福建厦门湖滨中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题

1、厦门市湖滨中学2018-2019学年第二学期期中考高一化学试卷可能用到的相对原子质量(H-1 O-16 Na-23 Al-27)一、选择题(每小题只有一个正确答案。共 22题，每小题2分，共44分).下列关于材料的说法不正确的是()A.在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B.玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体C.不锈钢材料因含有铭，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好D.普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬 TOC o 1-5 h z .已知某粒子 张月+,则元素R的原子序数是()A. Z B .A Z C .Zn D .Z+n3,下列微粒中，互为同位素的是（）_40 y 40_1

2、26 y128 _A. DO和 H2OB. 19X 和20XC.52 M和52 MD . Q和 O)D .铭浓硫酸可刻蚀石英制艺术品单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应Si+2Cl 4siCl 4 (2) SiCl 4+2H2isi+4HCl,下歹U4.下列金属不能用铝热反应制备的是(A.镁 B .铜 C .铁5,下列说法正确的是()A. SiO 2可用于制造电脑芯片B .C.硅在自然界中以化合态形式存在D .6.制备硅单质时，主要化学反应如下(1)对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A. (2)为置换反应B. (1) (2)均为氧化还原反应(1)为化合反应D.两个反应的反应物中硅元素均

3、被还原7,元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到()A.新制农药元素B.制催化剂元素 C .制半导体元素D.非金属元素.下列微粒半径比较正确的是（）A .Na + Na B.Cl - Cl C.Ca 2+ Cl- D.Mg Na.下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是选项XYZAAlAl 2C3Al(OH) 3BCuCuSOCu(OH)2CCCOCODSiSiO2H2SiO3.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A.将氧化铝加入水中将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液将氧化铝溶于氢氧化钾溶液.下列关于SiO2和CO 的叙述中正确的是（A,两者都

4、是酸性氧化物，故均不与酸反应B.两者都可以与NaOH液反应C.CO的溶沸点比SiO2高 D.两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸具有相同的电子层结构，下列关系正确的是.已知118 号兀素的离子 aW bX cY2 dZA.质子数：0 bB.离子的还原性：Y2 ZC.氢化物的稳定性：HY HZD.原子半径：Xv W.下列事实不能用于判断金属性强弱的是A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度.同一短周期有 X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是 H

5、X、H2Y、ZH,则下列判断错误的是（）A.热稳定性：HXHaYZHB.原子序数：XYZC.酸性:H3ZQH2YQHXOD.非金属性：XYcbaB. 4种元素中b的金属性最强C. c的最高价氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强21.根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1A.元素d气态氢化物的稳定性弱于元素e气态氢化物的稳定性B.元素b、f、g常见的离子具有与窟原子相同的电子层结构C.元素b、f形成

6、的化合物具有两性D. a为氢元素22.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.25 mol - L 一的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清 溶液，其中除水外只含氯化钠和四羟基合铝酸钠，则加入金属钠的质量是D . 3.45 gA. 2.3 g B . 1.725 g C . 0.575 g二、填空题（共7题，共56分）23.（7分）欲除去下表中固体物质中的杂质 （括号内物质为杂质），请选择下面提供的试剂和操作，并将序号填在表内。供选试剂：A.盐酸；B.烧碱溶液；C.水；D.不用其他试剂。供选操作：加热；过滤；蒸发结晶。含杂质的物质所加试剂主要操作SiO2(CaCO)Fe2O3(Al 2O3)NaC

7、l(SiO 2)（16分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表 列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答。、族周期I An amAWAVAVIAW A01234（1）原子半径最小的元素是 （用元素符号表示）；单质的化学性质最不活泼的元素是 （用元素名称表示）；（2）的原子结构示意图是 ;（3）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，喇生最强的是 （ 填化学式）,呈两性的是 （填化学式）；写出这两种物质的相互反应的离子方程式 。（4）、形成的气态氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式）；（5）和中，原子半径较小的是 （用元素符号表示）；（6）的最简单氢化物溶于水，所

8、得溶液的呈 性（填“酸”或“碱”），该气态氢化物 与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。（7）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 （用元素符号表示）；(8)、简单阴离子还原性较强的是为 (填离子符号)。写出形成的单质置换 出形成的单质的离子方程式 。(4分)下图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。原T-半径(rnmU0J.S20.074原子序数(0原子半径(r|Na (1186 Mg OJW)Si 0.117$0.1020J1QP04)99 Cl(IJ U AI原子序数(Z)(1)根据图示，可知元素原子半径的变化规律是 。(2)从原子结构分析同周期元素原子半径变化的原因是 。(6

9、分)A、日C、D、E 5种元素，其中 A、B、C D为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO; C、D同主族，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E2D0(1)写出A、B的元素符号，A ,B ;(2) C在周期表中的位置;(3)写出化合物 ED的化学式 。(7分)已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。(1)写出B、C、D的化学式：B, C, D(2)写出AA的化学方程式：。(3)写出

10、 AB的离子方程式：(9分)某?!合物A含有KAl(SO4)2、Al 2Q和FeaO,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:据此判断：(1)两步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 .(2)写出下列物质的化学式，B;(3)反应的化学方程式为 ,利用该反应的原理，可用于.(4)由沉淀加热制得固体 D的化学方程式为： , 若混合物A 共20.4g,图中通入CO时得到的沉淀质量为3.9g,则混合物A中的AI2Q的质量分数为。(7分)三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下：石英砂I霜厢国专器rJsiHCh粗3回网阑岛|高频|(1)写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学

11、反应方程式： ;(2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧环境。SiHCl 3遇水剧烈反应生成 HSiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式： , H2还原SiHCl 3过程中若混 入Q,可能引起的后果是。SiCo对于化学反应 SiO2+3CLSiC + 2COT ,在反应中氧化剂(3)在高温下，碳与硅可生成与还原剂的物质的量之比为J=T化学参考答案1-5 CACAC 6-10 DCBCB 11-15 BBBDC 16-20 BDABB 21-22 AA（7 分）（1）A（2）B（3）C（16 分）（1）H 僦；（各 1 分）（2）7 ；（1 分）NaOH（1 分）、Al （OH

12、3、（1 分）， OH+Al （OH 3=Al （OH 4- （2 分）HF（1 分）；（5） N （1 分）；（6）碱（1 分），NH+HNO=NHNO （2 分） 。Al （1 分）Br- （1 分） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2 分）（4分）（1）同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（2分）（2）同周期元素随着原子序数的递增，原子核内的核电荷数依次增多，原子核对核外电子引力增强，元素的原子半径依次减小（2分）（6 分）（1） H（1 分）,N（1 分）;（2）第2周期第VIA族；（2分）（3） K2S。（2 分）27.（7 分）（1） Na 2SQ3 H2SQ3 SiO2 （各 1 分）高温（2）SiO 2 + 2C Si +2COT （2 分）（3）SiO 2 + 2O口 = SiO 32- + H2O（2 分）（9 分）（1）过滤（1 分）（2） Fe