高中化学专题辅导教案鲁科版必修

1、专题辅导教材1：氧化还原反应复分解置换化合分解非氧化还原氧化还原1复习重点：1、氧化还原反应概念。2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2难点聚焦：氧化还原反应中的概念与规律概念1基本概念 氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。 被氧化：物质失去电子被氧化。（所含元素化合价升高）。被还原：物质得到电子被还原。（所含元素化合价降低）。 氧化剂：得到电子的物质。还原剂：失去电子的物质。 氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。 氧化产物：氧化反应得到的产物。还原产物：还原反应得到的产物。 氧化还原反应：有

2、电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。2概念间的关系在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 顺口溜：失升氧 得降还 若论剂 恰相反 氧具氧 还具还 易失去 难得到 注：氧化还原反应与四种基本反应的关系：有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应”一定是“氧化还原反应”。元素有“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”。金属参与反应一定做还原剂，非金属可能做氧化剂、还原剂或氧化剂和还原剂。一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原。氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S、O3活泼金属单

3、质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质 C、H2高价金属离子Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子Cu2+、Ag+低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl(浓)、Br-、HBr含氧化合物氧化物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2；酸：浓H2SO4、HClO、HNO3、王水；盐： NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、注：既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe

4、2+等五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律（即靠近、相等而不能交叉）。5、电子守恒规律

5、在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。三物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱注：氧化性 Cu2+ Fe3+OClBrIS氧化性：F2Cl2O2Br2Fe3+I2SO2S还原性：F-O2-Cl-Br-Fe2+I-SO32-氧化产物；还原性：还原剂还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，金属单质还原性：上右；金属阳离子的氧化性：上下，左下，左右;非金属阴离子的还原性：上右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧

6、化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。四、氧化还原反应的电子转移的表示方法1、单线桥法：表示反应中电子转移方向和数目的方法。2、双线桥法：表示同一元素在反应前后得失电子情况的方法。3例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例1、（2010安徽考试说明）氮化铝(A1N，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2A1N+3C0合成

7、。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成lmolAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41g例2. (1997年全国高考题)下列叙述正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质例3. 2001年南昌测试题 五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）二、五条规律例4.03年上海高考试题是一种广谱

8、型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3例5. 2001年全国高考试题 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）例6. 2001年全国高考试题已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是（ ）例7. 1997年全国高考试题某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生

9、单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）例8. (2003淮安测试题)已知氧化性Cl2Br2Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0a（FeBr3=摩，FeCl3=摩(或Fe3+=2a摩)aFeBr3=摩，Br2=摩，FeCl3=摩(或 Fe3+=1摩， Br2=摩)a答：FeCl3=1摩， Br2=1摩提示：当X45质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子是：AR+BR2+CR3+DR246某元素原子L层电子数

10、比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A+5B+6C+7D无最高正化合价47下列各组元素性质递变情况错误的是：ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强48元素化合价一般决定于原子的A核内质子数B核外电子数C核外电子层数D最外层电子数49M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为A88B40C100D7250某元素的原子中含相同的质子数和中子数。R元素的气态氢化物中，R与H的原子个数比为14，质量比为71，则R的最高价氧化物的化学式为ACO2BSiO2

11、CSO2DNO251已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素的阳离子的核内有y个中子，核外有z个电子，则该同位素的组成可表示为ABCD521992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为A80B128C208D28853下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是FNa+HFNH3CH4A仅B仅C仅D1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344454647484950515253二、填空题54某元素原子的核电荷数是电子

12、层的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构意义图是55元素A、B的离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的核电荷数为n，则A、B两原子的电子数之和为 56分别写出符合下列要求的化学符号含有10个电子的4种阳离子 含有10个电子的3种阴离子含有10个电子的4种化合物 含有10个电子的一种单质57有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按11和21形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是层K电子数的两倍这五种元素的名称是：A ，B ，C ，D ，E 。画出E的原子结构示意图：写出D的单质与铜盐反

