第一节 金属化学性质

1、第一节 金属化学性质金属元素在地壳中的含量 绝大多数以化合态存在于自然界2.金属的颜色、光泽3.良好的导电、导热性。导电性能最好的金属是银，其次是铜，再次是铝。绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是红色，金是黄色。4.延展性。延展性最好的金属是金。延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质 1.金属在常温下的状态除汞外，其他在常温下是固体金属共同的物理性质思考和交流 金属有哪些共同的化学性质？金属能与酸反应与盐发生相互置换反应 你能举例说明吗？与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=2MgO点燃Cu+2AgNO3=C

2、u(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H21.金属与氧气的反应一、金属与非金属的反应 实验31从煤油中取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实验现象。 注意：凡是接触钠的用具必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶，残余的钠的碎屑不能随意丢弃。现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理性质： 1.为银白色的固体，有金属光泽。2.质软(可以用小刀切割)3.钠的密度比煤油大 化学性质： 很活泼，常温下能与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O 白色固体 Na的性质 在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧，火星四射

3、，生成黑色的四氧化三铁，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，说明条件与产物有很大的关系。那么，钠与氧气如果在加热的条件下，又会发生怎样的变化呢？ 实验32 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化成银色小球，后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 2Na + O2 = Na2O2 淡黄色 * 反应条件不同，产物可能不同思考：我们知道钠要保存到石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么能否保存在汽油或四氯化碳里呢？不能。因为汽油易挥发，而四氯化碳密度比钠大（四氯化碳密度比水大，水的密度比钠大）。请思考：铝和铁中哪种物质更活泼？将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？

4、 现象: 铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着(熔化但不滴落） 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 科学探究:加热铝箔 科学探究 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。 归纳：都发生熔化现象，都熔化但不滴落；都没有燃烧。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热 金属活动性中铝铁，可是铁

5、比铝更易生锈为什么铝制品不易生锈？ 原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。2. 金属与其它非金属的反应 金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。2Na + S Na2S研磨2Na + Cl2 2NaCl点燃（白烟）爆炸练 习1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成淡黄色固体物质A B C DC银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na