2022年内蒙古鄂尔多斯市伊金霍洛旗重点达标名校中考化学猜题卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是( )ACuSO4和NaOHBNaOH和HClCAgNO3 和HClDCa(OH)2 和Na2CO32安全问题是全社会关注的焦点。下列操作不正确的是（）A手拿点燃的蜡烛进入煤矿，检查矿井瓦斯是否超标B电器起火，应先关闭电闸，再灭火C厨房液化

2、石油气泄漏，应该立即开窗通风D炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火3除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（）序号物质除杂试剂ACaO粉末（CaCO3）足量的蒸馏水BFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量镁粉CNa2SO4（CuSO4）溶液过量NaOH溶液DCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末AABBCCDD4如图表示某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A生成物有3种物质B反应物的分子个数比为1：2C该反应属于置换反应D反应前后原子的数目不变5为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是()A霉变大米热煮后食用B甲醛溶液浸泡虾仁防腐C按规定使用食品添加剂D用工业用盐

3、如亚硝酸钠烹调食物6下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是A碳酸钙B氯化钠C浓盐酸D氢氧化钠7我国有着悠久的历史和灿烂的文化 下列传统工艺中没有化学变化发生的是A烧制陶瓷B粮食酿酒C玉器雕琢D火药爆炸8均衡膳食,有利于人体健康。临近中考,小明为了给自己增加营养,制定了如食谱:用你所学知识,建议小明还应该增加的食物是()主食米饭副食红烧牛肉、花生米、清蒸鱼饮料牛奶A凉拌黄瓜B红烧排骨C烧豆腐D炒鸡蛋9构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是A铁B氯化钠C金刚石D二氧化碳10下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜加入过量的铁粉，

4、过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色的变化AABBCCDD11下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作AKCl固体中混有KClO3除杂加热至固体质量不再改变BNaCl溶液中含有Na2CO3检验取样，滴加CaCl2溶液，观察现象CKNO3固体混有少量NaCl提纯溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤烘干DH2、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象AAB

5、BCCDD122019年是联合国确定的国际化学元素周期表年。钔元素是以元素周期表的发现者门捷列夫命名的。如图为钔元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（）A钔属于非金属元素B钔原子的中子数为101C钔原子的核外电子数为101D钔的相对原子质量为258.1g13有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲14关于氧气和二氧化碳的说法正确的是A构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B性质:常温下均为气体，且都易溶于水C用途:氧气可用作燃料，

6、二氧化碳可用作化工原料D转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化15下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）A实验 I 中蜡烛熄灭、实验 II 中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B实验 III 中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点 以下C实验 IV 中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大D通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理二、填空题（本大题共1小题，共6分）16家庭厨房是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。（1）厨房中常用的食材有大米、白面、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含糖类的食材是_。（2）炒菜时没有进入厨房就能闻到菜的香味，

7、这是因为_。（3）炒菜用的铁锅的塑料把手具有_。（填“热塑性”或“热固性”）（4）为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精（主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na）。下列有关谷氨酸钠的说法正确的是_。A 谷氨酸钠是由5种元素组成的化合物。B 每个谷氨酸钠分子中含有19个原子。C 谷氨酸钠中碳、氧两种元素的质量比为5:4。D 谷氨酸钠中氢元素的质量分数最大。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。甲组同学设计如图所示实验：按装置图连接仪器，并检查_称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏

8、水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；称量装置C的质量打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到_（填实验现象）为止。再次称量装置C的总质量计算出样品中碳酸钠的质量分数A装置中反应的化学方程式为_B装置的作用是_如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为_（精确到0.1%）针对上述定量实验，下面说法错误的是_（填序号）A可用长颈漏斗代替分液漏斗 B可用稀盐酸代替稀硫酸C将C装置右端封住，可不要D装置 D实验中应缓慢滴加稀硫酸E.D装置的作用是防止空气中

9、的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_（填序号），然后观察现象判断A静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量B向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加_（填序号），然后观察现象判断A氯化钡溶液 B稀硫酸 C硝酸银溶液 D稀盐酸根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为_组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大

10、偏差的原因可能是_18（8分）认识酒精灯中的酒精酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；易燃烧，燃烧能放出大量的热；常用作燃料，是一种绿色能源；点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。以上描述酒精物理性质的是_，化学性质的是_（填序号）。组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为_，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，

11、乙醇和甲醇性质不同的主要原因是_。酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是_ （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是_。a酒精分子的运动速率 b酒精分子的构成 c酒精分子之间的排列方式 d酒精的化学性质 e酒精分子之间的间隔 f酒精分子的能量 g酒精分子的质量写出酒精燃烧的文字表达式_。某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：_。下列仪器不能用酒精灯加热的是_。A 燃烧匙 B 试管 C 量筒 D 蒸发皿用分子的知识回答下列问题。小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约

12、一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是_。把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）在图1所示，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（S）。据图回答下列问题：表示O2

13、体积分数变化的曲线是_（选填“X”、“Y”、“Z”）。根据图2在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为_。Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是_。小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等，由实验可判断该认识是错误的，理由是_。为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定，科学家设想的方案是：不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器，并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误

14、。B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误。D、Ca（OH）2 和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误。故选：B。2、A【解析】可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花发生爆炸。【详解】A、瓦斯是可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，不能手拿点燃的蜡烛检查，故A不正确；B、电器起火，应先关闭电闸，再灭火，以防发生触电，故B正确；C、

15、液化石油气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，以减小燃气的浓度，故C正确；D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖隔绝氧气而灭火，故D正确。故选A。【点睛】灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。3、D【解析】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，选项错误；D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。【点睛】除杂时应