13、应的离子方程式：58在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点_59有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微 粒符号是_。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是_。（3）某微粒

14、氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号_。60A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素 的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为_。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是_61V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半

15、。由此推知（填元素符号）：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。62在118号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是 ；最外层电子数是次外层电子数二倍的是 ；次外层电子数是最外层电子数二倍的是 。63最外层（M层）电子数为6的原子，核电荷数为 ，原子结构简图为 ，气态氢化物的分子式为 ，向此氢化物的水溶液中滴加石蕊后呈 色。64下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，请填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是；（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 ；（3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 ；（4）由

16、3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是 ；（5）由两个原子核10个电子结合而成的分子是 ，由五个原子核10个电子结合而成的分子是 ，65画出下列几种微粒的结构示意图，并写出微粒符号：（1）原子核内有2个质子的原子、。（2）核外有18个电子的二价阳离子、。（3）核外有18个电子的一价阴离子、。（4）原子核外L层为最外层，L层电子数是K层电子数3倍的原子 、 。66元素形成化合物时，其显最高正价为 ，显负价时为 ；元素在其化合物中，最高价为 ，负价为 。67某金属元素R原子的质量数为52，已知Rn+离子含有28个中子和21个电子，则R显+n价时的氢氧化物，其化学式为。68某非金属元素X的最高

17、价为+n，它的最高价氧化物对应的酸的化学式中含有b个氧原子和一个X原子，则这种酸的化学式为。三、计算题：69某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.2041024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.021022个阳离子。（1）该金属元素符号是_，摩尔质量是_。（2）原子核内有_个质子，_个中子。70已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，现用K35ClO3和H37Cl反应，求制备的氯气的式量是多少？1D、2B、3BD、4A、5C、6A、7BD、8D、9BD、10D、11D、12C、13D、14B、15B、16D、17B、18B

18、、19A、20C、21AB、22A、23C、24D、25C、26CD、27C、28C、29D、30C、31BD、32D、33C、34A、35D、36A、37B、38B、39BD、40D、41C、42A、43AB、44BC、45C、46D、47AC、48D、49C、50B、51D、52B、53D、5415号元素。 552N-5。56Na+、 Mg2+、Al3+、NH4+，F-、OH-、O2-，CH4、NH3、H2O、HF，Ne 57O F H Na Si58原子中存在原子核，它占原子中极小的体积原子核带正电，且电荷数远远大于粒子金的原子核质量远远大于粒子59（1）Ar ( 2) Cl (3) K

19、 (4) S2 60。(1) （2）硫化钠；Na2S; 黄61H； O； Al； S； K 62、铍碳 锂、硅 6316H2S红64（1）H2（2）CO2（3）NH3（4）O3（5）HFCH465 66+710167R(OH)3 6869（1）Ca； 40g/mol; （2） 20； 20 703Cl2中有 35 Cl 1mol 37Cl 5molMr(Cl2)=元素周期律和元素周期表1、元素性质呈周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化2、下列各组微粒半径的比较，正确的是A.FF-Cl- B.O2-Mg2+Al

20、3+ C.Ca2+CaBaD.S2-Se2-Br-3、下列微粒的半径从大到小的顺序排列的是AF，O，N BNa，K，Li CCl，Cl，F DNa，Na，K4、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr5、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AC、N、O、F BK、Mg、C、S CAg、Cl、Br、 DLi、Na、K、Rb6、下列元素按非金属性逐渐增强的顺序排列的是ANa、K、Rb、Cs BCl、Si、P、S CAg、Cl、Br、I DB、C、N、O7、下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是AHI、HBr、HCl、HF BHCl、H2S

21、、PH3、SiH4CH2O、H2S、HCl、HBr DHF、H2O、PH3、NH38、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小9、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb10、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层的结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径ABCD B

