精品2019届高三化学上学期月考试题三含解析

1、精品试卷2019高三化学上学期月考试题（三）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：C 12 J 16 F 19 Si28 Cl 35.5 Ca 40 Fe-56Cu- 64 Pb 207第I卷选择题（共42分）、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项）.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是（D）A.本草图经在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”因为绿矶能电离出hT,所以“味酸”B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，

2、屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.唐末真元妙道要略中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者。”文中描述的 是黑火药的制作过程. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（C）A 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe（OH） 3胶体粒子数为 0.1 NAB. 30 g SiO 2中含有的硅氧键个数为 NC.常温常压下，22.4 L SO 2中含有的分子数小于 MD. 6.4 g CaC 2中所含的共价键数为 0.2 NA.下列离子方程式正确的是 （B）A.用硫酸酸化的 KMnO溶液与H2Q溶液反应，证明H2Q具有还原性：2Mn。+ 6H+ + H2Q=2Mn+ + 3

3、OT + 4H2OB.向苯酚钠溶液中通入少量的CO,证明碳酸的酸性强于苯酚：C6H5O + CO+ HkOGH5OM HCOC.向NaAl。溶液中滴加 NaHCO液，发生双水解反应：AlO2 + HCO + H2O=Al（OH）3 J + CO TD.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：2+Ca O OH + HCO=CaCOL + H2O.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（D）0.1 mol - L 1KI 溶液中：Na K ClO、OH0.1 mol - L teCL 溶液中：CuT、Nht、NG、SO0.1 mol - L iCl 溶液中：BsT、K Sd、Cl0.1 mol

4、- L 父。液中：S2、NaT、SO、NQ.工业上从海水中提取澳单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的澳，发生反应:（I ）3Br 2+3N&CO=5NaBf NaBrQ+3CO;（H）5NaBr+ NaBrQ+3HzSO =3N&SO+3Br?+3HQ下列有关判断正确的是（B） TOC o 1-5 h z A.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 1B.澳元素由化合态转化成游离态时一定发生了氧化还原反应C.反应n中生成 3 mol Br 2时，有6 mol电子转移D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是同种元素.实验是化学研究的基础。下列实验操作能达到实验目的的是（B）A.用pH试纸测定

5、氯水的pHB. SQ中混有少量SO,可以将混合气体通过浓硫酸除去SOC.乙烯中混有的 SO,可以通过滨水除去推荐下载精品试卷D.除去NHCl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入 NaOH容液调节pH.某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（D）HOCOOCHHA.分子式为C9H3Q. 1 mol该物质最多能与 3 mol Br 2发生取代反应C.在浓硫酸作用下可发生消去反应D.在一定条彳下可与 HCHOt生缩聚反应8.下列关于有机化合物的叙述不正确的是（C）A. 1 mol 苹果酸HOOCCH（OH）GCOOHp与 2 mol NaHCQ 发生反应.用甲苯分别制取 T

6、NT邻澳甲苯所涉及的反应均为取代反应C.丙烯分子中的所有原子均在同一平面上D.的一氯代物共有 6种（不考虑立体异构）【解析】丙烯分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面。.某试液中只可能含有 、NhJ、Fe、Al3+、Cl，s+、CO、AlO2中的若干种离子， 离子浓度均为 0.1 mol - L1,某同学进行了如下图所示实验。下列说法不正确的是（C）试液稀倘数无明显而!皿）上溶液 过量.现象-气体-1薄液x 一沉淀Amil溶液过量,与体源液一沉淀HCO： i7A.原试液中存在 Nh4、Fe2+、Cl、S（OB.滤液X中大量存在阳离子 NhL Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.能确定原试液

7、中是否含有Al、K Cl.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份 NaOH液中分别通入一定量的 CO得到溶液甲和乙。向甲、 乙两溶液中分别滴加 0.1 mol - L 1盐酸。此时反应生成 CO的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积间的关系如图所 示。则下列叙述正确的是 （A）A.原脂。好液的物质的量浓度为 0.5 mol - L 1当0V（HCl）10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+4=HOC.乙溶液中含有的溶质是NkCO、NaHCOD.乙溶液中滴加盐酸后产生CO体积的最大值为112 mL（标准状况下）c(NaOH) = 0005m0-=0.5 mol L 1, A【解析

