科粤版九年级化学第四单元第四节难度偏大尖子生题(word有答案)

1、第 页/共22页D，根据他们描述的内是（）O，四位同学1关于化学方程式 2Mg+O2法错误的图所示的四种说AS+O2SO2 B2CO+O22CO22H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O根据化学方程式： 2H2O2H2+O2，无法获取的信息是（A反应所需条件 B生成物的状态32019-2019 学年科粤版九年级化学第四单元 第四节尖子生题选择题（共 20 小题）2如图是四位同学正 容，试判断他们所指的化学方程式是（ S 32 O16 C12 H1）（ ACC生成物的物质的量之比 D氧气可助燃4关于2H2+O22H2O 的读法不正确的是（）A氢气与氧气在点燃的条件下生成水B每2个氢

2、分子与 1个氧分子完全反应，生成 2个水分子 C常温下，每2 体积的氢气与 l 体积的氧气完全反应，生成 2体积的水 D每4 份质量的 氢气与32 份质量的氧气完全反应，生成 36 份质量的水 5配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（）A反应前后所配化学计量数之和是否相等 B反应前后元素种类是否相 等C反应前后各元素的原子总数是否相等 D反应前后各物质质量是否相等6化学方程式 aC2H2 +bO2cH2O+dCO2 配平后a、b、c、d 之和为（）A 15 B14 C13 D1072019 年 4 月26 日晚，北京 2019 年第 29 界奥运会火炬及火炬接力传递计划 线 路

3、在中华世纪坛隆重发布此次火炬使用的燃料是丙烷（ C3H8），其燃烧的化 学方程式为： C3H8+5O2x CO2+y H2O 其中x，y 分别为（ ）A 1 3 B1 5 C3 8 D3 48下列说法正确的是（） A所有的化学反应都符合质量守恒定律 B配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C原子团在化学反 应中是不能拆开的 D化学方程式中的 表示生成物是固体，所以在只要生成物 是固体就必须标 9用I2O5 可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下： I2O5+5CO I2+5CO2，根据生成 CO2 的多少，可以判定 CO 的含量，关于这个反应，下列说 法正确

4、的是（ ）A参加反应的 I2O5 的质量等于生成 I2 的质量 B参加反应的各物质中 的氧原子总数等于生成的 CO2 中氧原子的总数 C参加反应的 I2O5 和CO 的质量比等于生成 I2 和CO2 的质量比 D反应物所含元素种类与生 成物所含元素种类不同10聚合氯化铝（ PAC）的化学式为 Al2（OH） nCl6nm，是一种无机高分子混 凝剂制备时涉及如下反应： Al（OH）3 与Al（OH）2（H2O）4Cl 反应生成 H2O TOC o 1-5 h z 和Al2（OH）nCl6n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（）A1：1 BCD11已知在反应 A+2B2C+D 中，反应物 A、B

5、 的质量比3：4，当生成 C、D 的 质量共140 克时，则消耗 B 的质量是（）A60 克 B30 克 C80 克 D40 克 12化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的有趣现象下列符合“1+1=2”的事 实是（ ）A常温下， 1L 水与1L 酒精混合后的体积等于 2L B室温下， 1g 镁与1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g C室温下， 1g 硫粉在1g 氧气中 完全燃烧后生成 2g 二氧化硫 D20，1g 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化 钠固体能得到 2g 氯化钠溶液 TOC o 1-5 h z 13下列化学方程式书写完全正确的是（）ACaCO3CaO+CO2B4F

6、e+3O2 2Fe2O3C Mg+O2MgO2D 2KMnO 4K 2M nO4+M nO2+O214下列化学方程式书写正确的是（）A2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+NaSO4 BBa（NO3）2+H2SO4BaSO4+HNO3CC+2CuO2Cu+CO2 DFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O15下列实验方案设计合理，且化学方程式书写正确的是（） A实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气： Cu+H2SO4CuSO4+H2B 用含氢氧化铝 的药物治疗胃酸过多症： Al（OH）3+3HCl ACl l3+3H2O C用盐酸除去氢氧 化钾溶液中混有的碳酸钾： K2CO3+2HCl 2K C