22、.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC11、下列各项比较中错误的是A密度：RbKNaLi B微粒半径：S2ClKCa2C稳定性： HIHClHF D碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)312、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列对AB两元素的叙述正确的是原子半径AB 离子半径AB 原子序数BA 原子最外层电子数BA A的正价与B的负价绝对值一定相等A和 B和 C和 D和13、有 a、b、c、d 四种主族元素，a、b 元素的阳离子和 c、d 元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且 a 的阳离子的氧化性比 b 的阳离子的氧化性弱，c 的阴离子所带

23、的负电荷比 d 的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子序数从大到小的关系正确的是AabcdBcabdCbadcDdcba14、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A、在氧化还原反应中，甲原子失去电子数比金属乙失去电子数多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟盐酸缓慢反应放出氢气而乙跟水剧烈反应放出氢气D、甲乙作电极构成原子池时，甲是负极15、下列叙述正确的是A同周期元素的原子半径为A族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等16、关于IA族和IIA族元素的

24、下列说法中正确的是A在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B浓度都是0.01 molL-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C氧化钠的熔点比氧化镁的高 D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解17、下列说法中正确的是A周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都是同一族C同族元素的最外层电子数一定相同 D同周期元素的电子层数相同18、下列说法正确的是A非金属元素都是主族元素 B主族元素次外层电子数是2、8或18C稀有气体元素都是主族元素 D主族元素都是短周期元素19、某周期A 族元素的原子序数为 x ，则同一周期的 A 族元素的原子序数为A只能是x2B可能是x8或 x1

25、8C只能是x1D可能是x1 或 x11 或 x2520、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子 C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子21、属于短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两元素形成X显正价的XY2型化合物，下列关于X、Y两元素的叙述正确的是AX 是Y的前一周期元素BX、Y可能属于同一周期CX只能是金属元素DX可能是第二周期中的A 族或 A 族元素22、如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素 A B C D23、某

26、元素R的原子核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与足量O2化合，可得6 g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是A第三周期 B第二周期 CA族 DA族24、无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是A第16、17列都是非金属元素B第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C只有第2列元素原子最外层有2个电子D在18列元素中，第3列元素种类最多25、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：1P2DBA3JIHCGFE4

27、LKMN 表中用字母标出的16种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，只有负价而无正价的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 ，该元素原子结构示意图为： 。 B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。 第三周期中原子半径最小的是 。 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； P分别与A、B、D、F、G形成的化合物中，最稳定的 ；27、有四种元素 xA、yB、zC、uD，其中 B 的负二价离子和C 的正一价离子均具有与氩原子相同的核外电子排布，又已知 xyzu82，uyz，根据已知

28、条件回答： 写出各元素的符号及在周期表中的位置A：符号_位置_B：符号_位置_C：符号_位置_D：符号_位置_ 在这四种元素中，能生成气态氢化物的是_，其稳定性比 HCl 的稳定性_（强、弱、不能确定） 这四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_28、A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图。已知A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则： 元素名称为A 、B 、C 。 B和C最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。29、有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的短周期元素，A元素的气态氢化物化学式为AH4，其中A的质量分数为75%，该元素核

29、内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物对应水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。 元素A为_、B为_、C为_、D为_、E为_。 A 与 B 和 D 形成的化合物的化学式分别为_。 C 元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高价氧化物对应水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用化学式表示）为_。 C和D的化合物溶于水后滴入过量的KOH溶液，现象为_，离子方程式为_。专题辅导教材3：化学键1复习重点： 1化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；2电子式；3. 了解化学反应中的能量变化

30、，了解放热反应吸热反应；4. 建立化学平衡的观点.，理解化学平衡的特征.2难点聚焦：化学键：概念：化学键：相邻的原子之间强的相互作用注：非相邻原子或分子之间不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键 ；原子：中性原子（形成共价键）、阴阳离子（形成离子键）、自由电子（自由电子与金属阳离子形成金属键）；相互作用：相互吸引和相互排斥； 离子键：只存在于离子化合物中2分类： 共价键：存在于共价化合物中，也可能存在离子化合物中 金属键：存在于金属中离子键 离子化合物离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。注：（1）静电作用既包含离子间的相互排斥也包含离子间的相互吸引，是阴、阳离子间的静电吸引力与电子

