光明新区二模

1、2017 年广东省深圳市光明新区中考化学第二次模拟试卷一、选择题（共10 小题，每小题3 分，满分30 分）1下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是（）A石蜡熔化、氧气用于炼钢B纸张燃烧、氮气用于食品包装C铁生锈、铜用于制电线D干冰升华、小苏打用于焙制糕点2下列实验操作符合规范的是（）ABCD3下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A属于不同种元素+2B属于离子，离子符号为MgC的化学性质相似D表示的元素在化合物中通常显+1 价4清华大学的同学们成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：PX是无色液体，不溶于水，低毒性，化学式为C8H10下列说法正确的是（）A PX中氢元

2、素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数B PX属于有机化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水C PX由 8 个碳原子和10 个氢原子构成D“无色液体，不溶于水，低毒性”属于PX的化学性质5下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A CO与 CO化学性质不同，是因为它们的分子构成不同2B NaOH溶液与 KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OHC金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同D温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大6如表对有关主题知识的归纳错误的是：（）A、安全常识B、元素与人体健康室内煤气泄漏立即打开排风扇人体缺铁易引起贫血浓硫酸沾到到皮

3、肤上立即用水清洗人体缺氟易产生龋齿C、生活常识D、环保与物质的利用洗涤剂洗去油污乳化作用减少白色污染使用可降解塑料煤炉取暖防中毒开窗通风减少汽车尾气污染使用乙醇汽油AA BB CC DD7甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B分别将t 1时的甲、乙的饱和溶液升温至t 2，溶质的质量分数均增大C要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法D t 2时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量更小8除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：（）物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（ HCl）先通过过量氢氧化钠

4、溶液，再通过浓硫酸B铁粉（锌粉）加过量 FeSO4 溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥CCO2 溶液（ CO）通入氧气后，点燃DNaCl 溶液（ Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止AA BB CC DD9在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24.550.10.4反应后的质量（g）0515x下列说法正确的是（）A乙是反应物B 丁是催化剂C该反应为化合反应D X=1010在 AgNO3、 Zn（ NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象，下列结论正

5、确的是（）A滤渣中一定有Zn B滤渣中可能有Ag、 CuC滤液中定有Fe（ NO3） 2、 Zn（NO3） 2D滤液中可能有AgNO3、 Cu（ NO3） 2二、解答题（共3 小题，满分18 分）11如图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：AC（2）得到 F 溶液的操作的名称为：（3）的基本类型是反应（4）EF的化学方程式：；若I是红褐色沉淀，请写出G+FI的化学方程式：12根据如图1 实验装置图，回答有关问题（1）写出装置图中标号仪器的名称：甲，乙（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化

6、碳的化学方程式为，只选用 D 装置收集二氧化碳的原因是（3）在实验室中选用B 制取氧气，反应原理是（填化学方程式） ；用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气，若用如图2 所示装置除去水蒸气， 气体应从（填“b”或“ c”） 端进入 实验室选用装置 A 与 E 制取氧气，实验步骤如下： 先检验装置的气密性，再加入药品；先让试管均匀受热， 再对药品所在的部位加热；导管口开始有气泡放出后，立即收集；停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面以上实验步骤正确的是（填序号）13现有家庭食用碱样品 12g（主要成分 Na2CO3，其它成分不与酸反应） ，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的

7、质量关系如图请计算：1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？2）盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1 ）2017年广东省深圳市光明新区中考化学模拟试卷（参考答案与试题解析5 月份）一、选择题（共10 小题，每小题3 分，满分30 分）1下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是（）A石蜡熔化、氧气用于炼钢B纸张燃烧、氮气用于食品包装C铁生锈、铜用于制电线D干冰升华、小苏打用于焙制糕点【考点】 化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生

8、成；据此分析判断【解答】 解： A、石蜡融化过程中没有生成新物质，属于物理变化；氧气用于炼钢是利用了氧气的化学性质氧化性；B、纸张燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；氮气用于食品包装是利用了氮气的化学性质不活泼；C、铁生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化；铜用于制电线是利用了铜的物理性质良好的导电性；D、干冰升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；小苏打用于焙制糕点是利用了小苏打的化学性质受热易分解故选： C2下列实验操作符合规范的是（）ABCD【考点】 给试管里的液体加热；测量容器 - 量筒；称量器 - 托盘天平；固体药品的取用【分析】 A、根据给试管内液体加

9、热的注意事项考虑；B、根据块状固体的取放方法考虑；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；D、根据砝码的取用方法考虑【解答】 解： A、用酒精灯给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，以防液体溅出伤人，故A 正确；B、向试管内放入块状固体的方法是：先将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，再将试管慢慢竖起，故 B 错；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故 C 错误；D、砝码的取用要用镊子，故 D 错误故选： A3下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A属于不同种元素+2B属于离子，离子符号为MgC的化学性质相似D表示的元素在化合物中通常显+1

