5.2.2氨和铵盐的性质【化学课外】

1、氨及铵盐 一氨（NH3）的分子结构 NH3分子的极性用电子式表示NH3的形成过程 NH3分子的构型3 H N H N H H 三角锥形，键角10718极性分子二. NH3的物理性质 氨是 色、 味气体，密度0.771g/L (标准状况)，比空气 ，氨在常压下冷却至33.5即可变成无色液体，故 极易_。1体积水中约能溶解700体积氨气即 溶于水。 无有刺激性气小极易液化喷泉实验1、为什么会形成喷泉现象？如何使用CO2气体做喷泉实验？2、喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。 产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，可以产生足够的压强差（负压

2、）。思考题3、某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气4、为什么溶液会变红色？收气满干燥气密性好NH3与水反应后有碱性物质生成。三. NH3的化学性质大部分NH3与水结合成 NH3H2O，NH3H2O可以小部分电离成NH4和OH。 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-、氨与水反应NH3H2O = NH3 + H2O氨水呈弱碱性思考题1、氨水的主要成份有哪些？氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O氨水中的离子有：NH4、H 和 OH 氨水的表示方法： NH3H2O液氨 是氨气加压或降温后形成的液态

3、物质，液氨所含的微粒是NH3。2、氨水与液态氨有何区别？液氨是纯净物，氨水是混合物。在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3氨水的密度小于1g/ml ， 溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。3、在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V= 0.045 mol/LNH3 + HCl = NH4Cl 氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3与酸反应的本质： NH3+H+=NH4+ （形成配位键）三

4、. NH3的化学性质2、氨与酸反应白烟无烟魔棒生烟三. NH3的化学性质3、氨与氧气的反应4NH3+5O2 4NO+6H2Ot 点燃4NH3+3O2 2N2+6H2O NH3的催化氧化： NH3在纯氧中燃烧： NH3与Cl2的反应： (NH3不足)8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl(NH3过量)2NH3+3Cl2 = N2 + 6HCl可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气。 NH3与CuO的反应： 2NH33CuO3CuN23H2O四. NH3的制备1、工业制法N2+3H2 2NH3 +92.4KJ 2、实验室制法 实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热来制取氨气。2NH4Cl+C

5、a(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O思考题 1、制氨气时所用的铵盐可 否是硝铵、碳铵（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？ 因为加热时NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使产物不纯。均不能 a. NaOH、KOH具有吸湿性，易结块；b. 强碱具有强腐蚀性。 （1）装置：固+固加热型（2）收集：（3）验满：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。向下排空气法湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）；棉花的作用： 浸有稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，污染大气。防止热冷气体对流；干燥氨气的常用试剂：实验室中其余的制氨气的方

6、法：CaO浓氨水CaO、碱石灰等碱性干燥剂无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl28NH3)加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）五. NH3的用途氨气用途制氮肥铵盐有机合成工业原料制硝酸纯碱致冷剂课堂练习1等物质的量的下列气体，常温下在体积相同的容器中混合后，压强降低最多的是 ANH3和O2 BNH3和HClCNO和O2 DBr2和H2SB2既可用排水法，也可用向下排空气法收集的是CH4NH3H2CONON2SO2HClCl2 A BC DA3下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 A配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B用

7、氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D实验室制氯气时所用的烧瓶BC4若有Cl2和NH3共a L，经充分反应后的气体是b L。试讨论Cl2和NH3体积比取值范围不同时，被氧化的NH3的体积。（气体体积均为常温常压下测定）4某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有 气体，其同温同压下的体积比为 。此混合气体中一定不含有 气体，其理由_。 NH3、CO2、 NO 1:2:2

8、O2、 HCl NO和O2、NH3和HCl分别不能共存5工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常用NH3与之发生下列反应：NOx+NH3N2+H2O。现有NO、NO2混合气3升，可用同温同压下的3.5LNH3 恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 A1:1 B2:1 C1:3 D1:4C6氮可以形成多种离子，如N3、3、NH2、NH4、N2H5、N2H62等。已知N2H5与N2H62是由中性分子结合质子形成的，有类似与NH4的性质。1个N3离子含有 个电子，NH2的电子式为 。形成N2H5离子的中性分子的结构式是 。写出N2H62离子在强碱溶

9、液中反应的离子方程式 。10N2H62+2OH =N2H4+2H2O六. 铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物即铵盐。铵盐一般为无色晶体、都易溶解于水。1.受热易分解NH4Cl NH3 HCl (NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3 NH3 +H2O +CO22NH4NO3 4H2O + 2N2 +O2 2.铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反应实质：演示实验NH4的检验：铵盐与强碱共热产生气体，用石蕊试纸或浓盐酸检验。NH4+ OH- NH3+H2O

10、（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；如:实验室制取氨气（2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式： （3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离子方程式：NH4+ OH=NH3H2O注意事项：NH4+ OH=NH3+H2O3.NH4+的检验样品碱刺激性气味气体湿润红色石蕊试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟NH4+演示实验1、铵盐的通性是A、加热时一定有氨生成 B、与碱共热时都产生氨C、都是晶体，都溶于水 D、能与酸反应2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D

11、、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之4下列混合物可用加热方法分离（A）碘和氯化铵 （B）硝酸钾和纯碱 （C）硫酸钾和碳酸钾 （D）氯化铵和氯化钡5只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是（A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液3能用NH4+OH-=NH3+H2O表示的化学反应为 （均为溶液中反应）(A) NH4HCO3与NaOH共热 (B) NH4Br+NaOH共热(C) (NH4)2SO4+Ba(OH)2共热 (D) NH4HSO4+KOH共热练习与思考 下列关

12、于铵盐的叙述中正确的是 （ ）（A）只含有离子键，所以都是离子化合物。（B）受热都能分解放出氨气（C）都易溶于水（D）都可以与碱反应放出氨气含离子键，极性共价键和配位键铵盐受热易分解，但不一定生成氨气铵盐均易溶于水这是铵盐的通性C D练习与思考 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应又生成氯化铵固体。下列叙述正确的是 （ ）（A）这是一个可逆反应（B）这现象称升华（C）用加热的方法可以分离氯化铵和碘的混合物（D）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 NH4+ + OH- = NH3H2O（E）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液受热反应的离子方程式是 NH4+ + OH- = NH3H2O D1、用26.4g(NH4)2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是 （ ）A(NH4)3PO4BNH4H2PO4C(NH4)2HPO4D(NH4)3PO4和NH4H2PO42、将