31、之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的本质：静电作用（4）成键条件：活泼金属（IA、IIA族除Be）与活泼非金属（VIIA、O、S族）之间相互化合 离子键（有电子转移）(5)表示：电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式例如：原子阳离子：简单阳离子用离子符号表示其电子式如：Na+、Mg2+；复杂阳离子：阴离子： O22- 略 OH- 略离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活

32、泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。如： 3离子化合物的形成过程：注：离子须标明电荷数；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子要用方括号括起；不能把“”写成“”；用箭头标明电子转移方向(也可不标)； （6）存在：离子化合物中；2离子化合物：由离子键形成的化合物。活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S、 Na2O2等强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：如Na

33、2CO3、BaSO4铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质铵盐。（一般规律）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。注：对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为NaCl。三共价键 共价化合物1共价键：原子之间通过共用电子所形成的化学键。（1）成键粒子：原子（2）成键本质：共用电子对两原子的电性作用（3）成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态（4）存在范围：非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60共价

34、化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键（存在复杂阳离子或阴离子的离子化合物）（5）表示共价分子的电子式： H2、N2、CCl4、HClO、等共价化合物的形成过程： 2.共价化合物：只含共价键的化合物。非金属的氧化物：CO2、SiO2、NO、SO2等非金属的氢化物：HCl、H2O、H2S、NH3、CH4等所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等部分碱：NH3.H2O等 少数的盐：AlCl3、BeCl2、HgCl2等注:共价化合物溶于水能发生电离的可以导电，但

35、熔融状态下是不电离不导电的，而离子化合物溶于水或熔融状态下均能电力并导电。3物质中化学键的存在规律：（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键。如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2含有共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4、Na2O2等（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。（3）在非金属单质中只有共价键：H2、O2、N2、O3、C60等，构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。（4）非金属元素的原子之间也可

36、以形成离子键，如NH4Cl四化学反应中的能量变化1化学反应中能量变化的本质原因化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。旧键的断裂所吸收的总能量小于新键形成所放出的总能量：释放能量的反应旧键的断裂所吸收的总能量小于新键形成所放出的总能量：吸收能量的反应同时化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发

37、生化学反应时释放能量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收能量。2化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化： （1）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO22CO为吸热反应。多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 生成物具有的总能量专题辅导教材4：化学反应速率和化学平衡1复习重点： 1化学反应速率2. 影响化学反应速率的因素3化学平衡2难点聚焦：一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。2表达式为： V = C/ t 3.单位是：

38、mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）或mol.L-1.s-1【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 则 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 注：.上述化学反应速率

39、是平均速率，而不是瞬时速率。 .无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 .对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 .对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，

40、应选择同一物质来比较且单位要一致。例如： 可逆反应2A（g）+ 3B（g） 3C（g）+ 4D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.6mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=48mol/Lmin不用固体或纯液体表示化学反应速率。二 影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质，性质越活泼速率就越快。2.外因：浓度：浓度越大速率越大（注：与量无关）温度：温度越高速率越大接触面积：接触面积越高速率越大催化剂：使用催化剂可加快化学反应速率。其它：光、电磁波、激光、紫外线、超声波：都是给

41、体系供能，通常是加快反应；溶剂的性质也能改变化学反应速率。三化学平衡1可逆反应：相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。注：二同：同一条件下、同时进行。用可逆符号代替等号；存在一定的限度即反应物不能全部转化成产物。如：合成氨 等2、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。特点：“逆、等、动、定、变、同”特点：逆：可逆反应等：V正=V逆动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）不等于0定：条件不变时，各组分浓度保持不变。变：条件改变时，化学平衡发生移动。2、化学平衡状态判断例1： H2(g)+ I2

