2022年山东省济南市济阳区达标名校中考化学考前最后一卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1用图进行实验，说法正确的是（已知：白磷着火点：40，红磷着火点：240）A白磷和红磷一直不燃烧B加试管塞上橡皮塞的目的是隔绝空气C甲乙对照能得出燃烧需要氧气D甲乙对照能得出燃烧需要温度达到着火点2下列鉴别物质的方案不能达到实验目的是选项需鉴别的物质主要实验操作A硬水和蒸馏水滴加肥皂水观察现象B棉纱线和羊毛线点燃并闻气味C稀盐酸和稀硫酸滴加石蕊试液观察现象D固体 NaOH、NH4NO3、NaCl加水溶解测温度AABBCCDD32019北京世园会即将开幕，下列有关世园会建设的各项说法中正确的是( )A永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，

3、比其组分金属具有硬度大等特点B园内妫河水质澄清，经沉淀、过滤、吸附后可得到纯水，直接饮用C为保障百蔬园中各种植物的生长，应施加大量农药化肥D中国馆、国际馆等场馆的建设离不开玻璃、钢筋混凝土等有机高分子合成材料4如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析此溶液能使酚酞溶液变红的原因是（）A溶液中Na+数目大于OH-数目B溶液中H2O数目大于OH-数目C溶液中H2O数目大于H+数目D溶液中OH-数目大于H+数目5如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵ABCD6

4、化学与社会生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗B一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和使用C为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥D油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭7下列说法正确的是（ ）A“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+D在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化8X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（）AX是稀盐酸B向a点的溶液

5、中加入石蕊试液，试液会变蓝Cb点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应Dc点溶液中的溶质仅是NaOH9要证明混合气体中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是澄清石灰水 无水硫酸铜 浓硫酸 灼热的氧化铜A B C D10面粉加工厂应张贴的安全标志是ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。50时，KNO3 的溶解度_（填“”或“=”）NaCl 的溶解度。向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40的溶液，再冷却到10， 烧杯中析出的固体的质量为_g。比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_。60时，在甲

6、、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。.加入甲烧杯中的固体是_（填“NaCl”或“KNO3”）。状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_。.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_。若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是_（选填编号）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；另取原混合溶液各200g与

7、含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算:表中第三组实验的m值为_。第_组实验恰好完全反应。铁屑中铁的质量分数为多少_?(计算结果精确到0.1%)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少_?(计算结果精确到0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。若c中混有少量的b，最好采用_的方法提纯c。气体的溶解度随温度变化的情况与_（填“a”、“乙b”或“丙c”）

8、相似。t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。t1时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_。t2时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_。14化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。浓盐酸密封保存的原因是什么_？氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因_。如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度

9、是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。A锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2BZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。CZn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。在铁皮表面镀锌是为了 。（填字母）a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈图1 图2甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反

10、应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 。该实验中锌镀层已完全反应的标志是 。乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：步骤中加入足量氢氧化钠溶液的目的是 。丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如图2所示。.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放 。A氢氧化钠溶液 B浓硫酸 C浓盐酸 D稀硫酸.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气

11、管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录量气管中的液面位置；待A中不再有气体产生并恢复至室温；由B向A中滴加足量某溶液；上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。16“为何铝不容易生锈？”“铝和铁谁更活泼？”。为了弄清这两个问题，某化学兴趣小组从实验室里取出大小、形状相同的铁片和铝片，进行了如下4步探究实验：直接将铁片和铝片放入试管中，分别加入适量的稀硫酸，发现铝片上没有气泡产生；将铁片、铝片

12、取出，用砂布砂亮，重复以上实验，发现铝片产生H2的速度比铁片上快；将铁片和铝片取出洗净，放入试管中，分别加入适量的CuSO4溶液，铁片和铝上均有红色物质出现；再取出铝片清洗砂净，放入淡绿色的FeSO4溶液之中，溶液颜色逐渐变浅至无色。回答下列问题：（1）为何实验中铝片上没有气泡放出？_；（2）根据以上实验，你认为“铝和铁谁更活泼？” _；（3）根据以上实验，你认为“为何铝不容易生锈？”_；（4）为何所取铁片和铝片的“大小、形状相同”？_；（5）以上实验中，你认为哪两步不能说明“铝和铁谁更活泼？”_；（6）写出第步实验中发生反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、

13、D【解析】A、甲试管中存在空气，温度达到白磷着火点且有空气存在，白磷会燃烧，故选项说法错误；B、白磷燃烧会产生白烟，加试管塞的目的是防止有毒物质逸入空气，防止空气污染，故选项说法错误；C、甲乙都与空气接触，甲乙对照不是探究燃烧需要氧气，故选项说法错误；D、甲实验温度达到白磷着火点且与空气接触，白磷燃烧，乙实验与空气接触但是温度没达到红磷着火点，红磷不燃烧，甲乙实验对照能得出燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；故选：D。2、C【解析】A、蒸馏水属于软水；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水来区分等量的硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是蒸馏水，若产生泡沫较少，则

14、是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，棉纱线和羊毛线灼烧分别产生烧焦羽毛、特殊气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。D、固体NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，分别使温度升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故选：C。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。3、A【解析】A、合金特性是熔点降低，硬度增大。所以永宁阁等核心建筑的建设中使

