2020年X学校高考化学模拟试卷-0719解析版

1、2.3.2020年X学校高考化学模拟试卷（5）一、单选题（本大题共 7小题，共42.0分）.氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2 6H2O的流程如下:MgO NuClOjKMnOx BaCk调节饱和溶液Jl面块T反应1T沉淀|T过第卜T反应卜一M虱Q。Jr6H10浦就已知：卤块主要成分为 MgCl2 6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是（）A.卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应生成 MnO2沉淀B.力口入BaCl2为沉淀SO2rC.也可用Mg（OH） 2代替MgO调节溶液的pHD.在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利

2、用了相同温度下，Mg（ClO3）2溶解度比NaClO?的溶解卜列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是（）古诗词物质的相关叙述A“药囊除紫蠹，丹灶拂红盐（一种盐，主要成分：SnCl4?2NH4CD”（唐被日休）红盐溶液显弱碱性B“便姜屑桂浇蔗糖，滑甘无比胜黄粱 （宋他成大）蔗糖世-种二糖C“野蚕食青桑，吐丝亦成茧”（唐?T漕）蚕丝的主要成分为蛋 白质D丹砂（HgS）在地经冬暖，玉竹成林入夜寒”（宋石长继先 ）丹砂在空气中灼烧生WO： SQAB. BC. CD. D有关如图所示化合物的说法不正确的是（）A.既可以与Br2的CC4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应1mol该化合

3、物最多可以与 3molNaOH反应C.分子式为C23 H24。6D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体4.五种短周期元素 X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列说法不正 确的是（）第1页，共15页“化介阶A.元素X可能为锂B.原子半径大小：r(M) r(W)X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的沸点：YH3 MH3.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是A. AB. BC. CD. D选项实验操作现象结论A向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2品红均褪色网若漂白原理相同B向体积相同且pH均为3.3的f

4、酸HX和HY中分 别加入足量锌粒前者产生的H2 比后者多HX、HY均是弱酸C在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3 mol L-1盐酸前者溶解，后 者不溶Ksp(FeS) Ksp(CuS)D司盛启相同体积、10% H2O2溶液的两支试管中分别前者产生KMnO4催化活性比加入足量酸性KMnO4溶液和FeCb溶液的气体多FeCb 高.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl ,其工作原理如图所示,M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是()的极宣A.相同条件下，不考虑气

5、体溶解，阴极得到气体体积是阳极的两倍B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有C12生成D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强第2页，共15页7.澳酸银（AgBrO 3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确是（）itA.升高温度澳酸银的溶解度增大90 C时澳酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%40 c时澳酸银易溶于水D.若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯二、推断题（本大题共 1小题，共5.0分）药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下:已知以下信息: 2HCHO + NaOH f CH30H + HCOONa丁烯二酸

6、酎的结构筒式为回答下列问题：（1）有机物A中含有的官能团有碳碳双键、 （填名称）。（2）第步反应中除生成 VcOOH如外，还生成另一产物，此产物的结构简式为 （3）H的结构简式为。（4）第步的反应类型是 。（5）L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有 种（不考虑立体异构）；分子中含有苯环，苯环上，有4个取代基既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与 NaHCO3溶液反应生成气体1molI能与3molNaOH完全反应其中核磁共振氢谱为四组峰，蜂面积比为1: 2: 2: 3的结构简式为 。（6）写出由;八80”制备丁烯二酸酎的合成路线： （其他试剂任选）。三、简答题（本大题共 3小题，共4

7、4.0分）第3页，共15页9.实验室利用C0CI2 6H2O、NH4CI、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3实验流程和装置(图1)如下：水活性炭浓氨水J I i INH Cl T | ， F t 混合 l 辄化 -*冰水冷却、过滤一滤JCICoCL , (1H -()-1- 1 1 1 一.一 I墟液已知：不同温度下，Co(NH 3)6Cl3在水中溶解度曲线如图所示.Co(NH 3)6Cl3在溶液中主要以Co(NH3)6+和Cl-形式存在，加入少量浓盐酸有利于结晶析出.K spCo(OH) 2 = 1.09 X10-15 , Ksp Co(OH) 3

8、= 1.6 X10-44 .第4页，共15页回答下列问题:(1)图1中仪器A的名称是 ;在实验过程中NH4CI除作反应物外，还可防止在滴加氨水 时生成粉红色Co(OH)2沉淀，其原理是 .(2)氧化过程在图1所示装置中进行，生成 Co(NH3)6Cl3.氧化时须先加入氨水，再加入H2O2的目的是 ；该反应的离子方程式为 反应时需要控制温度在 5060 c之间，温度不能过高的原因是 .(3)冰水冷却的目的是 ;滤渣中所含有的主要杂质为 .(4)请完成由过滤后所得滤渣获取 Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁 热过滤，,再用少许乙醇洗涤，低温干燥.(5)上述实验过程中若

