2014年人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》复习课件

1、 第三章 复习课高二化学备课组第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三节 盐类的水解第四节 难溶电解质的溶解平衡第一节 弱电解质的电离一、电解质有强弱之分二、弱电解质的电离过程是可逆的知识回顾 1电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。NaCl溶液、NaOH 、 Cu 、水、 CH3COOH、 CO2非电解质：电解质是化合物，电解质溶液是混合物知识回顾 2电离：电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程。共价化合物：溶于水离子化合物：溶于水或熔融电离的条件一、电解质有强弱之分强电解质：能够全部电离的

2、电解质称为强电解质强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质弱电解质：只能部分电离的电解质称为弱电解质弱酸、弱碱和水是弱电解质。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：是否完全电离电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。思考与讨论练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2CO3 C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO 强电解质：A、D、E、弱电解质：B、C、F、练

3、习：下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 a c eb h idf g二、弱电解质的电离过程是可逆的1、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“=”弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO- 请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(

4、OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42-HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-Al(OH)3 Al3+3OH- (碱式电离)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式电离)NaHCO3 = Na+HCO3-HCO3- H+ +CO32- NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离多元弱碱的电离，以一步电离表示。多元弱酸分步电离

5、，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。电离方程式的书写要点Al(OH)3有酸式和碱式电离。弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相 同 点不同点电离程度电离过程物质种类表示方法存在形式都是电解质，在水溶液中均能电离 完全电离部分电离不可逆过程可逆过程水合离子分子和水合离子弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大多数盐小结：强电解质弱电解质离子化合物大部分的盐类强 碱离子型氧化物

6、电解质共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水多数有机物某些非金属氧化物非电解质化合物1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。特点动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V分子化0逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡 2、弱电解质的电离平衡2）影响电离平衡的因素1、温度2、浓度由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有

7、利于电离。3、同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动同离子效应4、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动注意1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡正向移动，离子浓度先增大后减小对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：K值只随温度变化。3、电离常数写出H3PO4在水溶液中的电离方程式

8、。H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力电离常数加水升温加CH3COONa加HCl加NaOH【课堂练习】增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变例 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导 电性实验方法二、测定CH3COON

9、a的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸： 当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是。 当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是_ 当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是

10、_ 当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是_， 反应所需时间的长短关系是_ 将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为_课堂练习b a cc a bCb=aCb=ab=aCCb=a1.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？ (2)溶于水能导电的物质一定是电解质吗？提示：(1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大的，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强(2)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如CO2、Cl2等. 2.电离平衡右移

11、，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？提示：都不一定如CH3COOH CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)，c(H)都比原平衡时要小.错题再现1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子AD2在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ） A氢离子浓度

12、变小 B醋酸的浓度减小 C酸性增强，PH变小 D醋酸根离子浓度变小错题再现CD3.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变错题再现C4一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 。错题再现导电能力加水体积Oabc第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离二、溶液的酸碱性与pH 三、pH的应用一、水的电

13、离H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：H2O H+ OH- 水是极弱的电解质25 1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？55.6107Kw =c ( H+) . c( OH-) Kw称为水的离子积常数，简称为离子积H2O H+ OH-1、水的离子积常数KW =c（H+） c（OH-） =110-1425时（常温） （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大升高温度：平衡向 移动, c(H ) ,c(OH-) , Kw右增大 增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变2. 影响水的电离平衡的因素Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液(2)加入酸或碱，抑制水

14、的电离，Kw不变。酸性:c(H+) c(OH-)中性:c(H+) = c(OH-)碱性:c(H+) c(OH-)常温25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。3、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系判断正误：1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5. c(H+)等于1

15、0-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）=？、c（H）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、 c（H）水=？1. 0.1mol/L的盐酸溶液中， c（H）=？ 、 c（OH-）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、 c（H）水=？3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）=？、c（H）=？计算：下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0. 1 molL-1的盐酸；B.0.1 molL-1的硫酸；C. 0.1 molL-1的NaOH;D. 0.1 molL-1的CH3COOH;E. 0.

