高中化学新教材同步必修第二册阶段重点突破练（一）【化学课外】

1、微信公众号：化学课外 关注公众号，免费获得大量化学资源！阶段重点突破练(一)一、二氧化硫性质的多样性1.(2018奉新县高一期末)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列变化中对SO2表现的性质标注正确的是()SO2使溴水褪色(氧化性)SO2使品红溶液褪色(漂白性)SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红(水溶液显酸性)A.只有 B.只有C.只有 D.答案A解析体现了SO2的还原性；体现了SO2的漂白性；体现了SO2的氧化性；体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性。2.下列变化中，不属于化学变化的是()A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪

2、色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色答案C解析A项，SO2与品红反应生成无色物质，发生化学反应；B项，氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色；C项，活性炭使红墨水褪色是物理变化；D项，漂白粉中的Ca(ClO)2有强氧化性，能使某些染料褪色。3.(2019嘉峪关高一质检)下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A. B. C. D.答案B解析体现二氧化硫的漂白性；体现二氧化硫的还原性；体现二氧化硫的还原性；体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。4.(2019河北衡水二中质检)下列说法正确的是

3、()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C.漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质，反应原理相同D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2答案D解析浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸具有挥发性，溶质减少，即二者浓度减小的原因不同，A项错误；漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，B项错误；漂白粉与二氧化碳和水反应生成HClO，HClO易分解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，即反应原理不相同，C项错误；具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等，

4、所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，D项正确。5.某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：(1)B装置的作用是_，D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用是_。(2)C装置中的现象是_，该现象证明SO2具有_性。(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_，证明SO2具有_性。若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为_，证明SO2具有_性。(4)对装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现装置C中出现明显现象，但始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_，设计实验验证你的

5、猜想_。(5)实验结束后，为了减少环境污染，将各装置中的SO2除尽，可采取的操作是_。答案(1)防倒吸防倒吸(2)品红溶液褪色漂白(3)5SO22MnOeq oal(,4)2H2O=5SOeq oal(2,4)2Mn24H 还原有淡黄色沉淀生成氧化(4)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(其他合理答案也可)(5)打开弹簧夹，用注射器向其中通入空气，然后在装置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可解析(1)装置B是安全瓶，防止C装置中的溶液倒吸，进入装置A中。将SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在C

6、Cl4中溶解度较小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。(3)SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO2具有氧化性，能与Na2S溶液反应生成淡黄色的硫单质。(4)要从SO2易溶于水，产生气体速率快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。(5)注意观察装置A的结构特点，可通入空气将各装置中的SO2排放到NaOH溶液中。但此法不能完全赶走装置B中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。二、浓硫酸与稀硫酸的性质6.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A.常温时都能与

7、铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.硫元素的化合价都是6价D.都能作为气体的干燥剂答案C解析常温下浓硫酸能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂。常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂。7.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A.常温下与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案C解析常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应；锌与浓硫酸反应产生SO2，与稀硫酸反应产生H2，可以区别，但不是最简单的方法；C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没

8、有脱水性来区分两种溶液，较简单。8.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是_，B中应盛放的液体是_(填字母)。A.水 B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片

9、剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是_(填字母)。A.铁粉 B.BaCl2溶液C.银粉 D.NaHCO3溶液答案(1)Cu2H2SO4(浓)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D(4)反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应AD解析(1)装置A为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成CuSO4、SO2和H2O。(2)因

10、SO2为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)根据题目中“装置B的作用是贮存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和浓溴水都与SO2反应。(4)铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生成物中存在CuSO4，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H存在。所以，选择的是能与H反应且有明显现象的铁粉和NaHCO3溶液。三、硫酸根离子的检验与杂质离子的除去9.对于某些离子的检验及结论正确的是()A.加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄

11、清石灰水变混浊，原溶液中一定有COeq oal(2,3)B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOeq oal(2,4)C.某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca2答案C解析加入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)和HSOeq oal(,3)；加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，可能含有银离子或硫酸根离子；加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba2或Ca2等。10.除去氯化钠中少量的

12、氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是()A. Na2CO3、BaCl2、HClB. BaCl2、Na2CO3、H2SO4C. BaCl2、Na2CO3、HClD. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl答案C解析先除去硫酸根离子(用过量氯化钡溶液，而不能用硝酸钡溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子(用盐酸，而不能用硫酸)。11.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)称取粗盐eq o(,sup7(溶解),sdo5()eq o(,sup7(BaCl2

13、溶液),sdo5()eq o(,sup10(x(),sdo5()eq o(,sup7(Na2CO3),sdo5()eq o(,sup7(),sdo5()滤液eq o(,sup7(适量盐酸),sdo5()eq o(,sup7(蒸发、结晶、烘干),sdo5()精盐下列叙述正确的是()A.第发生的反应只有CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClB.eq x()中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液C.步骤和顺序可以颠倒D.步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒答案D解析A项，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2N

14、a2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；B项，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，所用除杂试剂的化学式为NaOH，而用KOH溶液，则引入杂质K；C项，碳酸钠必须放在氯化钡后加入，这样既可以将钙离子除去，也可以将反应剩余的钡离子除去。12.某水样中要检验出H、SOeq oal(2,4)、Cl，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)评价

15、二位同学实验的合理性。甲_(填“合理”或“不合理”，下同)；乙_。如不合理，请说明原因_(如合理，此空不填)。(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊溶液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：_。答案(1)不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl，干扰Cl的检验(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去解析(1)甲同学设计的方案不合理，加入BaCl2溶液时引入了Cl，此后再检验Cl已无意义。(2)加Ba(OH)2不要过量，保证溶液仍呈酸性为好。否则在碱性条件下后加入的A

16、g与OH反应最终生成灰黑色的Ag2O沉淀，对实验造成干扰。13.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：(1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_。(2)第、步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是_(填化学式)。(3)第步操作中发生反应的化学方程式为_。(4)在第步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_。(5)第步操作中，需要的玻璃仪器有_、_、_。答案(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅(2)BaCl2、Na2CO3(3)NaOHHCl=Na

17、ClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(4)会引入新杂质K(5)漏斗烧杯玻璃棒解析(1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。(3)第步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是会引入新杂质K。(5)过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻

18、璃棒。四、含硫物质的性质及其相互转化14.AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合价不同。那么A可能是()A.S B.Cl2C.Fe D.Mg答案A解析氯气不能直接与氧气反应；铁与氧气反应的产物与D分解的产物不同；镁在化合物中只显2价。15.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOeq oal(2,4)D.此工艺的优点之一是物质能循环利用答案D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SOeq oal(2,4)4H，溶液B中通入空气发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，则氧化性：O2Fe3SOeq oal(2,4)，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。16.已知X、Y都为有刺激性气味的气体，