9、不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3(M = 250.5gmol-1 ).取2.505g紫红色晶体，溶于水后加入足量 AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g ,写出该反 应的化学方程式： .CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。(1)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入也生成HCOO ,其离子方程式为 ;其他条件不变，HCO3转化为HCOO的转化率随温 度的变化如图1所示。反应温度在40c80c范围内，HCO3催化加氢的转化率迅速上升，其主 要原因是。(2)HCOOH燃料电池。

10、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图 2所示，两电极区间用允许 K+、H + 通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为 ;放电过程中需补充的物质 A为(填化学式)。如图2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与。2的反应，将化学能转化为电 能，其反应的离子方程式为 。(3)HCOOH催化释氢。在催化剂彳用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图 3所示。HCOOD催化释氢反应除生成 CQ外，还生成 (填化学式)。研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优 点是。氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的

11、用途。回答下列问 题：(1)写出基态铜原子的价电子排布式 。(2)实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式 第5页，共15页(3)FeCl3的熔点为306 C ,沸点为315C FeC%的晶体类型是 。FeSQ常作补铁剂，SO?的 立体构型是。(4)CH 30H分子中O原子的杂化方式为 ,键角：H- C- H H- O- C (填“ 、“ =)CH30H能与H2O以任意比互溶的原因是 。 已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图口所示)：图Cm分子造构图口

12、 Cm品能示意图则一个C60分子中含有 姗的个数为 ,与每个C60分子距离最近且相等的 C60分子有 个，C60晶体的密度的表达式为 g cm-3。四、实验题(本大题共 1小题，共13.0分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SC2。某小组设计了如下实验装置制备Na2s2O3(夹持及加热仪器略)，总反应为2Na2S +Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2s2O3 + CO2。回答下歹U问题：二鹏出a2破5好荒NaCH溶班W此僚含港液YaOHW液(1)装置A的作用是制备,反应的化学方程式为(2)完成下表实验过程:第6页，共15页操作步

13、骤装置C的实险现象解释原因检查装留置密性后,添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示以丁为例)：Q_打开丘，关闭调节K使 硫酸缓慢匀速滴下1 .导管口书气相冒出，JU. pH计读数逐滞 国反应分步进行：NtCOji+SO： - NaiSO3-COi 2可加$十当5 = 2乂殳3。厂克工 = NaiSiO； 按慢当pH计读数接近7时，士即 停止通 位,展作是_非须立印1停止通ss的原因是：(3)Na 2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2 s203溶液中通入少量Cl2 ,某同学预测S2O3-转变为S02-,设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，,第7页，共15页答案与解析1答案：A

14、解析：【分析】本题通过Mg(ClO3)2?6H2O的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，题目难度中等，正确分析制备流程及反应原理为解答本题的关键，要求学生掌握物质制备方案的设计方法，试题考查了学生 的分析、理解能力及化学实验能力。【解答】A.卤块主要成分为MgCl2 ?6H2。，含有MgSOc FeC2等杂质，加入KMnO4与亚铁离子反应生成Fe3+和 Mn2+,故A错误；B.卤块中含有杂质硫酸根离子，进入氯化钢的目的是使硫酸根离子与根离子反应生成硫酸钢沉淀，故B正确；C.氢氧化镁和氧化镁都属于难溶物，且氢氧化镁的溶解度都小于氢氧化铁，所以也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pH,从而

15、沉淀出氢氧化铁，故 C正确；D.在滤液中加NaClO3饱和溶液，发生反应为：MgCl2+ 2NaClO3 = Mg(ClO3)2 J+2NaCl ,原理是相同温度下Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小，故D正确。故选Ao2答案：A解析：【分析】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】A.SnCl4 ?2NH4Cl属于强酸弱碱盐，强酸弱碱盐水解显酸性，故 A错误；B.蔗糖的分子式为C12H22O11 ,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，蔗糖属于二糖，故 B正确；C.蚕丝的主要成

