第三轮复习《专题突破化学图像题(01～02》专题分类训练试题

1、【第三轮复习】专题突破：化学图像题（0102专题分类训练题湖北省石首市文峰中学刘涛专题一：坐标图像分析题1现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是（）A金属活动性:乙甲丙B生成氢气的质量:甲乙丙C相对原子质量:乙丙甲D消耗硫酸的质量:甲乙丙2向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如右图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（）Aa点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc点，向过滤

2、后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2De点，过滤后得到的固体中只含有2种物质3如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）Aa属于易溶性物质Bt时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C90时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D将20时三种物质的饱和溶液升温到90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb4下列图像正确反映对应变化关系的是（）A常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH3的稀盐酸C加热一定质量的高

3、锰酸钾D氢气还原一定质量的氧化铜5某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中Ba点所示溶液中，溶质只有NaClCb点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色6下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）A图向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量B图加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C图一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应D图向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加

4、入镁粉至过量7下列排序正确的是（）A空气中物质的含量：B溶液的pH：C氮元素的化合价：D硫元素的质量分数：，镁8为了探究金属与酸反应的规律某实验小组进行了如下实验取等质量的铁片、片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。请分析反应中温度升高的原因；根据曲线总结出金属活动性的相关规律。9H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如右图。H2O2分解的化学方程式为。分析右图得到的结论是。10二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了

5、如下实验。取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。步骤将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是。小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是。查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：。专题

6、二：工艺流程图分析题1从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法错误的是（）A流程中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三种基本反应类型D流程、V是通过化学方法富集氯化镁2.下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（）A氧化物为SO2BX只能是硫酸C可能有沉淀生成D属于复分解反应3某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（）A该流程能减少酸雨的形成B饱和食盐水中的NaCl没有参与反应C用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念D用CaSO4和煤灰制水泥

7、，实现废物再利用4中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是（填粒子名称）。已知硅原子结构示意图为似的是（填序号）。，下图是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为能。自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式。硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅（如图2），你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是（一条即可）。高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如图：上述四个

8、步骤中属于物理变化的是。物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式。5工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐（填化学式）。（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式6开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。根据图示分析，回答问题：氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是（填序号）。A涤纶靠垫C铜质导线B橡胶轮胎D铝合金轮毂氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写

9、出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式为。氢气作燃料的优点是。工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。主反应器中反应的化学方程式是。膜反应器中反应的类型是。该工艺流程中，能被循环利用的物质是。7某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O操作的名称是_。写出滤液中金属阳离子符号：_。写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式：_。Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。参考答案第1讲坐标图像分析题1C2B3AD4C5B6D7B（8金属与酸反应放出热量；相同条件下，属越活泼，与酸反应放出的热量越多必须指明92H2O22H2OO2；在常温下，当pH在812之间时，随着pH增大，溶氧量先增大后减小，在pH值为1011中间时，溶氧量达到最大值。10调整密闭容器内的压强，使得测定结果更准确；在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器内压强更大；过氧化氢酶质量过大反应速率加快，过氧化氢酶的活性受热后降低，所以催化效果减弱，4硅原子，；电；SiO2，与水反应（或具有吸水性或具有疏松多孔的结构等）反应速率突然变慢。专题二：工艺流程图分析题1C2C3B；步骤3，S