【教育资料】河北省容城县博奥学校2018年高三人教版选修3第二章原子结构与化学键练习(答案版)学习专

1、8教育资源高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落

2、点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。通过以上分析我们预测， 2019 年高考中这类试题的考查方向为：化学用语的运用；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构推导元素，然后运用元素周期律进行解题；与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。这类试题以原子结构、分子结构等知识；考查以下几种形式进行考查。（ 1）以原子的表示、原子（离子）结构示意图、电子式、结构式、结构简式等形式，考查化学用语。（2）考查原子结构中，质子数、中子数、电子数等相互之间的关系。（ 3）考查等电体相关知识（4）考查原子结构对性质的影响（ 5）考查化学键（离子键、共价键）的形成过程及作用力（ 6）分子晶体的形成及作用

3、力考点一：化学用语注意不同化学用语表达的规范性（ 1）原子结构示意图可表示核外电子的分层排布和核内质子数，如（2）电子式可表示原子最外层电子数目，如 。（ 3）核素符号侧重表示原子核的组成，它告诉人们该原子核内的质子数和质量数 , 并推及中子数和核外16电子数，如 O教育资源原子的电子式电子数（ Z）个 最外层电子数p0 和 d0）状态时，在质子数决定后， 决定原子的种类教育资源（4）电子排布式用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。例如： K：1s 2s 2p 3s 3p 4s 。2 2 6 2 6 1为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结

4、构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。例如：有少数元素的基态原子的电子排布相对于构造原理有1K： Ar4s 。1 个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如 p6 和 d10）、半充满（如 p3 和 d5 ）和全空（如体系的能量较低，原子较稳定。例如： Cr： 1s22s22p63s23p63d44s 2( )Cr： 1s22s22p63s23p63d54s 1( )（ 5）电子排布图用方框表示一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如氮原子的电子排布图为：【例 1】【 2019 江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是A质量数为 31 的磷原子： PB氟原子的结构示意图：C CaCl

5、2 的电子式：D明矾的化学式： Al 2(SO4) 3【答案】 A考点二：原子的组成、结构（ 1）原子的组成质子（ Z）个 核电荷数（ Z） 决定元素的种类原子核 质量数（ A） 近似相对原子质量中子（ A-Z）个 同位素原子 X 决定主族元素化学性质核外电子 各层电子数 原子结电子排布（分层排布） 电子层 (K、 L、 M） 构示意图（2）符号 X 中各数字的含义（ 3）组成原子的各种微粒及相互关系c质子数（ Z） = 核电荷数 = 原子序数教育资源176共价键教育资源质量数（ A） = 质子数（ Z） + 中子数（ N）阳离子的核外电子数 =质子数 - 所带电荷数 阴离子的核外电子数 =质

6、子数 +所带电荷数【例 2】【 2019 北京卷】 2019 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts （中文名“ ”， ti n）， Ts的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确A Ts 是第七周期第 A 族元素C Ts 在同族元素中非金属性最弱的是B Ts 的同位素原子具有相同的电子数D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 117 Ts【答案】 D【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为 2、 8、 8、 18、 18、 32、 32 （周期表未排满） ，则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为 2、 10、 18、 36、 54

7、、 86、 118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（ 1）若比相应的稀有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第 A 族或第 A 族，如 88 号元素： 88 86 2，则应在第七周期第 A 族； （2） 若比相应的稀有气体元素少 1 5 时， 则应处在同周期的第 A 族第 A 族，如 84 号元素应在第六周期第 A 族； （3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素 (118 号) 比较，按上述方法推测知： 117 号元素应为第七周期第 A 族。考点三：电子数的计算、等电体【例 3】【 2019 年高考上海卷第 7 题】下列各组中两种微

8、粒所含电子数不相等的是（ ）A H3O和 OH B CO和 N2 C HNO2和 NO2 D CH3和 NH4【答案】 D考点四：化学键1、化学键（ 1）含义：使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。（2）特点：短程有效 强烈的相互作用（3）分类 :离子键化学键 极性共价键非极性共价键2、离子键和共价键比较 离子键 共价键教育资源教育资源极性键 非极性键使阴、阳离子结合成化合物的静电概念 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子特点作用阴、阳离子阴、阳离子间的相互作用 共用电子对偏向一方活泼金属和活泼非金属通过得失原子共用电子对不偏向任一方不同非金属元素的电子形成阴、阳离子原子间形成条

9、件 带正电荷原子团（ NH ）与带负非金属元素与不活电荷的阴离子之间发生强烈相互作泼的金属元素之间 用3、化学反应的实质（ 1）化学键的形成化学键的形成与原子结构有关，主要通过两个方面来实现。原子的价电子间的原子的价电子间的（ 2）化学反应的本质转移 离子键。共用 共价键。同种元素的原子间通过共用电子对结合反应物分子内 旧键的断裂 和产物分子中新键的形成 。【例 4】【 2019 年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A CaO与 CO2 B NaCl 与 HCl C SiC 与 SiO2 D Cl 2 与 I 2【答案】 C【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。