8、】根据图象可知，当V（HCl） =50 mL时，溶液中的溶质为NaCl,由原子守恒可知，n（NaOH）= n（NaCl）=n(HCl) =0.1 mol - L 1 x 0.05 L =0.005 mol ,则原 NaOHB液的浓度为项正确；向NaOH容液中通入一定量的 CO后，溶液中溶质的组成可能是NaO即口 NaCO、NaCO、NaCO和NaHCONaHCM种情况，由图中所加盐酸的体积与生成的CO的体积间的关系可知甲溶液中的溶质应为N&CO和NaHCO所以当0MHCl） NaaCO(s) NaOH(aq)NaOH(aq)过量 HCl (aq)Al(s)aq NaAlQ(aq) q Al(O

9、H) 3(s)CA”、氨水/-、, + /、蔗糖(aq) A ,、AgNO(aq) Ag(NH3) 2 (aq) Ag(s)FezQ(s) Al高$ Fe(s) HCLLaq)FeCl3(aq).下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(B)选项实验操作现象结论A将Fe(NO3) 2样品溶于稀硫 酸，A入KSCN液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+BCu与浓硫酸反应，冷却后， 再将反应混合物缓慢加入 盛后冷水的烧杯中溶液艾盅证明反应生成了 Cu2+Cr向某溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味的气体r原溶液中一定含有so1D向盛启某溶液的试管中滴 加NaOH液，将湿润的红 色石蕊试纸置于试管口试纸小艾盅原

10、溶液中无nh4.向一定量的Fe、FeO FezQ、Fe3Q的混合物中加入150 mL 4 mol L 一的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放 出2.24 L NO(标准状况下，假设还原产物只有NO),向所得溶?中加入KSCM液，无红色出现。若用足量的hk在加热条件下还原相同质量的混合物，则所得铁的物质的量为(B)A. 0.21 mol B . 0.25 mol C . 0.3 mol D . 0.35 mol【解析】向一定量的 Fe、FeQ F&Q、Fe3。的混合物中加入 150 mL 4 mol - L 7的稀硝酸恰好使混合物完全溶 解，向所得溶液中加入 KSCN液，无红色出现，则溶液中的溶质为

11、Fe(NQ)2。2.24 L NO(标准状况下)的物质的量为2.24 L 1 = 0.1 mol ,根据氮元素守恒，Fe(NO3)2中的NQ的物质的量为 0.15 L X4 mol - L 1-0.1 mol =0.522.4 L mol0.5 molmol,所以Fe(NO)2的物质的量为 一2一=0.25 mol。由铁元素守恒可知，所得铁的物质的量为n(Fe) =0.25 mol,故选B项。第I卷答题卡题号1234567891011121314答案DCBDBBDCCADABB第n卷非选择题(共58分)推荐下载精品试卷二、非选择题(本题共5小题，共58分。其中1518小题为必做题，19、20小

12、题为选做题，从中任选一题作一 答)(9分，除标注外，其余每空1分)空气污染问题日益引起全民关注。(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m m(1Wm= 103 nm)的颗粒物。下列说法不正确 的是_bc_(填字母代 号)。PM.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程PM.5颗粒小，所以对人体无害c.直径介于12.5科m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d.推广使用电动汽车，可以减少PM.5的污染(2)北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO)和氮(NO NO)的新工艺,新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO和Ca(NQ)2o石灰乳匚尾

13、气 吸收|H过滤| 无水ChNO也.|CdSOi气体排放流活硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO溶于雨水生成某种弱酸，再在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中 一催化剂发生反应的化学万程式依次为SO+ HkOH2SQ和 2H2SO+Q2H2SOCaSO可以调节水泥的硬化时间。尾气中SQ与石灰乳反应生成CaSO的化学方程式为2SQ+ Q +2Ca(OH)2=2CaSa 2HaO- 。Ca(NO)2可制成混凝土防冻剂、 钢筋阻锈剂等。尾气中NO NO与石灰乳反应生成 Ca(NQ) 2的化学方程式为_NO + NO+ Ca(OH)2=Ca(NOl 2+ H2O 。(3)工业上利用NO电解制备NHNO,其

