福州高三化学训练元素化合物与流程题

1、元素化合物与流程题1、a、b、c、d、e分别为 MgC4、KHSQ KOH NaHCO A1C%五种溶液中的一种，其中 a能与其余四种溶液反应，且与 c、e反应时有明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是（）D. Ba（NQ）2x（说豚I北合I化合A. HClB. Ca（HCO）2C. NaCO3、右图中MN为含X元素的常见化合物。则X元素为（A. Fe 或 CB . Cu和 FeC. N 或 SD. C 或 Al4、由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系：单质（X） +氧化物（M） .通氧化物（N）,单质（丫 +氧化物（M 点憾A单质（X） +氧化物（R）

2、,单质（X） +氧化物（Z）生翅二 氧化物（N）,若X为非金属单质，则组成 丫单质的元素在周期表中的位置是（）A .第二周期IVA族B.第二周期VIA族C .第三周期IIA族D.第三周期IVA族5、X、丫 Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）X、Y、Z都是非金属单质X、Y、Z中至少有一种是金属单质C.如果X、Y都为非金属单质，则 Z必为金属单质D.如果X、Y都为金属单质，则 Z必为非金属单质6、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、G D E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）A

3、.若X是N&CO, C为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D和E不反应B .若A是单质，B和D的反应是 OH + HCS = H2O+2CO ,则E一定能还原Fe2QC.若D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 X一定是铝盐D.若D为CO C能和E反应，则A一定为NaO,其电子式Na。：。：广N/ 7、纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图。r相岫分驻制IVA操作CO2A的体回答下列问题:(1)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8 X10-3 mol”-1,要使镁离子产生沉淀，溶液的 pH 最低应为。(已知：KspM

4、gCO= 6.8X10-6, KspMg(OH)2= 1.8X10-11)(2)利用MgC2 6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的 气流中加热， 原因是。(3)反应I中CO(NH12与H2O反应生成CO和NH H 2。，还发生另一主要化学反应的离子 方程式为。(4)某科研小组研究反应I在温度为378K398K时的反应时间、反应物配比等因素对制温度K备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：实验编RT7K反应时间/h反应物的物质的量配比nCO(NH)2：nMgCl2 - 6H2O实验目的37833:1(I )实验和探究 ;(n)实验和探究 ；(出)实验和 探究反应时间对产率的

5、影响。37844:1378339844:1(5)右图为反应I的温度对纳米 MgQ率(曲线a)和 粒径(曲线b)的影响，请你归纳出温度对纳米 MgO的制 备有何影响的结论(至少写出一条)：8、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO(s) + 4C(s) 、温 - 4CO(g) + BaS(s) H = 571.2 kJ - mol -1BaSO(s) + 2C(s) 、温 -2CO(g) + BaS(s) 倬=226.2 kJ - mol -1气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。N*S水解的离子方程式 为。c

6、(Br-)向BaCl2溶液中加入AgNO和KBr,当两种沉淀共存时，c(Cl ) =Kp(AgBr)=5.4 X10： Kp(AgCl)=2.0 X10-1,、一、.高温-1反应 C(s) + CO 2(g) 2CO(g)WA H= kJ mol 。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是9、硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、FeQ、Al 2Q、MgO某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数 Kb=1.8 X 10：其饱和溶液中c(OH)约为 1X10-3mol L-1。请回答：(

7、1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。(2)上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是 (填以下字母编 号)A.氢氧化钠B.氧化铝C.氨水D .水(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小，可能导致的后果是;(任写一点)(4)H中溶质的化学式： ;(5)计算溶液F中c(Mg2+) =(25 C时，氢氧化镁的 Ksp=5.6 X 10-12)参考答案1B 2B 3A 4C 5D 6A7、( 1) 10 (2 分)HCl (1 分)；MgCl2 6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入 HCl气体(2分)Mcj+ + 2NH3 - H2Q= Mg (OH”J + 2NH： (3 分)实验 编RT/K反应时间/h反应物的物质的量配比nCO（NHa）2 : nMgCl2 6H2O实验目的（I ）反应物的物质的量配比对广率的影响；（2分）（n）温度对产率的影响；（2分）（出）（1 分）4:1(1 分)（5）在378K398K,纳米MgO的粒径大小无明显变化（或在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒或产率随温度的升高而增大等其他合理答案）。（2分）8、 S2- + H 2。 HS +OH HS - + H 2。 H2S +OH （可不写）2.7X10-3172.5 使BaSO得到充分的还原（或提高BaS的产量）