不同价态含硫物质的转化【化学课外】

1、不同价态含硫物质的转化 复习提问1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。2.常用的氧化剂：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧气等； 常用的还原剂：有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。3.标出硫黄（S）、SO2、H2SO4中硫元素的价态。0+4+6引入新课含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，这节课我们自己设计实验，探究在实验室里O、+4、+6价这三种价态硫元素间的转化。S S S S -2 0 +4 +6 理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂反应与还原剂反应【探究课题】探究准备探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相

2、互转化。首先，选择含有这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）SO2(或Na2SO3)、H2SO4。其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。0+4+6+4【探究课题】 SSS+40+6S S S S -2 0 +4 +6 确定研究物质 Na2S S Na2SO3 浓H2SO4方法导引2.讨论实验方案可行性3.实施实验方案4.归纳整理得出结论1.设计实验方案实验室里研究不同价态硫元素间的转化所提供药品Na2S溶液、 Na2SO3溶液、

3、浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、铜片另：品红、NaOH溶液等 S S0+4实验：硫在空气中燃烧（SO2有毒，妥善处理有毒气体)。S S+6+4实验2：二氧化硫与氯水反应氧化剂氧化剂探究设计与实施点燃S+O2 = SO20+4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl+4+6S S0+4S S+4+6还原剂还原剂小结： SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2 =2SO3催化剂S S S+40+6氧化剂氧化剂小结：S S S+4+6还原剂还原剂0实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热）原理： Cu +2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+

4、2H2O +4+6实验3：二氧化硫与氢硫酸反应 SO2 +2H2S=3S+2H2O +4-20S实现的转化实验方案主要实验现象1向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL酸性KMnO4溶液，振荡。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。3将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。酸性KMnO4溶液紫色退去酸性KMnO4溶液紫色退去,出现浅黄色浑浊有气泡冒出，且品红溶液退色+4+6 +6+4 -20 S S S S -2 0 +4 +6 归纳整理得出结论溴水、HNO3、Fe3+ 、H2O2MnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl

5、2、O2、 KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2 H2不同价态硫元素间的相互转化归纳总结归纳总结1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。强氧化剂强还原剂 3.SO2和浓H2SO4的化学性质SO2的化学性质 氧化性：SO2 +2H2S=3S+2H2O 还原性： 酸性氧化物:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O2SO2+O2 =2SO3催化剂浓H2SO4的化学性：强氧化性与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2 +2H2O冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化工业制H2SO