14、工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为_NO- 3e + 2HO=NO+ 4H-,阴极的电极反应式为NJ 5e +6H =NH+H2O_为使电解产物全部转化为NHNO,需补充物质 A, A可以是 NH HbO(或NH)(填化学式)。物啧NHGQ裱溶液阴极，阳极no + mNO. -NONHJO,稀溶液(4)空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a点为样品失重4.0%样品起改台,固体质里X100%，勺残留固体，若 a点固体表示为 PbO,计算x=_.4(2分)_(结果保留一位小数)。30()40(15nH6。)耐度/也

15、推荐下载精品试卷.（12分，每空2分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：I .氯化铁：熔点为 306 C,沸点为315 C,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600 C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。n.氯化亚铁：熔点为 670 C,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题:2MnQ + 1001+ 16H+=2M+ 5Cl2 T）连接，这样可避免反应系统与环境间的（1）装置A用于KMn调体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为+ 8H2Q o（2）导管b 口应与

16、F（从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空 相互影响。（3）实验完成后，取广瓶 C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52 g样品溶于过量的稀盐酸中；加入足量hkQ；再加入足量 NaOH液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为37.17 %（结果精确到小数点后两位 ）。（4）由以上数据分析和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高_（填“偏高”或“偏低”），显然其中含有较多的_FeCl2_（填化学式）杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气并瓦_。. （10分，每空2分）金属

17、钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉 为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下图 所示。请回答下列问题: 高温（1）钛酸亚铁（用R表不）与碳在局温下反应的化学万程式为2R+ C=Fe+2TiO2 + CQT。钛酸亚铁和浓硫酸FeTiO3+ 2HSQ=TiOSQ+ FeSQ+ 2HO 。反应的产物之一是 TiOSQ,反应中无气体生成，该反应的化学方程式为（2）上述生产流程中溶液I中含有Fe、TiO和少量Mg+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的 限如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2M

18、g(OH)Ksp8.0 x 10 16一- -291.0 X 10_111.8 x 10常温下，若所得溶液中Mj+的物质的量浓度为 0.001 8 mol/L ，当溶液的pH等于 10时，Mg（OH开始沉淀。推荐下载精品试卷若将含有 Fe2+、TiO2+和MJ+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_TiO2 + +2HaO=TiO(OH J (或 HbTiO3 J ) + 2H*_。 高潟(3)中间广品乙与焦炭(过量)、氯气在局温下发生反应制备TiCl4的化学万程式为_TiO2+2C+ 2cl2=TiCl 4+ 2CO_ Mg还原TiCl 4过程必须在1 070 K的温度

19、下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气_。. (12分，每空2分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示：注；仙0叫和始分解的温度分别为的制如七(1)滤渣A与稀 HNO反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_2NdQ=2N。(2)混合物固体 B的组成为 Al(OH) 3、CuO 装化学式)。(3)煨烧过程中 CuO与Al 2Q反应生成 CuAlQ和一种气体，请写出反应万程式：_4Cu 2Al2O=4CuAlQ+ O(4)若银铜合金废料中铜的质量分数为64%则理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 _50_mol CuA

20、lOz,至少需要 1.0 mol L -的 Al2(SO4)3 溶液 25 L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矶，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。.【化学一一选修 3:物质结构与性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：(1)基态铁原子有4(1分) 个未成对电子，Fe的价电子排布式为3d5(1分)。(2)新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸钠，而其自身被还原成 CsO。乙醛分子中含有的 b键与兀键的比例为6 ： 1(1分),乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3(1分) 。配合物Cu(NH3) 4(OH) 2中含有的化学键类型有 离子键、共价键、配位键 (或离子键、共价键)(2分)_ , 1 mol该物质中含有 J8N(或18X6.02 X 10 23)(2 分)个(T键。(3)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点，则该晶胞中有 16(2分)个铜原子。(4)CaCl 2的熔点高于 AlCl 3的原因是 CaCl2是离子晶体，AlCl 3是分子晶体(2分)。(5)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaB晶体的密度为p g - cm 3, NA代