化学反应速率与影响因素

1、关于化学反应速率和影响因素第一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月一、化学反应速率1、概念： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位：mol/Lm、mol/Ls等3、数学表达式：V= Ct衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：第二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月化学反应速率均为正值,没有负值；表示的是一段时间内的平均速率；不用纯液体或纯固体表示。一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反应方程式中系数比。 如反应 N2+3H2=2NH3 v(N2)： v(H2)： v(NH

2、3）=1：3：24、注意点第三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ）AV(N2)=0.01mol/(LS) BV(H2)=0.2mol/(LS)CV(H2)=0.6mol/(Lmin) D. V(NH3)=1.2mol/(Lmin)练 习B单位要同一、标准要同一第四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A+B=2C。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有以下几种说法:(1)用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/Ls

3、,（2）用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol/Ls，（3）2s时物质A的转化率为70%，（4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是（ ）A.(1)(3) .(1)(4) .(2)(3) .(3)(4)练习B第五张，PPT共三十七页，创作于2022年6月回忆：化学反应的碰撞理论：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。第六张，PP

4、T共三十七页，创作于2022年6月力量不够取向不好有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有足够的能量使旧键断裂即发生碰撞的分子具有较高的能量、碰撞时要有合理的取向即分子在一定的方向上发生碰撞第七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月、在化学上，把能量较高，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。特点：、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子 、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%（4）、活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能第八张

5、，PPT共三十七页，创作于2022年6月Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能第九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有 合 适 的 取 向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。第十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月思考： 浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？第十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快第

6、十二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1、浓度对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。二、影响化学反应速率的因素第十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 b、气体或

7、溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应第十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。第十五张，PPT共三十七页，创作于2022年6月2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。第十六张，PPT共三十七页，创作于2022年6月注意：

8、a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。 b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。第十七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月讨论如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围： 仅适用于反应体系中有气体物质的反应。第十八张，PPT共三十七页，创作于2022年6月小结：惰性气体（包括与反应无关的气体）对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。（2

9、）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。 不变不变变大减小减小第十九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月 如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问： 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc； 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc； 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ；= = = 起始反应速率关系为Va _Vb _Vc练 习第

10、二十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月温度对反应速率的影响升高温度活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加快第二十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月 3、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。 规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。第二十二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月注意：a、温度对化学反应

11、速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。第二十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能见书本p36页图第二十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快第二十五张，PPT共三十七页，创作于2022年6月4、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速

12、率加快。 规律：催化剂可以改变化学反应的速率。第二十六张，PPT共三十七页，创作于2022年6月小结：影响化学反应速率的外因 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快第二十七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月化学反应速率课堂小结概念影响因素内因外因概 念表示方法单 位注 意 点 浓度温度压强催化剂其 它第二十八张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1、甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减

13、少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ） A快 B慢 C相等 D无法判断D能力提升题第二十九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月2、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大AC第三十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月3、煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（ ）A把硫铁矿石碾成粉末B增大O2的压强，向炉内喷吹氧气C使用Fe2O3作催化剂

14、D降低温度AB第三十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月4.在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D。 a.将0.2molL-1A溶液和0.2molL-1B溶液各20ml混合 b.将0.5molL-1A溶液和0.5molL-1B溶液各50ml混合 C.将1molL-1A溶液和1molL-1B溶液各10ml混合,同时倒入30mL蒸馏水 d.将1molL-1A溶液20mL和1.2molL-1B溶液60ml混合反应开始时,反应速率由大到小的顺序是_ .dbca第三十二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月5.在碘化钾和硫酸的混合液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应

15、放出大量气体,反应过程可表示如下: H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2+ K2SO4 + 2H2O H2O2 + I2 = 2HIO H2O2+ 2HIO = I2+ O2+ 2H2O(1)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为 (填“对”或 “不对”),理由是 。 （2）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是 。第三十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月6,0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反应速率为1mol/（Ls）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合，反应速率为2mol/（Ls）；则1和2的关系是（ ） A大于 B小于 C等于 D不能肯定A第三十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月7.近行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。右图中能正确表示实验结