2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷一化学

1、2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷（一）化学祝考试顺利 注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊 不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应 当马上报告监考老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

2、案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上 新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64Ag-108第I卷（选择题共45分）一、（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项 符合题

3、意）1.本草经集注记载：“鸡屎矶（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪 镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（）A.鸡屎矶中主要成分属于碱式B .碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C. ”涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D . “内质不变”说明出现了钝化现象2.用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下16 g O 2和O3混合气体含有个氧原子B.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 Na个，则阳极质量减少64gC.1 mol冰醋酸和l mol乙醇经催化加热反应可生成 H2O分子数为NaD.在28 g乙烯分子中，一定共平面的原

4、子数目为6 Na.下列说法正确的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯不能用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度小于澳乙烷D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体.用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcAno浓硝酸铜片NaOH 液BCI2KMnO浓盐酸饱和食盐水CSONaSO稀硫酸浓硫酸Dnh浓氨水生石灰碱石灰.LiH 2PO是制备电池的重要原料。室温下，LiWPO溶液的pH随c初始（WPO）的变化如图1所示，HPO溶液中HPO的分布分数6随pH的变化如图2所示, dHoPO/=m含P元2素粒子）下列有

5、关LiWPO洛放的叙述不正确的是（）A.溶液中存在4个平衡B.含P元素的粒子有 HPO、HPO2、PO3、HPOC.随c初始（HzPO）增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mol L-1的HPQ溶液溶解Li 2CO,当pH达到4.66时，HPO几乎全部转化LiWPO.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（选项XYZASiO2NaSiO3H2SiO3BNaClNaHCONaCOCNNOHNODCCOCO.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（A.0.1 mol - L-1 KI 溶液：Na+、K+、CIO、OHB.0.1 mol - L-1 Fe（SO）3

6、溶液：Cf、NH、NG、SO2-C.0.1 mol - L-1 HCl 溶液：BsT、K+、CHCO。NO-D.0.1 mol - L-1 NaO降液：Mg+、Na+、SO2-、HCO.由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是（选项实验现象结论A某溶液中加入 Ba（NQ） 2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀.、.、-2-原溶液中可能含SOB某溶液中滴加 K3Fe（CN） 6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,可能有L 3+FeC向GhbONa溶液中通入CO溶液变浑浊酸性：HaCO C6H50HD向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加 CuSO溶液生成黑色沉淀Ksp(ZnS) v Ksp(

7、CuS).焦亚硫酸钠（Na2&O）在医药、橡胶、印染、食品等方面 应用广泛。可采用三室膜电解技术制备 NaSQ,装置如图所 示。其中SO碱吸收液中含有NaSQ和NaHS的液，电解后, 加热a室中的溶液即可得到Na$Q,下列说法不正确的是（A.阳极的电极反应为2HO-4e=QT+4HB.电解后，a室的NaHSOft度增大C.Na+由a室迁移向b室D.电解后，b室的NaSO浓度减少.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是（）；A.Y的原子半径比X的大qB.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z的强C.X、Y和氢3种元素形成

8、的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ.在常温下，向10mL浓度均为0.1mol / L的NaOHffi NaCO混合溶液中滴力口0.1mol / L盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.在 a 点的溶液中：c(Na) c(CO2-) c(Cl -) c(OH) c(H+)B.在 b 点的溶液中：2n(CO2-) + n(HCO)0.001 molC.在c点的溶液pFK 7,是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D.若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH =7 时 c(Na+) = CHCO。.下列指定反应的离

9、子方程式正确的是()通电A.电解饱和食盐水：2cl- + 2HfCl2T + H2TB.酸化 NaIQ和NaI 的混合溶液：I - + IO3-+ 6H= 12+ 3HOC.KClO性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH= 2FeO2-+ 3C+ 4H+KO见一 + X-Mh昆 L乳以凡KQ)1 ifl 1%iiX 皿一+ XtdD.饱和 NaCO容液与 CaSO3体反应：CG2- + CaS(O=CaCO SO2-.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是(A.已知HF气体溶于水放热，则 HF的HvOB.相同条件下，HCl的AH比HBr的小C.相同条件下，HCl的(H+zXH

10、)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1molH X键放出aKJ能量，则该条件下akJ / mol.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol / L)随时间(min)变化的有关实验数据见表时间水样一05101520251 H=2)C.400.2S0.19OJ30.100 0911 (pH=4)0.400.310.240.200.180.16山H=4)0.20Q.159,120.990.07Q.Q5IV (pH=43 含 CuA)0.200.090.05也030.01Q下列说法不正确的是()A.在020 min内，I中M的分解速率为 0.015mol /

11、 (L min)B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在025 min内，田中M的分解百分率比II大D.由于CuT存在，IV中M的分解速率比I快15.25 C时，在“HA HAA2-”的水溶液体系中，HA、HA和A2-三者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是pHA.在含HA、HA和A2-的溶液中，加入少量NaOHS体，a(HA-)可能增大B.将等物质的量的NaHAFDNaA混合物溶于水，所得 的溶液中a (HA-) = a (A2一)C. NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D.在含 HA、HA和 值的溶液中，若 c(H2A) +2c(A2

