2009年四川高考化学真题解析版

1、2009年四川省高考化学试卷、选择题（3分）（2009?四川）开发新材料是现代科技发展的方向之一.下列有关材料的说法正确的是（）A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维（3分）（2009?四川）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）实验结论2该溶液中一定含有 SO4该溶液中一定含有Fe2+该气体一定是SO2 该物质一定属于醛类选项 实验操作及现象A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成B向某溶液中加入 2滴KSCN溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C将某气体

2、通入品红溶液中，品红溶液褪色D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成A. A B. B C. C D. D（3分）（2009?四川）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2+、H +、Cl、HSO3B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、NO3FeCl2 溶液：K+、Na+、SO42、AlO 2K-7=0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3G（3分）（2009?四川）25C , 101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.卜列热化学方程式书写

3、正确的是（A.B.2H+ (aq) +SO42 (aq) +Ba2+ (aq) +2OHKOH (aq)+-H2SO4 (aq)K2SO4 (aq) 乙(aq) BaSO4 (s) +2H2O H= - 57.3kJ/mol+H2O AH= - 57.3kJ/molC.C8H18 (l)(g) 8CO2 (g) +9H2O(g) AH= - 5518kJ/molD. 2C8H18 （g） +25O2 （g） 16CO2 （g） +18H2O （l） H= - 5518kJ/mol（3分）（2009?四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻.X的

4、核电荷数是 Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y.下列说法正确的是（）A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子丫的离子X的离子YX2、M 2Y都是含有极性键的极性分子Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4（3分）（2009?四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L .向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL ,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不正确的是（）A. e=11B- p 二/ TpC. n

5、=m+17Vc D.第1页（共11页）（3分）（2009?四川）关于浓度均为 0.1mol/L的三种溶液： 氨水、 盐酸、 氯化钱溶液，下列说法不正确的是（）A. c （NH+4）：B,水电离出的c （H+）：下C. 和等体积混合的溶液：c （H + ） =c （OH ） +c （NH3?H2O）D. 和等体积混合后的溶液：c （NH+4） c （Cl ） c （OH ） c（H+）（3分）（2009?四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y,发生反应 mX （g） ? nY （g）; H=Q kJ/mol .反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积

6、体气温体c （Y） /moL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70卜列说法正确的是（）m nQS, ClS,三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物Z的氢化物X的氢化物，故 A错误；B.电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子Z的离子M的离子X的离子，故 B错误；SO2为含有极性键的极性分子，而K2s属于含有离子键的离子化合物，故 C错误；Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HC1O4,故D正确；故选D.(3 分)【解答】 解：反应化学方

7、程式为；Mg+H 2SO4=MgSO4+H2f ； 2A1+3H 2SO4=A1 2 (SO4) 3+3H2f；MgSO4+2KOH=Mg (OH) 2J+K2SO4；力口助Al2 (SO4) 3+6KOH=2Al (OH) 3j+3K2SO4; Mg (OH) 2 MgO+H 2。；加执2A1 (OH) 3A12O3+3H2O;根据化学方程式可得：A、根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mo1 f 可。整理得 吁,所以a项正确； 211.2vB、选项中p为生成的氧化物的质量，1mo1Mg可结合1mo1O, 2mo1A1结合3mo1

8、O ,因此生成沉淀的物质的 质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p二二乂a 6+m=m+-所以B项正确；2125C、得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c彳就7X17=m+bX0 7,选项中忽略了体积的单位故 C错误；D、氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒,则质量为P=*X4。卷ir；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为P=*X102x=$；质量介于二者之间，故 D正确；故选C.(3

9、分)【解答】 解：A.氯化俊为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的 NH4+产生,则c (NH 4):，故A正确；B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c (H+)：，故B错误；C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c (H+) =c (OH ) +c (NH3?H2O),故 C 正确；第6页(共11页)D. 和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化钱的水解，则c （NH+4） c （Cl ） c （OH）c （H+）,故 D 正确； 故选：B.（3 分）

10、【解答】 解：A.在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于 2,所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有mvn,故A错误；B.当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则 Q0,故B错误；C.温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则 Y的质量分数减少，故 C正确；D.反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故 D错误.故选C.二、解答题（16 分）【解答】解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）方程式中，高镒酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2,镒元素

11、化合价降低了 5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高 2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高镒酸根前面的系数为2,双氧水前面的系数为 5,根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为:2、5、6、2、8、502；（3）由于高镒酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO45H2O2,耗用c mol/L KMnO 4标准溶液V mL ,即cVM03mol的高镒酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5