7、l+H 2O+CO2D 用稀硫酸除铁 锈：FeO+H2SO4FeSO4+H2O16下列化学方程式书写正确的是（）AH2O2H2O+O2 BC+O2CO2C 4P+5O22P2O5 D 4Fe+3O22Fe2O317两份质量相等的碳， 一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳， 另一份与氧气 反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（ ）A3：4 B 3：8 C2：1 D 1：218点燃 20 克含有O2、H2、N2 的混合气体，充分反应后生成 18 克水，则剩余 气体不可能是（ ）A2 克N2 BO2、N2 的混合气体CH2、N2 的混合气体 DO2、H2、N2 的混合气体19某 CO

8、和 CO2 的混合气体中，碳的质量分数为 36%取 5.0g 该气体混合物通 过足量灼热的氧化铜， 再将气体通入足量的澄清石灰水中， 得到白色沉淀的质量 为（ ）A 5gB 10g C 15gD20g20取一定质量的 CaCO3 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为 50.0%下列判断正确的是（）A生成2.0 gCO2 气体 B原来CaCO3 的质量为 14.3 gC生成了5.6 gCaO D剩余CaCO3 的质量为 3.0 g 二填空题（共 10 小题）21通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应：C+O2CO22CO+O22CO2CH4+

9、2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 上述四个反应有什么共同点（至少答 3 条）：22某同学看到方程式 4P+5O22P2O5，即想到以下两点， 你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素； TOC o 1-5 h z （ 3）；（ 4）；（ 5）；（ 6）；（ 7）23在化学方程式 4P+5O2 2P2O5 中，反应物是，生成物是反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的 氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷24配平下列化学方程式：（ 1） C2H2+O2CO2+H

10、2O（ 2） Fe2O3+H2Fe+H2O（ 3） A l 2O3+ H 2SO4Al2（SO4） 3+H2O（4）Na+H2ONaOH+ H2 25配平下列化学方程式 TOC o 1-5 h z （ 1）Pb（NO3）2PbO+NO2+O2（ 2）C2H2+O2CO2+H2O26配平下列化学方程式：（ 1） Fe3O4+COFe+CO2（ 2） CH3OH+O2CO2+H2O（3）Al+O 2Al2O3（4）Al+H 2SO4Al2（SO4）3+H2（ 5） Cu2（ OH）2CO3CuO+H2O+CO227以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出 有关的化学方程式

11、方法一： ；方法二： 28按要求写出下列反应的文字表达式： TOC o 1-5 h z （ 1）有水生成的化合反应：（ 2）有水生成的分解反应：（ 3）有水参加的分解反应：29石油资源紧张是制约中国发展轿车工业， 尤其是制约轿车进入家庭的重要因 素为此，我国在某些省市已开始推广 “车用乙醇汽油 ”，即在汽油中加少量乙醇 （ C2H5OH），写出乙醇完全燃烧的化学方程式30小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品， 把 40g 稀盐酸分 4 次加入， 测量过程所得数据见下表 （已知石 灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应） 请计算：（1）8g 石灰石样

12、品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中 m 的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（ g）剩余固体质量（ g）第1次105第2 次10m第3 次101.2第4次101.24）要得到 280kg CaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克？ 化学方程式： CaCO3CaO+CO2）参考答案与试题解析选择题（共 20 小题）1关于化学方程式 2Mg+O22MgO ，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（ ）【解答】解： A 、在化学方程式 2Mg+O22MgO 中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ 24 2）：（ 16 2）：（ 24+16）2=3：2：5

13、，所以错误。 B、单质是由同 种元素组成的纯净物，镁和氧气符合单质的定义，所以正确。C、化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合要求，所以正确。 D、根据质量守恒定律，镁和氧气的质量总和等于氧化镁的质量，氧化镁的质量 大于镁的质量，所以正确 故选： A 。2如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内 容，试判断他们所指的化学方程式是（ S 32 O16 C12 H1）（）A S+O2SO2 B2CO+O22CO2C 2H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O【解答】解：从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成 物的质量关

14、系是 1：8：9，分子个数比为 2：1：2，反应条件为点燃的反应。 A 、 硫燃烧的反应的分子个数比不是 2 ：1：2，故 A 错误； B、一氧化碳燃烧的反应， 物质的质量比不是 1：8：9，故B错误； C、氢气燃烧的反应满足以上要求，故 C 正确；D、甲烷燃烧不是化合反应，故 D 错误。故选： C。3根据化学方程式： 2H2O2H2+O2，无法获取的信息是（）A反应所需条件 B生成物的状态C生成物的物质的量之比 D氧气可助燃【解答】解： A根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意； B由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C由化学方程式可知， 生成的氢气与氧气的

