高中化学人教版必修第二册教案：实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质

1、 有机化合物实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质【教学目标】知识与技能：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。初步了解有机化合物的制备方法。过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。情感态度与价值观：提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。【教学重难点】重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。难点：初步了解有机化合物的制备方法。【教学过程】前置知识乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5，易挥发，乙醇的官能团OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇

2、能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。乙酸的物理性质：乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。实验步骤乙醇的化学性质乙醇的燃烧产物验证乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰水，观察其是否浑浊。（2）乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？取少量酒精于

3、试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作3-4次，闻试管内液体气味。实验步骤现象1.铜丝在火焰上加热铜丝变黑2.在试管中加入2mL乙醇，将加热后的铜丝插入乙醇中铜丝变红，有刺激性气味的物质生成乙酸的化学性质乙酸的酸性强弱预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测：方案一：向乙酸溶液中加石蕊方案二：镁片中加入乙酸溶液方案三：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊。方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸提示：向乙酸溶液中加入CaC

4、O3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，证明生成的气体为CO2，这说明乙酸具有酸性。（2）乙酸的酯化反应在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液，按图示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。现象： 结论： 三、问题和讨论在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加

5、热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？提示：反复的目的是使生成的乙醛更多，更易感知实验现象在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。提示：浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，饱和Na2CO3溶液的作用为吸收挥发出的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液体分层；饱和Na2CO3溶液分层，上层是无色油状液体，在溶液内，有无色气泡产生，因为挥发出的乙酸有酸性，能和饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳。3.写出实验过程中有关反应的化学方程式乙醇燃烧：CH3CH2OH3O2eq o(,sup17(点燃)2CO23H2O乙醇催化氧化：2CH3CH2OHO2eq o(,sup12(催化剂),sdo4()2CH3CHO2H2O乙酸酸性：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