10、价【考点】 原子结构示意图与离子结构示意图【分析】 A、依据同种元素质子数相同分析判断；B、依据离子中质子数与核外电子数不等以及离子符号的书写要求分析判断；C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；D、依据该原子最外层电子数的特点分析判断【解答】 解： A、同种元素质子数一定相同，的质子数都是故 A错误；B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而中质子数比电子数多17，所以两者属于同种元素，2 是镁离子，其符号应2+该是 Mg ，故 B 错误；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，的最外层电子数分别是1、 7，故性质不会相似，故C 错误；D、该原子

11、最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以表示的元素在化合物中通常显+1 价，故 D 正确故选： D4清华大学的同学们成功修改了“ PX”的网络词条，其关键词如下：PX是无色液体，不溶于水，低毒性，化学式为C8H10下列说法正确的是（）A PX中氢元素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数B PX属于有机化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水C PX由 8 个碳原子和 10 个氢原子构成D“无色液体，不溶于水，低毒性”属于PX的化学性质【考点】 化学式的书写及意义； 有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用【分析】 A根据物质中元素质

12、量分数的计算方法来分析；B根据物质的组成和质量守恒定律来分析；C根据物质的构成来分析；D根据物理性质的概念来分析【解答】 解： A对二甲苯的化学式为C8H10，其中碳、 氢元素的质量比为： （128）：（110）=48： 5；甲烷的化学式为CH4，其中碳、氢元素的质量比为：12： 4=3： 1；比较可知二甲苯中氢元素的质量分数小于甲烷中氢元素的质量分数，故错误；B二甲苯的化学式为C8H10，能完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确；C“ PX”是由二甲苯分子构成的，1 个二甲苯分子是由8 个碳原子和10 个氢原子构成的，故错误；D低毒性属于物质的化学性质，故错误故选 B5下列对宏观现象的微观解释不正

13、确的是（）A CO与 CO化学性质不同，是因为它们的分子构成不同2B NaOH溶液与 KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OHC金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同D温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大【考点】 利用分子与原子的性质分析和解决问题；碱的化学性质；碳元素组成的单质【分析】 根据分子的基本特征： 分子质量和体积都很小； 分子之间有间隔； 分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】 解： A、 CO与 CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同

14、，故选项解释正确；B、 NaOH溶液与 KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有，故选OH项解释正确；C、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同，故选项解释正确；D、温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，原子本身体积不变，故选项解释错误故选： D6如表对有关主题知识的归纳错误的是：（）A、安全常识B、元素与人体健康室内煤气泄漏立即打开排风扇浓硫酸沾到到皮肤上立即用水清洗C、生活常识人体缺铁易引起贫血人体缺氟易产生龋齿D、环保与物质的利用洗涤剂洗去油污乳化作用煤炉取暖防中毒开窗通风AA BB CC DD减少白色污染使用可降解塑料减少汽车尾

15、气污染使用乙醇汽油【考点】 防范爆炸的措施；常见的意外事故的处理方法；防治空气污染的措施；一氧化碳的毒性； 乳化现象与乳化作用； 白色污染与防治； 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】 A、根据安全知识解答；B、根据化学元素与人体健康的关系解答；C、根据生活知识进行分析解答；D、根据化学与环境的知识解答【解答】 解： A、室内煤气泄漏不能立即打开排风扇，否则可能引起爆炸，错误；浓硫酸沾到到皮肤上要立即用水清洗，正确；B、体缺铁易引起贫血，正确，人体缺氟易产生龋齿，正确；C、洗涤剂洗去油污是因为洗涤剂对油污有乳化作用，正确；煤炉取暖防中毒可以开窗通风，正确；D、减少白色污染可以使用可

16、降解塑料，正确， 减少汽车尾气污染可以使用乙醇汽油，正确；故选 A7甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B分别将t 1时的甲、乙的饱和溶液升温至t 2，溶质的质量分数均增大C要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法D t 2时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量更小【考点】 固体溶解度曲线及其作用； 结晶的原理、 方法及其应用； 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】 根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，查出某物质在一定温度时的溶解度， 根据溶解度进行有关的分

17、析与计算； 判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定从而确定不饱和溶液和饱和溶液的转化方法等【解答】 解： A、在同一温度下比较不同物质的溶解度，此处没有指明温度，错误；B、分别将t 1时的甲、乙的饱和溶液升温至t 2，甲和乙的溶解度均增大，但是溶液组成不变，故溶质的质量分数均不变，错误；C、据图可以看出，乙的溶解度受温度影响变化不明显，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用蒸发结晶的方法，错误；D、t 2时，甲的溶解度大于乙，故等质量的甲、乙的饱和溶液中含有甲的溶质质量大于乙，故甲溶液中溶剂的质量更小，正确；故选 D8除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：（）物

18、质（括号内为杂质）操作方法ACO2（ HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B铁粉（锌粉）加过量 FeSO4 溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥CCO2 溶液（ CO）通入氧气后，点燃DNaCl 溶液（ Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止AA BB CC DD【考点】 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质， 同时被提纯物质不得改变 除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】 解： A、 CO2