15、物质的量之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意； D在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助 燃性，故符合 题意。故选： D。4关于2H2+O22H2O 的读法不正确的是（）A氢气与氧气在点燃的条件下生成水B每2个氢分子与 1个氧分子完全反应，生成 2个水分子 C常温下，每2 体积的氢气与 l 体积的氧气完全反应，生成 2体积的水 D每4 份质量的 氢气与32 份质量的氧气完全反应，生成 36 份质量的水【解答】解：A、由2H2+O22H2O 可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；B、由 2H2+O22H2O 可知，每2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃条件下发生反应

16、，生成 2 个水分子。正确；C、由2H2+O22H2O 可知，每1 体积的氧气与 2 体积的氢气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；D、由2H2+O22H2O 可知：每 4份质量的氢气跟 32 份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成 36 份质量的水。故选项正确。故选： C。 5配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（）A反应前后所配化学计量数之和是否相等 B反应前后元素种类是否相 等C反应前后各元素的原子总数是否相等 D反应前后各物质质量是否相等 【解答】解：因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子， 由质量守恒定律 可知在化学反应的前后各元素的原子个数是

17、相等的， 则化学反应前后各元素的原 子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等，则未 配平，化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关。 故选： C。6化学方程式 aC2H2 +bO2cH2O+dCO2 配平后a、b、c、d 之和为（）A 15 B14 C13 D10【解答】解：首先配平化学方程式： 2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系数 的和加起来： 2+5+2+4=13，因此 A 、B、D 选项都错误。 故选： C。72019 年 4 月26 日晚，北京 2019 年第 29 界奥运会火炬及火炬接力传递计划 线 路在中华世纪坛隆重发布此次火炬使

18、用的燃料是丙烷（ C3H8），其燃烧的化 学方程式为： C3H8+5O2x CO2+y H2O 其中x，y 分别为（ ）A 1 3 B1 5 C3 8 D3 4 【解答】解：化学反应前后遵循质量守恒定律， 即化学反应前后各种原子的个数 相等。通过观察可得出 X=3，2Y=8，即 X=3，Y=4 。 故选： D。8下列说法正确的是（） A所有的化学反应都符合质量守恒定律 B配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C原子团在化学反应中是不能拆开的 D化学方程式中的 表示生成物是固体，所以在只要生成物 是固体就必须标 【解答】解： A、因化学反应前后物质的总质量不变，则所有的化学反应都符

19、合 质量守恒定律，故 A 正确； B、在配平化学反应时在改变化学式前面的数字，因 物质的组成固定，则不能改 变化学式中组成元素右下角的数字，故 B 错误； C、 因在化学反应前后物质发生变化，则原子团可能变化，即原子团在化学反应 中可 能拆开，故 C 错误； D、根据化学反应方程式的书写的要求， 在反应前有固体的， 在反应后也有固体， 则不需要标 ，故 D 错误； 故选： A 。9用I2O5 可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下： I2O5+5COI2+5CO2，根据生成 CO2 的多少，可以判定 CO 的含量，关于这个反应，下列说 法正确的是（ ）A参加反应的 I2O5

20、 的质量等于生成 I2 的质量 B参加反应的各物质中 的氧原子总数等于生成的 CO2 中氧原子的总数 C参加反应的 I2O5 和CO 的质量比等于生成 I2 和CO2 的质量比 D反应物所含元素种类与生 成物所含元素种类不同【解答】解：（A）参加反应的 I2O5 中的I 元素质量与生成的 I2 的质量相等，故 A 不正确。（B）化学反应前后，氧原子的个数不变。故 B 正确。（C）反应前后化学计量数之比与相应物质的质量比相等，但物质的质量比不一 定相等，故 C 不正确。（D）反应前后元素种类不变，故 D 不正确。10聚合氯化铝（ PAC）的化学式为 Al2（OH）nCl6nm，是一种无机高分子混

