化学反应的快慢 学案 高中化学新鲁科版必修第二册（2022年）

1、2.3.1 化学反应的快慢1.认识化学反应速率的概念和表示方法，学会化学反应速率的有关计算。2.通过实验探究，知道反应物的温度、反应物的浓度、反应物之间的接触面积和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。3.通过举例，知道在生产和生活中需要加快或者延缓某些化学反应快慢，明白调控化学反应速率具有十分重要的意义。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响化学反应既伴随有 变化，又伴随有 变化。化学反应过程中，先是反应物 ， 能量（E1），后有 ， 能量（E2）。 当E1E2，则反应为 ，若E1E2，则反应为 。 【交流研讨】不同化学反应进行的快慢差别很大，在科学研究中，如何描述一个反应进行的快

2、慢？你可以从哪些方面来描述？ 一、化学反应速率1.定义： 2.计算公式： 3.单位： 【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H22NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用氮气表示的该反应的化学反应速率。【思考讨论】反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 L的密闭容器中反应30 s后，NO增加了0.3 mol。用NO的浓度变化表示反应的反应速率为多少？（2）用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（3）各物质的速率之比与方程式系数之比有何关系？【总结】(1)同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。(2

3、)同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于 之比。(3)指的是 ，不是 。(4)化学反应速率表示的是 ， 的浓度是常数，所以不用来表示化学反应速率。【迁移应用】 对于反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为molL1min1)表示，则下列式子中，正确的是A.B.C.D.4影响化学反应速率的因素【交流研讨】通过以下示例分析是哪些因素影响了化学反应速率？（1）Na 、Mg分别与水反应时，钠与水反应更为剧烈； （2）带火星的木条能在纯氧中复燃； （3）新鲜水果和食物保存在冰箱里能存放得更久； （4）实验室用H2O2

4、制氧气时，使用二氧化锰作催化剂反应更快； （5）木材劈得小一些烧得更快。 【活动探究】小组合作，完成教材P57页“活动探究”实验，完成下面表格。实验方案设计1.选择化学反应2.确定待研究的影响因素3.设计改变影响因素的操作4.确定观测反应快慢的指标实验记录实验内容实验现象实验结论小结：影响化学反应速率的因素（1）决定因素：_（2）影响反应速率的外界因素：浓度: 其他条件不变时，_温度：其他条件不变时，_催化剂：其他条件不变时，_接触面积:其他条件不变时，_压强：其他条件不变时，_其他因素， _、_、_等。【课堂小结】1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A钢铁腐蚀B食物腐烂 C工业炼钢

5、 D塑料老化2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素()A.压强B.温度 C.催化剂D.反应物的性质3.反应2SO2O2eq o(=,sup7(催化剂),sdo5()2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s4.当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A=B，若反应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20秒，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1，所需反应的时间为()A等于10秒 B等于12秒C大于12秒 D小于12秒5.

6、用锌粒与过量稀硫酸反应制氢气，欲增大反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是()A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量浓硝酸溶液D.改用等质量的锌粉6.反应A(g)B(s)=C(g)H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)：(1)升温_；(2)增大压强_；(3)增大容器容积_；(4)加入A_；(5)加入B_；(6)加催化剂_。答案1.【答案】C【解析】在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及延长食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反应速率；工业炼钢应尽量在单位时

7、间内多出钢，所以应加快化学反应速率，故C对。2.【答案】D【解析】影响化学反应速率大小的首要因素是内因，即反应物性质，其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。3.【答案】C【解析】SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol/L，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)0.2 molL1/0.04 mol(Ls)15 s。4.【答案】C【解析】浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1过程中的平均反应速率v(A)eq f(0.10.06 molL1,20 s)0002 molL1s1。若后阶段平均速率不变，所需时间为eq f(0.060.036 molL1,0.002 molL1s1)12 s，由于随反应的进行，反应物浓度不断减小，反应速率不断减小，故所需时间大于12 s。5.【答案】C【解析】升高温度反应速率增大，且不改变产生氢气的量，故A可行;滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应速率增大，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行;浓硝酸具有强氧化