15、用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大等特点，符合题意；B、河水经沉淀、过滤、吸附后可得到的水还是混合物，不能直接饮用，因为还含有可溶性物质、细菌等，不符合题意；C、大量施加农药化肥，会破坏土地和污染水资源，不符合题意；D、玻璃属于无机非金属材料，钢筋混凝土属于复合材料，不符合题意。故选A。4、D【解析】通过分析题中的微观图示，水中含有氢离子和氢氧根离子，水显中性；氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子、氢离子，所以此溶液能使酚酞溶液变红的原因是氢氧根离子的数目大于氢离子的数目。故选：D。5、C【解析】将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混

16、合之后放出热量。【详解】稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。6、C【解析】A、碳不完全燃烧，生成有毒的一氧化碳，关闭门窗易造成中毒，故选项错误；B、一次性塑料的大量使用，易造成白色污染，故选项错误；C、为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥，故选项正确；D、油锅不慎着火，应使用锅盖盖灭或倒入生菜，不能使用大量的水冲灭，否则易造成油滴飞溅，故选项错误。故选C。7、C【解析】A、

17、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。故选C。8、C【解析】A、由图可知，随着X质量的增加，pH逐渐增大至大于7，故X是氢氧化钠，不符合题意；B、a点，pH7，说明溶液中的溶质为NaOH和NaCl，不符合题意。故选C。9、C【解析】根据氢气、一氧化碳和水蒸气的验证方法分析。【详解】要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通过，然后再通过浓硫酸，把其中的

18、水蒸气除去，然后利用H2和CO的还原性，通过灼热的氧化铜，转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在，所以再通过无水硫酸铜，最后通过澄清的石灰水溶液。故选C。10、C【解析】可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，面粉加工厂的空气中混有可燃的面粉的粉尘，要防止引燃粉尘发生爆炸。【详解】A、图中所示标志是回收标志，面粉加工厂无需张贴，故选项错误。 B、图中所示标志是中国环境标志，面粉加工厂无需张贴，故选项错误。 C、图中所示标志是严禁烟火标志，是加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地必须张贴的安全标志，故选项正确。 D、图中所示标志是中国节能标志，

19、面粉加工厂无需张贴，故选项错误。 故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 28.1 测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等 NaCl 17.7 加入足量的水 52.4% ACD 【解析】根据溶解度曲线可知，50时，KNO3 的溶解度NaCl 的溶解度；根据溶解度曲线可知，10时，KNO3溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10时，100g水中最多溶解20.9g的KNO3，向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40的溶液，再冷却到10， 烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g；比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方

20、案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等；60时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。.在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲烧杯中的固体是NaCl；在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的

21、固体最多有55g-37.3g=17.7g，氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水；.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能=；根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量

22、不变。则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。【点睛】一定温度下，一定量的物质加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若固体有剩余，则一定为该温度下的饱和溶液。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、12.8四93.3%15.9%【解析】(1)结合第一组与第二组实验可知，6g的铁屑与足量混合溶液反应生成6.4g铜，则12g铁屑与足量混合溶液反应可生成12.8g铜，第四组实验中，当铁屑质量增多时，析出铜的质量也增多，由此可知，第三组实验中，混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以m=12.8g。(2)第五组实验中，铁屑质量增多，但析出铜的质量没有增多，

23、说明第四组实验是恰好反应。(3)第四组实验是恰好反应，所以以第四组进行计算，设铁屑中铁的质量分数为x。Fe + CuCl2 = Cu + FeCl256 6415gx 16g5664=15gx16g，解得x=93.3% (4)设混合溶液中CuCl2 的质量为y。Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 135 64 y 16g13564=y16g，解得y=33.75g 33.75g CuCl2中氯元素的质量是：33.75g71135=17.75g根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银中氯元素的质量：143.5g35.5143.5=35.5g混合溶液

24、中氯化亚铁的质量：（35.5g-17.75g）71127=31.75g所以原混合溶液中FeCl2 的质量分数为：31.75g200g100%15.9%点睛：要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反应，然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、降温结晶 ac、b、a降温加a物质a、c 、b【解析】(1)c物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若c中混有少量的b，最好采用降温结晶的方法提纯c；(2)气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以气体的溶解度随温度变化的情况与a相似；(3)t2时，a、b、

25、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c、b、a；(4)a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t1时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是：降温，加a物质；(5)t1时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，b、c物质的溶解度减小，a物质的溶解度增大，应该按照t2时的溶解度计算，所以t2时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为：a、c、b。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而

26、判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14、浓盐酸具有挥发性 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生;取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质 【解析】（1）根据浓盐酸的挥发性来分析；（2）根据氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳来分析；（3）根据碳酸钠的性质及其检验方法来分析。【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，因此需要密封保存，故填：浓盐酸具有挥发性；（2）氢氧化钠和

27、二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，可设计如下实验：取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质；故填：取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、【问题讨论】 b【设计实验】（1）铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应。 反应速率突然减小 （2）让氢氧化锌全部溶解，与氢氧化铁分离 （3）. A .量气管和干燥管内液面差没有变化 . 或 .偏大【解析】试题分析：【问题讨论】在铁皮表面镀锌根据题中所提供的资料，可知是为了b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；【设计实验】（1）乙同学的理由是铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控