21、 凝 剂制备时涉及如下反应： Al（OH）3 与Al （OH）2（H2O）4Cl 反应生成 H2O 和Al2（OH）nCl6n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（）A 1：1 BCD【解答】解：由制备反应（ n4）Al（OH）3+（6n）Al（ OH）2（ H2O） 4Cl= 4（6n）H2O+Al2（OH）nCl6n，可知该反应中两种反应物的计量数之比是 故选： C。11已知在反应 A+2B2C+D 中，反应物 A、B 的质量比3：4，当生成 C、D 的 质量共140 克时，则消耗 B的质量是（）A60 克 B30 克 C80 克 D40 克【解答】解：根据质量守恒定律可知： m（A）+m

22、 （B）=140g 因为m（A）：m（B）=3：4所以m（B）=140g 100%=80g故选：C。12化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的有趣现象下列符合“1+1=2”的事 实是（ ）A常温下， 1L 水与1L 酒精混合后的体积等于 2L B室温下， 1g 镁与1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g C室温下， 1g 硫粉在1g 氧气中 完全燃烧后生成 2g 二氧化硫 D20，1g 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化 钠固体能得到 2g 氯化钠溶液【解答】解： A、由于分子之间存在间隙， 1L 水与1L 酒精混合后所得混合液体 的体积小于 2L；故A 不正确； B 、镁与稀硫

23、酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反 应的化学方程式中两物质的质量 关系24：98 可知， 1g 稀硫酸不能完全消耗 1g 镁且放出气体氢气，利用质量守 恒定律，可判断 1g 镁与1g 稀硫酸充分反应后 所得的溶液质量小于 2g；故B 不正确； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根 据反应的化学方程式中两物质的质量关系32：32 可知，1g 硫粉在lg 氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应 后生成2g 二氧化硫；故 C 正确；D、向20的1g 饱和氯化钠溶液中加入氯化钠 1g，氯化钠的饱和溶液溶液不能 继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为 1g；故D 不正确；故选：C13A列化学方程式书写完全

24、正确的是CaCO3CaO+CO2B4Fe+3O22Fe2O3C Mg+O2MgO2D 2KMnO 4K 2M nO4+M nO2+O2【解答】解： A在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式书写完全正确；B 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；C 镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故错误； D高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因为反应物是固 体，所以生成的氧气化学式后面添加气体符 号，正确的化学方程式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故错误。故选：A

25、。14下列化学方程式书写正确的是（）A2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+NaSO4 BBa（NO3）2+H2SO4BaSO4+HNO3CC+2CuO2Cu+CO2 DFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O【解答】解： A、硫酸钠的化学式书写错误，故 A 错误； B、未配平，正 确的化学方程式为： Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3； C、化学方程 式书写完全正确；D、生成物为氯化铁，故 D 错误；故选：C。15下列实验方案设计合理，且化学方程式书写正确的是（） A实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气： Cu+H2SO4CuSO4+H2B 用含氢氧化铝 的药物治疗胃酸过多症：

26、 Al（OH）3+3HCl ACl l3+3H2O C用盐酸除去氢氧 化钾溶液中混有的碳酸钾： K2CO3+2HCl 2K Cl+H 2O+CO2D 用稀硫酸除铁 锈：FeO+H2SO4FeSO4+H2O【解答】解： A、铜的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应， 该实验方案设计不合理。 B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该 实验方案设计合理，且化 学方程式书写正确。C、碳酸钾和氢氧化钾溶液均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质 除去，不符合除杂原则，该实验方案设计不合理。 D、铁锈的主要成分是氧化铁， 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式应为 Fe2O

27、3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。故选：B。16下列化学方程式书写正确的是（）AH2O2H2O+O2 BC+O2CO2C4P+5O22P2O5 D4Fe+3O22Fe2O3【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，该选项书写不正确；B、碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为： C+O2 CO2，该选项书写 不正确；C、磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： 4P+5O2 2P2O5，该选 项书写正确；D 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，该选项书写不正确。故选：C。17两份质量相等的碳，

28、一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳， 另一份与氧气 反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（ ）A3：4 B3：8 C2：1 D1：2【解答】解：碳充分燃烧时， C+O2CO2，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时， 2C+O22CO，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子 一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子； 由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定。设每份碳中碳原子的个数为 x，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之 比为：（氧原子的质量 2x）：（氧原子的质量 x） =2：1 前者与后者消耗氧气的质量之比 2： 1； 故

