第二节水的电离第一课时

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH1 1.了解水的电离和影响水的电离的条件。 2.掌握水的离子积。 3.明确溶液酸碱性产生的原因，能正确判断溶液的酸碱性。2 如图，是一个电解水的装置。在做这个实验时往往在水中加入几滴稀硫酸，以增强水的导电性。难道纯水真的不导电吗？实验证明，水是一种弱电解质，能够发生电离。3平衡常数：K电离 =c(H+)c(OH-) c(H2O） 2H2O H3O+OH- 可简写为：H2O H+ + OH-在纯水及任何稀溶液中，都存在：4即 KW c(H+) c(OH-）Kw1005025200温度1.1410-15 6.8110-15 110

2、-14 5.4710-14 110-12由表格中的数据，分析其中的规律，并解析。 1升纯水的物质的量是55.6 mol，经实验测得25 时，发生电离的水只有110-7 mol，二者相比，水电离的部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。KW5升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只与温度有关,与浓度无关。温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。室温下55.6 mol H2O中有110-7 mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。 Kw =室温下110-146KW叫做水的离子积常数，

3、简称水的离子积。特别提示：此时的c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。KW只是温度的函数（与浓度无关）。水本身电离出来的c(H+)和c(OH-)是相等的,但溶液中的c(H+)和c(OH-)不一定相等。关于Kw的理解7讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+) 与C(OH-)大小关系Kw变化加 热加HCl加NaOH中性=酸性不变碱性不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离.8（1)升高温度，Kw增大。 已知KW100=10-12，则在100 时纯水中的c(H+)等于多少？条件改变对水的电离平衡及Kw的影响c(H+) = 10-6 mol/

4、L （2) 温度不变, 加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-,能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？无影响9条件改变对水的电离平衡及Kw的影响判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶 液一定是纯水。 10 1)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、

5、c(OH-)分别为多少？c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L 2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 利用Kw的定量计算1、求溶液中的c(H+)或c(OH-)11 3)25：A、B、C 三种溶液，A中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ 4) 25、浓度均为0

6、.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸A C B B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L C中c(H+) = 10-4mol/L 12 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O 任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 13计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H

7、+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答：c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性 2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液 = 14计算：1、常温下，10-4mol/L

8、 的盐酸溶液. 溶液中， c(OH-) =_mol/L. 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。 将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =_ 、 c(OH-) =_ 。2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的H+ 可能为 _ 10-1010-510-9接近10-7接近10-710-12 mol/L 或10-2 mol/L 15结论：溶液的酸碱性跟c(H+)和c(OH-)相对大小有关。常温下c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+)

9、 = 110-7 mol/L c(OH-) = 110-7 mol/L c(H+) 110-7 mol/Lc(OH-) 110-7mol/L中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+) 110-7 mol/Lc(OH-)110-7 mol/L溶液的酸碱性16讨论：100时 KW=10-12在100 时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)=10-6 mol/Lc(H+)110-7 mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？不是，此时的纯水仍然呈中性！100 时，c(H+)=110-7 mol/L的溶液呈酸性还是碱性？碱性！ c(H+)=110-7 mol/L，c(OH-)=110-5 mol/L， c(

10、OH-)c(H+) 17pH定义：是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。如：c(H+) = 110-7 mol/L， pH=-lg10-7 7.0c(H+) = 110-5 mol/L， pH=-lg10-5 5.0 c(H+) = 110-9 mol/L， pH=-lg10-9 9.0注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1 mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。溶液的酸碱性与pH18pH与酸、碱性的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中 性碱性增强2519pH的测定（2）pH试纸粗略测定（1）酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞酸色 碱

11、色 红 黄 红 蓝 无 红变色范围(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0了解20 用法：用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与标准比色卡对比。注意： 不能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上 不能将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数精确测定 pH计（酸度计）pH试纸的使用21水的离子积影响因素水的电离纯水和稀溶液中均适用溶液的酸碱性与pH溶液酸碱性关键看H+和OH-浓度的大小关系221.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35 =2.110-14。则下列叙述正确的是（ ）A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35时，纯水中 c(H+)c(OH-)C.水的电离常数KW25 KW35D.水的电离是一个吸热过程D232.判断正误(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。( )(2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。( )(3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。( )243.常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw =c(H+)酸c(OH-)水