大学化学基础I氧化还原_选择_填空

1、大学化学基础I氧化还原_选择填空第五章氧化还原反应是非判断题氧化数在数值上就是元素的化合价。N2和中，硫离子的氧化数分别为，和/中，氮原子的氧化数为，其共价数为。氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。两根银丝分别插入盛有和溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。值大的电对应是正极，而e值小的电对应为负极。在设计原电池时，e原8电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。半反应配平后，氧化态中各物质的系数依次为，。在碱性介质中进行的反应被配平后反应生成物的系数分别为和。对电极反应来说，是氧化剂被还原，是还

2、原剂被氧化。在-在原2电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。金属铁可以置换溶液中的，因而溶液不能与金属铜反应。标准电极电势表中的e值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。在-在电5极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。在-在某6电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。电极反应为的电对的e电极反应为时e(/。电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。在一定温度下，电动势e只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。在-2在0氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。任

3、何一个原电池随着反应的进行，电动势在不断降低。改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对。在电极反应中，加入少量i(则的还原性增强。电对的和e的值的大小都与电极反应式的写法无关。对于一个反应物与生成物都确定的氧化还原反应，由于写法不同，反应转移的电子数不同，则按能斯特方程计算而得的电极电势的值也不同。1-28电对MnO4-/Mn2+和Cr207/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大。29对于电对Cu2+

4、/Cu，加入某种配位剂后，对其电极电势产生的影响是逐渐增大。30电池电动势等于发生氧化反应电极的电极电势减去发生还原反应电极的电极电势。1-31原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。32对于电池反应Cu2+Zn=Cu+Zn2+增加系统Cu2+的浓度必将使电池的电动势增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的K9也必将增大。33若氧化还原反应两电对转移电子的数目不等，当反应达到平衡时，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。34溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，

5、电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。1-35在25C时(-)Fe|Fe3+(c1)|Ag+(c2)|Ag(电池中，已知电池电动势为E，若在Ag+离子溶液中加入少量浓氨水，则电池的电动势降低。1-36已知电池(-)Ag,AgCl(s)|HCl(0.01molL-1)|Cl2(P9),Pt(+)在25C时的E=1.135V。若以c=0.1molL-1的HCI代替c=0.01molL-1的HCI时，电池电动势将发生改变。1-37电极反应Cu2+2e?Cu和Fe3+e?Fe2+中的离子浓度减小一半时，？(Cu2+/Cu)和？(Fe3+/Fe)的值都不变。38酸碱指示剂的变

6、色是由得失H+引起的，同样氧化还原指示剂的变色一定是由得矩所造成的。1-39条件电极电势是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电势。40氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。选择题1在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H20反应中，还原产物是下面哪一种TOC o 1-5 h zCl2HClKClMnCl213已知()2/NiNi9?+=-0.257V，测得某电极的()2/NiNi?+=-0.21V，说明在该系统中必有c(Ni2+)1molL-1c(Ni2+)Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+MnO4-/

7、Mn2+Sn4+/Sn2+Fe3+/Fe2+Fe3+/Fe2+MnO4-/Mn2+Sn4+/Sn2+Fe3+/Fe2+Sn4+/Sn2+MnO4-/Mn2+26已知25C时电极反应MnO4+8H+5e=MnO2+4H20的？B=1.51V。若此时c(H+)由1molL-1减小到10-4molL-1,则该电对的电极电势变化值为上升0.38V上升0.047V下降0.38V下降0.047V27已知EB(Ag+/Ag)=0.799V,Ks(AgCl)=1.56x10-10。若在半电池Ag|Ag+(1molL-1)中加入KCl，使其变成Ag,AgCl|KCl(1molL-1),则其电极电势将增加0.58

8、1V增口0.220V减少0.581V减少0.220V2-29已知？B(Pb2+/Pb)=-0.13V,Ksp9(PbSO4)=1.3x10-8,则电极反应为PbSO4+2e?Pb+SO42的电对标准电极电势为-0.60V0.60V-0.36V0.36V2-30已知？B(Ag+/Ag)=0.80V,Ksp9(AgCl)=1.8x10-10，则？B(AgCl/Ag)为A.1.37VB0.51VC0.22VD0.61V2-31已知下列半反应的标准电势：Cu2+2e=Cu,?B=0.337V;Cu+e=Cu,?B=0.52V;计算？B(Cu2+/Cu+)A.0.18VB.0.43VC.0.09VD.0