29、选： C。18点燃 20 克含有O2、H2、N2 的混合气体，充分反应后生成 18 克水，则剩余 气体不可能是（ ）A2 克N2 BO2、N2 的混合气体CH2、N2 的混合气体 DO2、H2、N2 的混合气体【解答】解：A 、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，故 A 正确； B、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气，故 B 正确； C、如果氢气过量， 则剩余气体是氮气和氢气，故 C 正确； D、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余 气体不可能是 H2、O2 和N2，故D错误。 故选：D。19某 CO 和 CO2 的混合气体中，碳的质量分数为 36%取 5.0g 该气体混合物通 过足量

30、灼热的氧化铜， 再将气体通入足量的澄清石灰水中， 得到白色沉淀的质量 为（ ）A 5g B10g C15g D20g解答】解： 5.0g 该气体混合物中碳的质量 =5.0g 36%=1.8g；那么 CaCO3 中碳 的质量为 1.8g， 又因为 碳的质量分数=15g100%=100%=12%，那么白色沉淀碳酸钙的质量故选： C。20取一定质量的 CaCO3 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为 50.0%下列判断正确的是（）A生成2.0 gCO2 气体 B原来CaCO3 的质量为 14.3 gC生成了5.6 gCaO D剩余CaCO3 的质量为 3

31、.0 g【解答】解：由于剩余固体质量为 8.0g，而其中的钙元素质量分数为 50.0%，则 对应钙元素质量为 8.0g 50.0%=4.0g，则对应的原来的碳酸钙的质量为 4.0g （）=10.0g，则生成的二氧化碳的质量为 10.0g 8.0g=2.0g则反应掉的碳酸钙质量为 x，生成氧化钙质量为 y。CaCO3CaO+CO2 。100 56 44 x y2.0gx4.55gy2.55g 剩余碳酸钙的质量为10.0g4.55g=5.45g 所以只有A 选项是正确的。故选： A 。 二填空题（共 10 小题）21通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应：C+O2CO22CO+O22CO2C

32、H4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O上述四个反应有什么共同点（至少答 3 条）： 都为氧化反应 ； 反应条件都为点燃 ； 生成物都为氧化物 【解答】解：由化学方程式分析可得， 上述反应的共同特点是物质与氧气发生的反应，都为氧化反应；反应条件都为点燃；生成物都为氧化物 故答案为：都 为氧化反应，反应条件都为点燃，生成物都为氧化物22某同学看到方程式 4P+5O22P2O5，即想到以下两点， 你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3） 每4 个磷原子和五个氧分子反应生

33、成 2 个五氧化二磷分子 ；第 页/共22页（4） 每124 份质量的磷与 160 份质量的氧气反应生成 284 份质量的五氧化二 磷 ；（ 5） 化学反应前后原子种类、数目不变 ；（ 6） 反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应 ；（ 7） 反应物中有氧气参加，属于氧化反应 【解答】解：（ 3）该化学方程式可表示：每 4 个磷原子和五个氧分子反应生成 2 个五氧化二磷分子（ 4）由化学方程式可以表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比） ， 每124 份质量的磷与 160 份质量的氧气反应生成 284 份质量的五氧化二磷（ 5）由化学方程式结合质量守恒定律可知， 化学反应前后原子种类

34、、 数目不变 （6）由反应物和生成物的种类来看，反应物是两种，生成物是一种，属于化合 反应（ 7）磷燃烧生成五氧化二磷，属于物质与氧发生的反应，属于氧化反应故答案为；（3）每4个磷原子和五个氧分子反应生成 2 个五氧化二磷分子； （4）每124 份质量的磷与 160 份质量的氧气反应生成 284 份质量的五氧化二磷 ； （ 5）化学反应前后原子种类、数目不变 ；（ 6）反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应 ；（7）反应物中有氧气参加，属于氧化反应23在化学方程式 4P+5O22P2O5 中，反应物是 磷和氧气 ，生成物是 五氧化二磷 ， 反应发生的条件是 点燃 ；反应中，每 124 份质量