12、cV M03mol ,则原过氧化氢的质量为：，0.a riRRrV ,0.025cVmol X34g/mol=0.85cV ,过氧化氢溶披中过氧化氢的质重分数为：=一 ,故OOnLX pg/nL p答案为:如里迎；P（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高.（4 分）【解答】 解：过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫，要探究其氧化性，可以让它和还原性的硫化氢或碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量 碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液），双氧水能将硫离子氧化为硫单质

13、，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化 氢反应生成淡化色沉淀硫单质，故答案为：实验内 实验方法实验现象容验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊.（溶过氧化氢溶液.（取适量碘化钾淀粉溶液于液变蓝色.）试管中，加入过氧化氢溶液.）第7页（共11页）验证不稳定 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，产生气泡，木条复燃.(溶液变浑浊性用带火星的木条检验.(取适量过氧化氢溶或有浅黄色沉淀产生)液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中.)（15 分）【解答】 解：框图推断

14、题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断 B为金属镁.D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2: 3,就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气.C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠.O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成.通过分析可得：A为N2, B为Mg, C为Na2O2, D 为 Mg3N2, E 为 Mg ( NO3)2, F 为 NH4NO3, G 为 NaOH , H 为 02, I 为 NH3, J 为 H2O, K 为 NaNO3, L 为 NO , M 为 NO2, N 为 HNO3, O 为 Cu (NO3) 2

15、,则(1)组成B单质的元素为 Mg元素，原子核外有 3个电子层，最外层电子数为 2,则应位于周期表第三周 期n A族，C为Na2O2,为离子化合物，电子式为故答案为：第三周期nA族;Na*；(2) J为H2O,分子间含有氢键，且比硒化氢的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，故答案为：水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强；占燃(3)由题意可知，NH3在O2中点燃生成 N2和H2O,则反应的化学方程式为 4NH3+3O22N2+6H2O,耳燃故答案为：4NH 3+3O212N 2+6H 2O;(4) Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO,反应的离子方程式为 3Cu+8H+2N

16、O3-3Cu2+2NO T +4H2O,故答案为：3Cu+8H +2NO3 3Cu2+2NO T +4H2O;(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f ,3NO2+H2O=2HNO 3+NO,共 2 个反应，故答案为：2.12. （14 分）【解答】解：1.34gA的物质的量为0.01mol, A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体 0.448L即0.02mol,可以获得竣基的数目为2,确定有机物A的结构简式为:COUHCHOHCOOH , A在催化剂加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质B :C0OH!CHII

17、CHCOOH , B可以和澳单质发生加成反应生COOHI CHBrICHBrIC： COGH ,在氢氧化钠的水第8页(共11页)溶液中，卤素原子水解生成醇类物质，竣基和碱发生中和反应得到钠盐，即得到性环境下酸化的多所及，即生成E:CHOHICHOH* I COOH,E的化学式为 C4H6O6.(1)根据题目的信息：A的化学式为C4H6O5, 1.34gA的物质的量为0.01mol,应，生成标准状况下的气体CHOH I CHOHD CONa ,钠盐在酸A与足量的碳酸氢钠溶液反COUH0.448L即0.02mol ,可得竣基的数目为 2,确定有机物 A的结构简式为:CHOKCH,COOHICHOH

18、CH故答案为：COOH ； TOC o 1-5 h z COOHCOONi HYPERLINK l bookmark52 o Current Document IICHBr +4NhOH*CHOH +2HllO HYPERLINK l bookmark23 o Current Document IICHBrCHOHII(2) C生成D的化学方程式是：COOHCOONfiCOOHCOONa HYPERLINK l bookmark42 o Current Document IICMBr +4NiOH* CHOH f 2XaBf f 2HaOIICHBrCHOHIICOOHCOON日第9页(共11

19、页)COOH f CHOH(3)COOHCOOH与CH3CH20H分子间脱水有7种情况分别为:COO CH箱冉COOKCHOH a / COOH / COOCHjCHjCOOHfCHOCftCHjCH,1 种COOCHjCHS ，共7种，故答案为：7;CHO CHjCHj .HCCH 1 种（4）根据A的合成方法可得：F具有-CHO,根据转化关系，确定OIIF为HC-COOCiH.,故答案为:IIHT-COOG%；CUgH$CHOHIC小（5）根据题目信息，可得 G的结构简式为：,酯水解可以获得竣酸和醇，即 G与水反应生成A和M的化学方程式为:CUOG&COOH她0期ICHOH +2HW* * CHOHCHaCH 上IICOQQHqCOOHCOUC, HsC ODHICHOH CH式坐制*CHOH4 2aH.(1HCH 工CH1IIC0gH$COOH故答案为:13. （15 分）【解答】 解：（1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因 是为了防止亚铁化合物被氧化，故答案为：