16、1 molL-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L小于0.1mol/L110-7mol/L比较：五种溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的排列顺序呢？ 某溶液中由水电离产生的c(H+) = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？逆推：二、溶液的酸碱性与pH1、pH值1）定义式：pH= - lg c(H+)c(H+) 越大 pH 越小酸性越强 碱性越弱中性溶液 酸性溶液 碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(25)2）

17、溶液的酸碱性与pH的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L1.甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中H+与乙溶液中H+之比为 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3pH相差a，H+相差10aB练习:2. pH=3的盐酸pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差10倍2、有关溶液pH的计算(1)单一溶液的计算pH= - lg c(H+)酸性:求c(H+) pH碱性:求c(OH-) c(H+)

18、pHpH + pOH=14C(H+) c(OH-) =1 10-14(2)强酸、强碱的稀释例1. pH=3的盐酸 加水稀释到原来的10倍，pH=_加水到原来的103倍，pH =_, 加水到原来的104 倍pH= _, 加水到原来的106倍，pH=_例2. pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_ 加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！46接近7接近798接近7接近7结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。强酸溶

19、液每稀释10倍，PH增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7 (均要考虑水的电离)。强碱溶液每稀释10倍，PH减小一个单位。(3)弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位例3. pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。341112(4)强酸（碱）溶液混合例5. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值例6. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值(5)强

20、酸、强碱溶液混合 错题再现 250c,PH=12的NaOH溶液100ml,欲使它的PH降为11(1)若加入蒸馏水，应加入( )ml(2)若加入PH=10的NaOH溶液，应加入 ( )ml(3)若加入0008mol/L的HCl溶液，应加入 （ ）ml9001001000 硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？(2)在A点溶液的pH是多少？(1)硫酸：0.05 mol/L,盐酸: 0.2mol/L(2) pH=13、 pH的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定

21、的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）(2) pH试纸(定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性红 色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位) pH试纸的使用使用方法： 直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比注意：不能用水润湿 要放在玻璃片(或表面皿)上 用玻璃棒蘸待测液滴于试

22、纸上(3) pH计(定量精确测量)(小数位)4、酸碱中和滴定定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2Ox y x : y = m : n消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比mn(CAVA )：(CBVB) = m : n若已知CA 和 VB则有：实验关键点：、准确测定参加反应的两种溶液的； 、准确判断中和反应是否。体积进行完全放置滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管，碱式滴定管。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度线

23、，标明了最大体积和使用温度滴定管使用注意事项：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸 碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为： 滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡 滴定管读数必须刻度线平视 俯视刻度线，读数结果 仰视刻度线，读数结果偏低偏高中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）1、准备工作：、滴定管：检查滴定管是否以及下端；滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤23次；装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方处，并排除滴定管

24、嘴尖处的；调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到（或以下某刻度），记下刻度漏液是否有气泡标准液待测液23cm气泡“0”刻度“0”刻度、锥形瓶：只能用洗涤，不能用洗涤蒸馏水待测液使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管左手拇指在前，食指中指在管后无名指、小指弯向手心三指平行，轻拿活塞柄操作要领：动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞酸式滴定管使用碱式滴定管左手拇指在前食指在后操作要领：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡碱式滴定管使用向下挤压玻璃珠右手：拿住锥形瓶，并不断旋转振荡 用 量取一定体积的待测液（N

25、aOH)于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成2、滴定过程：碱式滴定管红色用握活塞旋转开关，不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管，至变 成，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度左手右手液流速度红色无色 重复上述操作次，算出消耗标 准液体积的23平均值色变化溶液颜3、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算操作步骤：洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡调整液面并记录放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的俯视和仰视可能情况操作及

26、读数结果1、仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相应滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥2、气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低中和滴定实验中的误差因素分析可能情况操作及读数结果3.读数不正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液4.滴定是溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低第三节 盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、影响盐类水解的主要因素和盐类

