江苏省常州市河心中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

1、正确；DCu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl 溶液中的FeCl 杂23质，会引入新杂质氯化铜，故D 错误；故选 D点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等江苏省常州市河心中学 2021-2022 学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60 分。）1.一定质量 Cu 与某浓度足量的 HNO3 反应，将放出的气体与 1.12 L O2（标准状况下）混合后通入水中，恰好被全部吸收，则 Cu 的

2、质量为探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I向 5mL 0.05mol/L FeCI3 溶液中加入 5mL 0.05mol/L KI 溶液（反应 a），平衡后分为两等份4向一份加入饱和KSCN 溶液，变红（反应b）；加入 CCl ，振荡、静置，下层显极浅的紫色A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g参考答案：C用 AlCl 溶液和过量氨水制备Al（OH）33用 NH Cl 和 Ca（0H） 固体混合加热制备NH423用 NaOH 溶液除去苯中的溴用足量铜粉除去FeCl 溶液中的FeCl 杂质23下列实验不能达到目的是（）参考答案：D向另一份加入CCl ，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列

3、说法不正确的是4B中，反应a 进行的程度大于反应bC比较氧化性：中，I2Fe3+ D比较水溶液中c(Fe2+)：Fe3+ ，所以 C 正确，中加入四氯化碳后，水溶液中的碘单质的浓度降低，反应 a 的平衡正向移动 Fe2+ 的浓度升高，结合中反应 a 的平衡逆向移动 Fe2+ 的浓度降低，所以水溶液中的 Fe2+ 的浓度：c(Na+)+c(OH)3D0.1mol/LNa2CO3 溶液与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合：2c(CO 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)参考答案：C略短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是

4、其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4，W-的最外层为 8 电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）。X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应原子半径大小：XW化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3：4，则 Y 为 O 元素，W-的最外层为 8 电子结构，W

5、 为 F 或 Cl 元素，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z 为Na 元素，W 只能为Cl 元素，AX 与 Y 形成的化合物有CO、CO2 等，Z 的最高价氧化物的水化物为参考答案：B略已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为A O2B Cl2C CO2D CH429g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）参考答案：D考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体

6、的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析解答： 解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则氧气的摩尔质量为 32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；氯气的摩尔质量为 71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；二氧化碳的摩尔质量为 44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升， 故 C 错误；甲烷的摩尔质量为 16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正 确 故选 D点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目

7、难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系某有机物 X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、ft楂内为多。该化合物具有如下性质：1 molX 与足量金属钠反应产生 1.5 mol 气体；在有浓Cy 电极上有H2产生，发生还原反应H2SO4 和加热条件下，X 与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；X 在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对 X 的结构判断正确的是AX 中含有碳碳双键BX 中含有三个羟基和一个COORCX 中含有一个羧基和两个羟基DX 中含有两个羧基和一个羟基参考答案：D略D反应初期，x 电极周围出现白色胶状

8、沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：基本概念与基本理论；电化学专题分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池当 K 闭合时，在交换膜处SO 2从右向左移动，说明A 为负极，B 为正极，即A 的金属活动性大于B；连接 B 的 y 极为Y 阳极，4连接 A 的x 极为阴极设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是解答：解：A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO 2从右向左移动，说明A 为负极，B 为正极，原电池中负4A0.5 mol 过氧化钠含有 N

9、 个阴离子AB标准状况下，22.4LC2H6 中含有 7NA 个共价键C在 1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于 0.1 NA D58.5g 的氯化钠固体中含有 N 个氯化钠分子A参考答案：B略某同学按如图所示的装置进行实验A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO 2 一从右向左移动下列分析正确的是（）4溶液中c（A2+）减小BB 的电极反应：B2e=B2+极 A 上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故 A 错误；B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO 2 一从右向左移动，说明A 为负极，B 为正极，B

10、 极上溶液中的金属阳4离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2+2eB，故B 错误；C、右边装置中连接B 的y 极为阳极，连接A 的x 极为阴极，电解池工作时，y 极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为 2Cl2e=Cl ，故C 错误；2D、右边装置中y 极上发生的电极反应式为 2Cl2e=Cl ，x 极上发生的电极反应式为 2H+2e2=H ，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的2氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成可溶性的偏铝酸盐，故D 正确 故选 D点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是

11、解本题的关键下列关于有机化合物的认识不正确的是油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3 可以电离出 H D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH 才可以电离出 H，电离方程式是16. (12 分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学CH3COOHH+CH3COO。这题是必修 2 有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：【解析】略14. 在

12、一定条件下，对于反应关系如图所示，下列判断正确的是，C 物质的浓度(c)与温度、压强的AH 0，S0BH 0， S0CH 0，S0DH 0，S0参考答案：（1）写出 A 装置中发生反应的离子方程（4）一段时间后发现 D 装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有溶液。A.水洗分液法B.蒸馏法C.萃取分液法D.结晶法D略15. 下列实验操作与安全事故处理错误的是A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀 HNO3 清洗NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热实验时手指不小心沾上苯酚，立即用 70o以上的热水清洗把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，

13、 缓慢旋进塞孔中参考答案：C略二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）式（2）B 装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；（3）设 V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x 值应在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式。E 装置中除盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为（填字母）。（1）写出 Si 的基态原子价电子排布式。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填字母）。A、CH4B

14、、CH3ClC、CH2Cl2D、CHCl3参考答案：（1）MnO2+4H+ +2Cl -(浓)=Mn2+ +Cl2+2H2O (2 分)（2）干燥气体(1 分)（3）4 (2 分)（4）KI 淀粉溶液(1 分)（5）CH4+2Cl2 C+4HCl (2 分)（6） A(2 分)（7）AB (2 分)三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。水煤气（主要成分是 CO 和 H2）又称合成气，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请完成下列合成辛烷的化学方程式：8CO + 17H2 = C8H18+甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已

15、知 2CH4（g）+ 3O2（g） 2CO （g）+ 4H2O（l） H1 2CO（g） + O2（g） 2CO2（g）H2则反应 CH4（g）+ 2 O2（g） CO2（g）+ 2 H2O（l） 的H3 =（用H1 和H2 表示）。（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：T/7008008301 0001 200回答下列问题：K0.60.91.01.72.6该反应为反应（填“吸热”、“放热”）。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。A及时分离出 CO 气体B适当升高温度C增大

16、CO2 的浓度D选择高效催化剂参考答案：（1）8 H2O （写出 H2O 得分）（2）H3 =（H + H ）12（3）0.5 或 ；50%（4）吸热 B C略【物质结构与性质】C、Si、S 和 N 元素在化学中占有极其重要的地位。从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（3）一定条件下，某密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则 2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=；若 NO2 起始浓度为 2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2 的转化率为。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是。解析：（2）苯甲酸甲酯分子式为C H O ，甲、乙的结构与其不同，分子式相同，是同分异构体。乙属7 10 2参考答案：于酚酯，当水解可以生成苯酚和羧酸，故需要的氢氧化钠最多。（4）SO 、NO 、H S 同属于222结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V 字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是。（1）酯基（2）甲乙、乙（3