9、.15V2-32已知？B(Hg2+/Hg)=0.793V,KspB(Hg2Cl2)=1.3x10-18,计算Hg2Cl2/Hg电对的标准电极电势及在c(Cl-)=0.010molL-1的溶液中的电势-0.262V，-0.144V0.265V，0.383V1.32V，1.44V0.793V，0.675V2-34已知MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2Q?B=1.51V；MnO2+4H+2e=Mn2+2H2Q?B=1.23V，则电对MnO4-/MnO2的？B为TOC o 1-5 h z0.28V1.70V5.05V3.28V2-35对于电对Zn2+/Zn，增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势将增

10、大减小不变无法判断2-36已知()2/NiNiB?+=-0.257V，测得某电极的()2/NiNi?+=-0.21V，说明在该系统中必有c(Ni2+)1molL-1c(Ni2+)1molL-1c(Ni2+)=1molL-1无法确定2-37已知？B(Pb2+/Pb)=-0.1266V,KspB(PbCl2)=1.7x10-5,则？B(PbCI2/Pb)为0.268V-0.409V-0.268V-0.016V2-38已知电极反应O2+2H2O+4e?4OH的？B=0.401V，当pH=12.00,P(O2)=1.0 x105Pa时，此电对的电极电势为A-0.52VB.0.52VC.0.28VD.0

11、.37V2-40由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25C时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1molL-1和10-9molL-1,则此时原电池的电动势较标准态时的变化为下降0.48伏下降0.24伏C上升0.48伏D.上升0.24伏2-41.原电池(-)Pt|Fe2+,Fe3+|Ag+|Ag(+)的EB=0.0296V，若Fe2+和Fe3+的浓度相等,则此原电池的电动势等于零时的c(Ag+)为3.16molL-10.1molL-10.316molL-11molL-12-42已知电对I2/I和MnO4-/Mn2+在25C时的EB各为0.54V和1.51V。若将其构成原电池的总反应方

12、程式为2MnO牛+16H+10I2Mn2+5I2+8H2O,则此原电池的标准电动势等于TOC o 1-5 h z0.97V0.65V0.03V-0.97V2-43铜锌原电池的标准电动势EB=1.11V,现有一铜锌原电池的电动势E=1.17V,则Cu2+与Zn2+浓度之比为1:101:10010:1100:12-44下列两电池反应的标准电动势分别为EB和2E9,(i)12H2+12CI2HCl;(ii)2HClH2+Cl2则1E9与2E9的关系为2E9=21E92E9=-1E92E9=-21E91E9=2E92-46如果规定标准氢电极的电极电势为V,则可逆电极的电极电势9?值和电池的标准电动势E

13、9将有何变化9?,E9各增加1V9?,E9各减少1VE9不变，9?增加1VE9不变，9?减少1V2-4725C时，将氢电极P(H2)=100kPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为0.414V-0.414V0V0.828V2-48根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：?9(F2/F)=2.87V;?9(CI2/CI)=1.36V;?9(I2/1J=0.54V；?9(Fe3+/Fe2+)=0.77V；在卤素离子中，只有Br、I能被Fe3+氧化在卤素离子中，除F-外均能被Fe3+氧化全部卤素离子均能被Fe3+氧化在卤素离子中，只有能被Fe3+氧化2-49已知？9(I2/I-)=0.

