3)在保持一定的温度和压强条件下，能提高反应中CO转化率的方法为适当提高反应气中H2的用量（浓度、体积分数、百分含量）、及时移去（分离出）反应体系中的CH3OH。答案为：适当提高反应气中H2的用量（浓度、体积分数、百分含量）、移去（分离出）反应体系中的CH3OH；(4)反应为气体分子数目减少的放热反应，在相同温度下，压强越大，CO的转化率越高。则根据图可知，p1=54MPa，则600、54MPa时a点未达到反应平衡，反应正向进行，v正v逆；答案为：；将组成为21的H2和CO充入恒温密闭容器中发生反应，600

36、，36MPa时，设初始加入CO(g)xmol，根据三段式：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)初始物质的量2xx0反应物质的量1.2x0.6x0.6x平衡物质的量0.8x0.4x0.6x各物质的压强之比等于其物质的量之比，则平衡时各物质的压强分别为p(H2)= 0.8x0.8x+0.4x+0.6x36MPa=16MPa ，p(CO)= 0.4x0.8x+0.4x+0.6x36MPa=8MPa ，p(CH3OH)= 0.6x0.8x+0.4x+0.6x36MPa=12MPa ，该反应的分压平衡常数 Kp=12MPa(16MPa)28MPa=3512MPa2 。答案为： 3512 ；(5)由图

37、可知，CO转化率在低于240时，温度越高，CO的转化率越大；高于240时，温度越高，CO的转化率越小；原因是温度较低时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，温度越高反应速率越大，CO的转化率也越大；温度较高时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高CO的转化率越小。答案为：低于240时，温度越高，CO的转化率越大；高于240时，温度越高，CO的转化率越小；温度较低时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，温度越高反应速率越大，CO的转化率也越大；温度较高时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高CO的转化率越小。【分析】注意题(4)等温-平衡转化率曲线，曲线上的每个点都达到平衡状态，其中a点在曲线p1以下，在p1曲线所代表的的压强下，a点没有达到平衡状态，若要达到平衡状态，需增大转化率，即平衡要向正反应方向移动，从而判断正逆反应速率的大小关系。17【答案】（1）（2）sp3（3）正四面体形（4）CO；ABC（5）4（6）497NAa31021【解析】【解答】(1)基态锰原子为25号元素，价电子排布式为3d54s2，则价电子排布图为 ； (2)H2O