19、 和 HCl 气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、锌粉能与过量FeSO4 溶液反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误D、 Na2CO3 能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选： B9在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反

20、应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（ g）24.550.10.4反应后的质量（ g）0515x下列说法正确的是（）A乙是反应物 B 丁是催化剂C该反应为化合反应D X=10【考点】 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【分析】 根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律可以完成反应物和生成物的判断， 进而结合基本反应类型的特点来完成解答即可【解答】 解：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则 x=10g ，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质

21、量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应，不是反应物，故A 错误；B、丁的质量由0.4g ，变为 10g，不可能是催化剂，故B 错误；C、由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应，故 C 错误；D、由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x则 x=10g ，故 D 正确故选： D，10在 AgNO3、 Zn（ NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据

22、上述现象，下列结论正确的是（）A滤渣中一定有Zn B滤渣中可能有Ag、 CuC滤液中定有Fe（ NO） 、 Zn（NO）D滤液中可能有AgNO、 Cu（ NO）2323233【考点】 金属的化学性质【分析】 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可【解答】 解：在金属活动性顺序中，锌铁氢银，在AgNO、 Zn（ NO）的混合溶液中332加人一定量的铁粉，铁能置换出硝酸银中的银，不能置换硝酸锌中的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生， 说明加入的铁是过量的， 所以滤渣中一定含有的物质是银、铁，溶液中定有

23、 Fe（ NO3） 2、 Zn（ NO3） 2A、由于锌的活动性大于铁，滤渣中一定没有B、滤渣中不可能有Cu，故 B 错误；Zn，故A 错误；C、由上述分析可知，滤液中定有 Fe（ NO3） 2、 Zn（ NO3） 2，故 C正确；D、滤液中不可能有 Cu（ NO3） 2，故 D 错误故选 C二、解答题（共3 小题，满分18 分）11如图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3CCO2（2）得到 F 溶液的操作的名称为：过滤3）的基本类型是化合 反应4）EF的化学方程式：Ca（

24、OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH ；若 I 是红褐色沉淀，请写出 G+FI的化学方程式：FeCl 3+3NaOH=Fe（ OH）3+3NaCl【考点】 物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 根据图中的物质均为初中常见的物质，A 是建筑材料的主要成分，所以 A 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解会生成二氧化碳和氧化钙，所以C 是二氧化碳，D 就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以 E 是氢氧化钙， 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 所以 F 是氢氧化钠， 氧化物 B 和盐酸反应会生成有色的溶

25、液，所以 B 是氧化铜或氧化铁， G就是氯化铜或氯化铁，氢氧化钠和有色溶液G反应会生成有色的沉淀，所以是氢氧化铜或氢氧化铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可【解答】 解：（ 1）图中的物质均为初中常见的物质，A是建筑材料的主要成分，所以A 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解会生成二氧化碳和氧化钙，所以C 是二氧化碳， D 就是氧化钙， 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以 E 是氢氧化钙， 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F 是氢氧化钠，氧化物B 和盐酸反应会生成有色的溶液，所以B是氧化铜或氧化铁， G就是氯化铜或氯化铁， 氢氧化钠和有色溶液G反应会生成有色的沉淀，所

26、以 I 是氢氧化铜或氢氧化铁， 推出的各种物质代入转化关系中经过验证均满足题意，推导合理， A 是 CaCO3， C 是 CO2；2）过滤的方法可以将不溶物和可溶物进行分离，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要除去碳酸钙沉淀得到氢氧化钠溶液，可以使用过滤的方法；3）反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；（4）EF的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；I 是红褐色沉淀说明I 是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明 G是氯化铁，所以 G+FI的反应为氯化铁与氢氧化钠

27、反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl 3+3NaOH=Fe（ OH） 3+3NaCl故答案为：（ 1） CaCO3，CO2；2）过滤；3）化合；4） Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；FeCl 3+3NaOH=Fe（ OH）3 +3NaCl12根据如图1 实验装置图，回答有关问题（1）写出装置图中标号仪器的名称：甲试管，乙长颈漏斗（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 ，只选用 D 装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水（3）在实验室中选用B 制取氧气，反应原理是2H2O

28、22H2O+O2 （填化学方程式） ；用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气，若用如图2 所示装置除去水蒸气，气体应从b（填“ b”或“ c”） 端进入实验室选用装置 A 与 E 制取氧气，实验步骤如下：先检验装置的气密性，再加入药品；先让试管均匀受热，再对药品所在的部位加热；导管口开始有气泡放出后，立即收集；停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面以上实验步骤正确的是 （填序号）【考点】 二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（ 1）熟记仪器的名称；2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常温即可迅速生成大量氧气，据此分析解答；根据浓硫酸具有吸水性， 洗气时长进短出解答； 根据加热固体制氧气以及用排水法收集氧气的注意事项来分析【解答】 解：（ 1）甲是试管