广东省汕头市高三第三次模拟考试理综化学试卷有答案

1、广东省汕头市2017 届高三第三次模拟考试理科综合化学试卷Cu-64可能用到相对原子质量： H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 S-32 Fe-56第 I 卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是（ ）A 利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B 从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC （聚氯乙烯）D 油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙

2、三醇8 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 27 g 铝中加入 l mol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是3 NA. 56 g电与CO混合物中原子总数是4 NaC.标准状况下，44.8 L NO与22.4L。2反应后的分子数是NaD.常温下，l L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 Na下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A 乙醇的结构简式为 C2H6OB. C3H 6cI12有5种同分异构体C.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D 乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物10 下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）A 用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点

3、在干燥的 pH 试纸上，试纸呈现蓝色，证明 HClO 是弱酸B 将一定量FeCl3 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3 溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了 CuSO4D 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补11微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）JA.电子从b流出，经外电路流向 aB. HS-在硫氧化菌作用下转化为 SO42-的反应是HS-+4H2O 8eT =SO4+9H +C.

4、如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有 0.4 mol电子发生转移，则有 0.5 mol H +通过质子交换膜12.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸 TOC o 1-5 h z 储水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确 的是()丁小飞01口 niA.简单的离子半径：M YZB.气态氢化物的热稳定性：YXC.由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐D.最高价氧化物对应水化物的酸

5、性：M Z13 .常温下，向20 ml0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸， 溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图 所示。则下列说法正确的是()A . b、d两点为恰好完全反应点c 点溶液中 c(NH4+ ) =c(Cl- )a、b 之间的任意一点：c（Cl- Jc（NH4+）, c（H+ jqOH-）D.常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数 K约为1xi0-5mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答（一）必考题（共129分）（15 分）无水MgB“可用作催

6、化剂。实验室采用镁屑与液澳为原料制备无水MgB% ,装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下:步骤1：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 ml无水乙醛，装置 B中加入适量的液澳步骤2:缓慢通入干燥的氮气，直至澳完全导入三颈瓶中步骤3:反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0 C,析出晶体，再 过滤得三乙醛合澳化镁粗品。步骤4:常温下用苯溶解粗品，冷却至 0 C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醛合澳化镁，加热至160 C分解得无水 MgB2产品。已知：Mg和B2反应剧烈放热； MgB2具有强吸水性。D MgB+3C2H5OC2H5 = MgB2_3C2H5OC2H5。请回

7、答:（1）仪器A的名称是 。它在实验中的作用是 。（2）步骤2中，可以将B装置中的澳完全导入三颈瓶中的原因是 ;该实验如果将所用 液澳一次性全部加入三颈瓶中，其后果是 。（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是 ;根据步骤3、4,请总结出三乙醛澳化镁所 具有的物理性质：。(4)请卞据 Mg的性质实验证明 02的氧化性比 N2的强： 。(5)将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4 go则该实验制取 MgBr2的产率(14 分)非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境 保护的重要内容之一。N2 g +O2 g =2NO g

8、-1H=+180.5kJgmol 1(1)已知：C s +O2 g =CO2 gH=393.5 kJgmol-12C s +O2 g =2CO gH= -221kJgmol-1若某反应的平衡常数表达式为：K=2c(N2) c2(CO2)2c(NO) c2 (CO),请写出此反应的热化学方程式(2) N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g广=4NO2(g1O2(g), AH 0。某温度下测得恒容密该温度想反应的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压XW质的量的分数，请列出用 P0表示平衡常数表达式，不用计算)。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，

9、能判断反应已达到化学平衡状态的是a.容器中压强不再变化b. NO2和O2的体积比保持不变c. 2v正(NO2尸v逆(N2O5 )d.混合气体的密度保持不变(3)从N2O5可通过电解或臭氧氧化 N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过) 其阳极反应式为。（14 分）确广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au )为原料制备单质硫的一种工艺流程如下:已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(1) “碱浸”时发生反应的离子方程式为 。(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 。“沉硫”时控制溶液的 pH为4.55.0,

10、生成Teo2沉淀。酸性不能过强，其原因是 ;防止局部酸度过大的操作方法是 。“酸溶”后，将 SO2通入TeCL酸性溶液中进行“还原”得到确，该反应的化学方程式是 。25 C时，亚硫酸（H2TeO3）的 Ka1 = lMl0-3, &2=2M10-8。0.1 mol L H2TeO3电离度a约为已电离弱电解质分子数、(a =父 100% )弱电解质分子总数0.l mol L -1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 c(Na+ )c(HTeO3- c(OH- c(H2TeO3 )c(H+ )2 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark41 o C

11、urrent Document c(Na )+c( H 户c(HTeO3 pc(TeO32 J+c(OH ) _+2- HYPERLINK l bookmark43 o Current Document c(Na c(TeO3 c( HTeO3c(H2TeO3 ) +2c(H +c(H2TeO3 )=c(OH Rc(TeO3 )(二)选考题：共 45分。请考生从给出的 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35 .【化

12、学-选彳3:物质结构与性质】(15分)工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在 Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。(1)下图是某同学画出 CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图 (填“正确”或“错误”)，理由是 (若判断正确，该空不用 回答)。(2)写出两种与CO互为等电子体的离子 。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 (3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布 (4)甲醛与足量新制 Cu(OH 2悬浊液加热可得醇红色沉淀 Cu?。，写出该反应的化学方程式 已知Cu?。晶胞的结构如图所示：在该晶胞中

13、，Cu+的配位数是 。若该晶胞的边长为 a pm,则Cu?。的密度为 g cm-3 (只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为Na )。36 .【选修5-机化学基础】(15分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：(1) A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，写出 A+Bt C的化学反应方程式 为。NaHCO3反应的化学方程式E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有 种。AF的反应类型是 , 1 mol F在一定条件下与足量 NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物 质的量为：mol。(5)写出符合下列条件的 F的

14、所有同分异构体(不考虑立体异构)有 种。属于一元酸类化合物；苯环上只有2个取代基且处于对位；遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)己知:q0H匚小-E-C1h+CH-CH 催化剂“CHj-C-CHaC-CII，请设计合成路线以B和C2 H 2为原料合成(无机试剂任选)。广东省汕头市2017届高三第三次模拟考试理科综合化学试卷711 . ABCDB 1213. CD（15分）（1）球形冷凝管（l分），使挥发出的乙醛和澳蒸气冷却并回流至反应装置（2分）；（2）氮气的气流促进了液澳的挥发（2分），反应过于剧烈，使反应过程难以控制（2分）；（3）镁屑（2分）；可溶于苯等有机溶剂，在 0 c时的溶解度较小（2

15、分）；（4）将燃着的镁带分别插入 。2和N2中，前者燃烧剧烈（2分）；（5） 80.1% （2 分）。（14分）2NO（g J+2CO（g 匚二 电 y+2COz（g ） AH=-746.5 kJgmol-1 （3 分，方程式 1 分，AH 2 分）；（2）1.975 （2分）；0.09 mol L-1 min-1 （2分）；随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少42（2 分）； a （1 分）；（1.3P0 ）40.325R y（0.35P ） （2 分）；N2O4+2NO3-2e-2N2O5 （2 分）。（14分）2TeO2+2OH =TeO3 +H2O （2 分）；3Ag+4HNO 3 =3AgNO 3+NO +2H2O （2 分）；（3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致硫元素损失（2分），缓慢加入H 2SO4 ,并不断搅拌（2分）；TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H 2SO4 （2分）（5） 10% （2 分）； CD （2 分）（15分）（1）错误（1分），违背泡