35、的磷与160 份质量的氧气反应，生成 284 份质量的五氧化二磷【解答】解：由化学方程式 4P+5O22P2O5 可知，参加反应的物质是磷和氧第 页/共22页气，反应条件是点燃，生成物是五氧化二磷；磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 314：325：1422=124：160：284，即 124 份质量的磷和 160 份质量的氧 气完 全反应生成 284 份质量的五氧化二磷 故答案为：磷和氧气；五氧化二磷；点燃； 124；160；28424配平下列化学方程式：（ 1） C2H2+O2CO2+ H2O（ 2）Fe2O3+H2Fe+H2O（3）Al2O3+H2SO4Al2（SO4）3+H2O（ 4） N

36、a+H 2ONaOH+ H2 【解答】解：（1）该化学方程式采用奇数配偶法来配 平 首先将水的化学式前添加化学计量数 2， 此时反应式的右边有 4 个氢原子，因此应在乙炔的化学式前添加化学计量数 2， 此时反应式的左边有 4 个碳原子，因此应在二氧化碳的化学式前添加化学计量数 4，此时反应式的右边有 10 个氧原子，因此氧气的化学式前的化学计量数为 102=5 再将短线变成等号所以该化学方程式为 2C2H2+5O24CO2+2H2O（ 2）该化学方程式采用观察法： 注意氢分子转化为水分子就得一个氧原子，所 以Fe2O3 的氧原子个数决定氢分子 和水分子的个数； 因为氧化铁中氧原子个数为 3所以

37、水、氢气的化学式前的化学计量数为 3 此时反应式左边有 2 个铁原子，因此右边铁的化学式前应添加化学计量数为 2 再将短线变成等号所以，该化学方程式为 Fe2O3+3H22Fe+3H2O（3）复分解反应，相互交换成分，反应前后 O、SO4 个数配平，配平就可以完 成 所以，该化学方程式为 Al2O3+3H2SO4Al 2（SO4）3+3H2O（4）由于化学方程式中氢元素的原子在左、右端的总数是一偶一奇，选定氢元 素作为配平的起点， 把奇数乘以 2先变化为偶数， 即先把NaOH 中的氢原子数先 变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子；所以，该化学方程式为 2Na+2H2O2NaOH+H225配平

38、下列化学方程式（1）2 Pb （ NO3）22 PbO+ 4 NO 2+ 1O2（ 2） 2 C 2H2+ 5 O 2 4 CO 2+ 2H2O【解答】解：根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将上 述方程式配平（1）用奇数配偶法：反应前氧原子为 6 个，反应后为 5 个，因此将生成物氧化 铅前面加 2，将反应后氧原子变成偶数 6 个，然后依次配平其它原子，故反应方程式为： 2Pb（NO3）22PbO+4NO2+O2；故答案为： 2；2；4；1；（2）可用待定系数法，首先确定 C2H2 的系数为 1，根据原子个数前后相等得出：C2H2+ O22CO2+H2O 然 后各项都乘以

39、2，得： 2C2H2+5O24CO2+2H2O，故答案为： 2；5； 4； 226配平下列化学方程式：（ 1 ）Fe3O4+COFe+CO2（ 2 ）CH3OH+O2CO2+H2O（ 3 ） Al+O2Al2O3（4）Al+H 2SO4Al2（SO4）3+H2（ 5 ） Cu2 （ OH ） 2CO3CuO+H2O+CO2 【解答】解：（1）利用原理配平法，一个一氧化碳分子夺取氧化铁分子中的一个 氧原子成为一个二氧化碳分子， 因此一个氧化铁分子中的三个氧原子需要三个一 氧化碳分子来夺取，因此一氧化碳前面的系数为 3 ，然后配平其它原子即可Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；故答案为： Fe3O

40、4+4CO3Fe+4CO2 ；（2）可用待定系数法，首先确定 CH3OH 的系数为 1，根据原子个数前后相等得出： CH3OH+ O2CO2+2H2O ，然后各项都乘以 2 ，得：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故答案为： 2CH3OH+3O22CO2+4H2O ；（3）用最小公倍数法， 先配平氧原子，所以化学方程式为 4Al+3O22Al2O3；故答案为： 4Al+ 3O22Al 2O3；（ 4 ）用最小公倍数法，先配平铝原子和硫酸根离子，所以化学方程式为2Al+3H2SO4Al2（ SO4） 3+3H2； 故答案为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2；（5）用观察法可知，化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 故答案为： Cu2（ OH） 2CO32CuO+H2O+CO227以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，