专题教材试验侯氏制碱、氯碱工业、海水提溴碘镁、铝土矿原卷版

1、教材实验(侯氏制碱、氯碱工业、海水提澳碘镁、铝土矿)1.侯氏制碱法(1)原料食盐、氨气、二氧化碳一一合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C +H2O(g)=CO +H2, CO+H2O(g)=CO 2+H2。(2)工艺流程反应后混合液 含 NC1N，HCONHL NH.HC。6降温日灌母液t啻NaC3*氯化嵌(3)反应原理生 NaHCO 3 的反应：NH 3+ NaCl + CO2 + H 2O=NaHCO 3 + NH 4Cl。OF生 Na2CO3 的反应：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。(4)循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。课堂测01.如图是模拟 侯氏制碱法”制取N

2、aHCO 3的部分装置。下列操作正确的是 ()a通入CO2,然后b通入b通入NH3,然后a通入a通入NH3,然后b通入b通入CO2,然后a通入NH3, c中放碱石灰CO2, c中放碱石灰CO2, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉NH3, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉.工业上以粗盐(含Ca-、Mg2+、SO2等杂质)为主要原料，采用 侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH 4CI,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是K冏除打演和怛4过施广国1c水晶体NnHCO, Nd ：CCSChICHIL溶泄A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2B.流程图中的 系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如图乙所示装置可以比较 Na2

3、CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH2.氯碱工业原理:电辞式）+ +Oa tC明报产物）C阳极产物）制备次氯酸钠：2NaOH + Cl2=NaCl + NaClO + H2O点燃制备氯化氢：H2+ Cl2= 2HC1课堂检测021.C12O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取C12O的装置如图所示。已知：C12O的熔点为一116 沸点为3.8 C12的沸点为一34.6 HgO+2c12=HgC12

4、+ CI2O。下列说法中不正确的是 （）A.装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的C12O稀释减小爆炸危险C.从装置中逸出气体的主要成分是 C12OD.装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸2.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提澳为人类提供了大量工业原料。 如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：XjOII溶液气水气出 空和热成（1）由海水晒制的粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO2一等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先 后顺序为（写化学式）：。2) (解饱和食盐水的化学方程式为 。制取MgCl 2的过程中涉及反应：

5、MgCl2- 62O=MgCl 2+6H2O,该反应要在 HCl气氛中 进行，原因是 。(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生反应的离子方程式： ,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为 。(4)也有工艺是在吹出 Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成澳化钠和澳酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是;最后再用H2SO4 处理得到Br2,之后加入CCl4进彳f Br2的萃取，最终用 方法得到单质Br2。.卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。冷水Cl2+ 20H =Cl + ClO + H2O348 K3cl2

6、+ 60H =5Cl + ClO 3 + 3H2O下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:装置中盛装的药品如下：多用滴管中装有5 mL浓盐酸；微型支管试管中装有 1.5 g KMnO 4；微型支管试管中装有 23 mL浓硫酸;U形反应管中装有 30%KOH溶液；U形反应管中装有 2 mol 11 NaOH溶液;、双U形反应管中分别装有 0.1 mol ：1L KI-淀粉溶液和KBr溶液;尾气出口用浸有 0.5 mol ：1LNa2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住。(1)整套装置气密性检查的方法： (2)为了使装置 中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为 装置 中能够观察到

7、的实验现象分别是 (4)如果把装置 中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2I2, (填 能”或 不能”，)理由是：。(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示,反应结束后，从装置中提取氯酸钾晶体的实验操作是(6)尾气处理时发生反应的离子方程式为选择微型实验装置的优点有 (至少写两点)。3.海水提取澳海水提粤粗盐苦肉色色酸化.含B门 壁工含Br3 氧气拧换的海水 吹tlJ的空气SO. 吸收课堂测03W1浮|力蒸汽1分离1蒸谭合物和湿水圾化吸收液1.从淡化海水中提取澳的流程如下:通入通人热空r通入 含 Hr | .工 J Brs 的度Br/用x吸收n等的潜液|浓溶液卜列有关说法不正确的是（

8、）A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤的离子反应：2Br +Cl2=2Cl + B2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗 Cl2 44.8 LD.步骤包含萃取、分液和蒸储2.根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是.粗盐（含杂质 精拉Am碱工业 广 W、与律）桁址 鼠融工业海 水厂 MgfOHJi MgCh fiII2O尤水 Mfidi低浓度 忌已知：MgCl2 - 62O受热生成 Mg（OH）Cl和HCl气体等。A.过程的提纯是物理过程，过程 通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程中将MgCl 2 6HO灼烧即可制得无水 MgCl 2C.过程反应后溶液呈强酸性，

9、生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程 反应中每氧化0.2 mol B一需要消耗2.24 L C124.海带提碘原理：C12+2=I2+ 2C1通入氯气氧化，萃取分液得到碘的 CC14溶液，反萃取，过滤得到碘单质课堂测041.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。 下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）灼烧沸水过滤 H+CC14蒸储干海带 海带灰 友泡 悬浊液 滤液 7元2碘水 I 2的CC14溶液 I 2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水加入CC14得到I2的CC14溶液，

10、该操作为 萃取”.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是（）A.反应的离子方程式：2+ H2O2=I2 + 2OHB.加分液时含I2的CC14溶液从分液漏斗上口倒出C.O得到的上层溶液中含有ID.操彳Z的名称是加热.已知反应 .4KI+O2+2H2O=4KOH+212反应.32+6OH=IO3 + 5I +3H2O,某同学进行如下实验：取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酗:后，溶液变红；继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 TOC o 1-5 h z 下列分析合理的是（）A.实验说明久置的KI固体中不含有

11、I2B.碱性条件下，12与淀粉显色的速率快于其与OH反应的速率C.实验中溶液变蓝的可能原因为IO3 + 5I + 6H +=3I2+ 3H 2OD.若向淀粉-KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3 5.海水制镁海水就醐II十亍制旗乳滤液bMg生石灰*造贝克基本步骤及主要反应1）制熟石灰:CaCO3=CaO+ CO2, CaO+ H2O=Ca(OH) 2。2）沉淀：Mg2 +2OH =Mg（OH） 2O3）酸化：Mg（OH） 2+ 2HCl=MgCl 2+ 2H2。4）蒸发结晶：析出 MgCl2 62O晶体。5）脱水：在HCl气流中使MgCl2-6HD脱水制得无水氯化镁

12、。6）电解：电解熔融氯化镁制得镁。课堂测05.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：而甲3 -；力丽国式而IMW荷西赢廊1: 电解I贝壳卜TTk石庾版乳II下列说法错误的是（）A .用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解MgCl 2时阴极产生氯气C.步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应6.铝的冶炼过量的C0JN；QH溶液I信上矿物明平亚画锭卜工启纯用渔F1和锦课堂检测061.工业上用铝土矿（主要成分为AI2O3,含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:Ttr试Mx 反应广迎露上皿国叵崂匣彗叵 出三过渔L而加卜列叙述正确的是（）A.试剂X可

13、以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为 NaAlO 2 + CO2 + 2H2O=Al(OH) 3 + NaHCO 32.KAl(SO 4)2 12HD(明矶)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矶的过程如下图所示。回答下列问题：诉不微paiwb)SSO4叵1(1)为尽量少引入杂质，试剂 应选用 (填标号)。a. HCl溶液 b. H2SO4溶液c.氨水 d. NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。沉淀B的化学式为 ;将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 。(4)已知：Kw=1.0 X1|刁4, Al(OH) 3 AlO 2 + H + + H2O K= 2.0 X 103Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于 。3.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种