广东省梅州市周江中学2019年高一化学月考试题含解析

1、广东省梅州市周江中学2019年高一化学月考试题含解析4 分。在每小题给出的四个选项中，只一、单选题（本大题共15个小题，每小题有一项符合题目要求，共60 分。）1. 以下是基态原子的电子排布式的 是A13p111s2sB 1s12s12p1C 1s22s22p6D 1s22s22p63 s22. 将 1.62g 淀粉在一定条件下水解, 反应一段时间后 , 向容器中加入足量的银氨溶液,结果析出 0.108g 银, 则淀粉的水解率为A. 8%B. 10%C. 5%D. 无法计算C3. 科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。A. 该元素属于第七周期B.该

2、元素为金属元素，性质与82Pb相同C.该元素位于第IV A族D. 该同位素原子含有114 个电子， 184 个中子【分析】根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、 10、18、 36、 54、 86、 118， 114号元素在 118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期IV A族。【详解】A项、114号元素位于第七周期IV A族，故A正确；B项、该元素处于第七周期IV A族，同主族自上而下金属性增强，同族的A N2B SO2C COPb为金属元素，故该元素为金属元素，与Pb 的化学性质相似，故B 错误；C项、114号元素位于第

3、七周期IVA族，故C正确；D 项、元素原子序数为 114 号，则原子质子数为114，则该同位素原子含有114 个电子，中子数为 298-114=184 ，故 D 正确。故选 B 。【点睛】本题考查结构性质位置关系，掌握根据原子序数确定位置的方法，根据原子序数确定在周期表的位置是解答关键。现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是A.乙烷与氯气光照反应B.乙烯与氯气加成反应C.乙烷与氯化氢气体反应D.乙烯与氯化氢加成反应D略实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是D NO6.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L. 1molH2所占的体

4、积一定是 22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的Nb和CO的混合气体，具体积约为22.4LD略8.有四种短周期元素：Z,X,Y,M.其原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是它的 电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是 X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是（）A.化合物YZ3极易溶解于水Z与M可以形成1:1的共价化合物，且该物质中既含极性共价键也含非极性共价键12g14X中含有质子的物质的量为6 molD.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸

5、中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c； a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时,b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序A. abcdB.cabdC.acdbA. HCI一 j 一B.NC. NaOFIc阻co D.D.bdcaC.下列各组物质中化学键的类型相同的是D.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用 不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（A.它们都属于纯净物B.它们都能使酸性高钮酸钾溶液褪色C.它们的分子中都不含氢原子D.它们都可由乙烯只发生加成反应得

6、到.根据化学常识判断下列说法正确的是（）A.铅笔芯是主要含有铅的笔芯B .加碘食盐是加有12的食盐C.碘酒是含有的I2的酒精D.纯碱是纯净的烧碱13.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇物质分子式熔点c沸点C密度(g/cm3)溶解性乙二醇QH6Q-11.51981.11易溶于水和乙醇丙二醇QH8Q17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶和丙三醇互相分离的最佳方法是A.萃取法B.结晶法C分液D.蒸储法D14. (CN)2、(SCN) 2称为类卤素,CN、OCN、SCN称为类卤离子，下列关于（CN） 2的反应中哪一种不象卤素的反应A.在碱液中生成 CN和OCN

7、B.可以在空气中燃烧C.与卤素反应生成 CNCl、CNBrD.与银、汞、铅反应得难溶盐B15.某硫酸铝溶液中含Al3+ ag，则溶液中SO42-的物质的量为 （）3aA. 2 molB. 96 mol C. 27 molD. IS molA略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.用18mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤.如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题(1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的 规格是(从下列中选用A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml )(2)第步实

8、验的操作是o(3)第步实验的操作所用到的仪器有O(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸储洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的液凹面(1) 16.7mL, B. 20mL(2)取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并 用玻璃棒不断搅拌。(3)容量瓶、胶头滴管(4) A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (12分)某课外小组研究铝土矿中AI2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是AI2O3,杂质是Fe

9、2O3、SiC2o从铝土矿中提取 AI2O3的过程如下：(1)第步涉及的分离实验方法是 (填操作名称)。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程(2)第步所得固体 B的成分是 (填化学式)。(3)第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量 (填试剂名称)(4)将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中 AI2O3的质量分数是。(保留一位小数)(1)过滤；A12O3 + 2OH-= 2A1O2-+ H2O;SiC2 + 2OH=Si。2- + H2OFed;(3)氨水(4)略18.在 2KMnC 4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl 2 +5

10、Cl 2 f +8H2C反应中(1 ) 该反应的氧化剂是, 氧化产物是(2)该反应的离子方程式为 (3)请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。KMnO (1 分)，Cl 2 (1 分)ks5u2MnCT +16H+=2Min+5Cl2 T +8H2O (2 分)(2 分)失 lOXe-*12KMi +1SHC1= 2KC1 + 5cL t 构驻得2 X宾“19. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径 DCAB,其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于 A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上 的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A, B, C? D。这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 。(3)A与B形成的三原子分子的结