16、分是蛋白质，故 C正确；D.丹砂的成分是硫化汞，硫化汞与氧气反应生成Hg和二氧化硫，故 D正确。故选A。3.答案：D解析：解：A.含有碳碳双键，可以与 Br2的CC4溶液发生加成反应，含有脂肪煌基，可在光照条件下与Br2发生取代反应，故A正确；B.酚羟基和酯基水解生成的竣基能和氢氧化钠反应，所以1 mol该化合物最多可以与 3 mol NaOH反应，故B正确；C.由结构简式可知，分子式为 C23 H24O6,故C正确；D.分子中不含竣基，且酚羟基酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故 D错误；故选D.本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物 的结构和官

17、能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大.4答案：C第8页，共15页解析：【分析】本题考查元素周期律的知识，根据元素周期律和位构性的关系进行解答，难度不大。【解答】X的化合价为+1价，属于第IA族元素，Y的化合价为+5价，属于第VA族元素，Z的化合价为+4价， 为第IVA族元素，M的化合价为-3价，属于第VA族元素，W的化合价为-2价，属于第VIA族元 素，已知原子序数：XYZM r(W),故B正确；C.X为H或Li , X2W中X原子不是8电子稳定结构，故 C错误；D.氮的气态氢化物为氨气，磷的气态氢化物为PH3,氨气分子间存在氢键， 所以氨气的沸点比磷化氢的高，故D正确； 故选Co5答案

18、：C解析：【分析】本题考查了化学实验方案的评价，侧重基础知识的考查，难度不大。【解答】A.向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色，二氧化硫是化合漂白，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸是氧化漂白，两者漂白原理不相同，故 A错误；B.产生氢气多的一定是弱酸，产生氢气少的不一定是弱酸，有可能是强酸，故B错误；C.在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3 mol L-1盐酸，前者溶解，后者不溶，则(p(FeS) KSp(CuS), 故C正确；D.向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加入足量酸性KMn04溶液和FeC溶液都是发生氧化还原反应，产生的气体一样多，故 D错误。故选C

19、o6答案：D解析：【分析】本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点，试题难度一般。【解答】A.根据题目信息可知阴极产生氢气，阳极产生氧气，根据得失电子守恒可知氢气和氧气在相同条件 下的体积比为2: 1 ,故A正确；B.电解池中阳离子移向阴极，Na+应通过M向左迁移，氯离子通过 N向右迁移，即N为阴离子交换第9页，共15页膜，故B正确；C.电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的C向阳极移动，若去掉双极膜(BP),则Cl-会在阳极失去电子，生成 012,在阳极室会有C12生成，故C正确；D

20、.阴极主要是水电离产生的氢离子得到电子，水电离产生的氢氧根离子向右迁移，所以电解结束，阴极附近溶液呈中性，故 D错误。故选Do7答案：0解析：【分析】本题考查了难溶物的溶解平衡、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法。【解答】A.由图可知，随温度升高，澳酸银的溶解度增大，故 A正确；B.由图可知，90c时澳酸银溶液的溶解度为 1.3g,溶液总质量为101.3g ,故其溶质质量分数一定小于1.3% ,故B正确；C.40 c时澳酸银的溶解度只有0.3g,故澳酸银不易溶于水，故 C错误；D.因硝酸钾与澳酸银的溶解度差别较大，故可用重结晶的方法

21、提纯，故 D正确。故选Co.答案：(1)醛基、醍键(2)(4)加成反应(5)16解析：【分析】本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析、判断、发散思维及知识综合运用能力，正确分析 反应前后物质结构变化是解本题关键，难点是合成路线设计，采用知识迁移的方法解答即可，易错 点是同分异构体种类判断，题目难度中等。【解答】第10页，共15页A发生信息的反应，除了生成竣酸钠外还生成0H,反应为-COONa与盐酸的反应生成-COOH ,反应发生加成反应生成 H, H发生加成反应生成 W,根据 W结构简式知，H为(1)有机物A中含有的官能团有碳碳双键、醛基、醍键；故答案为：醛基、醍键；(2)第步反应中除生成

22、外，还生成另一产物，此产物的结构简式为故答案为:(3)H的结构简式为故答案为:(4)第步的反应类型是加成反应；故答案为：加成反应；.一，一一 一、，8X 2+2-8W分子式为C8H8。4, W不饱和度为 一2= 5, L是药物 W的同分异构体，L符合下列条件：分子中含有苯环，苯环上，有 4个取代基，既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与 NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有竣基和酚羟基；1mol I能与3molNaOH完全反应，苯环的不饱和度是4, 一个竣基的不饱和度是1,说明该物质中还含有2个酚羟基，因为有4个取代基，则另一个取代基为 -CH 3,如果2个-OH相邻，-COOH与1个-O