27、水解反应的利用考纲要求:1、盐类水解离子方程式的书写;2、盐溶液酸碱性的比较3、影响盐类水解平衡移动的因素4、离子浓度大小的比较5、盐类水解的应用1、盐类水解的定义 定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。2、盐类水解的实质1）找出弱的离子，直接书写。2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“ ”。3）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或“”。4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能

28、合并。3、盐类的水解离子方程式的书写 5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。 6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。 7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。常见阴离子NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 - 常见阳离子CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43- HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4- 练习：书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 、NaAlO24、盐类水解的条件盐必须溶于水

29、；盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、盐类水解的基本特征 盐类水解程度一般微弱； 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；6、盐类水解的规律有弱才水解 无弱不水解谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解条件结果程度三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1）内因：反应物本身的性质例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：碱性：Na2CO3 CH3COONa越弱越水解1、影响盐类水解的主要因素 温度 浓度外加酸碱盐的影响2） 外因：符合勒夏特列原理温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。越热越水解例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强溶液的

30、酸碱度：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解1、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡， 现象是 ，原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液， 现象为 ， 原因用离子方程式示 。溶液变红CO32-+H2O HCO3-+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2

31、+CO32- = BaCO3溶液红色变深练习：2、盐类水解的应用 盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。1）分析判断盐溶液的酸碱性例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)22）比较溶液中离子浓度的大小浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：(1

32、)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)(3)(1) (2) (5) (4) (6)3）配制某些盐溶液时，防止浑浊例：配制FeCl3 溶液；Al2(SO4)3 溶液；Pb(NO3)2溶液HClH2SO4HNO34）试剂的贮存例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？5）判断酸碱的强弱例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？弱酸 例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)

33、2是强碱或是弱碱？弱碱HX HY HZ6）制备某些无水盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。8）铁盐铝盐作净水剂的原理例：常用的净水剂：AlCl3 , FeCl3 ，明矾KAl(SO4)212H2O9）判断离子大量共存例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?例：常

34、用的净水剂：AlCl3 , FeCl3 ，明矾KAl(SO4)212H2O11）化肥的合理使用例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与磷肥混施12）泡沫灭火器的原理Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO213）纯碱的去污原理CO32- + H2O HCO3- + OH-思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？14）胶体的制备Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较例1；0.1mol/l的 H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是_C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)3、电解质溶液中有关离子浓度的计算2）弱酸盐

35、溶液中的离子浓度比较 CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B、C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+)C、C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-)D、C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-)C(H+) A练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+)2：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO3

36、2-)3）两种电解质混合离子浓度的判断 （1）强酸与弱碱的混合： 例：pH=13的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)（2）强碱与弱酸混合 pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且yC(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B: C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-) C: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) D: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) B（3）强碱弱酸盐与强酸混合 0.2mol/l

37、CH3COOK与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是： A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH) B、C(CH3COO-)=C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+) C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH) D、C(CH3COO-)C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+)D4）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒电荷守恒物料守恒质子守恒 写出CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3水溶液中的三个守恒练习1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 (

38、 )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C E 2 、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)

39、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A第四节 难溶电解质的溶解平衡一、Ag+和Cl-真能进行到底吗？二、沉淀反应的应用1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立当v(溶解)= v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀1、溶解平衡3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于110-5mol/L时，认为反应完全，

40、但溶液中还有相应的离子。5、沉淀溶解平衡的影响因素内因：电解质本身的性质。只要是饱和溶液都存在溶解平衡。绝对不溶的物质是没有的不同难物其溶解度差别也很大0.01g10g难溶微溶易溶可溶1g外因加相同离子，沉淀。温度：升温，多数溶解浓度：加水，溶解；(气体，Ca(OH)2除外)二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）方法a 、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7-8Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+ + S2- = CuS Hg2+ + S2- = HgS要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）A、MgO B、MgCO3C、NaOH D、Mg(OH)2c2、沉淀的溶解a、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 （1）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。