10、【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏作用力类型和大小，一般来说原子晶教育资源教育资源体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。考点五：原子结构与性质【例 5】【 2019 年高考上海卷】已知 W、 X、 Y、 Z 为短周期元素，原子序数依次增大。 W、 Z 同主族， X、 Y、 Z 同

11、周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）A原子半径： XYZ WB W的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强C W的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W与 X原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2【答案】 A【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前 20 号的元素， 依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。 元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，

12、还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。1【 2019 新课标 2 卷】 a、 b、 c、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子 总数与 b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族。下列叙述正确教育资源教育资源的是A原子半径： dcba B 4 种元素中 b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱 D d 单质的氧化性比 a 单质的氧

13、化性强【答案】 B【解析】 a、 b、 c、 d 分别为 O、 Na或 Mg、 Al、 S。 A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是 Na(Mg)AlSO，故 A 错误； B、同周期从左向右金属性减弱，因此 Na 或 Mg在 4 种元素中金属性最强，故 B 正确； C、 c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故 C错误； D、同主族从上到下非金属性减弱，因此 S 的氧化性比氧气弱，故 D 错误。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强

14、弱、微粒半径的大 小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。 元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子 结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周 期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金 属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原 子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子 数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素 周期律变化的原因，掌握元素的单质及

15、化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。2【 2019 年高考江苏卷】短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序数依次增大， X 原子的最外层有6 个电子， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族， W与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素 X、 W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C W的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径： r （X） r （Y） r （Z） r （W）【答案】 B教育资源 L r教育资源构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素

16、性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。3【 2019 年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）A HBO2 B H2BO3 C H3BO3 D H2B4O7【答案】 B4【 2019 年高考新课标卷】短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加。 m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol 1 溶液的 pH 为 2， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大

17、小 WXXYC Y 的氢化物常温常压下为液态D X 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】 C【解析】试题分析：短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加。化合物， n是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则m、 p、 r 是由这些元素组成的二元Z 是氯元素， n 是 Cl 2； 0.01 mol L 1r 溶液的 pH 为 2，说明 r 是一元强酸， Cl 2 与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物， 其中一种 r 是 HCl， 另一种物质 q 的水溶液具有漂白性， 则说明 W是 H 元素； m是 H2O，教育资源教育资源q 是 HClO； 两种元素组成的化合物 于水的混合物，根

18、据转化关系图可知中的几种物质。因此 X 是碳元素，p 与 Cl 2 光照反应产生 HCl， 同时产生 s， s通常是难溶 p 是甲烷，则 s 可能是 CH3Cl、 CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4Y 是氧元素。 A根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小 WYZX，错误； C Y 元素的氢化物有 D X 的最高价氧化物的水化物是碳酸，【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元

19、素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式， 元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、 非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元 素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层 电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是 元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、 化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。5【2019 上海化学】中国

20、科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于Lv 的叙述错误的是（ ）A原子序数 116C核外电子数 116【答案】 DB 中子数 177D 相对原子质量 293教育资源教育资源【考点定位】 本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。【名师点睛】 物质的性质决定物质的用途，而物质的性质则由物质的结构决定。原子结构是物质结构的基础。要掌握原子的结构及反应变化时是原子的那一构成部分发生变化。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子、质子构成。不同元素的原子质子数不同，同一元素的原子质子数相同，而中子数可能不同，原子核外电子数与原子核内质子数相等，等于元素的原子序

21、数。在发生反应事是元素原子的最外层电子发生变化，而原子核不变，在表示元素的原子时，元素符合左上角表示质量数，即质子与中子数的和，左下角表示质子数，由于元素符号已经可以知道元素的种类和质子数，因此有时左下角的质子数也可以不写。掌握原子表示的各个角标的含义是本题的关键。6【 2019 江苏化学】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：B氯离子 (Cl )的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式： H3CCH2Cl【答案】 C7【 2019 新课标卷理综化学】 W、 X、 Y、 Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电

22、子层的电子数分别为 0、 5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点： WXB阴离子的还原性： WZC氧化物的水化物的酸性： YOSi，氢化物稳定性： HFH2OSiH4 ，故 D 错误。【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。【名师点睛】设计元素周期律、元素周期表的结构，以元素及其化合物性质作铺垫，进行考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质：氟是至今非金属性最强的元素，无正价，硅单质广泛用于半导体材料等等，掌握基础知识，对知识熟练运用。1 【青浦区 2019 届第一学期期终】下列表示正确的是A CH4 的比例模型 B

23、二氧化碳的结构式 O C OC S2 的结构示意图 D 氯化钠的电子式【答案】 A2 【南通市 2019 届第一次模拟】下列有关化学用语表示正确的是A Na2O的电子式：B F 的结构示意图：C中子数为 20 的 Ar 原子：教育资源教育资源D苯甲酸的结构简式：【答案】 A【解析】 A Na2O 为离子化合物，其电子式为 ，故 A 正确； B F 的结构示意图为 ， 故 B 错误； C 中子数为 20 的 Ar 原子其质量数为 38， 核素表示方式为 3818Ar，故 C 错误； D苯甲酸的结构简式为 ，故 D 错误；答案为 A。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意