23、H相邻，有3种结构，如果-COOH与1个-OH相间，有3种;如果两个-OH相间，-COOH位于两个-OH对称的苯环上，有 4种结构，如果-COOH与1个-OH相 邻、1个-OH相对，有3种；如果两个-OH相对，-COOH与1个-OH相邻，有3种结构；所以符合条件的有16种；其中核磁共振氢谱为四组峰，蜂面积比为1: 2: 2: 3的结构简式为第11页，共15页故答案为:和澳发生加成反应生成0其合成路线为.答案：(1)分液漏斗；NH4C1会抑制NH3 H2O的电离，防止pH过高；(2)氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+形成Co(NH3)3+，从而防止 3(。3的生成；H2O2 +2Co2+

24、+ 2NH+ + 10NH3 H2O= 2Co(NH3)6+ + 12H 2O;温度过高过氧化氢分解，氨气逸出；(3)降低Co(NH3)6C13的溶解度，提高产量；活性炭；(4)向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤(5)Co(NH 3)5 013 + 2AgNO3 = 2AgC1 J+Co(NH 3)5C1(NO3)2解析：【分析】本题考查物质的分离与提纯综合应用，涉及沉淀溶解平衡、盐类水解的应用等知识，难度较难。解 题需应用的知识有：弱电解质的电离的影响因素；沉淀溶解平衡的应用；物质分离和提纯方法的综 合应用。【解答】实验室制备三氯化六氨合钻 (出)的化学方程式为：2CoC12 ?6H

25、2O+ 10NH3 + 2NH401+ H2O2 = 2Co(NH 3)6C13+ 14H2O, NH4C1溶液中加入CoC2 ?6H2。晶体溶解，得到溶液加入浓氨水和活性炭, 加入过氧化氢，需要水浴加热保持温度50c60c反应得到Co(NH3)6C13液，冷却过滤得到Co(NH 3)6C13,将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷 却后过滤，再用少许乙醇洗涤，据此分析。第12页，共15页(1)图1中仪器A的名称是分液漏斗，在实验过程中NH4CI除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀，其原理是NH4CI会抑制NH3 H2O的电离，防止p

26、H过高，故填：分液漏斗；NH4C1会抑制NH3如2。的电离，防止 pH过高；(2)氧化时须先加入氨水，再加入 H2O2的目的是：氨水提供 NH3分子，与氧化生成的 Co3+形成 Co(NH3)3+，从而防止3(03的生成，该反应的离子方程式为H2O2 + 2Co2+ + 2NH； + 10NH3 -H2O= 2Co(NH3)3+ + 12H 2。,故填：氨水提供NH3分子，与氧化生成的 Co3+形成Co(NH3)3+,从而防止Co(OH)3的生成；H2O2 + 2Co2+ + 2NH； + 10NH3 H2O= 2Co(NH 3)6+ + 12H2O;反应时需要控制温度在 5060c之间，温度

27、不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出,故填：温度过高过氧化氢分解，氨气逸出；(3)冰水冷却的目的是降低 Co(NH3)6C13的溶解度，提高产量，滤渣中所含有的主要杂质为活性炭，故填：降低Co(NH3)6C13的溶解度，提高产量；活性炭；(4)由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6C13的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向 滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤，低温干燥，故填：向滤液中加 入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤；(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体Co(NH3)5C13(M = 250.5g mol-1 ),取2

28、.505g(物质的量为0.01mo1)紫红色晶体，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀氯化银2.870g(物质的量为0.02mo1),由此可知反应的化学方程式为：Co(NH3)5C13+ 2AgNO3 = 2AgC1 J+Co(NH 3)5C1(NO3)2,故填：Co(NH3)5C13 + 2AgNO3 = 2AgC1 J+Co(NH 3)5C1(NO3)2。.答案：HCO3 + h2；：hcoo- + h2O温度升高反应速率加增大，温度升高催化剂的活性增强 HCOO- - 2e- + 2OH- = HCO3 + H2O H2SO4 2HCOOH + 2OH- + O2 = 2HCO3

29、 + 2H2。(或2HCOO- +02= 2HC03) HD提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度解析：解：(1)催化剂作用下，KHCO3加氢生成HCOOK和H2O,离子方程式为HCO3 + H2：tIHC0o + h2o；由图1可知，80C时HC03转化为HCOO-的反应达到平衡，反应在40c80c 时反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，催化剂的活性增强，HCO3的转化率增大，故答案为：HC03 + H2-HC00- + h2。；温度升高反应速率加增大， 温度升高催化剂的活性增强； (2)HC00H碱性燃料电池中，HCOO-发生失去电子的反应生成 HC03 ,所在电极为负极，电极

