复分解反应及其应用 (2)

1、复分解反应的条件探究 游戏：请四位同学来分别来扮演Na+、CO32-、Ca2+、OH-，请他们来展示在溶液中Na2CO3和Ca(OH)2是怎样反应的。Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH教学引入+ABCD=+一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 基本反应类型比较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义类型 特征”由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+BAB反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应ABA+B+ 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”由

2、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应AB + CA +BC反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应AB + CD AD+ BC反应物和生成物都为化合物1、氢氧化钠与稀盐酸的反应：2、碳酸钠与稀盐酸的反应：3、氯化钡与稀硫酸溶液的反应 ：4、氢氧化钠与氯化铜溶液的反应：5. 氧化铁与稀盐酸的反应： 写出下列的化学方程式(请标注各元素的化合价和生成物的状态）举一反三（提示）从物质类别分析反应物和生成物； 如何得到了两种新物质； 观察反应前后元素的化合价 【讨论交流一】观察上面的化学方程式有何特点?总结出复分解反应的特点二、复

3、分解反应的特点 化双交换、化价不变3：价不变：反应前后各元素（原子团）的化合价均保持不变1：反应物和生成物都是化合物（化化-化化）2：双交换 所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？ 在溶液中发生复分解反应要求反应物和生成物有什么条件呢？问题的提出：实验是否反应 实验现象 化学方程式 NaOH+CuSO4HCl+CuSO4Ba(OH)2+Na2CO3 HCl+CaCO3【讨论交流二】复分解反应发生的条件有白色沉淀产生无现象产生蓝色沉淀有气泡产生1、讨论设计实验过程，并记录实验现象。2、归纳实验过程和现象：（“”表示反应，“”表示不反应） Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH

4、实验探究：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 三.复分解反应发生条件为：1、反应物条件 2、生成物条件有酸可不溶，无酸须都溶有水、或气体或沉淀生成任意一种(谐音：水电气)实验是否反应 实验现象 化学方程式 NaOH+CuSO4HCl+CuSO4Ba(OH)2+Na2CO3 HCl+CaCO3【讨论交流二】复分解反应发生的条件有白色沉淀产生无现象产生蓝色沉淀有气泡产生1、讨论设计实验过程，并记录实验现象。2、归纳实验过程和现象：（“”表示反应，“”表示不反应） Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH实验探究：2N

5、aOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 1、酸+金属氧化物-盐+水2、酸+碱盐+水3、酸+盐新酸+新盐4、碱+盐新碱+新盐5、盐+盐新盐+新盐四.复分解反应类型和条件：生成物有水或气体或沉淀生成反应物须溶于水应用：判断下列反应能否发生，为什么？(6)NaCl + KNO3=(3)Fe(OH)3 + HCl =(2)BaCO3 + HCl = 方法：看反应物种类看反应的水溶性看生成物状态 BaCl2+H2O+CO2 FeCl3+3H2O 3(1)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CaCO3 +2NaOH AgCl + NaNO

6、3(4)Ca(OH)2 + Na2CO3=(5)AgNO3 + NaCl =2 NaOH + H2SO4 H2O + Na2SO4H+ 、 OH- Na+ 、SO42- 反应前 Na+、 SO42- 反应后溶液中离子种类发生改变五.复分解反应的本质 复分解反应的本质是：酸、碱、盐 所解离出的离子相互结合，离子种类发生改变，而且某些离子浓度减少。四.复分解反应的本质 1、下列各反应，不能发生的是（ ） A、NaOH + CuCl2 B、Ca(OH)2 + HNO3 C、BaCl2 + Na2SO4 D、KCl + NaOHD达标检测 能力提升拓展练习(挑战自我）：下列离子在溶液可以共同存在的是（ ）A CO32- Ca2+ Na+B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+D H+ Ba2+ NO3-D 基础巩固：判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。1.H2SO4+NaCl 2.Fe2O3+HCl3.KOH+HCl4.Ca