24、如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如 HClO 应是 H O Cl ，而不是 H Cl O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。3 【湖南省 2019 年冲刺预测卷（六） 】 W、 X、 Y、 Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、 Y 原子核外 L 电子层

25、的电子数之比为 3 4，且 Y 的原子半径大于径， X、 Y、 Z 的最外层电子数之和为 16， W的简单离子 W- 能与水反应生成单质法正确的是A单质的沸点： XZ B X 与 W形成的化合物中只有极性键C阴离子的还原性： WX D W、 X、 Y 可形成三元离子化合物X 的原子半w2 。下列说【答案】 C4 【武昌区 2019 届 5 月调研】 m、 n、 p、 q 为原子序数依次增大的短周期主族元素四种原子最外层电子教之和为 17， n3- 与 p2+ 具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是A m、 n、 q 一定是非金属元素 B 氢化物的沸点： q nmC离子半径的大小： qnp D

26、 m与 q 形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】 B点睛：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数增大而减小。5 【石家庄市 2019 届冲刺模考】短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次减小，其中只教育资源教育资源有 Z 为金属元素， X、 Y、 Z 同周期且位于不同奇数族， Z、 W同主族， Y、 Z 的原子序数相差 4。下列说法正确的是A W的简单阴离子半径一定大于 Z 的简单阳离子半径B最简单氢化物的稳定性： X定强于 YC Y 单质分子的电子式定为D X、 W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中【答案】 B【解析】短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子

27、序数依次减小，其中只有 Z 为金属元素， X、 Y、Z 同周期且位于不同奇数族， Z、 W同主族， Y、 Z 的原子序数相差 4，这说明 X、 Y、 Z 位于第三周期，则 Z 是 Na， Y 是 P， X 是 Cl， W是 H。则 A H 的简单阴离子半径一定小于Na的简单阳离子半径， A 错误； B氯元素非金属性强于磷，则最简单氢化物的稳定性：X 一定强于 Y， B 正确； C P 有多种同素异形体， 则 Y 单质分子的电子式不一定为 ，C 错误； D X、 W形成化合物 NaH的水溶液是氢氧化钠， 必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D 错误，答案选 B。6【 2019 届河南省八市重点 4 月

28、模拟】 X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y 和 Z 位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物 YZ 和 YZ2， X 和 Z 的原子最外层电子数之和等于 W的原子最外层电子数， 25时 0.01 mol/L X 和 W形成化合物的水溶液 pH为 2。下列说法正确的是 ( )A Y 元素含氧酸的酸性比 W的弱B Z 和 W在自然界均能以游离态存在C YZ 和 YZ2 均可以被 NaOH溶液吸收D X 和 Y 能形成既含极性键又含非极性键的分子【答案】 D考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。7【 2019 届北京延庆一模】短周期元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期

29、表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）A元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为： r(W) r(Y) r(Z) C气态氢化物的热稳定性顺序为： XYZ教育资源教育资源D元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】 D【解析】试题分析：根据 短周期元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相对位置可知， Y 为第二周期元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 Y 为 O元素， X 为 N 元素， Z 为 S 元素，W为 Cl 元素，据此判断。 A O的非金属性很强，没有最高正化合价， A

30、项错误； B一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，所以离子半径： S2 Cl ， B 项错误； C 非金属性越强， 气态氢化物越稳定， 非金属性 ONS，则氢化物的热稳定性顺序为 H2ONH3H2S (YXZ)， C 项错误； D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，非金属性 ClONS，则 HClO4 酸性最强， D 项正确；答案选 D。考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的综合应用。8【 2019 届怀化一模】元素 X、 Y、 Z 原子序数之和为 同的核外电子层结构下列推测不正确的是（A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半

31、径 X C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强36， X、 Y 在同一周期， X 与 Z2 具有相）【答案】 B考点：原子结构和元素周期律的关系1短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X、 Y、 Z 原子的最外层电子数之和为12， Y、 Z、 W位于同一周期， Z 原子的最外层电子数既是是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（X 原子内层电子总数的 3 倍，又）A原子半径： YX，离子半径 Z WB元素 Y 的单质能与元素 X 的最高价氧化物发生置换反应C元素 Y 和 W能形成 YW2型离子化合物教育资源153 I 核素11 18 16教育资源D W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色【答案】 A考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。2 重水 (D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 ( )A氘 (D) 原子核外有 1 个电子 B H 与 D互称同位素C H2O与 D2O互称同素异形体D H2 O与 D2 O的相对分子质量相同【答案】 C【解析】试题分析： A、质子数核外电子数，氘 (D) 原子的质子数是 1 个，所以原子核外有 1 个电子，正确； B、 H 与 D 的质子数