专题20离子反应电解质在水溶液中的行为

1、专题20 离子反应 电解质在水溶液中的行为山东 刘兆月【考纲在线】：1、了解离子反应的概念及发生的条件2、正确书写离子方程式并能利用离子方程式进行相关计算3、了解常见离子的检验方法【知识回顾】一、离子反应1概念：有 参加或_生成的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2实质：使溶液中某些离子浓度 。3条件：有 或 或 生成或离子(或分子)有电子 。4离子方程式(1)定义：_ ，叫离子方程式。(2)表示意义：一是表示 ，二是表示_。思考：以下化学方程式是否均可以用H+OH-=H2O来表示？为什么？1、HCl+NaOH=NaCl+H2O2、CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O3

2、、HNO3+ NH3H2O =NH4NO3+H2O4、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O5、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O6、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O二、离子方程式的书写及正误判断 （尽在一拆一查之间）1、离子方程式的书写方法： 离子：易溶易电离: 强酸: 强碱: 可溶性盐(绝大多数)拆 化学式： 【特别提醒】（1）不在溶液中进行的反应不写离子方程式。如铵盐与碱反应制氨气（2）对于微溶物在离子反应中有三种情况：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表

3、示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中： 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如向石灰乳中加入Na2CO3溶液： (3)条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应为： 若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子反应为： 【练习】试写出以下反应的离子方程式1.大理石与醋酸反应 2.硫酸与氢氧化钡溶液反应 3.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合 4.向澄清石灰水中通入过量CO2 【思考总结 】结合刚才你出现的错误，总结一下可以从哪些方面入手来判断一个离子方程式是否正

4、确？2、离子方程式正误判断方法： 一查 二查 查 三查 （由表及里，由浅入深） 四查 重点 与量有关的离子方程式的书写 【思考练习】试写出以下反应的离子方程式（注意量 的问题）1、酸性氧化物（CO2、SO2）与碱溶液(NaOH)反应2、铝盐溶液与强碱(NaOH)溶液的反应3、四羟基合铝酸钠溶液与强酸(HCl)溶液的反应4、部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）与 强酸（如盐酸）的反应5、铁和稀HNO3的反应(判断产物) 6、向FeBr2（FeI2）溶液通入氯气(判断产物)7、（易错点）酸式盐与碱溶液的反应（方法是： ） （1）Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合（2）Ca（H

5、CO3）2与NaOH溶液混合例1、室温下，浓度为0.01mol/L的某酸HR溶液：若其PH=1，试写出HR与NaOH溶液反应的离子方程式 若其PH=3，试写出HR与NaOH溶液反应的离子方程式 例2(2009江苏，改编)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cleq o(=,sup15()Mn2Cl22H2OB向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCOeq oal(,3)C少量的NaHCO3溶液和过量的Ca(OH)2溶液反应Ca 2+ +2HCO3- +2OH- =CaCO3+2H2

6、O+CO32-D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OE在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeOeq oal(2,4)3ClH2O4H三、离子共存问题：例. （2011广东高考8，改编）能在水溶液中大量共存的离子组是A、H、I、NO3、 SO32 B、Ag、Fe3、Cl、SCNC、Fe2、SO42、Cu2、NO3 D、NH4、OH、ClO、HCO3E、K+、Na+、SO42、 Al(OH)4 变形1：在无色溶液中能大量共存的离子组是变形2：因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是变形3：加入AlC

7、l3溶液后能大量共存的离子组是变形4：在石蕊呈蓝色的溶液中能大量共存的离子组是变形5：常温下，在水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中可能大量共存的离子组是【思考】由以上题目，你认为应该如何解决离子共存问题？离子间不大量共存的条件熟记以下常考离子的性质-做题的基础颜色氧化性还原性水解显酸性 水解显碱性两性离子 注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子2、H、Br、I、NO3-1、Na、Ca2、NH4+ 、Al(OH)4例题 ：近年高考中10种常考易错离子组合（判断是否共存） 3、H、Na 、Cl、NO3-4、S2、Na、ClO、Cl 6、Na、Fe2、S2、Cl5、K、

8、Na、OH、HSO3- 7、Na、Fe3、S2、Cl8、Na、Al3、S2、Cl 9、MnO4- 、H、Cl、 S2 10、H、Na+、Fe2+、NO3- 2审出题干中的 “陷阱”-做题的前提 1） 常见的限制条件 ：“无色” “因发生氧化还原反应而不能共存” “pH1”或“pH13” pH试纸变红（或变蓝）；石蕊（或酚酞）溶液变红； 2）常见的易错点 ：“透明” 3）常见的隐含条件 ：“与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H)11012 mol/L” “通入足量的NH3” 4）常见题干要求 ： “一定大量共存” “可能大量共存” “不能大量共存” 【随堂练习】1.（2011江苏高考4）常

9、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.石蕊试液呈红色的溶液：NH4、Ba2、Al（OH）4、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO32(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3-【巩固提升】1(2009广东，12改编)下列离子方程式正确的是 ()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)

10、3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2OD将磁性氧化铁溶于盐酸： 2、（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8

11、H2O3(2010四川理综，9改编)下列离子方程式书写正确是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SOeq oal(2,4)2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)4B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC小苏打与氢氧化钠溶液混合：D向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHeq o(,sup15()CH2BrCOOH2O4.（2011江苏高考，6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应： CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应： 3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaC

12、O3反应： CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：2 Al(OH)4 CO2H2O2Al(OH)3CO32 +H2O5.（2010安徽卷9 ,改编）.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、MnO4- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-6(2008全国理综，6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ()ANHeq oal(,4)、Ba2、Cl、NOeq oal(,3) BK、Al(OH)4、Cl、SOeq oal(2,4)CCa2、Mg2、NOeq oal(,3)、HCOeq oal(,3) DNa、Cl、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)7(2010江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 () ApH1的溶液中：Fe2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、Na B由水电离的c(H)11014mol/L的溶液中： Ca2、K、Cl、HCOeq oal(,3) Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NHeq oal(,4)、Al3、NOeq oal(,3)、Cl Dc(Fe3)0.1