16、遵循以下原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。4、D【解析】由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是CO和H2O，在催化剂的作用下生成了H2和CO2，反应的方程式是： ；由方程式进行分析；【详解】A、生成物是H2和CO2，生成物有2种物质。故说法错误；B、根据方程式可知：反应物的分子个数比为1：1，故说法错误；C、由方程式可知：该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；D、对比反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变。故说法正确。故选D。【点睛】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确

17、的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行。5、C【解析】A、霉变的大米是有毒的，对人体是有害的，故不能热煮后食用，故错误；B、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，故不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，故错误；C、食品添加剂不能添加过多，应该按规定添加，故正确；D、工业用的亚硝酸钠和氯化钠的非常相似，但是亚硝酸钠是有毒的，故不能食用，故错误。故选C。6、D【解析】试题分析：A碳酸钙B氯化钠均不发生变化。C浓盐酸有挥发性，溶液质量会减少。D氢氧化钠有潮解性，能吸收空气中的水蒸气；且还能与空气中的二氧化碳反应；质量会增加。所以应选D项。考点：常见的物质7、C【解析】A、瓷器是以黏土为主要原料以及各种天然矿物

18、经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品，有新物质生成，属于化学变化；B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，是化学变化；C、玉器雕琢过程中没有新物质生成，是物理变化；D、火药爆炸，有新物质生成，是化学变化。故选C。8、A【解析】米饭符合糖类，红烧牛肉、花生米、清蒸鱼、牛奶都富含蛋白质；缺少维生素，应该补充维生素。【详解】A、凉拌黄瓜，黄瓜中富含维生素；故选项正确；B、红烧排骨，富含蛋白质；故选项错误； C、烧豆腐，富含蛋白质；故选项错误； D、炒鸡蛋，富含蛋白质；故选项错误；故选：A。9、B【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。【详解】A、金属铁是由

19、铁原子构成的，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。故选B。10、C【解析】A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，能除去过量的稀盐酸杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。C、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，但即使没有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳气

20、体中含有少量的一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故选：C。【点睛】除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11、D【解析】A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据是否产生白色沉淀，能检验NaCl溶液中含有Na2CO

21、3，故选项能达到实验目的； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干的方法，故选项能达到实验目的； D、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 故选D。12、C【解析】A、钔有金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；B、钔原子的中子数不是101，质子数是101，该选项说法不正确；C、钔原子的核外电子数=原子序数=101，该选项说法正确；D、钔的相对原子质量为258.1，单位不是g，该选项说法

22、不正确。故选C。【点睛】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数。13、D【解析】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D项正确。点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。14、D【解析】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。15、

23、B【解析】解：A、实验中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故A正确，不符合题意；B、实验中蜡烛熄灭、实验中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，故B错误，符合题意；C、在实验中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，故C正确，不符合题意；D、图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故D正确，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共

24、6分）16、大米、白面（缺一不给分） 分子不断运动 热固性 AB 【解析】（1）大米和白面中富含淀粉，淀粉属于糖类，食用油富含脂肪，鸡蛋富含蛋白质，青菜富含维生素。（2）能闻到炒菜的香味，这是因为分子不断运动。（3）炒菜用的铁锅的塑料把手，在高温下不会软化，说明它具有热固性。（4）根据谷氨酸钠的化学式C5H8NO4Na分析，选择说法正确的是。A、谷氨酸钠是由C、H、N、O、Na五种元素组成的化合物，A正确；B、每个谷氨酸钠分子中含有原子个数为 ，B正确；C、谷氨酸钠中碳、氧两种元素的质量比为 ，C不正确；D、谷氨酸钠中各元素的质量比为 ，氢元素占的质量比最小，所以谷氨酸钠中氢元素的质量分数最小

25、，D不正确。故选AB。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、装置气密性 不产生气泡 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 吸收水蒸气 偏大 81.5% ABC A C 乙 反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收 【解析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。【详解】（一）实验步骤按装置图连接仪器，并检查装置气密性；称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；称量装置C的质量；打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；再次称量装置C的总质量；计算

26、出样品中碳酸钠的质量分数；实验分析（1）A装置中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（2）B装置的作用是吸收水蒸气，以防止水蒸气被氢氧化钠固体吸收，影响实验结果；（3）如果没有B装置，则水蒸气会被氢氧化钠吸收，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；（4）反应生成二氧化碳质量为：65.6g-61.2g=4.4g，设碳酸钠质量为x， x=10.6g，则该纯碱样品的纯度为：100%=81.5%；（5）A、长颈漏斗不能控制液体流量，该选项说法不正确；B、盐酸具有挥发性，HCl混在二氧化碳中，被C装置吸收后会影响纯度的

27、测定，该选项说法不正确；C、不能将C装置右端封住，去掉D装置，这是因为如果将C装置右端封住，去掉D装置，会导致二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，影响实验结果，该选项说法不正确；D、实验中应缓慢滴加稀硫酸，目的是使产生的二氧化碳完全被氢氧化钠吸收，该选项说法正确；E、D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差，该选项说法正确；（二）（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量；（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净； 实验反思甲、乙两组同学所测该

28、品牌中碳酸钠的质量分数，乙更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收。18、 12：3：8（或24：6：16） 分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同，答组成和结构不同不给分） 物理 bdg 洒精+氧气 二氧化碳+水 在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠） 过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊。） 【答题空10】C 分子间有间隔，温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关） 【解析】本题通过酒精的变化考查了物质的性质判定，根据化学式进行质量比的计算，文字表达式的书写，水和二氧化碳的检验，微粒的共性，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。（1）通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；描述的是酒精物理性质。易燃烧，燃烧能放出大量的热，描述的是酒精化学性质。所以描述酒精物理性质的是，化学性质的是；（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比=（122）：（16）：（161）=24:6：16=12：3：8，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同）；（3）酒精挥发只是酒精的状态发生了改变，没有新物质