12、-) +c(OH) =c(H+),则 a (H2A) a (HA)第II卷(共55分).(6分)A与CO HO以物质的量1:1:1的比例形成B, B中的两个官能团分别 具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体， 其转化关系如图，请回答：(1)A 的结构简式 。(2)D-E的反应类型(3)C 一 E的化学方程式。下列说法不正确的是。A.可用金属钠鉴别B和CB.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED.与A的最简式相同，相对分子质量为 78的姓一定不能使酸性KMnO液 褪色. (8分)已知A、R G D是中学化学的常见物质，且 A、

13、R C均含有同一种 元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示 (部分反应中的隆O已略去)。 请回答下列问题：A -b -c(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质, 加热蒸干B的溶液不能得到B则B的化学式为 o(2)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是 (3)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为(4)若A的焰色反应呈黄色，D为二氧化碳，则反应的离子方程式是18.(9分)以高硫铝土矿(主要成分为Al 203、FeO、SiO2,少量FeS和金属硫酸盐) 为原料，生产氧化铝并获得FeQ的部分工艺流程如下

14、：空气.少鼠NaOH溶液FeS2矿粉焙烧1碱浸 过滤 焙烧*磁选 1,”或），而方案R实验表明，C12和FeO2-的氧化性强弱关系相反，原因是020.（8分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流 程如图所示（条件及部分物质未标出）(1)已知：CH、CO H2的燃烧热分别为 890.3KJ / mol、283.0 KJ/mol、285.8 KJ/mol。则上述流程中第一步反应 2CH(g) +O(g) =2CO(g) + 4H(g)的4H(2)工业上可用H和CO制备甲醇，其反应方程式为CO(g) +3H(g)kCHOH(g) + HO(g)。某温度下，将1 mol CO2

15、和3 mol H 2充入体积不变的2L密闭容器 中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：时间/h2L3J4560.900.850.830.81o.soo.ao用H表示的前2h的平均反应速率u (H2) =;该温度下，CO的平衡转化率为= 。在300C、8MPaF,将H和CO按物质的量之比3:1通入一密闭容器中发生 (2)中反应，达平衡时，测得的平衡转化率为 50 %则该反应条件下的平衡常 数 Kp=0(4) CO经催化加氢可合成低碳烯烧：2CG(g) + 6H(g)GH4 (g) +4HO(g) H在0.1MPa时按n(CQ):n(H 2) =1:3投料，如图所示为不同温度

16、(T)下，平 衡时四种气体物质的量(n)的关系：该反应的 H0( 填“大于”或“小于”)曲线c表示的物质为 (填化学式)21.(10分)元素铭(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr?。、橙 红色)、CrQ2-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下 列问题：Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SQ)3溶液中逐滴加入NaOHt液直至过量,可观察到的现象CrO广和CrzQ2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol?L -1的NaCrQ溶液中c(Cr2。2-)随c(H+)的变化如图所示。1.0 aa 4.Q s,q用离子

17、方程式表示NaCrQ溶液中的转化反 应。由图可知，溶液酸性增大，CrO2-的平衡转化率 (填”增大“减小” 或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中CrQ2-的平衡转化率减小，则该反应的A H 0(填“大于” “小于”或“等于)0(3)在化学分析中采用 KCrQ为指示剂，以AgNO标准溶液滴定溶液中的Cl-,利 用Ag+与CrO2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0X10-5 mol?L-1)时，溶液中c(Ag+)为 mol?L-1,此时溶液中 c(CrO42-)等于 mol?L-1。(已知 AgCrO、AgCl 的

18、 Ksp分别为2.0X10-12 和 2.0 X10-10)。(4)+6价铭的化合物毒性较大，常用 NaHSO等废液中的Cr2。2-还原成Cr3+,反应 的离子方程式化学参考答案16.（6 分）1-5: DADDC 6-10: CBDDD 11-15: BDDDB答案CH（2）加成反应（或还原反应一（ 3）CHj ch2 coo r n- ch3 oi i 2炉LCHaCH2 coOCH3 + 匕。（4） ACID(8 分)(1) FeCla(2) Al (OH 3+OH= A1O2-+2HO;2HS+S-3SJ +2HO(4) CO32-+CO+HO-2HCO(9 分)(1)SO”O1= HSO；(2)1赫元素转化为CaSO4而留在矿粉中(3)NaA1O 2+ CO+ HO= A1(OH)3+ NaHCO(4)FeS2+16FeQ= 11Fe3Q+2SO(14 分)(1)2MnQ + 16H+10C=2Mn+5C12T + 8HQ HC1;缓慢滴加盐酸、C装置置于冰水浴中；在搅拌下，将Fe(NQ)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中；3C12 + 10KOH 2Fe(OH)3= 2K2FeO + 6KC1 + 8HO(2) Fe3+4F