30、反应式 为HCOO - 2e- + 2OH- = HC03 + H2O,正极Fe3+得电子生成Fe2+ ,电解质储罐中。2氧化Fe2+生成 Fe3+, Fe3+循环使用，由上述分析可知，负极反应式为 HCOO- - 2e- + 2OH- = HC03 + H2O,原电池工作时K+通过半 透膜移向正极，电解质储罐中 02氧化Fe2+生成Fe3+的离子方程式为O2 + 4Fe2+ + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,结合最终得到 K2SO4可知物质 A为H2SO4,故答案为：HCOO- - 2e- + 2OH- = HCO3 + H2O; H2SC4；HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCO

31、OH与02的反应将化学能转化为电能，总反应为 2HC00H + 2OH- + O2 = 2HC03 + 2H2。(或2HC00- + O2 = 2HC03),故答案为：2HC00H + 2OH- + O2 = 2HCO3 + 2H2。(或 2HCOO + O2 = 2HCO3)；(3)H、D是氢元素的同位素，由HCOOH分解生成CQ和H2推断HCOOD催化释氢生成C02和HD , 故答案为：HD；HCOOK是弱酸强碱盐，水解可生成 KOH , KOH能吸收C02气体，促进催化释氢反应的发生和得第13页，共15页到较纯净氢气，即提高释放氢气的速率和氢气的纯度，故答案为：提高释放氢气的速率，提高释

32、放出氢气的纯度。催化剂作用下，KHCO3和“反应生成HCOOK和O;由图1可知，80c时HCO3转化为HCOO的 反应达到平衡，反应在 40c80c时未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，HCO3的转化率增大；(2)HCOOH碱性燃料电池中，HCOO-发生失去电子的反应生成 HCO& ,所在电极为负极，电极反应式 为HCOO - 2e- + 2OH- = HCO3 + H2O,正极Fe3+得电子生成Fe2+ ,电解质储罐中。2氧化Fe2+生成 Fe3+, Fe3+循环使用，即HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与。2的反应将化学能转化为 电能，总反应为2HCOOH+ 2OH- +

33、 O2 = 2HCO3 + 2H2O,原电池工作时K+通过半透膜移向正极， 据此分析解答；在催化剂彳用下，HCOOH分解生成CO2和H2,据此推断HCOOD催化释氢生成CO2和HD ；HCOOK溶液呈碱性，水解可生成 KOH ,能吸收CO2气体，促进反应发生和得到较纯净氢气。本题考查化学反应速率的影响因素、原电池原理及其应用、化学平衡影响因素和氧化还原反应离子 方程式书写等知识，为高频考点，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，把握电池工作原理和化学 平衡影响因素即可解答，注意氧化还原反应离子方程式的书写，题目难度中等。.答案：(1)1s 22s22P63s23P为cP/s1 或A3d 104s1

34、(2)O NC； N 三 C-S-S-C 三N分子晶体；正四面体形(4)sp 3； ；可形成分子间氢键4X 12X 6090 ；解析：【分析】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，试题涉及晶胞结构、氢键、分子结构与性质、杂化轨道、等电子体、化学键等知识，正确推断各元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。【解答】 铜为29号元素，基态铜原子核外有29个电子，其价电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1 ；(2)同一周期元素，从左至右电负性依次增强，则

35、C、N、O的电负性由大到小的顺序：O N C,(SCN)2中S与C、S与S分别形成一对共用电子对，C与N形成3对共用电子对，则(SCN)2的结构式为N三C- S- S- C三N,故答案为：O N C; N三C- S- S- C三N;因为FeCl3的熔点为306C ,沸点为315c ,所以FeCl3是分子晶体，SC2-中S原子成键电子对数=4 + 6+2-； X2 = 4,无孤电子对，则 SO4-的立体构型是正四面体形，故答案为：分子晶体；正四面体形；(4)CH 30H分子中O原子与C、H原子形成2个由2个孤电子对，则杂化方式为 sp 3杂化，有孤电子对的对成键电子的排斥作用大，键角小，所以键角H- C- H H - O- C,因为甲醇和水均可形成分子间氢键，所以 CH3 0H能与H2O以任意比互溶，故答案为：sp 3； ；可形成分子间氢键；根据C60分子结构，C60分子中1个碳原子有2个C- C, 1jC= C,根据均摊法，一个碳原子2133真正含有的 黜的个数为2+1=2,即一个C60分子中含有 艇的个数为60 x-= 90个，卞据C60的晶第14页，共15页胞结构，离C60最近的C60上面有4个，