化学反应限度课件课件

1、关于化学反应的限度课件第一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月 观察下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。（1）2H2 + O2 = 2H2O （放热反应） 2H2O = 2H2 + O2 （吸热反应）点燃通电（2）Fe + 2HCl(浓) = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl(稀) = FeCl2 + H2（3）2CO + O2 = 2CO2 2SO2+O2 2SO3点燃催化剂可逆反应第二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月三、化学反应的限度 1.可逆反应 相同条件下同时向两个方向反应 。用可逆号 代替等号 。习惯上，把向右的反应叫正反

2、应，向左的反应叫逆反应。 化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应能同时进行。即任何化学反应的进程都有一定的限度。阅读P50科学史话：炼铁高炉尾气之谜第三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月复习举例说明什么是可逆反应 ？例如：N2+3H2 2NH3 2SO2+O2 2SO3思考：对反应 2SO2O2 2SO3，向容器中充入18O2，经过一段时间后，18O原子存在于那些 物质中？SO2 、O2 、SO3第四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月反应开始时,正反应速率_,逆反应速率_,为_;随着反应的进行,正反应速率逐渐_,逆反应速率逐渐_.最后正逆反应速率_.交流与思考 在一个密闭容

3、器中充入1molN2和3mol H2,使之在一定的条件下发生如下反应,N2 + 3 H2 2NH3 ,试分析其反应过程中正逆反应速率的变化情况.V正V逆V正=V逆0 t1 t V最大最小0减小增大相等第五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月三、化学反应的限度当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。V正V逆V正=V逆0 t1 tV这时反应停止了吗?正逆反应速率为0吗?0这是一种动态的平衡状态.会随着条件的改变而变化.例如：

4、高炉炼铁中的反应。第六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月三、化学反应的限度1、概念2、平衡状态的特征（2）等：（4）定：（3）动：平衡时，v(正)v(逆)0（本质） 平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定（是判断平衡状态的标志）平衡时，反应仍在不断地进行，是动态平衡（1）逆：（5）变：研究的是可逆反应条件改变，平衡被破坏，发生移动。V正V逆V正=V逆0 t1 tV0第七张，PPT共二十六页，创作于2022年6月思考 如何理解V(正)V(逆)?（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉

5、（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)，反应已达到平衡。例1：一定条件下，可逆反应N23H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示，试判断下列反应历程中，V正和V逆是否相等,该反应是否达到平衡状态.v(正）=v(逆）是指某指定物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。第八张，PPT共二十六页，创作于2022年6月（4）A、B、C的分子数比一定为1:3:2吗？练习在一定温度下,A(g)+3B(g) 2C(g),达到化学平衡状态时：（1）C的生成速率 _C的分解速率.（2）单位时间内生成n molA,同时消

6、耗B的物质的量为_mol.（3）A、B、C的浓度随时间的变化_.等于3n 保持不变（5）混合气体的总质量不再变化能说明反应达到平衡状态吗？不是不能第九张，PPT共二十六页，创作于2022年6月思考如何判断一个可逆反应已达到化学平衡状态？3、化学反应达到平衡的判断标志VA耗 = VA生VA耗 : VC耗 = x : zVB生 : VC生 = y : z VA耗 : VB生 = x : y（1）从速率判断：要能说明V正=V逆以xA + yB zC为例：（2）从浓度、组成判断：各物质的浓度、百分含量保持不变。第十张，PPT共二十六页，创作于2022年6月(3)、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆

7、反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。 但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。(4)、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。(5)、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。(6)、当体系温度不变，则达平衡。第十一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月1、氯化银在溶液中有极微弱的电离AgClAg+Cl- ,下列不能说明该电离达到平衡状态的是 （ ）A、Ag+浓度不再改变B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等C、AgCl的质量不再减少D、Ag

8、+与Cl-的物质的量比为1：1D2、可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A、反应停止了 B、正、逆反应的速率都为零C、正、逆反应都还在继续进行 D、正、逆反应速率相等第十二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月3、一定条件下，可逆反应达到平衡时（ ）A、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B、反应物浓度等于生成物浓度C、反应物与生成物浓度保持不变D、混和体系中各组成成份和含量保持不变CD4、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ） A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、气体的总物质的

9、量 D、A的物质的量浓度第十三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月5、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是（ ） A、反应容器中，压强不随时间改变而改变 B、反应容器中，A、B、C、D 能共存 C、反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D、反应容器中的各物质物质的量不随时间变化6、在一定温度下，反应I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是（ ） A、（HI）=2（H2） B、H2的百分含量不再变化 C、容器内的压强不再变化 D、C(I2)=C(H2)=C(HI)第十四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月7、 将1摩N

10、2和3摩H2充入一密闭容器，使其在一定条件下达到平衡 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放出热量)。则下列哪些状态一定是平衡状态？（A）混和气体的体积等于最初体积一半的状态；（B）N2、H2、NH3总物质的量不随时间延长而改变的状态；（C）单位时间内有1摩NH3分解的同时，有0.5摩N2生成的状态；（D）N2、H2和NH3三者浓度相等的状态；B第十五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月8、可逆反应2A+3B4C在一定条件下达到化学平衡的标志是（ ）A.一定时间内有2mol的A生成同时有3mol的B生成 B.一定时间内有2mol的A反应,同时有4mol的C生成C.一定时间内有4mo

11、l的C反应,同时有3mol的B反应 D.一定时间内有2mol的A反应,同时有3mol的B生成CD 9、在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 C第十六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月例2在1大气压390时，可逆反应：2NO2 = 2NO+O2达到反应限度，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。M(混)= 19.6 2 = 39.2解：设反应前NO2为1mol,

12、达到平衡时有Xmol的NO2发生分解. 2NO2 2NO + O2 反应前(mol) 变化量(mol)平衡时(mol)1 0 0X X 0.5X1X X 0.5X M(混)= m总n总=461 X + X + 0.5X= 39.2X= 0.347NO2的分解率=34.7%第十七张，PPT共二十六页，创作于2022年6月四、化学反应条件的控制思考与交流P52通过讨论，我们可知，通常控制反应的条件可从浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面考虑，使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。第十八张，PPT共二十六页，创作于2022年6月角色扮演 现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤

13、尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？第十九张，PPT共二十六页，创作于2022年6月以“提高煤的燃烧效率”为例研究化学反应条件的选择。P521、煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。2、空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出得热量大大减少。3、应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。4、可将燃

14、烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。第二十张，PPT共二十六页，创作于2022年6月5、燃料不充分燃烧有何危害？（1）产生热量少，浪费资源；（2）产生污染物，危害人体健康。6、燃料充分燃烧的条件是什么？ 燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。第二十一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月小结：提高燃料的燃烧效率的措施 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是，燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。第二十二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月控制化学反应条件的意义： 对有利的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率，并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率；对有害的或我们不希望发生的化学反应，要设法降低反应速率。第二十三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月例3 天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（ ）A、减少空气进入量，增大石油