14、54?9(Cu2+/Cu+)=0.16V，计算?9(Cu2+/CuI)，判断反应2Cu2+41=2CulJ+l2B(Cul)=1.1x10-12进行的方向，并说明原因。Ksp-0.54V,?B(l2/l-)?9(I2/I-)，反应向右进行。0.87V,由于？(Cu2+/Cul)为正值，所以反应向左进行。2-50根据下列标准电极电势,?B(Br2/Br-)=1.07V,?B(Hg2+/Hg22+)=0.92V,?B(Fe3+/Fe2+)=0.77V,B(Sn2+/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是Br-和Hg2+Br2-和Fe3+Hg2+和Fe3+Fe3+和Sn2-51

15、根据上题数据,指出在标准态时可以共存于同一溶液中的是.Br2和Hg22+Br2和Fe2+Sn2+和Fe2+Hg2+和Fe2+2-52某溶液中同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行的因素是氧化剂和还原剂的浓度氧化剂和还原剂之间的电极电势差各可能反应的反应速率既考虑B,又要考虑C2-53已知？B(Fe3+/Fe2+)=0.77V,?9(Fe2+/Fe)=-0.41V,?B(O2/H2O2)=0.695V,?B(H2O2/H2O)=1.76V在标准态时，在H2O2酸性溶液中加入适量Fe2+,可生成的产物是Fe,O2Fe3+,O2Fe,H2OFe3+

16、,H2O2-54在下列反应中，H2O2作为还原剂的是KIO3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)=l2(aq)+2H2O(l)KIO3(aq)+3H2O2(aq)=KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l)PbS(s)+4H2O2(aq)=PbSO4(s)+4H2O(l)2Fe(CN)63-+H2O2(aq)=2Fe(CN)64-(aq)+O2+2H2O(l)2-55已知？B(MnO4-/Mn2+)=1.51V,计算当pH=2及pH=4时电对MnO4-/Mn2+的电势各为多少？计算结果说明了什么？1.51V1.51V,氢离子浓度对电势没有影响1.13V,1.32V,pH越高，电位越大1.

17、13V,1.10V,氢离子浓度越大，还原剂的还原能力越强1.32V,1.32V，酸度越高，氧化剂的氧化能力越强2-56计算Mn04-与Fe2+反应的平衡常数，已知？B(Mn04-/Mn2+)=1.51V,?B(Fe3+/Fe2+)=0.77V3.4J012320.03.0 x10624.2x10532-57一铜片放置于0.050molL-1AgNO3溶液中，平衡时溶液的组成是什么？已知？B(Cu2+/Cu+)=0.337V,?9(Ag+/Ag)=0.799Vc(Cu2+)=0.050molL-1,c(Ag+)=0c(Cu2+)0.025molL-1,c(Ag+)=2.4x10-9molL-1c

18、(Cu2+)=0,c(Ag+)=0.050molL-1c(Cu2+)=0.025molL-1,c(Ag+)=4.8x10-9molL-12-60根据电势图1.411.683VVAuAuAu+判断能自发进行反应的是Au3+2Aut3Au+Au+Au+t2Au3+2AutAu+Au3+3Au+tAu3+2Au75配制Na2S203溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是使水中杂质都被破坏除去NH3除去CO2和O2杀死细菌填空题1在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为、。3-2在PH3、P204、H3PO4、P406、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为。3-3氧化还原反应的

19、实质是，其特征是，每个氧化还原反应都可以釆用适当的方法设计成一个原电池，原电池就是，它是由组成。在原电池中，正极发生反应。4原电池中,电极电势高的是,电势低的是,每个电极都由两类物质构成,其中氧化数高的物质叫物质,氧化数低的物质叫。5氧化还原反应中，氧化剂是E值的电对中的物质；还原剂是E值的电对中的物质。6KI溶液在空气中放置久了能使淀粉试纸变蓝，其原因涉及到电极反应和电极反应。7将反应2NO3-+4H+Pb+SO42-=2NO2+2H20+PbSO设计成原电池，原电池的正极反应式是，负极反应式是。8金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的还原能力；非金属离子浓度减小，其电极电势,非金属的氧化能力。9已知反应A：Cl2(g)+2Br-(aq)=Br2(l)+2Cl-(aq)；B：12Cl2(g)+Br-(aq)=12Br2(I)+CI-(aq。则/EEAB99=;Ig/lgKKAB99=。TOC o 1-5 h z10对原电池(-)Cu|CuSO4(C1)|AgNO3(C2)|Ag+,若将CuSO4溶液稀释，则该原电池电动势将;若在AgNO3溶液中滴加少量NaCN溶液，则原电池电动势将。11在碱性条件下进行的反应Cl2=Cl-+ClO3-,可分为氧化半反应