第1节　化学反应与能量变化第1课时

1、化 学第一节化学反应与能量变化目 标 素 养1.了解化学能与热能的相互转化。2.了解能量转化在生产、生活中的应用。3.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。4.知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。5.熟悉能源的分类及化学能与电能的转化关系。6.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置,通过实验会分析原电池的原理,以及判断原电池的正、负极。7.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。知 识 概 览 第1课时化学反应与热能一、化学能与热能的相互转化1.吸热反应和放热反应。吸热反应:吸收热量的化学反应;放热反应:释放热量的化学反应。2.实验探

2、究。 (1)镁与稀盐酸的反应(见图1)。 (2)Ba(OH)28H2O与氯化铵反应(见图2)。(3)盐酸与氢氧化钠溶液反应(见图3)。二、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的原因。E1E2,反应吸收能量;E1E2时,反应吸收能量,为吸热反应;当E1587 kJ,所以,该反应的正反应是放出能量的反应;根据反应方程式可知该反应是可逆反应,也是氧化还原反应。5.(双选)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法中正确的是()。A.1 mol N2(g)与

3、1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水答案:AB解析:A项,1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应吸收的能量为946 kJ +498 kJ-2632 kJ=180 kJ,A正确;B项,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量,B正确;C项,在放电条件下,N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g),

4、C错误;D项,NO不是酸性氧化物,与NaOH溶液不反应,D错误。6.如图所示,把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL稀盐酸。回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是。(2)产生上述现象的原因是。(3)写出试管中有关反应的离子方程式:。(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于” “小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。答案:(1)镁片上有大量气泡产生,镁片逐渐溶解,烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应放热,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小,故有固体析出(3)Mg+2H+=Mg2+H2(4)小于解析:(1)(2)镁与盐酸剧烈反应,可观察到产生大量气体,反应放出热量使饱和石灰水温度升高,析出固体溶质,观察到烧杯中溶液变浑浊。(3)镁与盐酸发生置换反应,生成氯化镁和氢气,反应的离子方程式为Mg+2