42、(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。 c(H2)=c(I2)=c(HI)时c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化解析 浓度相等，不能说明已达到平衡状态；浓度之比与平衡状态无必然联系；浓度不变

43、，说明已达平衡。注意不要把浓度不变与、两种情况混淆；“生成nmolH2”指逆反应，“生成2nmolHI”指正反应，且v正=v逆，正确；“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反应，不能判断；无论是v正、v逆，用不同物质表示时，一定和化学计量数成正比，与是否达到平衡状态无关。从微观角度表示v正=v逆，正确；由于(g) = 0，压强始终不改变；颜色不变，说明I2(g)浓度不变，可以判断；由于(g) = 0，体积始终不变，且反应混合物总质量始终不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。反应前后气体的物质的量、质量均不变，所以平均分子量始终不变，不一定达到平衡状态。解答：点评 此题从多个角度分析平

44、衡态或不平衡态各种相关物理量的变化情况，有助于加深对平衡特点的理解。变式 若反应为：2NO2（g）2N2O4（g）呢？ 方法提示判断是否达到平衡状态式可抓住以下标志： 直接标志 各组分的m、n不变（单一量） 通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变通过总量：对n(g) 0的反应，n总(或恒温恒压下的V总，恒温恒容下的P总)不变；间接标志 通过复合量：()、()，需具体分析关系式中上下两项的变化。其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）专题辅导教材5：氯气的制备 原电池1复习重点： 1Cl2的实验室制法2. 原电池2难点聚焦：一、Cl2的实验室制法1. 原理MnO24HCl(

45、浓) MnCl2Cl22H2O注：浓盐酸的还原性比稀盐酸强，稀盐酸不与MnO2反应，所以一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应时，浓盐酸不可能完全参加反应，生成产物的量也比理论值要少。反应中浓盐酸体现出的性质：还原性和酸性，其中做还原剂的盐酸占参加反应盐酸的一半。MnO2可用其它强氧化剂代替如：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO等2KMnO4 16HCl（浓） 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2ONaClO +2 HCl = NaCl+H2O + Cl2加热的温

46、度不能太高，否则制备的氯气中会混有较多的HCl杂质。2.装置注：分液漏斗作用：可控制反应的速率且不能用长颈漏斗代替；使用：使用时盖塞上的凹槽和漏斗口上的小孔对齐(连通大气)或将圆底烧瓶于分液漏斗连通。需用石棉网加热的仪器：圆底烧瓶、烧杯、锥形瓶；能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器、滴瓶除杂装置收集装置： 尾气处理装置3、操作步骤 组装仪器检查气密性加药品加热反应收集拆卸仪器清洗注：仪器的组装一般遵循：从上到下、从左到右。从下到上是指：以灯定铁圈的高度，铁圈放在石棉网上，石棉网上放瓶，瓶用铁夹固定。从左到右是指：根据实验的要就和步骤，便

47、于操作、观测、将仪器接口从左到右连接起来。检查气密性 涉及气体制各、气体收集、气体反应等的仪器装置，要先进行气密性检查，气密性检查是在仪器连接完之后，添加药品之前进行。气密性检查的原则多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再采用微热或加水产生液位差的方法检查。 4实战演练1.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最少的是 （ ）A.MnO24HClMnCl2Cl22H2OB.2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OC.KClO36HCl=KCl3Cl23H2OD.4HClO22H2O2Cl22将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol

48、L1的浓盐酸反应，和50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同) （ ）A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较3.KClO3和浓盐酸在一定温度条件下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为： KClO3 HCl(浓) KCl ClO2 Cl2 （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写序号）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol二、原电池ZnCu1、工作原理负极（Zn）：Zn2e

49、Zn2 （氧化） 正极（Cu）：2H2eH2（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2+H2负极正极电解质阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应2、原电池的构成条件、活泼性不同的两电极、电解质溶液、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液）、自发的氧化还原反应(本质条件)例、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）3实战演练下列哪些装置能构成原电池？某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe3+Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是 （ ）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe

50、Cl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极专题辅导教材5：离子反应复习重点：1、四概念；2、电离方程式的书写；3、离子反应发生的条件；4、离子方程式的书写；5、离子共存的判断2难点聚焦一、四概念1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

51、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。 注：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；如金属、石墨、盐酸、NaOH溶液、食盐溶液等；能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电；电解质导电的条件：离子化合物型的电解质水溶液（能溶于水）或熔融状态（存在熔融态）；供价化合物型的电解质水溶液（能溶于水）；电解质导电的原因：在一定的条件下（水溶液或熔融状态）自身能电离出自由移动的阴阳离子，在外加电场作用下阴、阳离子自由移动而导电；SO2、SO3、CO2、NO2、P2O5、NH3等为非电解质；例：下面叙述正确的是( )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶

52、液是电解质B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质2、强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质；如_ 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质；如_二、电离及电离方程式1、电离：电解质在水溶液或熔融状态能离解成自由移动的阴、阳离子的过程；2、电离方程式：用来表示电解质电离过程的式子；如：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- NaOH=Na+ + OH- Ba（OH）2= Ba2+ +

53、2OH- NaCl= Na+ + Cl-例：书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4(水溶液和熔融)、NaHCO3、CH3COOH、H2CO3、H2O 三、离子反应及其发生条件1离子反应：在溶液里有离子参加的化学反应。注：固态或气态下的反应不是离子反应；如氢气和氯气、NH4Cl和消石灰、H2还原CuO等 2.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、挥发性物质（气体）、或能发生氧化还原反应。注：常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶

54、；盐：钾、钠、铵、硝酸盐、CH3COO-、H2PO4-、HCO3-均可溶；氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶；硫酸盐中BaSO4、PbSO4（难溶）、CaSO4、Ag2SO4（微溶）；CO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-、SO32-的盐易溶只有K+、Na+、NH4+；常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3；弱碱：NH3 H2O、难溶碱；氧化性离子：Fe3+（Fe2+）、MnO4-（Mn2+）、ClO-（Cl-）、NO3-（酸性条件下NO稀溶液）、Cr2O72-（Cr3+）等；还原性离子：Fe2+（Fe3+）、S2-（S）

55、、HS-（S）、SO32-（SO42-）、HSO3-（SO42-）、I-（I2）等；注：S2-、SO32-在酸性条件下反应：_ Cl-与 MnO4-、ClO-、Cr2O72-在酸性条件下反应：_四、离子方程式的书写1.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。如：NaOH溶液与盐酸反应： OH-H+H2O KOH溶液与硫酸反应：OH-H+H2O2.离子方程式的意义： 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 注：（1）拆：只有溶于水的强电解质可拆成离子，难溶物、难电离物、气体、单质、氧化物

56、、非电解质仍以化学式书写；（2）对于微溶物的处理，有以上三种情况：当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2 +2OH +CO2 =CaCO3 +H2O 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32 =CaCO3 +2OH 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca22OH2HSO42CaSO4+2H2O （3）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进

57、行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。五、判断离子方程式正误的方法离子方程式正误判断方法（八“看”）看离子反应是否符合看是否守衡原则：质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒看表示各物质的化学式拆写是否正确；看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看离子反应是否符合用量要求；看是否漏掉离子反应；看反应物或产物的配比是否正确；看是否符合题设条件及要求；看“=”“”“”“”等是否正确；注：试剂用量不同，离子方程式不同1.关于酸式盐与量有关的离子方程式一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如

58、果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。【例1】试写出相应的离子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合；（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合；（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。【例2】写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的

59、反应；（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl；3.较特殊的且与量有关的离子方程式除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。【例3】写出下列反应的离子方程式：（1）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；（2）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应；（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液；（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液；2、加试剂顺序不同，离子方程式不同滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。【例4】 （1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量； （2）向NaOH溶液中逐渐

60、滴入AlCl3溶液至过量。（3）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸； （4）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液；六、离子共存问题 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为